티타늄 발견부터 순품 준비에 이르기까지 100 년이 넘었다. 그러나, 1940 년대 이후에야 티타늄이 진정으로 이용되고 나서야 그것의 본모습을 알 수 있었다.
지리 표면 10 킬로미터 두께의 지층에서 티타늄은 천분의 6 으로 구리보다 6 1 배가 많다. 땅에서 흙을 한 움큼 잡았는데, 그중에는 천분의 몇 분의 티타늄이 함유되어 있다. 세계에서 1000 만 톤 이상의 티타늄을 가지고 있는 것은 드문 일이 아니다.
해변에는 수억 톤의 자갈이 있다. 티타늄과 텅스텐이라는 두 가지 자갈보다 무거운 광물이 자갈에 섞여 있다. 바닷물이 수백만 년 동안 밤낮으로 씻겨져 무거운 일메 나이트와 지르콘 모래가 함께 씻겨 긴 해안에 티타늄 광산과 지르코늄 광층이 형성되었다. 이 바느질은 일종의 검은 모래로, 보통 몇 센티미터에서 수십 센티미터 두께이다.
티타늄은 자성이 없어 티타늄으로 만든 핵잠수함은 자뢰의 공격에 대해 걱정할 필요가 없다.
1947 이 되어서야 사람들은 공장에서 티타늄을 제련하기 시작했다. 그해 생산량은 2 톤에 불과했다. 1955 생산량이 2 만 톤으로 급증했다. 1972 연간 생산량이 20 만 톤에 달한다. 티타늄의 경도는 강철과 비슷하며, 무게는 거의 같은 부피강의 절반이다. 티타늄은 알루미늄보다 약간 무겁지만 경도는 알루미늄의 두 배이다. 현재, 우주 로켓과 미사일에서 티타늄은 강철 대신 널리 사용되고 있다. 현재 세계에서 매년 우주항해에 사용되는 티타늄은 이미 1000 여톤에 달하는 것으로 집계됐다. 초극세 티타늄 분말도 로켓의 좋은 연료이기 때문에 티타늄은 우주금속과 우주금속으로 불린다.
티타늄은 내열성이 좋고 용융점은1725 C 에 달한다. 실온에서 티타늄은 각종 강산과 강알칼리 용액에 안전하게 존재할 수 있다. 가장 맹렬한 신왕수조차도 그것을 부식시킬 수 없다. 티타늄은 바닷물을 두려워하지 않는다. 누군가가 일찍이 티타늄 한 조각을 해저로 가라앉힌 적이 있다. 5 년 후, 그것은 집어 들었다. 그 위에는 작은 동물과 해양 저서 생물이 많이 붙어 있었지만, 전혀 녹이 슬지 않고 반짝 빛났다.
이제 사람들은 티타늄으로 잠수함인 티타늄 잠수함을 만들기 시작했다. 티타늄은 매우 견고하여 고압을 견딜 수 있기 때문에, 이 잠수함은 깊이가 4500 미터에 달하는 깊은 바다에서 항해할 수 있다.
역사를 발전시키다
1789 년 티타늄 발견, 1908 년 노르웨이와 미국은 황산법으로 이산화 티타늄을 생산하기 시작했고, 19 10/0 년 실험실에서 처음으로 나트륨으로 스폰지 티타늄 생산,/KLOC
중국 티타늄 공업은 1950 년대에 시작되었다. 1954, 베이징 유색금속연구본부가 스폰지 티타늄의 제비 기술을 연구하기 시작했다. 1956 년 국가는 12 개발 계획에서 티타늄을 전략 금속으로 분류했다. 1958 년 푸순 알루미늄 공장에서 스폰지 티타늄 공업 실험을 실시하여 국내 최초의 스폰지 티타늄 생산 공장을 설립했다. 동시에 심양 유색금속 가공 공장에 전국 최초의 티타늄 가공 재료 생산 실험 작업장을 세웠다.
1960 년대와 1970 년대, 국가의 통일 계획에 따라 순이 티타늄 공장을 대표하는 10 여 개의 스폰지 티타늄 생산 단위와 바오지 유색금속 가공 공장을 대표하는 여러 티타늄 가공 단위를 연이어 건설하였으며, 동시에 베이징 유색금속 연구소를 대표하는 과학연구력을 형성하여 미국, 구소련, 일본에 이어 네 번째로 완전한 티타늄 공업 체계를 가진 국가가 되었다.
1980 정도 우리나라 스폰지 티타늄 생산량은 2800 톤에 달한다. 그러나 당시 대부분의 사람들이 티타늄에 대한 이해가 부족했기 때문에 티타늄은 가격이 비싸고 티타늄 가공재 생산량은 200 톤 정도에 불과했기 때문에 중국 티타늄 공업은 곤경에 처했다. 이 경우, 1982 는 7 월 당시 국무원 부총리 팡이 (Fang Yi) 에 의해 설립되었으며, 위안 (Yuan) 및 기타 지원을받은 전국 티타늄 응용 프로그램 진흥 선도 그룹을 설립하여 티타늄 산업 발전을 조정했으며, 1980 년대와 1990 년대 초반 중국의 스폰지 티타늄 및 티타늄 가공 재료 생산 및 판매가 활발하고 티타늄 산업이 급속하고 안정적으로 발전하는 좋은 상황을 형성했습니다.
요약하자면, 우리나라 티타늄 공업은 대략 50 년대의 개척기, 60, 70 년대의 건설기, 80, 90 년대의 초보적인 발전기의 세 가지 발전기를 거쳤다. 신세기에 접어들면서 국민경제의 지속적이고 빠른 발전 덕분에 중국 티타늄 공업도 빠른 성장기에 접어들었다.
티타늄은 부식에 내성이 있어 화학공업에 자주 쓰인다. 과거에는 스테인리스강이 화학반응기에서 열질산이 함유된 부품에 사용되었다. 스테인레스 스틸은 또한 강한 에칭 제-열 질산을 두려워합니다. 이 모든 부품은 6 개월마다 교체됩니다. 지금 이 부품들은 모두 티타늄으로 만들어졌는데, 비용은 스테인리스강 부품보다 비싸지만 5 년 연속 사용할 수 있어 경제적입니다.
전기 화학에서 티타늄은 단방향 밸브 금속으로, 그 전위는 매우 음수이므로, 보통 티타늄을 양극으로 사용하여 분해할 수 없다.
티타늄의 가장 큰 단점은 추출의 어려움이다. 주된 이유는 티타늄이 고온에서 결합 능력이 강하여 산소 탄소 질소 등 다양한 원소와 결합될 수 있기 때문이다. 따라서 제련 중이든 주조 중이든, 사람들은 이 원소들이 티타늄을 "침입" 하는 것을 조심스럽게 방지한다. 티타늄을 제련할 때, 당연히 공기와 물이 접근하는 것을 엄금하며, 심지어 야금에 일반적으로 사용되는 산화 알루미늄 도가니조차도 금지되어 있다. 티타늄은 산화 알루미늄에서 산소를 가져가기 때문이다. 현재 사람들은 마그네슘과 사염화티타늄을 이용하여 불활성 기체 헬륨가스나 텅스텐에서 티타늄을 반응한다.
사람들은 고온에서 티타늄의 강한 결합 능력을 이용했다. 제강을 할 때 질소는 용강에 쉽게 용해된다. 강괴가 냉각될 때, 강괴에 기포가 형성되어 강철의 질량에 영향을 미친다. 그래서 제강공은 강철수에 금속 티타늄을 넣어 질화하여 난로 찌꺼기인 질화 티타늄이 되어 강물 표면에 떠 있어 강괴가 비교적 순수하게 되었다. (윌리엄 셰익스피어, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄)
초음속 비행기가 비행할 때 날개 온도는 500 C 에 달할 수 있다. 날개가 내열 알루미늄 합금이라면, 1 ~ 2 ~ 3 일이 되면 견딜 수 없다. 알루미늄 합금 대신 가볍고, 인성이 있고, 내열성이 있는 재질이 있어야 하는데, 티타늄은 바로 이러한 요구를 충족시킬 수 있다. 티타늄도 영하 100 도 이상의 시련을 견딜 수 있다. 이런 저온에서 티타늄은 여전히 좋은 인성을 가지고 있지만, 바삭함은 없다.
티타늄과 텅스텐의 공기 강한 흡수성을 이용하여 공기를 제거하여 진공을 만들 수 있다. 예를 들어 티타늄으로 만든 진공 펌프는 공기의 10 만분의 1 만 피울 수 있다.
이산화 티타늄, 티타늄의 산화물은 하얀 가루이자 최고의 흰색 물감으로, 흔히 티타늄 가루라고 불린다. 과거에 티타늄 광산을 채굴하는 주된 목적은 이산화 티타늄을 얻기 위해서였다. 이산화 티타늄은 부착력이 강해서 화학변화가 쉽지 않아 항상 흰색이다. 무엇보다도 이산화 티타늄은 독이 없다. 용융점이 높아 내화유리, 유약, 법랑, 점토, 내고온실험기구 등을 만드는 데 쓰인다.
이산화 티타늄은 세계에서 가장 하얀 물건이다. 1 그램 이산화 티타늄은 450 여 제곱센티미터의 지역을 흰색으로 칠할 수 있다. 일반적으로 사용되는 흰색 물감인 입덕분보다 5 배 더 희고, 흰색 페인트를 배합하는 가장 좋은 물감이다. 세계에서 물감으로 쓰이는 이산화 티타늄은 1 년에 몇 십만 톤까지 다양하다. 종이에 이산화 티타늄을 넣어 하얗게 만들고 다른 물질보다 10 배 더 효과적으로 만들 수 있습니다. 그래서 지폐지와 코팅지 모두 이산화 티타늄을 넣어야 한다. 또한 플라스틱의 색깔을 옅게 하기 위해 레이온의 광택을 부드럽게 하기 위해 이산화 티타늄을 첨가하기도 한다. 고무공업에서 이산화 티타늄도 흰색 고무의 충전재로 쓰인다.
사염화 티타늄은 재미있는 액체로 코를 찌르는 냄새가 나고 습한 공기 중에 흰 연기를 내뿜는데, 이 액체는 가수 분해되면 하얀 이산화 티타늄 젤로 변한다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 계절명언) 군사적으로, 사람들은 사염화 티타늄이라는 이상한 성질을 인공 에어러졸 () 로 사용한다. 특히 바다에는 대량의 수분이 있다. 사염화 티타늄을 방출할 때 짙은 연기가 하얀 만리장성처럼 적의 시선을 막았다. 농업에서는 사람들이 테플화 티타늄 방크림을 사용한다.
티타늄산 결정체는 압력 하에서 모양을 바꿀 때 전류를 발생시키고 전원을 켠 후 모양을 바꾸는 특징이 있다. 따라서 티타늄산을 초음파에 넣으면 압력을 받을 때 전류가 발생하는데, 그로 인해 발생하는 전류의 크기는 초음파의 강약을 측정할 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산) 반대로, 초음파는 고주파 전류를 통해 생성 될 수 있습니다. 현재, 거의 모든 초음파 기기는 티타늄산을 사용한다. 또한 바륨 티타 네이트에는 많은 용도가 있습니다. 예를 들어, 철도 노동자들은 그것을 레일 아래에 놓고 기차가 통과할 때의 압력을 측정한다. 의사가 맥박 레코더를 만드는 데 사용했습니다. 티타늄산 바륨으로 만든 수중 탐사선은 물고기뿐만 아니라 수중의 암초, 빙산, 적의 잠수함도 볼 수 있는 날카로운 수중 눈이다.
티타늄을 제련할 때 절차가 복잡하다. 일메 나이트를 사염화 티타늄으로 바꾸고 밀폐 된 스테인레스 스틸 탱크에 넣고 아르곤을 채워 금속 마그네슘과 반응하여 "스폰지 티타늄" 을 얻습니다. 이런 다공성' 스폰지 티타늄' 은 직접 사용할 수 없고, 반드시 전기로에서 용해해야 티타늄 주괴를 만들 수 있다. 그런데 이런 전기로는 하기 힘드네요! 전기난로 안의 공기를 정화해야 할 뿐만 아니라, 더욱 골치 아픈 것은 액체티타늄을 담은 텅스텐을 찾을 수 없다는 것이다. 일반 내화부에는 산화물이 함유되어 있고, 그 안의 산소는 액체티타늄에 의해 빼앗길 수 있기 때문이다. 나중에 사람들은 마침내' 수냉식 구리' 전기로를 발명했다. 이 전기로는 일부 중심 영역만 매우 뜨겁고 나머지는 모두 춥다. 전기난로에서 녹은 후 티타늄이 물로 냉각된 구리 벽까지 흐르자 즉시 티타늄 텅스텐으로 응결되었다. 이런 방법은 이미 몇 톤의 티타늄 덩어리를 생산할 수 있지만, 그 비용은 상상할 수 있다.
요소 이름: 티타늄
원소의 원자량: 47.87
바닷물의 원소 함량: (ppm)
0.00048
태양의 요소 함량: (ppm)
사
요소 유형: 금속
핵의 양성자 수: 22
핵 전자 수: 22
원자력 감사 수: 22
양성자 질량: 3.6806E-26
양성자 상대 질량: 22. 154
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
10.64
케이스 내용: (ppm)
5600
다음과 같은 새로운 기능이 추가되었습니다.
산화 상태:
기본 Ti+4
기타 Ti- 1, Ti0, Ti+2, Ti+3
기간: 4
가족 수: IVB
몰 질량: 48
수 소화물 생성: TiH4
산화물: 이산화 티탄
가장 높은 산화물의 화학식: 티오 2
밀도: 4.54g/입방 센티미터
융점: 1660. C
비등점: 3287.0℃
이온화 에너지 (킬로코크스/무어)
M-M+ 658
M+-M2+ 13 10
M2+-M3+ 2652
M3+-M4+ 4 175
M4+-M5+ 9573
M5+-M6+11516
M6+-M7+ 13590
M7+-M8+ 16260
M8+-M9+ 18640
M9+-M 10+ 20830
주변 전자 구성: 2 8 8 4
핵 전자 구성: 2,8,10,2
결정 구조: 결정포는 육각형이다.
셀 매개변수:
A = 295.08 pm
B = 295.08 pm
C = 468.55 pm
α = 90
β = 90
γ = 120
모스 경도: 6
소리가 전파되는 속도: (m/S)5090.
색상 및 상태: 은회색 금속
원자 반지름: 2
일반적인 화합가: +2, +3, +4.
발견자: 그레고르 발견일: 179 1 년.
검색 프로세스:
티타늄은 Gregor (1762-1817) 의 제품입니다. ) 는 179 1 일메 나이트와 루틸을 연구 할 때 발견되었습니다. 4 년 후 1795 년 독일 화학자 클라프로트 (1743- 18 17) 에서 헝가리에서 생산된 붉은 금홍석 분석에서도 이 원소가 발견됐다. 그는 우라늄 이름 지정 (1789 년 클라프롯에서 발견) 을 주장하고 그리스 신화 속 타이탄 거인의 이름을 인용하여 이 새로운 요소를' 티타늄' 이라고 명명했다. 중국어는 그 음역에 따라 티타늄으로 명명되었다.
당시 Gregor 와 klaproth 에서 발견된 티타늄은 금속 티타늄이 아니라 분말 모양의 이산화 티타늄이었다. 티타늄의 산화물은 매우 안정적이기 때문에 티타늄 금속은 산소, 질소, 수소, 탄소 등과 직접적으로 결합될 수 있다. 원소 티타늄을 제조하기 어렵다. 미국 화학자 헌트 ·M·A 는 19 10 년이 되어서야 순도가 99.9% 인 티타늄 금속을 처음으로 준비했다.
요소 설명:
그것은 금속 광택과 연성을 가지고 있다. 밀도는 4.5g/cm3 입니다. 융점은166010 C 입니다. 끓는점은 3287 C 입니다. 합가 +2, +3, +4. 이온화 에너지는 6.82 전자 볼트입니다. 티타늄의 주요 특징은 밀도가 낮고 기계적 강도가 높아 가공하기 쉽다는 것이다. 티타늄의 가소성은 주로 그 순도에 달려 있다. 티타늄이 순수할수록 가소성이 커진다. 좋은 내식성을 가지고 있어 대기와 바닷물의 영향을 받지 않는다. 상온에서는 묽은 염산, 묽은 황산, 질산 또는 묽은 알칼리 용액에 부식되지 않습니다. 수소산, 열농염산, 농황산만이 그것에 작용할 수 있다.
요소 소스:
티타늄은 희귀한 금속으로 지각의 풍도가 7 위로 0.42% 를 차지한다. 티타늄 제련에 사용되는 광물은 주로 일메 나이트 (FeTiO3), 루틸 (TiO2) 및 페 로브 스카이 트입니다. 광석 처리는 휘발성 사염화 티타늄을 처리한 다음 마그네슘으로 순수 티타늄을 복원한다.
요소 사용:
티타늄 및 티타늄 합금은 항공공업에 광범위하게 적용되어' 항공우주금속' 이라고 불린다. 또한 조선 산업, 화학 산업, 기계 부품 제조, 통신 장비, 초경합금 등에 널리 사용되고 있습니다.
요소 지원 데이터:
티타늄의 주요 광물은 금홍석 TiO2 와 일메 나이트 FeTiO3 이며, 그 발견은 이 두 광물에 대한 분석에서 나온 것이다. 일찍이 179 1 에 영국 콘월군 메나칸 교구의 목사 그레고르도 과학자였다. 그의 교구에서 생산된 검은 광석, 즉 오늘 일메 나이트가 된 광석을 분석할 때, 그는 새로운 금속 물질을 발견하고 그것을 menacenite 라고 명명했다. 3 년 후 1795 년 klaproth 는 헝가리 보이닉이 생산한 금홍석을 분석해 새로운 금속 산화물로 내산성 용액의 특성을 가지고 있다는 것을 깨달았다. 그리스 신화 중 1 세대 대지의 아들을 빌려 금속 타이탄의 이름을 지었는데, 원소 기호는 Ti 였다. 2 년 후, klaproth 는 Gregor 가 발견한 menacenite 가 티타늄이라는 것을 증명했다.
티타늄은 강한 내산 알칼리 부식성을 가지고 있어 이미 화공 생산에서 중요한 재료가 되었다.
티타늄은 보통 희귀한 금속으로 여겨진다. 사실 지각의 함량은 상당히 크며, 흔히 볼 수 있는 아연, 구리, 주석 등의 금속보다 크며, 심지어 염소, 인보다 더 크다.
티타늄의 제련
티타늄은 179 1 년에 발견되었지만 순수 티타늄은 원래 19 10 년에 제조되어 100 여 년이 걸렸다. 티타늄은 고온에서 매우 활발하여 산소, 질소, 탄소 등의 원소와 결합하기 쉽다. 순수 티타늄을 추출하려면 매우 까다로운 조건이 필요하다.
공업에서는 보통 황산으로 일메 나이트를 분해하여 이산화 티타늄을 만든 다음 이산화 티타늄으로 티타늄을 만든다. 농황산으로 갈아진 일메 나이트 (정광) 를 처리하면 다음과 같은 화학반응이 발생한다.
Fetio3+3h2so4 = = ti (SO4) 2+feso 4+3h2o
Fetio3+2h2so4 = = tioso4+FeSO4+2h2o
FeO+H2SO4 == 황산 제 1 철 +H2O
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O
불순물 Fe2(SO4)3 을 제거하기 위해 철분을 첨가하고 Fe3+ 를 Fe2+ 로 복원한 다음 용액을 273K 이하로 냉각시켜 FeSO4 7H2O (녹반) 를 부산물로 결정짓는다.
Ti(SO4)2 와 TiOSO4 가수 분해는 흰색 티타늄산을 침전시켜 다음과 같이 반응한다.
티타늄 황산염 +H2O == 티타늄 황산염+수소 황산염
티타늄 황산염 +2H2O == 티타늄 황산염+황산
이산화 티타늄을 얻기 위해 소성 된 메타 티탄산;
H2TiO3 == TiO2+H2O
공업용 티타늄 생산에서 금속열을 통해 원래 사염화 티타늄을 복원했다. TiO2 (또는 천연 금홍석) 와 토너를 혼합하여1000 ~1100K 로 가열하여 염소화 반응을 일으켜 TiCl4 및 증기 응축을 생성합니다.
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO-
1070K 아르곤에서 용융 마그네슘으로 TiCl4 _ 4 를 복원하면 다공성 스폰지 티타늄을 얻을 수 있습니다.
TiCl4+2Mg=2MgC 12+Ti
이런 스폰지 티타늄은 산산조각 나서 진공전기로에 넣고 녹여 각종 티타늄을 만든다.
티타늄 및 그 합금의 특성 및 용도
순티타늄은 은백색의 금속으로 많은 우수한 성능을 가지고 있다. 티타늄의 밀도는 4.54 g/cm3 로 강철보다 43% 가벼우며 오랫동안 유명한 경금속 마그네슘보다 약간 무겁다. 그러나 기계적 강도는 강철과 비슷하며 알루미늄의 2 배, 마그네슘의 5 배입니다. 티타늄 고온, 용융점은 1942K, 금보다 가까운 1000K, 강철보다 500K 에 가깝다.
티타늄은 일종의 화학 활성 금속이다. 가열할 때, 그것은 산소, N2, H2, 황, 할로겐과 같은 비금속제와 상호 작용할 수 있다. 그러나 실온에서 티타늄 표면은 매우 얇고 촘촘한 산화물 보호막을 형성하기 쉬우므로 강산, 심지어 왕수의 작용에 저항하여 강한 내식성을 나타낼 수 있다. 그래서 일반 금속은 산, 알칼리, 소금 용액에서 만신창이가 되고 티타늄은 무사하다.
액체 티타늄은 거의 모든 금속을 녹일 수 있기 때문에 많은 금속과 합금을 형성할 수 있다. 강철에 티타늄을 넣어 만든 티타늄강은 질기고 탄력이 있다. 티타늄은 Al, Sb, Be, Cr, Fe 와 같은 금속과 반응하여 간격화합물이나 금속간 화합물을 형성한다.
티타늄 합금으로 만든 비행기는 같은 무게의 다른 금속으로 만든 비행기보다 승객 100 명이 많다. 이 잠수함은 해수 부식뿐만 아니라 심해 압력에도 견딜 수 있으며, 다이빙 깊이는 스테인리스강 잠수함보다 80% 높다. 동시에 티타늄은 비자성이어서 지뢰에 의해 발견되지 않아 감청 효과가 좋다.
티타늄은 "생물 친화적" 입니다. 인체에서는 분비물의 부식, 무독성, 멸균 방법에 저항할 수 있다. 따라서 의료 기기, 인공 고관절, 무릎 관절, 어깨 관절, 늑골 연골 관절, 두개골, 활성 심장 판막, 뼈 고정 클립을 만드는 데 널리 사용되고 있습니다. 새로운 근육 섬유 고리가 이 티타늄 뼈에 감겨 있을 때, 이 티타늄 뼈들은 인체의 정상적인 활동을 유지하기 시작한다.
티타늄은 인체 내에 광범위하게 분포되어 있어 정상인의 체내 함량은 70kg 당 몸무게가 15mg 를 초과하지 않는다. 그 기능은 아직 명확하지 않다. 그러나 티타늄이 세포를 삼키는 것을 자극하고 면역력을 증강시킬 수 있다는 것이 증명되었다.
티타늄 화합물 및 그 용도
중요한 티타늄 화합물은 이산화 티타늄 (TiO2), 사염화 티타늄 (TiCl4), 티타늄산 (BaTiO3) 이다.
순티타늄 분말은 일종의 흰색 분말로, 우수한 흰색 물감으로 상품명은' 티타늄' 이다. 납 흰색 (PbCO3) 의 커버 성능과 아연 흰색 (ZnO) 의 내구성을 모두 갖추고 있습니다. 따라서 사람들은 페인트에 티타늄 가루를 넣어 고급 흰색 페인트를 만드는 경우가 많습니다. 제지 산업에서 펄프로 사용되는 필러; 방직공업
레이온으로서의 소광제; 유리, 세라믹 및 에나멜 공업의 첨가제로 사용되어 성능을 향상시킵니다. 많은 화학반응에서 촉매제로 쓰인다. 화학공업이 발전함에 따라 이산화 티타늄과 티타늄 계열 화합물은 정교한 화공 제품으로 높은 부가가치와 매력적인 전망을 가지고 있다.
사염화 티타늄은 무색의 액체입니다. 융점 250K, 끓는점 409K, 자극적인 냄새가 납니다. 물이나 습한 공기 중에서 쉽게 가수 분해되어 대량의 흰 연기를 방출한다.
TiCl4+3H2O == H2TiO3+4HCl
따라서 TiCl4 는 군사적으로, 특히 해전에서 인공 에어러졸 역할을 한다. 농업에서는 TiCl4 _ 4 로 형성된 짙은 안개 바닥을 이용해 야간 지열 손실을 줄이고 야채와 농작물을 추위와 서리로부터 보호한다.
TiO2 _ 2 와 BAC _ O3 을 함께 녹여 메타 티탄산 바륨을 준비합니다.
TiO2+BaCO3 == BaTiO3 decaCO2-
합성된 티타늄산은 높은 유전상수를 가지고 있으며, 그것으로 만든 콘덴서는 용량이 크다. 더 중요한 것은, BaTiO _ 3 은 눈에 띄는' 압전 성능' 을 가지고 있다. 결정체가 압력을 받으면 전류가 생성되고 전기가 들어오면 모양이 바뀝니다. 사람들은 그것을 초음파에 넣고, 누르기만 하면 전류를 생성하며, 전류의 강도를 측정하면 초음파의 강도를 측정할 수 있다. 거의 모든 초음파 기기는 그것을 사용한다. 티타늄염의 개발과 활용에 따라 비선형 요소, 미디어 증폭기, 전자 컴퓨터 스토리지 요소, 마이크로콘덴서, 전기 도금 재료, 항공 재료, 강자성 재료, 반도체 재료, 광학 기기, 시약 등을 제조하는 데 점점 더 많이 사용되고 있다.
티타늄, 티타늄, 티타늄 화합물의 뛰어난 성능으로 사람들은 그들을 절실히 필요로 한다. 그러나, 높은 생산 비용은 그것의 응용을 제한한다. 우리는 가까운 장래에 티타늄 제련 기술이 지속적으로 개선되고 향상됨에 따라 티타늄, 티타늄, 티타늄 화합물의 응용이 더욱 발전할 것이라고 믿는다.
티타늄 제품:
티타늄 및 티타늄 합금은 매우 중요한 경량 구조 재료로 항공 우주 차량 공학 생물의학 공학 등 분야에서 매우 중요한 응용가치와 광범위한 응용 전망을 가지고 있다.
유형: 캐논 티타늄, 산업용 순수 티타늄, 알파 티타늄, 베타 티타늄, α+베타 티타늄.
주요 특징:
공업용 순티타늄: 공업용 순티타늄의 불순물 함량은 화학순티타늄보다 높기 때문에 강도와 경도가 약간 높고, 역학 성능과 화학적 성능은 스테인리스강과 비슷하며, 강도는 티타늄 순수 티타늄보다 우수하고 내산화성은 오스테 나이트 스테인리스강보다 우수하지만 내열성은 떨어진다. TA 1, TA2 및 TA3 의 불순물 함량은 순차적으로 증가하고 기계적 강도와 경도는 순차적으로 증가하지만 소성 인성은 순차적으로 감소합니다.
티타늄: 티타늄 합금은 열처리를 통해 강화될 수 있고, 합금 강도가 높고, 용접성과 압력 가공성이 좋지만, 성능이 불안정하여 제련 공정이 복잡하다.
A, β 티타늄 판: 0.5-4.0mm
B. 안경판 (순수 티타늄): 0.8 ~ 8.0mm
C 타깃판 (순수 티타늄): 1 x 2m 두께: 0.5-20mm.
D. 전기 도금 및 기타 산업용 시트 (순수 티타늄): 0. 1-50 mm.
용도: 전자, 화학, 시계, 안경, 보석, 스포츠 용품, 기계 장비, 전기 도금 장비, 친환경 장비, 골프 및 정밀 가공 산업.
티타늄 튜브 사양: φ 6-φ120mm, 벽 두께: 0.3-3.0mm
티타늄 파이프의 용도: 친환경 장비, 냉각 파이프, 티타늄 가열 파이프, 전기 도금 장비, 각종 정밀 전기 기구의 고리 및 파이프.
β 티타늄 와이어 사양: φ 0.8-φ 6.0mm.
B 안경 티타늄 와이어 사양: φ 1.0-φ6.0mm 특수 티타늄 와이어.
C, 티타늄 와이어 사양: φ0.2-φ8.0mm 옷걸이 전용.
티타늄 와이어 용도: 군사, 의료, 스포츠용품, 안경, 귀걸이, 머리 장식, 전기 도금 옷걸이, 용접사 등 업종.
첫째, 스퀘어 바 사양: 스퀘어 바: 8- 12mm
B, 연마 원형 막대: φ4-φ60mm.
C 울 스틱과 블랙 가죽 바: φ6-φ 120mm.
티타늄 막대의 응용: 주로 기계 설비, 전기 도금 설비, 의료, 각종 정밀 부품 등에 쓰인다.