첫 번째 호기의 공기 질 개선
1. 공기 질 보고서
(1) 공기 질 평가에는 다음이 포함됩니다.
황 이산화질소(SO2), 이산화질소(NO2), 호흡성 미립자
대기 오염 지수: 이산화황(SO2), 이산화질소(NO2), 호흡성 미립자 물질 및 기타 오염물질의 농도를 기준으로 계산됩니다. 공기의 가치. 1차 오염 지수는 해당 지역의 대기 오염 지수입니다.
(2) 주요 대기 오염 물질 및 그 위험
1. 온실 효과
(1) 이유 :
① 전 세계적으로 화석연료 소비가 증가하면서 많은 양의 CO2가 배출되었습니다.
② 무분별한 산림 벌채로 인해 산림 면적이 급격히 감소하고 산림 생산 능력이 저하되었습니다. CO2를 흡수합니다.
2. 주요 위험:
(1) 빙하가 녹아 해수면이 상승합니다.
(2) 지구상의 해충과 질병이 증가합니다.
(3) 기후가 이상하고 해양 폭풍이 증가하고 있습니다.
(4) 땅이 건조해지고 사막화 지역이 증가하고 있습니다.
3. 온실효과 억제 대책
(1) 에너지 구조를 점진적으로 조정하고, 태양에너지, 풍력에너지, 원자력에너지, 지열에너지, 조력에너지 등을 개발 및 활용한다. ., 그리고 화석 연료 연소를 줄입니다. (2) 추가 산림 조성, 산림 보호 및 대기 중 CO2 전환
2. 산성비
(1) 원인: 산성 산화물(SO2, NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2) 예방 방법:
①새로운 에너지원 개발(태양광) 에너지, 풍력 에너지, 원자력 에너지 등)
②화석 연료의 황 함량 감소
칼슘 기반 탈황
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③대기 중 SO2 흡수
4환경교육 강화
3. 자동차 배기가스 오염:
배기가스 정화 장치
2NO+2CO=N2+2CO2
4. CO는 인간과 결합할 수 있습니다. 중독을 일으킬 수 있는 헤모글로빈
5. 흡입 가능 입자상 물질: 정전기 먼지
6. 침실 공기 오염 물질: 포름알데히드, 벤젠 및 벤젠 동족체, 라돈 등
위험: 포름알데히드가 인체 건강(간 기능 이상)에 미치는 영향 등)
7. 백색 오염의 피해:
① 토양 구조 파괴
② 토양비료 효율 감소
③ 지하수 오염
4 해양생물 생존 위협
2차 수자원의 합리적 활용
1. 수처리장 수질 정화의 일반 단계
응고 침전 여과 활성탄 흡착 풀 탈취, 살균 및 소독
명반---용도: 물 정화 원리:
Al3++3H2O=Al(OH)3(콜로이드)+3H+
Al(OH)3(콜로이드)는 물 속의 불순물을 흡착하여 침전시키는 흡착 특성을 가지고 있습니다.
활성탄의 용도 : 냄새제거
원리 : 흡착
액체염소의 용도 : 살균소독 Cl2+H2O=HCl+HClO(강산화) )
2. 하수처리의 화학적 방법과 그 원리
하수처리의 일반적인 물리적 방법, 화학적 방법, 생물학적 방법
화학적 방법 중화방법 산화환원법 침전법
(1) 중화법은 산성하수 처리에 적합하다
(2) 산화환원법은 유류, 청산화물, 황화물 등의 처리에 적합하다.( 공기, 오존, 염소)는 일반적인 산화제입니다
(3) 침전법은 중금속 이온이 포함된 하수 처리에 적합합니다(적당량을 첨가하면 알칼리가 폐수의 PH 값을 제어합니다)
세 번째 단위의 생활폐기물 분류 및 처리
무해한 처리: 소각, 위생 매립, 특수 처리를 위한 재활용
쓰레기 처리의 자원처리: 쓰레기에서 생성된 바이오가스 , 폐플라스틱 재활용, 폐유리 재활용
영양균형과 인체건강
첫 번째 단위는 인체에 필요한 화학물질을 흡수한다
1. 인체에 필수요소
공통미량원소
Ca: 유제품 Mg: 야채 및 동물 내장 P: 생선 F: 차 Fe: 해초 Cu: 건포도 셀레늄: 고기
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1. 요오드 첨가 소금과 요오드 보충제
요오드는 요오드 첨가 소금에 KIO3로 존재합니다. 요오드 결핍 증상: 국소 갑상선종 유발
2. 철분 강화 간장 및 철분 보충
기능: 헤모글로빈과 미오글로빈의 필수 구성 요소입니다. 철 결핍 증상: 빈혈, 어린이의 철 결핍은 정신 지체로 이어집니다.
보충 치료 방법:
①동물 내장, 동물 전체의 혈액, 고기, 생선, 계란 등 철분이 풍부한 음식을 더 많이 섭취하세요.
②경구용 철분 보충제
p>③철분 강화 간장
p>3. 충치와 불소 치약
불소 결핍: 충치를 유발하고 노인성 골다공증을 유발합니다
메커니즘 ：
Ca5(PO4)3OH (들)==5Ca2+(aq)+3P
O43-(aq)+OH-(aq)
설탕은 효소의 작용으로 산성 물질을 생성하여 위에서 언급한 용해 평형을 Ca5(PO4)3OH의 용해 방향으로 이동시킵니다. Ca2+ 및 PO43-와 더 안정한 Ca5(PO4)3F와 상호작용합니다.
4. 아연이 풍부한 식품 및 아연 보충제
아연 결핍: 성장 및 발달 저하, 정신 지체, 식욕 부진, 면역 기능 저하 및 저항력 저하로 이어집니다.
보충제: 아연이 풍부한 음식에는 살코기, 돼지 간, 계란, 굴 등이 있습니다. 대두, 옥수수, 기장, 호두, 잣에도 아연이 더 많이 들어 있습니다.
(1) 약용 보충제: 심각한 아연 결핍 환자는 의사의 지시에 따라 글루콘산아연과 같은 일부 아연 보충제를 복용할 수 있습니다.
두 번째 단위는 에너지와 영양을 공급하는 식품입니다.
1. 설탕
(1) 설탕: 인체 내에서 묽은 황산이나 효소의 촉매작용을 받는 포도당, 자당, 맥아당, 유당, 전분, 셀룰로오스, 이당류 및 다당류 , 가수분해 반응이 일어난다.
전분 포도당
2. 고급 지방산과 글리세롤에서 생성된 에스테르
인간에게 칼로리와 필수 지방산을 제공합니다.
효소에서
3. 단백질
1. 가수분해는 최종적으로 아미노산을 생성합니다. 아미노산의 일반식
2. 단백질 염석화: 단백질 + 무기염 용액(NH4) 2SO4 또는 Na2SO4, → 침전 + 물 → 용해
(단백질 분리 및 정제)
3. 변성: 강산, 강알칼리, 중금속염, 포름알데히드, 가열 등으로 인해 결로가 발생하여 활성이 저하됩니다. 비가역적
4. 8가지 필수아미노산 : 인체 내에서 합성되지 않아 음식으로 공급해야 함
5. 단백질 함유 식품 : 두부, 생선, 계란, 우유
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IV. 비타민
1. 비타민 A: 지용성 비타민
결핍된 사람들은 야맹증, 안구 건조증 및 기타 안구 질환에 걸리기 쉽습니다. 섭취경로: 당근 등 야채, 대구 간유
3. 비타민C: 아스코르브산이라고도 불리는 수용성 비타민
괴혈병을 예방하고 강력한 감소 효과가 있어 쉽게 산화되어 열에 노출되면 쉽게 분해됩니다. 섭취 경로 : 신선한 채소 및 과일(키위, 고추)
화학적 특성 요약:
(1) 환원성(I2, Fe3+ 환원)
(2) 첨가 반응 (3) 에스테르화 반응
(4) 열에 노출되면 쉽게 분해
단원 3: 식품 품질 최적화를 위한 첨가제
( 1 ) 착색제(천연색소, 인공식품색소) 발색제 질산염 및 아질산염(아질산을 과다 섭취하지 말 것)
(2) 향료
(3) 풀림제 : 중탄산나트륨, 중탄산암모늄, 복합 풀림제 등 (반죽을 반죽할 때 베이킹소다 첨가)
(4) 방부제: 벤조산, 벤조산나트륨, 소르브산, 소르빈산칼륨, 프로피온산칼슘 등
단원 4 장점 화학약품 인류의 건강을 위해
1. 생활 속에서 흔히 사용되는 약
1. 제산제는 위산(주성분인 염산)의 과도한 분비를 치료합니다.
웨이슈핑의 주성분은 위산을 중화시키는 수산화알루미늄이다.
2. 해열 및 진통제 아스피린 - 주성분은 아세틸살리실산으로 해열, 진통, 항염증, 항류마티스 효과가 있습니다.
3. 피페낙, 노르플록사신, 시프로플록사신과 같은 합성 항균 설폰아미드.
4. 항생 효과: 특정 미생물의 성장을 억제하고 특정 미생물을 죽입니다.
일반적으로 사용되는 약물: 페니실린, 아목시실린(아목시실린)
아목시실린: 호흡기 감염, 요로 감염, 소화성 궤양 및 위염에 좋은 효과가 있습니다.
2. 안전 약물
의사의 조언을 따르거나 일반 의약품(0TC)을 준수하고 약물을 거부하는 것이 매우 필요합니다.
풍부하고 다채로운 생활 자료
첫 번째 단위는 널리 사용되는 금속 재료입니다.
1. 금속의 특성과 응용
1. Al 캔의 주요 구성 요소
(1) 부식에 저항하기 위해 실온에서 산소와 산화막을 형성
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(2) CuSO4와의 반응 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
( 3) 알칼리 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4) 상온에서 진한 황산 또는 진한 질산과의 부동태화
2. 합금
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1. 정의 : 둘 이상의 금속(또는 금속과 비금속)의 결합 금속이 융합되어 형성된 금속활성물질
2. 물리적, 화학적 특성이 양호함 특성
순알루미늄과 순철은 무르고 강도가 낮아 하중을 지지하는 구조를 만들 수 없습니다. 부품
3. 금속 부식
1. 화학적 부식 : 금속과 접촉하는 물질 사이의 직접적인 화학반응에 의해 발생하는 부식
2. 전기화학적 부식 : 불순한 금속이나 합금이 전해액과 접촉하면 갈바닉 반응이 일어나며, 활성이 높은 금속일수록 발생함 전자를 잃고 산화되고 부식됩니다
3. Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4. 금속 보호 방법
①금속 표면에 보호층을 씌운다. (블루잉, 페인트 등)
② 금속의 내부 구조를 변화시켜 합금을 만든다. (스테인레스 스틸)
③전기화학적 보호 방식, 즉 금속을 원래 배터리의 양극으로 사용하거나 전원 공급 장치의 음극에 연결하는 방식입니다.
단원 2: 다양한 기능을 지닌 무기 비금속 재료
1. 생활 속 규산염 재료
1. 도자기: 원료 - 점토( 주성분: 규산염)
2. 유리: 원료 - 석영모래, 소다회(탄산나트륨), 석회석(탄산칼슘)
성분 - 규산나트륨, 규산 칼슘, 실리카
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설비 - 용광로
특수유리 : 석영유리, 광학유리, 화학기기, 색유리, 변색유리, 강화유리
3. 시멘트 : 원료 - 점토, 석회석(탄산칼슘)
성분 - 규산이칼슘, 규산삼칼슘, 알루민산삼칼슘
장비 - 회전 가마
석고(황산칼슘 이수화물) 캔 수력학적 경도를 조정하는 데 사용됩니다.
철근 콘크리트 구성: 시멘트, 모래, 자갈, 물을 비율에 맞게 혼합
2. 광 가이드 섬유 및 새로운 세라믹 재료
1. 광섬유의 장점: 대용량, 빠른 전송 속도, 금속 절약
2. 새로운 세라믹: 구조용 세라믹(나노세라믹 등)
기능성 세라믹(바이오세라믹 등)
Unit III 고분자 재료 및 복합 재료
1. 플라스틱
1. 중합 반응: 추가 중합 반응(예: 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 폴리염화비닐, 폴리스티렌 제조) )
축합중합반응(페놀수지 제조 등)
폴리염화비닐 필름은 식품 포장에 사용할 수 없고 폴리에틸렌을 사용해야 한다
내벽 붙지 않는 팬은 폴리테트라플루오로에틸렌으로 코팅되어 있습니다
2. 모노머: 폴리머를 제조하는 데 사용되는 물질로, 둘 이상의 모노머 사이에서 부가 중합 반응은 중합 반응입니다.
2. 섬유질
1. 천연섬유 : 식물섬유(면 등, 셀룰로오스로 구성되어 있으며 당류에 속함)
동물성 섬유(예: 양모, 실크 등 단백질로 구성됨)
2. 화학섬유 : 인조섬유(비스코스 섬유 등 천연섬유를 가공한 것)
합성섬유(완전히 사람이 직접 만든 것) , 나일론 등) 나일론이라고도 하는 나일론은 인간이 비섬유 재료를 화학적 합성을 통해 얻은 최초의 화학섬유이다.
3. 고무
1. 천연고무 : 천연라텍스(주로 고무나무에서 얻음)를 원료로 사용하며, 그 성분은 선형 분자인 폴리이소프렌이다.
가황 고무에는 선형 분자를 탄성이 있고 쉽게 변형되지 않는 네트워크형 분자로 변환하는 이황화 결합이 포함되어 있습니다.
2. 합성고무 : 스티렌-부타디엔 고무 등
플라스틱, 합성섬유, 합성고무를 3대 합성재료라고도 한다
4. 기능성 고분자 소재
일회용 기저귀에 사용되는 고흡수성 소재, 농림축수제, 석유화학 탈수제 등 종류가 다양합니다
5. 복합 재료
1 , 정의: 서로 다른 특성을 지닌 두 가지 이상의 재료로 구성된 복합 재료로, 일반적으로 원재료보다 성능이 우수합니다. 철근 콘크리트, 석면 타일, 유리 섬유 등
2. 구성 : 매트릭스 재료, 탄소 섬유 강화 재료 등의 보강재
단원 4
1. 물질 변화 및 특성
1. 물질 변화:
물리적 변화: 다른 물질을 생성하지 않는 변화. 화학적 변화: 다른 물질을 생성하는 변화.
화학적 변화와 물리적 변화는 동시에 일어나는 경우가 많습니다. 물질이 화학적 변화를 겪을 때 물리적 변화가 반드시 동반되어야 하며, 물리적 변화가 일어날 때 반드시 화학적 변화가 동시에 일어나는 것은 아닙니다. 물질의 세 가지 상태 변화(고체, 액체, 기체)는 물리적 변화입니다. 물질에 물리적 변화가 일어나면 분자 사이의 간격만 변할 뿐, 분자 자체는 변하지 않고, 화학적 변화가 일어나면 분자는 파괴되고 분자 자체는 변하게 된다. 화학적 변화의 특징: 다른 물질을 생성하는 변화.
2. 물질의 특성("can..." 및 "can..."과 같은 단어는 특성을 설명하는 문장에서 자주 사용됩니다.)
물리적 특성: 색상, 상태 , 냄새, 녹는점, 끓는점, 경도, 밀도, 용해도.
화학적 성질: 화학적 변화를 통해 표현되는 성질. 환원, 산화, 산성, 알칼리성, 가연성, 열 안정성과 같은.
원소의 화학적 성질은 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수와 가장 밀접한 관련이 있습니다. 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수는 원소의 화학적 성질을 결정합니다.
2. 물질의 분류
3. 혼합물: 둘 이상의 물질(또는 서로 다른 물질로 구성된)의 혼합물입니다. 예를 들어 공기, 용액( 염산, 정화된 석회수, 요오드, 광천수) 광물(석탄, 석유, 천연 가스, 철광석, 석회석), 합금(선철, 강철)
참고: 산소와 오존은 혼합되어 있습니다. 물질은 혼합물이며, 적린과 백린의 혼합물도 혼합물입니다.
순물질과 혼합물은 구성원소의 종류와 관계가 없습니다. 즉, 하나의 원소로 이루어진 물질은 순수하거나 혼합물일 수 있고, 여러 원소로 이루어진 물질은 순수하거나 혼합물일 수 있다.
4. 순물질 : 하나의 물질로 이루어진 것. 예를 들어 물, 수은, 청색 황산염(CuSO4·5H2O)은 모두 순물질이고, 물과 섞인 얼음은 순물질이다. 이름에 "일부 화학 물질"과 "일부 산"이 포함된 것은 모두 순수한 물질이자 화합물입니다.
5.원소: 동일한(또는 하나의) 원소로 구성된 순물질. 예: 철 산소(액체 산소), 수소, 수은.
6. 화합물: 서로 다른(2개 이상의) 원소로 구성된 순수한 물질. 이름에 "특정 화학 물질"과 "특정 산"이 포함된 것은 화합물입니다.
7. 탄소원소 이외의 화합물(CO, CO2 및 탄산염 함유 화합물 제외), 무기물질(무기화합물): 탄소원소 및 CO를 포함하지 않는 화합물 , CO2 및 탄산염 함유 화합물
8. 산화물: 두 가지 원소로 구성된 화합물이며 그 중 하나는 산소입니다.
a. 산성 산화물: 알칼리와 반응하여 염과 물 산화물을 형성합니다. CO2, SO2, SO3
대부분의 비금속 산화물은 산성 산화물이며 물과 반응하여 산소 함유 산을 생성합니다. 같은 가격.
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b. 염과 물 산화물을 형성하는 산.
CaONa2OMgOFe2O3CuO
대부분의 금속 산화물은 알칼리성 산화물입니다. CaOK2OCaONa2O는 물에 용해되어 즉시 물과 반응하여 해당 알칼리를 형성합니다.
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
c. 참고: CO와 H2O는 산성 산화물도 알칼리성 산화물도 아니며 염을 형성하지 않는 산화물입니다.
9. 산(Acid): 이온화 과정에서 생성된 양이온이 모두 수소 이온인 화합물. 산성 용액의 pH는 7 미만입니다.
산 이름의 마지막 단어는 "acid"이며, 일반적으로 화학식의 첫 번째 요소는 "H"입니다. 산은 수소로 구성됩니다. 및 산성 이온
보라색 리트머스 시험액은 산에 노출되면 붉은색으로 변하고, 무색의 페놀프탈레인 시험액은 산에 노출되면 색이 변하지 않습니다. 일반적으로 산의 조성에 따라 두 가지 분류 방법이 있습니다.
산성 이온화 방정식: acid = nH++ 산성 이온 n-
a. 산성 분자의 이온화에 의해 생성될 수 있는 수소 이온의 수에 따라 다음과 같이 나뉩니다.
일염기산(HCl, HNO3), 이염기산(H2SO4, H2S, H2CO3) 및 삼염기산(H3PO4)
b. 산소 함유 산 (H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4는 다음과 같이 명명됩니다 : 특정 산, 혐기성 산 (HCl, H2S는 수소산이라고 함)
산을 식별하는 방법 (식별 H+)는 ① 보라색 리트머스 시험용액을 첨가하면 붉게 변하는 것이 산성용액이고, ② 활성금속인 Mg, Fe, Zn 등을 첨가하면 수소가스를 발생시킨다
10. 알칼리: 시험할 때 생성되는 음이온 이온화는 모두 수산화물 이온의 화합물입니다. 알칼리는 일반적으로 금속 이온과 수산화물 이온으로 구성됩니다. 염기에는 칼륨, 칼슘, 나트륨 및 암모니아(KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2)가 있습니다. , NH4·OH 암모니아) 이들 용액은 무색이다.
유색 염기(물에 불용성): 적갈색 수산화철(Fe(OH)3↓), 청색 수산화구리(Cu(OH)2) ↓)
다른 고체 알칼리 이름은 흰색이다 보통 "산화수소"가 있고, 화학식의 마지막 끝은 "OH"이다
가용성 알칼리 용액의 pH 7보다 크면 보라색 리트머스 시험액은 알칼리에 노출되면 파란색으로 변하고, 무색의 페놀프탈레인 시액은 용해된 알칼리에 노출되면 파란색으로 변한다. 알칼리는 빨간색으로 변한다
수용성 알칼리 용액 확인 방법 1(식별) OH-) : 자색리트머스시액을 넣어 청색으로 하고 무색의 페놀프탈레인시액을 첨가하면 적색으로 변한다. 제2법 : 철염용액을 첨가하면 적갈색의 침전이 생긴다.
3. 수소의 성질과 용도
11. 수소의 성질
(1) 물리적 성질 : 밀도가 가장 낮고 물에 녹기 어렵습니다.
(2) 화학적 특성:
① 인화성: 수소는 공기 중에서 연소됩니다.
현상: 순수한 수소는 공기 중에서 조용히 연소됩니다.
불순한 수소는 점화되면 폭발하므로 수소를 점화하기 전에 수소의 순도를 확인해야합니다.
②환원성: 수소가 산화구리를 환원
현상: 흑색 산화구리가 점차 선홍색 구리로 변하고 관벽에 물방울이 나타난다
수소가 환원되고 구리 실험에 대한 주의 사항: "늦어서 알코올 램프를 켜고 일찍 떠나십시오", 즉 처음에는 수소를 먼저 도입한 다음 가열해야 합니다(목적은 수소와 튜브 내 공기가 혼합 및 가열되어 폭발을 일으킴) 실험이 끝나면 가열을 중단하고 계속해야 합니다. 수소를 부어 시험관을 냉각시킵니다(가열 시 생성된 구리가 CuO로 산화되는 것을 방지하기 위해).
(3) 수소의 용도: 풍선 공, 제련 금속, 고에너지 연료, 화학 원료
12 .수소 생성 반응(가장 일반적으로 사용되는 H2 제조 시약) 실험실에서는
아연 입자와 묽은황산, ②③⑤⑥⑦도 사용 가능)
①아연 입자와 묽은황산 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
②철과 묽은황산의 반응 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③마그네슘과 묽은황산의 반응 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④알루미늄과 묽은황산의 반응 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤아연 입자와 염산의 반응 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥의 반응 철과 염산 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7마그네슘과 염산의 반응 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧알루미늄과 염산의 반응 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
IV. 철의 특성
13. 철의 물리적 특성: 은백색의 금속 광택을 지닌 고체이며, 연성과 전성이 좋고, 부드러우며 도체입니다.
철의 화학적 성질:
(1) 철은 산소와 반응합니다
철은 습한 공기에서 형성되기 쉽습니다(H2O와 O2가 모두 있을 때) 녹, 녹 혼합물이며 주성분은 산화철 Fe2O3
방청 방법: 철 표면에 보호 필름(예: 페인트 또는 오일)을 바르고 아연 도금 및 기타 금속을 굽거나 파란색으로 굽습니다.
철은 산소 중에서 연소하여 사산화철을 형성합니다. 이 사산화철은 격렬하게 연소하여 스파크를 방출하고 검은색 고체를 형성하여 열을 방출합니다.
(2) 철은 다음 순위의 금속 산 및 염과 결합할 수 있습니다. 철 용액은 치환 반응을 겪습니다(반응 후 용액은 연한 녹색으로 변함)
①철과 황산구리 용액의 반응(현대 습식 야금술의 선구자) 화학 반응식:
Fe +CuSO4=Cu+ FeSO4
현상: 철선의 표면이 적동층으로 덮이고, 반응 후 용액이 연한 녹색으로 변합니다.
②철과 황산의 반응 acid Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
철과 염산의 반응 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
현상: 기포가 생성되고 용액이 연한 녹색으로 변합니다. 반응(철에는 두 개의 이온이 있습니다: 철 이온 Fe3 + 철 이온 Fe2+)
p>철 원소에는 세 가지 산화물이 있습니다: 산화철 Fe2O3 산화철 FeO 산화철 Fe3O4.
그 중 산화철 Fe2O3의 철은 양의 3가이고, 산화철 FeO의 철은 양의 2가이며, 산화철 Fe3O4는 산화철 Fe2O3와 산화철 FeO(Fe2O3·FeO)의 혼합물이다.
14. 선철과 강철: 둘 다 철의 합금입니다. 차이점은 탄소 함량이 다릅니다. 선철은 탄소 함량이 높고 강철은 탄소 함량이 낮습니다.
합금: 금속 특성을 지닌 금속과 금속(또는 비금속)의 혼합물입니다. (순수한 물질은 합금이 아닙니다)
단원 5
1. 물질 구조 이론
1. 원자 반지름과 원소 원자가의 주기적인 변화를 이용하여 원자를 비교합니다. 다른 원소의 또는 이온 반경의 크기
2. 같은 주기, 같은 주족 원소의 금속성 및 비금속성 그라데이션 법칙을 사용하여 특정 물질의 산성 및 알칼리성을 판단합니다. 또는 기체 수소화물의 안정성 또는 해당 이온의 특성 산화 및 환원 특성의 강도.
3. 주기율표에 있는 원소의 '위치-구조-특성' 간의 관계를 이용하여 원소를 추론합니다.
4. 관련 계산 또는 포괄적인 응용을 위해 원소, 양쪽성 산화물 및 양쪽성 수산화물의 주기 법칙을 적용하고 원소 추론에 대한 블록 다이어그램 질문에 충분한 주의를 기울이십시오.
5. 결정 구조 이론
⑴결정의 공간 구조: 물질을 나타내는 결정 구조를 주의 깊게 분석하고 이해해야 합니다. 고등학교 교과서에 나오는 결정 구조는 극히 일부에 불과합니다. 대학 입시 문제를 출제할 때 이를 청사진으로 사용하여 이러한 결정 구조와 유사하고 아직 연구되지 않은 다른 결정의 구조를 검토합니다.
⑵결정구조가 성질에 미치는 영향: 물질의 녹는점과 끓는점의 비교.
⑶결정형 판단 및 단위 셀 계산.
2. 화학반응속도와 화학평형이론
화학반응속도와 화학평형은 중학교 화학에서 중요한 기초이론이자 화학생산기술에 있어 중요한 이론적 기초가 되고 있다. 대학 입시 주제와 난이도. 시험은 주로 반응 속도의 표현 및 계산을 숙지하고 외부 조건(농도, 압력, 온도, 촉매 등)이 반응 속도에 미치는 영향을 이해하는 데 중점을 둡니다.
테스트 포인트는 주로 동일한 반응에 대해 서로 다른 물질이 표현하는 속도 관계, 외부 조건이 반응 속도에 미치는 영향 등에 중점을 둡니다. 화학 평형의 징후와 확립 방법, 화학 평형에 대한 외부 조건의 영향. 평형 운동의 원리를 이용하여 평형 운동의 방향, 각 물질의 물리량 변화와 물질 상태의 관계, 등가 균형 등을 결정합니다.
1. 화학 평형 상태에 도달하는 가역 반응의 징후와 화학 평형의 움직임
주로 다음이 포함됩니다: 평형에 도달할 때의 가역 반응의 특성, 다음에 대한 지식 조건이 변할 때의 평형 운동과 운동 과정 특정 물리량의 변화와 르 샤틀리에 원리의 적용.
3. 전해질 이론
전해질 이론은 약한 전해질의 이온화 평형 확립, 이온화 방정식 작성, 외부 조건이 이온화 평형에 미치는 영향, 그리고 산-염기 중화 반응과 관련된 약한 문제 전해질의 참여 계산 및 산-염기 중화 적정의 실험 원리, 물의 이온 생성물 상수 및 용액에서 물에 의해 이온화되는 수소 이온 농도의 관련 계산 pH 계산, 용액의 산도 및 알칼리도 판단, 다양한 전해질 용액에서 물의 이온화 정도 크기 비교, 염의 가수분해 원리 및 응용, 이온 저장, 이온 농도 비교, 전해질 이론과 생물학적 사이의 침투 과목 등
중요한 지식 포인트는 다음과 같습니다:
1. 약한 전해질과 영향 요인의 이온화 균형, 물의 이온화 및 용액의 pH 및 계산.
2. 염의 가수분해와 그 응용, 특히 이온 농도와 이온의 존재 비교.
IV. 전기화학 이론
전기화학 이론에는 갈바니 전지 이론과 전기 분해 이론이 포함됩니다.
1차 전지 이론의 주요 내용: 장치가 1차 전지인지 여부를 결정하고 1차 전지의 양극과 음극을 결정하고, 1차 전지일 때 전극 반응식과 전체 반응식을 작성합니다. 배터리 작동, 전해질 용액 및 극지방 용액 배터리 작동 시 용액 내 이온의 이동 방향 및 pH 변화; 새로운 화학 동력원의 작동 원리.
대학 입시에서 중점을 두고 있는 일상생활이나 신기술 콘텐츠 중 상당수가 1차 전지와 관련이 있다는 점에 특히 주목해야 한다. 내용에는 화학 실험, 원소 및 화합물에 대한 지식, 산화 및 환원에 대한 지식이 함께 동반되는 경우가 많습니다. 동시에 1차전지는 생체전기, 사용한 배터리의 위험성, 화학에너지와 전기에너지의 변환, 배터리 효율 등 과학기술 분야의 화두인 생물학적, 물리적 지식과 얽혀 있습니다.
전기분해의 원리에는 전해조, 전해조의 음극과 양극, 두 극이 작동할 때의 전극 반응식을 판단하는 것과 용액 내 용액의 pH 변화를 판단하는 것이 포함됩니다. 전해조 작동 중 및 작동 후의 두 극성 영역, 전기분해 원리의 적용 및 전기분해 관련 계산. 명제의 특징은 화학의 다른 내용과 통합되고, 전기분해의 원리는 물리적 지식과 밀접하게 연관되며, 쟁점은 학문 간 통합된다.