화학에 관한 소지식에 관한 필사 내용 (화학필사 자료) 1. 화학손으로 자료를 베끼다.
첫째: 가장 1 화학적으로 지각에서 가장 풍부한 금속 원소는 알루미늄이다.
산소는 지각에서 가장 풍부한 비금속 원소입니다. 공기 중에서 함량이 가장 많은 물질은 질소입니다.
자연에서 가장 단단한 물질은 다이아. 가장 단순한 유기물은 메탄입니다.
6. 금속 활성 서열표에서 가장 활발한 금속은 칼륨이다. 상대 분자질량이 가장 작은 산화물은 물이다.
8. 같은 조건에서 밀도가 가장 낮은 가스는 수소이다. 9. 가장 전도성이 강한 금속은 은입니다.
10, 상대 원자 질량이 가장 작은 원자는 수소입니다. 1 1, 융점이 가장 작은 금속은 수은이다.
12, 인체에서 가장 풍부한 원소는 산소입니다. 13, 화합물을 가장 많이 구성하는 원소는 탄소입니다.
14, 일상생활에서 가장 널리 사용되는 금속은 철이다. 둘째: 기타 1. 물질을 구성하는 세 가지 입자는 분자, 원자, 이온이다.
수소, 일산화탄소 및 탄소는 일반적으로 구리 산화물을 복원하는 데 사용됩니다. 3. 수소는 연료로서 자원이 풍부하고, 발열량이 높으며, 연소 후의 산물은 물이 환경을 오염시키지 않는다는 세 가지 장점이 있다.
4. 원자를 구성하는 입자는 일반적으로 양성자, 중성자, 전자의 세 가지가 있다. 검은 금속은 철, 망간 및 크롬의 세 가지 유형 만 있습니다.
6. 물질을 구성하는 원소는 (1) 금속 원소, (2) 비금속 원소, (3) 희귀가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있다. 7. 산화철은 화학식이 (1)FeO, (2)Fe2O3, (3) Fe3O4 인 세 가지가 있습니다.
8. 해법의 특징은 세 번 (1) 차례입니다. (2) 안정성; (3) 혼합물. 9. 화학방정식은 세 가지 의미를 가지고 있다: (1) 어떤 물질이 반응에 참여하고 어떤 물질이 생성되는지를 나타낸다. (2) 반응물과 생성물 사이의 분자 또는 원자의 입자 수 비율; (3) 각 반응물 및 제품의 질량비를 나타냅니다.
화학 방정식에는 두 가지 원칙이 있습니다. 객관적인 사실에 근거합니다. 질량 보존의 법칙을 따르다. 10 선철은 일반적으로 백구철, 회구철, 구묵주철의 세 종류로 나뉜다.
탄소강은 고탄소강, 중탄소강, 저탄소강으로 나눌 수 있다. 12. 제철에 일반적으로 사용되는 철광석은 세 가지가 있습니다: (1) 적철광 (주로 FE2O3); (2) 자철광 (Fe3O4); (3) siderite (FeCO3).
제강 설비는 주로 변환기, 전기난로, 화로의 세 가지가 있다. 14. 온도와 자주 관련된 세 가지 반응 조건은 점화, 가열, 고온이다.
15. 포화 용액이 불포화 용액으로 변하는 방법에는 (1) 가열, (2) 용제 첨가, 불포화 용액이 포화용액으로 변하는 세 가지 방법이 있다: 냉각, 용질 추가, 항온 증발 용제. (참고: 용해도는 온도에 따라 감소하는 물질, 예를 들면 수산화칼슘 용액이 포화용액에서 불포화 용액으로 변한다: 냉각, 용제 추가 불포화 용액이 포화용액으로 변하는 세 가지 방법이 있다: 온도 상승, 용질 추가, 항온 증발 용제.
16. 가스를 수집하는 방법은 일반적으로 배수법, 위로 비우는 방법, 아래로 비우는 방법의 세 가지입니다. 17, 수질오염의 세 가지 주요 원인: (1) 산업생산의 폐기물, 배기가스, 폐수 (2) 국내 하수의 무작위 배출; (3) 농업생산에 사용된 농약, 비료는 빗물에 따라 수로로 유입된다.
18, 일반적으로 사용되는 소화기에는 세 가지가 있습니다: 거품 소화기; 건조 분말 소화기; 액체 이산화탄소 소화기. 19. 고체 물질의 용해도는 온도 변화에 따라 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도가 높아지면 증가합니다. (2) 소수의 물질의 용해도는 온도에 거의 영향을 받지 않는다. (3) 소수의 물질의 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다.
20.CO2 가 화재를 진압할 수 있는 세 가지 이유가 있다: 연소할 수 없고, 연소할 수 없고, 밀도가 공기보다 높다. 2 1, 단질은 금속 단질의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 비금속 원소 희귀 가스의 원소.
22. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석연료는 석탄, 석유, 가스이다. 23. 기억해야 할 세 가지 흑산화물은 산화동, 이산화망간, 사산화삼철이다.
24. 수소와 탄소는 실온에서의 안정성, 가연성, 복원성의 세 가지 유사한 화학적 성질을 가지고 있다. 25. 교과서에는 연한 파란색이 세 번 있다. (1) 액산소는 연한 파란색 (2) 황이 공기 중에 미약한 연한 파란색 불꽃 (3) 수소가 공기 중에 연한 파란색 불꽃을 태운다.
26. 구리와 관련된 세 가지 파란색: (1) 황산구리 결정체; (2) 수산화 구리 침전; (3) 황산구리 용액. 27. 필터링 작업에는' 삼경사' 가 있다: (1) 깔때기 하단이 비이커의 내벽에 바짝 달라붙는다. (2) 유리봉 끝이 3 층 여과지에 부드럽게 기대어 있다. (3) 배수를 위해 액체를 걸러야 할 비이커의 가장자리가 유리대 근처에 있다.
28.Kipp 생성기는 구형 깔때기, 용기, 기관지의 세 부분으로 구성되어 있습니다. 29. 알코올 램프의 화염은 외염, 내염, 화염심의 세 부분으로 나뉘는데, 그 중 외염 온도가 가장 높다.
30. 약을 복용하고 사용하는 것은' 삼아니오' 원칙이 있다: (1) 손으로 약물을 만지지 마라. (2) 코를 용기 입구에 모아 가스 냄새를 맡지 마라. (3) 약을 먹지 않는다. 3 1, 다음 물질의 색깔과 상태를 적는다: 블루, 오수황산동 CuSO4? 5H2O): 파란색 고체 염기 탄산구리 (구리 녹): 녹색 고체 흑고체: 토너, 산화동, 이산화망간, 사산화삼철백색 고체: 무수황산구리 (CuSO4), 염소산 칼륨, 염화칼륨, 산화 마그네슘, 염화나트륨, 탄산칼슘 가연성 물질을 태우는 조건.
33. 이원자 분자를 함유한 기체: H2, 산소, N2, 염소, 불화 이수소. 원자 구조의 어느 부분이 다음 사항을 결정합니다. 1 원소의 종류는 양성자 수에 의해 결정됩니다. ② 원소의 분류는 가장 바깥쪽 전자의 수에 의해 결정된다. ③ 원소의 화학적 성질은 가장 바깥쪽 전자의 수에 의해 결정된다. ④ 원소의 화합가는 최외층 전자수에 의해 결정된다. ⑤ 상대 원자량은 양성자 수+에 의해 결정된다. 35. 연구한 유기화합물: CH4 (메탄), C2H5OH (알코올, 에탄올), CH3OH (메탄올), CH3COOH (아세트산, 아세트산) 36. 거시적으로나 미시적으로 질량보존법칙은 5 개의 불변, 2 개의 확정된 변화, 1 개의 가능한 변화: (1) 5 개의 불변: 인식으로 요약할 수 있다. (2) 두 가지 일정한 변화: 물질의 종류가 거시에서 미시로 바뀌어야 한다는 것을 인식한다.
2. 중학교 3 학년 화학손으로 무엇을 베껴 씁니까?
다음은 모두 중학교 화학 내용이다.
너는 자신의 필요에 따라 추출한다. 너의 조판에 따라 추출하면 된다.
그림의 내용에 관해서는, 너는 스스로 고려해야 한다. 일부 물질의 구조식을 그리는 것은 좋은 선택이다. ) 을 참조하십시오
화학은 물질의 구성, 구조, 성질, 변화의 법칙을 연구하는 과학이다. 첫째, 약 원칙 1, 약은' 삼아니오' 를 해야 한다. 손으로 직접 마약을 만질 수 없고, 콧구멍을 용기에 모아 마약 냄새를 맡을 수 없고, 어떤 마약 냄새도 맛볼 수 없다.
2. 약을 복용할 때 경제에 주의하세요: 실험실에서 규정한 복용량에 따라 엄격하게 약을 복용하세요. 복용량이 규정되지 않은 경우 일반적으로 최소 양, 즉 1-2mL 액체를 취하고 시험관 바닥은 고체를 덮습니다. 3. 남은 약품은' 삼아니오' 를 해야 한다. 즉 원병에 다시 넣지 말고 함부로 버리지 말고 실험실을 꺼내지 말고 지정된 용기에 넣어야 한다.
4. 실험 도중 약액이 눈에 튀면 즉시 물로 씻어낸다. 둘째, 고체 약품을 얻는 방법은 1 이다. 덩어리 또는 촘촘한 고체 입자는 일반적으로 핀셋으로 제거한다. 둘째, 열쇠 (또는 종이 탱크) 는 분말 또는 작은 입자성 약물에 사용됩니다.
3. 사용한 족집게나 열쇠는 즉시 깨끗한 종이로 닦아야 합니다. 둘째, 약액 얻기 (좁은 병에 보관) 는 1 으로 소량의 약액을 얻는다 스포이드를 오염시키지 않도록 테스트 벤치나 다른 곳에 스포이드를 평평하게 두지 마십시오. 씻지 않은 스포이드로 다른 시약 (스포이드병 위의 스포이드는 서로 바꿔서 사용할 수 없고 씻을 필요가 없음) 을 빨 수 없습니다. 2. 좁은 병에서 시험액을 꺼낼 때는 코르크 마개를 제거하고 테이블 위에 놓아야 합니다. 액체를 부을 때 라벨을 손바닥을 향하게 하고, 병 입구는 시험관 입구나 기구 입구에 바짝 달라붙어 병 입구에 남아 있는 약액이 부식되는 것을 방지한다.
3, 양통의 사용 A, 일정한 부피의 약액을 취하여 양통으로 측정할 수 있다. 판독할 때 양통은 반드시 평평하게 배치해야 하며, 시선은 양통 안의 오목 수위가 가장 낮은 부분과 평평해야 한다.
맨 위 판독값이 높고 맨 아래 판독값이 낮습니다. B, 액체 볼륨 측정: 먼저 원하는 눈금에 가까워질 때까지 양통에 액체를 붓는 다음 스포이드를 사용하여 눈금에 떨어뜨립니다.
참고: 양통은 액체를 측정하는 데만 사용할 수 있는 계량기구로, 약물을 장기간 보관하거나 반응의 용기로 사용할 수 없다. 과냉 또는 과열 된 액체를 측정하는 데 사용할 수 없으며 가열해서는 안됩니다.
C, 판독 값, 올려다 보면 판독 값이 실제 부피보다 낮습니다. 아래를 보면 수치가 실제 부피보다 높다. 셋째, 알코올 램프 사용 1, 알코올 램프 화염: 외부 불꽃, 내부 불꽃, 불꽃 심장의 세 가지 층으로 나뉩니다.
외염 온도가 가장 높고 내염 온도가 가장 낮기 때문에 가열할 때는 가열 물질을 외염 부분에 놓아야 한다. 2. 알코올 램프 사용시 주의사항: a. 알코올 램프 내 알코올은 부피의 2/3 을 초과하지 않습니다. B, 알코올 램프 사용 후 반드시 램프로 덮어야지 입으로 불어서는 안 된다. C, 불타는 알코올 램프에 알코올을 첨가하는 것은 절대적으로 금지되어 있습니다. D 화재를 피하기 위해 불타고 있는 알코올 램프로 다른 알코올 램프에 불을 붙이는 것은 절대 금지되어 있다.
E, 알코올 램프를 사용하지 않을 때, 등잔머리를 덮어 알코올의 휘발을 방지한다. 3. 직접 가열할 수 있는 기구는 시험관, 증발접시, 숟가락, 도가니 등이다. 가열은 가능하지만 석면망을 깔아야 하는 기구는 비이커와 플라스크입니다. 가열할 수 없는 기구는 양통, 유리봉, 가스 용기이다.
4. 약물을 가열할 때, 먼저 기구를 건조시켜 예열한 후, 약물에 고정시켜 가열한다. 고체약을 가열할 때는 약물을 평평하게 하고 시험관 입구는 약간 아래로 기울여 물이 시험관 안으로 되돌아오는 것을 막고 시험관을 파열시켜야 한다. 약액을 가열할 때, 액체 부피는 시험관 부피의 1/3 을 초과해서는 안 되며, 시험관은 45 도 위로 기울고 시험관 입구는 자신이나 다른 사람을 향해서는 안 된다. 4. 세탁기: 1. 튜브 브러시로, 브러시할 때는 튜브 브러시를 회전하거나 위아래로 움직여야 하지만, 시험관 손상을 막기 위해 힘이 너무 클 수는 없다. 2. 기기 청결의 표시는 유리기기의 내벽에 부착된 물이 물방울로 모이지도 않고, 주식으로 흐르지도 않는다는 것이다.
넷. 활동 검색 1. 촛불과 그 연소에 대한 탐구: P7-P9 2. 인체가 흡입한 공기와 내쉬는 가스 탐구: P 10-P 12 VI. 녹색화학의 특징: P6 제 2 단원: 우리 주변의 공기. 화석 연료: 석탄, 석유, 천연가스 화석 연료가 공기에 미치는 영향: 석탄과 휘발유 연소로 인한 공기 오염. 청정 연료: 에탄올과 천연 가스. 화석 에너지. 수소 에너지 3. 태양 에너지. 원자력 에너지의 개발과 활용은 화석 에너지 고갈 문제를 부분적으로 해결할 수 있을 뿐만 아니라 환경에 대한 오염도 줄일 수 있다. 단원 8: 금속 및 금속 재료 1. 금속 활성 순서: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 금금속의 활성성이 순차적으로 낮아졌다. 2. 금속 재료 1. 순수 금속 구리 철 알루미늄 티타늄 2. 합금 정의: 특정 금속 또는 금속의 비금속을 가열하여 금속 특성을 가진 합금으로 만들 수 있습니다. 일반적으로 사용되는 합금: 철 합금, 알루미늄 합금, 구리 합금.
3. 금속 속성 1. 물리적 특성: 광택, 전도성, 열 전도성, 연성 및 유연성. 2. 화학적 성질: 금속과 산소반응 4Al+3 O2 = = 2al2o 3；; 3fe+2 O2 = = Fe3O4; 2mg+O2 = = 2mgo; 2Cu+O2==2CuO 금속 및 산 반응 mg+2 HCl = = MGC L2+H2 = mg+H2SO4 = = mgso 4+H2 = 2al+6h cl = = 2 ALCL 3 = 3+3 H2 ↑ Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2 ↑ Zn+2h2so 4 = = znso 4+H2 ↑ Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 야철: 1. 원자재: 철광석, 코크스, 공기 및 석회석. 원칙: Fe2O3+3co = = 2fe |+3co3. 설비: 용광로 2. 금속의 부식 및 보호: 1. 철이 녹슨 조건은 산소와 수증기와 화학적 변화가 발생한다. 금속 재활용; 광산을 계획하고 합리적으로 채굴하십시오. 4. 금속 대체품을 찾다. 아주 간단합니다. 가져가.
◆ ◆ 사이다
3. 생활 및 화학 필사 정보
화학과 생활논문 (1) 은 왜 생감이 시부룩한 맛이 나는가? 북방이나 남방에서 태어난 사람들은 감나무에 이미 불처럼 빨갛게 달아오른 감은 아직 먹을 수 없다는 생활경험을 할 것이다.
처음 먹어보니 여전히 떫다. 이 감은 완전히 익지 않았나요? 네, 하지만 감이 완전히 익으면 따기, 운송, 보관에 좋지 않아요.
따라서 사람들은 감이 빨갛게 변할 때 자주 따서 잠시 두면 달콤하고 향기로운 감이 된다. 그럼 감은 왜 시부룩한 맛이 나나요? 원래 생감에는 탄닌 (탄닌산이라고도 함) 이 함유되어 있어 감은 시부맛이 나기 때문이다.
생감의 시부룩한 맛을 없애기 위해 사람들은 끊임없는 생활 실천에서 여러 가지 방법을 생각해 냈다. 어떤 사람들은 짚이나 솔잎으로 감을 겹겹이 덮거나 배로 감을 잎에 묻었다. 시간이 지나면서 감의 시은 맛이 사라지고, 어떤 사람들은 직접 뜨거운 물로 감을 데우면 감의 시은 맛이 자연스럽게 없어진다.
현재 사람들은' 이산화탄소 탈초법' 을 채택하고 있는데, 이것은 사실 사람들의 과거 생활 경험에 대한 총결산이다. 사람들은 감을 한 방에 봉하여 실내 이산화탄소 농도를 높이고 산소 농도를 낮춘다.
이렇게 하면 감은 정상적으로 숨을 쉴 수 없고, 산소가 부족한 상태에서 숨을 쉴 수 있다. 저산소 호흡의 경우 생감 내부에 아세트 알데히드, 아세톤 등 유기물이 생긴다.
이 유기 물질들은 물에 용해된 타닌을 물에 용해되지 않는 물질로 바꿀 수 있기 때문에 감은 더 이상 떫지 않고 달콤하다. "떫다" 하고 싶은 생감이 몇 개 있다면 비닐봉지에 넣고 봉지를 단단히 묶을 수 있습니다.
보통 며칠이 지나면 은 맛을 없앨 수 있다. 원북 학생들의 금바나나는 어떻게 나왔나요? 그들은 남방에서도 맛있고 달콤하고 달콤한 바나나를 먹을 수 있다.
왜 그런지 아세요? 바나나는 남방의 특산물이라는 것은 잘 알려져 있다. 천성적으로 응석받이로 자라서 만질 수 없다. 잘못하면 대량으로 썩고, 생바나나는 자동으로 익지 않는다. 우리는 무엇을 할 수 있습니까? 걱정하지 마세요. 첫째, 바나나가 익으면 쉽게 손상되고 썩는다. 그래서 먼 남강에서 바나나를 운반하기 위해 전기상 데이터베이스 1'(8.5) 입니다. ",') *"-바나나가 익으면 따는 것이 아니라 익지 않을 때 수확하는 것이다. 이때 바나나 껍질은 청록색으로 체내에 대량의 전분이 포도당과 과당으로 전환되지 않았기 때문에' 체판' 은 질기고 부딪쳐도 개의치 않는다.
이런 바나나는 장거리 운송에 편리하다. 목적지로 운반된 바나나는 녹피 딱딱한 고기로 맛이 떫고 달지 않다. 물론, 그들은 시장에서 판매할 수 없습니다.
성숙하면 안 된다. 물론, 사람들은 방법을 찾을 것이다.
바나나는 이미 나무에서 따냈는데, 이미 자기 성숙의 능력을 잃었다. 그래서 사람들은 방법을 찾았습니다.
그들은 바나나를 보관하는 창고에 기체 에틸렌 (C2H4) 을 펌프해 바나나에서 산화환원효소의 활성성을 높이고 수용성 타닌을 경화시켰다. 이와 함께 껍질 속 엽록소가 사라지고 청록색 바나나가 황청성에서 유행하기 시작했다.
과육도 부드러워져서 향기로운 냄새가 난다. 바나나가 익었어요! 에틸렌은 바나나 등 과일을 익힐 뿐만 아니라 고무로 더 많은 고무유를 만들어 담배가 일찍 익게 한다.
이것은 정말 신기한 기체이다. 왜' 낚시가 좋지 않다' 는 것이 달까? 남방에 사는 학우들은' 어장' 이 무엇인지 분명히 알고 있을 것이다. 또 단 술이라는 이름이 있다.
술 냄새가 나지만 술은 아닙니다. 그것은 둥지 쌀이나 인디카 쌀로 만든 것이다.
우리 모두 알고 있듯이 쌀은 우리 국민의 주요 음식이다. 쌀은 7% 정도의 단백질을 함유하고 있으며, 주요 영양소는 77% 의 전분이다.
이 전분은 인체 열 에너지의 주요 원천이다. 우리는 쌀을 삶아서 뜨거울 때 술약 (일반적으로 술곡으로 알려짐) 을 만들어 식탁에서 술을 빚었다. 거의 하루 동안 보온을 했는데, 우리가 열어 보니 맛이 변했고 달콤하고 순해서 아주 맛있었다. (윌리엄 셰익스피어, 달콤함, 달콤함, 달콤함, 달콤함, 달콤함, 달콤함, 달콤함)
이것이 바로 남방에서 말하는 단 술이다. 쌀에 술을 넣고 약을 넣으면 왜 단 술이 되는가? 우리는 전분, 포도당 등 당류가 모두 탄수화물에 속한다는 것을 알고 있으며, 그것들은 분자 구성에서 유사점을 가지고 있다.
전분 분자는 많은 소분자 포도당으로 이루어져 있다. 이 약주에는 아밀라아제가 함유되어 있어 전분가수 분해를 촉진시켜 전분을 단말토당으로 바꿀 수 있다. 디아스타아제도 사람의 침에 존재한다. 우리가 오랫동안 입에서 밥을 씹을 때 단맛을 느낄 수 있는데, 이것은 전분이 엿으로 변하는 과정이다.
술을 만들 때 말토당은 약주에 들어 있는 말토오스 전환효소를 이용하여 포도당으로, 다른 부분은 알코올로 발효한다. 이렇게 싱겁고 무미건조했던 밥이 달콤한 리큐어로 변했다.
(2) 취두부는 사람들이 좋아하는 음식이다. 냄새를 맡고 향을 먹는다' 는 취두부 특유의 맛이다.
취두부는 맛이 더 좋다. 취두부를 먹어본 적이 없는 학우들은 왜 이런 취두부에 이렇게 많은 식객이 있는지 상상할 수 없다. 만약 네가 코를 쥐고 이를 악물고 용감하게 시도한다면, 너는 왜 그런지 묻지 않을 것이다.
원래 취두부는 냄새가 나는데 맛있어요. 어쩐지 그 냄새가 멈추지 않는다. 취두부는 콩을 수분 함량이 적은 두부로 가공한 후 곰팡이 씨를 접종하여 발효시킨 것이다.
취두부는 여름에 생산되는데, 이때 발효 온도가 높고 두부의 단백질 분해가 철저하다. 단백질이 분해된 황 함유 아미노산은 더 분해되어 소량의 황화수소 가스를 생산한다.
황화수소는 자극적인 냄새가 나서 취두부 냄새가 진하다. 그리고 두부의 단백질이 더 철저히 분해되기 때문에 취두부에는 아미노산이 많이 함유되어 있다.
많은 아미노산 맛이 신선하다. 예를 들어, 조미료의 성분은 글루타메이트라는 아미노산이다. 그래서 취두부는 먹으면 아주 맛있고, 냄새도 변태적이다.
취두부는 중국의 특허 제품이다! 많은 유명한 음식은 냄새 나는 두부와 관련이 있습니다. 예를 들어, 튀긴 냄새 나는 두부는 특히 유명한 간식입니다. 효모와 효모 분말의 경쟁은 우리 생활에서 흔히 반죽에 효모나 효모 가루를 넣어 케이크와 찐빵을 만든다.