중국어 이름: 나트륨
Mbth: 나트륨 화학식: Na 상대 원자 질량: 22.7768 화학범주: 단순 활성 금속.
통제 유형: 나트륨 (*) (폭발성)
성격; 역할; 글자
은백색 입방체 금속. 새로운 부분은 빛을 발하여 공기 중에 어두운 회색으로 산화한다. 연질이 가볍고 밀도가 물보다 작으며-20 C 에서 굳어져 물과 격렬한 반응을 일으켜 수산화나트륨과 수소를 생성하여 대량의 열량 자연 발화 또는 폭발을 일으킨다. 공기 중에 그것은 노란 불꽃을 태우고 있다. 에탄올을 만나면 에탄올의 수산기와 반응하여 수소와 에탄올 나트륨을 생성하면서 열량을 방출한다. 할로겐과 인과 직접 결합될 수 있습니다. 그것은 많은 산화물을 원소 상태로 되돌리고 금속 염화물을 환원시킬 수 있다. 액체 암모니아에 용해될 때, 그것은 파란색 용액으로 변한다. 암모니아수에서 가열하여 아미노산 나트륨을 생성하다. 수은에 용해되면 나트륨 수은이 생성됩니다. 상대 밀도 (H2O) 는 0.968 입니다. 융점은 97.82 C 입니다. 끓는점은 8865438 0.4 ℃입니다. 부식성. 카스노. : 7440-23-5[ 1]
상점
소량의 침수는 유류산소와 물을 함유하지 않는 등유나 광물유에 밀봉하여 보관하며, 대량은 보통 철통에 밀봉하여 보존한다.
사용
유기물 중 염소의 측정. 유기화합물의 복원과 수소화. 유기물의 질소, 황, 불소를 테스트하다. 유기 용제 (벤젠, 탄화수소, 에테르) 에서 수분을 제거하다. 탄화수소에서 산소, 요오드, 수소 요오드산 등의 불순물을 제거하다. 나트륨 수은, 알코올 나트륨, 순수 수산화나트륨, 과산화나트륨, 아미노 나트륨 등을 준비합니다. 합금. 나트륨 램프. 광전지
안전조치
서늘하고 건조한 곳에 저장하여 화원과 열원에서 멀리 떨어져 있다. 소량은 일반적으로 파라핀이나 등유에 보관된다. 산화제, 산 및 할로겐과 별도로 저장됩니다. 소화: 흑연 분말, 탄산나트륨 건조 분말, 탄산 칼슘 건조 분말. 물과 염화 탄화수소로 불을 끄는 것을 금지하다.
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원소 주기표의 세 번째 주기에서 두 번째 알칼리 금속 IA 족은 은백색 금속 광택을 가진 고체로 알칼리 금속에서 가장 흔하다. 원자 서수: 1 1 요소 특성 데이터.
원자량: 22.99 상대 원자량: 22.99
발견
자연계의 원소에는 두 가지 형태가 있다. 하나는 원소 형태이며, 이를 원소의 자유상태라고 한다. 하나는 화합물의 형태로 금속나트륨을 자르는 것이다.
이제 요소의 결합 상태라고 합니다. 나트륨의 화학적 성질은 매우 활발하기 때문에 자연계에서는 자유상태로 존재할 수 없고 결합상태로만 존재할 수 있다. 볼타 (VOLTA.G, 1745- 1827, 이탈리아 과학자) 가 배터리를 발명한 후 전 세계 화학자들은 배터리를 이용해 물을 분해하는 데 성공했다. 영국의 화학자인 데이비드 H (1778-1829, 영국 화학자) 는 배터리 분해 각종 물질을 실험해 왔다. 그는 배터리를 사용하여 가성칼륨을 산소와 알 수 없는' 자유기' 로 분해하기를 원했다. 화학자들은 가성나트륨도 산화물이라고 생각하기 때문이다. 그는 먼저 가성칼륨의 포화용액으로 실험을 했지만, 결과는 전해수와 마찬가지로 수소와 산소만 얻었다. 나중에 그는 실험 방법, 전해 용해된 가성 칼륨, 음극에 금속 수은 같은 작은 구슬이 나타났다. 어떤 구슬은 즉시 폭발하여 밝은 불꽃을 형성하고, 어떤 구슬은 나트륨을 물에 태우는 반응을 보이지 않는다.
표면만 어두워져 흰색 박막으로 덮여 있다. 그는 이 작은 금속 알갱이를 물 속에 던졌는데, 그것은 갑자기 불타서 수면에서 빠르게 뛰어올라 사람을 찌르는 소리를 냈다. 이런 식으로 데이비드는 1807 에서 금속칼륨을 발견했고, 며칠 후 그는 전해 알칼리 () 에서 금속나트륨을 얻었다. 데이비드는 칼륨과 나트륨을 각각 칼륨과 나트륨으로 명명했다. 칼륨은 초목재에서 얻은 것이고 나트륨은 소다에서 얻은 것이기 때문이다. 그것들은 영어에서 오늘까지 남아 있다. 칼륨과 나트륨의 화학기호 K 와 Na 는 각각 라틴 이름 칼륨과 나트륨에서 나온다.
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나트륨은 매우 부드러워서 칼로 자를 수 있다. 피부를 절개한 후 나트륨이 은색 금속광택을 내는 것을 볼 수 있어 곧 산화되어 빠져나갈 수 있다.
[2] 광택. 나트륨은 열과 전기의 양도체이며 좋은 전도성을 가지고 있다. 칼륨 나트륨 합금 (액체) 은 원자로의 열 도체이다. 나트륨의 밀도는 0.97g/cm3 로 물보다 낮고 등유보다 높다. 나트륨의 융점은 97.81℃이고 끓는점은 882.9 C 입니다. 나트륨도 좋은 연성이 있고 경도가 낮아 수은과 액암모니아에 용해되고 액암모니아에 용해되어 파란색 용액을 형성한다.
산소와의 반응
상온 아래: 4Na+O2=2Na2O (하얀색 분말): 2Na+O2=△=Na2O2 과산화나트륨은 산화나트륨보다 더 안정적이며, 가열할 때 산화나트륨은 산소와 결합하여 과산화나트륨을 생성할 수 있다. 화학방정식은 2Na2O+O2=△=2Na2O2 입니다.
할로겐, 황, 인, 수소와 같은 비금속제와 직접 반응합니다.
2. 나트륨은 할로겐, 황, 인, 수소 등 비금속 반응과 직접 상응하는 화합물 (아래 반응은 모두 실온에서 수행됨) 을 생성할 수 있다. 예를 들면 2na+Cl2 = 2nac (열량을 많이 방출하고 흰 연기를 많이 생성함) 2Na+S=Na2S (황화나트륨) (
물과의 반응
비이커에 물을 넣고 페놀프탈레인 용액 몇 방울을 떨어뜨린 다음 나트륨 한 덩어리를 물에 넣는다. 안전을 위해 비이커는 유리판으로 덮어야 한다. 관찰된 현상과 그로부터 얻은 결론은 1, 나트륨이 수면 위에 떠 있다 (나트륨은 물보다 밀도가 낮다). 2. 나트륨이 용해되어 반짝이는 공 (나트륨과 물반응이 열을 방출하고 나트륨의 융점이 낮다); 3, 물 주위의 나트륨 수영 (가스 생산); 나트륨과 물의 반응입니다.
쉿 소리를 내다 (가스를 발생시키고 반응이 심하다) 5. 페놀프탈레인 시험액을 미리 떨어뜨린 물이 빨강 (염기 생성) 반응 방정식 2na+2h2o = 2 NaOH+H2 = ★ 나트륨은 물과 격렬한 반응을 일으켜 수소연소나 폭발을 일으킬 수 있기 때문에 나트륨불은 물이나 거품 소화기로 꺼질 수 없고 반드시 마른 모래로 불을 꺼야 한다. 나트륨은 강한 복원성을 가지고 있어 일부 용융금속 할로겐화물의 금속을 대체할 수 있다. 나트륨은 물과 쉽게 반응하기 때문에 금속 활성 서열에서 나트륨 뒤의 금속을 소금 용액에서 나트륨으로 교체하는 것이 아니라 물과 반응하여 수산화나트륨을 생성하고 수산화나트륨과 소금으로 반응하는 것은 불가능하다.
산 용액과 반응하다
나트륨과 물 반응의 본질은 물 속의 수소 이온과 반응하기 때문에 나트륨은 먼저 물과 반응하는 것이 아니라 염산과 반응한다. 나트륨과 산성 용액의 반응은 나트륨의 양을 포함한다. 나트륨이 적으면 나트륨과 염산의 반응과 같은 산과만 반응할 수 있다. 2na+2hcl = 2nac+H2 ↑ 나트륨이 많으면 산과 먼저 반응한 다음 산 용액 속의 물과 반응한다. 방정식 3 을 참조하십시오. 참고: 나트륨과 산의 반응은 매우 치열합니다.
소금과 반응하다
(1) 소금용액과 반응나트륨을 소금용액에 넣으면 먼저 용액 중의 물과 반응하고, 생성된 수산화나트륨은 소금과 반응할 수 있다면 계속 반응한다. 예를 들어 나트륨이 황산동 용액에 들어갈 때: 2na+2h2o = 2 NNA oh+H2 ↑ 2 NNA oh+cuso 4 = na2so 4+Cu (oh) 2 ↓ (2) 용융 염과 반응할 때
유기물과 반응하다
나트륨은 나트륨과 에탄올: 2na+2c2h5oh → 2ch3ch2ona+H2 = (산물은 수소와 에탄올 나트륨) 와 같은 유기물과도 반응할 수 있다.
관련 화학 방정식
(1) 비금속 원소와의 반응: 2Na+H2= 고온 =2NaH 4Na+O2=2Na2O (흰색 고체) 2Na+O2= 인화 =Na2O2 (연한 노란색 분말) 소금과 반응하지 않음 (알칼리 용액과 함께) [6]; ①4Na+TiCl4= 고온 =4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2= 고온 = N2 = 4Na2ONA+KCl = 고온 = k+NaCl 22na+2h2o = 2 nana
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제조
그것은 전해 용융 염화나트륨 (소금) 또는 용융 수산화나트륨을 통해 제조된다. 반응 방정식: 용융 상태에서 2NaCl (전기 분해) =2Na+Cl2↑ (도스법) 2NaOH (전기 분해) = 2na+O2 ↑ H2 ↑ (카스나법).
보호
나트륨의 화학적 성질은 매우 활발하기 때문에 자연계에서 자유 상태로 존재할 수 없어 공기 중의 물과 산소와 쉽게 반응한다. 따라서 실험실에서 나트륨은 보통 등유나 파라핀 기름에 저장됩니다. (이유: ρ na > ρ 등유와 나트륨은 등유와 반응하지 않는다)
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공업용
순금속나트륨은 공업에서는 쓸모가 없지만, 나트륨화합물은 의약 농업 사진기재에 쓸 수 있다. 염화나트륨은 소금이다. 액체나트륨은 때때로 원자로 냉각에 쓰인다 {나트륨칼륨합금은 실온에서 액체로 원자로의 열도체로서 원자로에서 나오는 열을 터빈에 전달하는 역할을 한다. 용융 금속 나트륨은 부가가치 원자로에서 열 교환기로 사용할 수 있다. 과거에는 금속나트륨이 주로 자동차 휘발유를 만드는 제폭제에 사용되었지만 환경을 오염시킬 수 있기 때문에 점점 줄어들고 있다. 금속나트륨은 티타늄과 칼륨을 준비하고 수산화나트륨, 아미노나트륨, 시안화 나트륨 등을 생산하는 데도 쓰인다.
실험적으로 사용하다
중학교 교육에서는 금속나트륨과 물의 반응을 시범실험으로 삼아 학생들에게 알칼리 금속의 활성성을 보여주곤 한다. 고등학교 화학실험은 학생들이 스스로 조작하고 나트륨과 에탄올의 반응을 증가시켜 물과 에탄올의 산성이나 극성을 비교하게 한다. 과학 연구 실험에서, 금속나트륨은 유기 시약 깊이 탈수에 사용될 수 있다. 예를 들어 GPC (젤액상색보) 는 유동액의 탈수에 대한 요구가 특히 높기 때문에 유동액이나 용제로 쓰이는 사수소푸란은 초보적인 탈수 (끓는 돌 분 자체 또는 무수황산 마그네슘 등 건조제로 밤을 지새우고), 깊은 탈수, 증류를 거쳐야 사용할 수 있다. 심도 제수, 금속나트륨, 사수소푸란은 70 도 안팎으로 역류해 소량의 벤조페논을 지시제로 첨가할 수 있다. 액체가 짙은 보라색으로 변했을 때, 물은 이미 제거되었고, 환류응축관을 직응고관으로 직접 교체하여 온도를 약간 높이면 깊이 제수의 사수소 푸란을 증류할 수 있다.
생리작용
나트륨은 인체에서 중요한 무기 원소이다. 정상적인 경우 성인의 나트륨 함량은 약 3200 (여성) -4 170 (남성) mmol 로 체중의 약 0. 15% 를 차지한다. 나트륨은 주로 세포외액에 존재하며, 총 나트륨의 44 ~ 50%, 골격 중 함량이 40 ~ 47% 에 달한다. 주요 생리 기능 1. 나트륨은 세포외액 중 주요 양전하 이온으로 수분대사에 참여해 체내 수분균형을 보장하고 체내 수분과 침투압을 조절한다. 2. 체내 산-염기 균형을 유지하다. 췌장액, 담즙, 땀, 눈물의 성분입니다. 4. 나트륨은 ATP 의 발생과 이용, 근육운동, 심혈관 기능, 에너지 대사와 관련이 있다. 또한 나트륨은 포도당 대사 및 산소 이용에도 참여해야합니다. 5. 정상 혈압을 유지합니다. 6. 신경근육의 흥분성을 증강시킨다. 고온, 중체력노동, 땀이 많이 나는 사람은 나트륨 보충에 주의해야 한다. 원천나트륨은 일반적으로 각종 음식에 존재한다. 일반 동물성 음식은 식물성 음식보다 높지만, 인체나트륨은 주로 식품 가공과 조제 과정에서 첨가된 소금, 나트륨 또는 나트륨 화합물 (예: 글루타메이트, 베이킹 소다), 간장, 절임 또는 절인 육류 또는 훈제식품, 김치, 발효콩제품, 짠맛 레저식품 등이다. 인체의 나트륨 결핍은 일반적으로 나트륨 결핍이 쉽지 않지만, 어떤 경우에는 금식, 소식, 식이나트륨이 낮을 때, 또는 고온, 중육체노동, 땀, 위장병, 반복적인 구토 설사, 반복적인 구토로 인한 나트륨 배설과 유실, 에디가 아플 때 신장이 효과적으로 나트륨, 장외 영양결핍 나트륨 또는 저나트륨을 보존할 수 없는 경우도 있다 나트륨 결핍은 권태, 냉막, 무기력, 심지어 일어서서 기절하는 등 초기에는 분명하지 않다. 나트륨이 0.5g/kg 체중 이상 손실되면 메스꺼움, 구토, 혈압 강하, 고통스러운 경련이 발생할 수 있으며 소변에서 염화물이 검출되지 않습니다. 정상적인 상황에서는 과다한 나트륨을 섭취하면 축적되지 않지만, 어떤 경우에는 소금이 설탕으로 아기 분유에 잘못 첨가되면 중독을 일으키거나 심지어 사망할 수도 있다. 급성 중독은 부종, 혈압 상승, 혈장 콜레스테롤 상승, 지방 제거율 감소, 위 점막 상피세포 손상을 포함할 수 있다. 성인 나트륨의 적정 섭취량 (AI) 은 2200mg/d 이며, 인체 나트륨 대사와 흡수의 주요 원인은 음식이다. 나트륨은 소장 윗부분에 흡수되어 흡수율이 매우 높아서 거의 모두 흡수될 수 있기 때문에 배설물에 나트륨 함량이 매우 적다. 공장의 나트륨 흡수는 주로 수동적이고, 회장의 나트륨 흡수는 주로 주동적이다. 나트륨과 칼슘은 신장소관 내 중흡수 과정에서 경쟁이 있기 때문에 나트륨 섭취량이 높으면 칼슘 중흡수가 줄고 오줌 칼슘 배설은 증가한다. 오줌 칼슘 유출은 칼슘 유지의 약 50% 이기 때문에, 나트륨이 높은 음식은 뼈 손실에 큰 영향을 미친다.
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1. 과산화나트륨
화학식 Na2O2, 연한 노란색 분말, 밀도 2.805g/cm3. 산화성이 강해 용융 상태에서 면, 토너, 알루미늄 분말 등 복원성 물질을 만나면 폭발한다. 따라서 보관할 때는 안전에 주의해야 하며 인화성 물질과 접촉해서는 안 된다. 수분을 쉽게 흡수하고 물이나 이산화탄소와 반응하여 산소를 생성합니다. 에탄올에 용해되지 않아 공기 중의 이산화탄소와 반응하여 산소를 방출할 수 있다. 그것은 광산, 터널, 다이빙, 우주선 등과 같이 공기가 부족한 곳에서 자주 사용된다. 사람이 내뿜는 이산화탄소를 산소로 바꾸어 숨을 쉴 수 있게 한다. 과산화나트륨은 공업에서 표백제, 살균제, 소독제, 탈취제, 산화제로 자주 쓰인다. 과산화나트륨은 보통 이산화탄소가 없는 건조한 공기 흐름에서 금속나트륨을 300 C 로 가열하여 준비한다. 습기가 많고 이산화탄소와 반응하기 쉬우므로 밀폐용기에 보관해야 합니다.
2. 염화나트륨
속칭 소금은 무색 입방결정체나 흰색 결정체입니다. 밀도는 2.165g/입방 센티미터입니다. 융점은 8065438 0 ℃입니다. 끓는점1413 C 입니다. 물과 글리세린에 용해되고 에탄올과 액체 암모니아에 약간 용해된다. 염산에 용해되지 않다. 공기 중에 약간의 습기가 있다. 바닷물 (평균 염화나트륨 2.4%) 을 염장에 도입해 말리고 농축하여 조잡하게 만든다. 또는 바닷물을 증기로 가열하고, 모래로 필터링하고, 이온 교환막으로 전기 투석하여 농축하고, 염수 (염화나트륨 160 ~ 180 g/L 포함), 증발 침전 염수 석고, 원심 분리 암염, 솔트레이크 간수도 원료로 쓸 수 있고, 원염은 말리면 된다. 지하 간수와 정염을 원료로 삼효 또는 사효 증발 농축, 결정화, 원심분리로 만들었다. 소다회 및 가성 소다 및 기타 화학 제품을 제조하고 광석을 제련하는 데 사용됩니다. 식품공업과 어업은 절임에 쓰이며 조미료와 정염의 원료로도 사용할 수 있다.
수산화 나트륨
일반적으로 가성 소다, 가성 소다, 가성 소다, 가성 소다로 알려져 있습니다. 순수 무수수산화나트륨은 흰색 반투명 결정질 고체이다. 수산화나트륨은 물에 용해되기 쉬우며 용해도는 온도가 높아지면 증가한다. 용해할 때 대량의 열을 방출할 수 있고, 288K 에서는 포화용액 농도가 26.4mol/L( 1: 1) 에 달할 수 있다. 그 수용액은 시부미와 미끄럼감이 있고 용액은 강한 알칼리성을 띠고 있으며 염기의 모든 공통성을 가지고 있다. 상업적으로 판매되는 가성 소다에는 두 가지가 있습니다: 순수 고체 알칼리는 흰색, 덩어리, 조각, 막대 모양, 알갱이 모양, 바삭한 품질입니다. 순수 액체 염기는 무색의 투명한 액체이다. 수산화나트륨도 에탄올과 글리세롤에 쉽게 용해된다. 에테르, 아세톤, 액체 암모니아에는 용해되지 않습니다. 섬유, 피부, 유리, 도자기 등에 부식성이 있다. , 농축 용액으로 용해되거나 희석되면 열이 방출됩니다. 무기산과의 중화 반응도 대량의 열량을 발생시켜 상응하는 소금류를 생성할 수 있다. 금속 알루미늄 및 아연, 비금속 붕소 및 실리콘과 반응하여 수소를 방출합니다. 염소, 브롬, 요오드 및 기타 할로겐과의 불균등 화 반응. 수용액의 금속 이온을 수산화물로 침전시킬 수 있습니다. 그것은 기름을 비누화하고 그에 상응하는 유기산의 나트륨과 알코올류를 생산할 수 있는데, 이것이 바로 직물 기름때를 제거하는 원리이다.
4. 탄산나트륨
일반적으로 소다와 소다로 알려져 있습니다. 절대 에탄올에 용해되고 프로판올에는 용해되지 않는다. 안정성은 강하지만 고온에서도 분해되어 산화나트륨과 이산화탄소를 만들 수 있다. 공기에 장기간 노출되면 공기 중의 수분과 이산화탄소를 흡수하여 중탄산 나트륨을 만들어 딱딱한 덩어리를 만들 수 있다. 흡습성이 강하여 덩어리가 생기기 쉽다. 결정수를 함유한 탄산나트륨은 Na2CO3 7H2O, Na2CO3 7H2O, NA2CO310H2O 의 세 가지가 있다.
5. 중탄산 나트륨
속칭 소다. 결정체 또는 불투명한 단일 비스듬한 결정계 미세 결정입니다. 비중은 2. 159 입니다. 무취, 짠맛, 물에 용해되고 에탄올에 약간 용해된다. 그 수용액은 가수 분해로 인해 미알칼리성으로 가열할 때 쉽게 분해되고, 65 C 이상은 빠르게 분해되고, 270 C 에서는 이산화탄소를 완전히 잃고, 건조한 공기에서는 변하지 않고, 습한 공기에서는 천천히 분해된다. 식품 가공을 위한 발효제, 청량 음료와 차가운 음료 중 이산화탄소의 생산자, 버터의 방부제로 쓰인다. 직접 제약공업의 원료로 쓰일 수 있어 위산 과다 치료에 쓰인다. 박막 생산, 제혁, 광물 가공, 제련, 금속 열처리, 섬유 및 고무 산업에도 사용할 수 있습니다. 양모 세제, 거품 소화제, 농업 침지 등으로 쓰인다. 식품공업에서 가장 널리 사용되는 푸석한 약 중 하나로 과자, 과자, 찐빵, 빵 등을 생산하는 데 쓰인다. , 청량 음료에서 이산화탄소의 생산자입니다. 명반과 함께 알칼리성 발효가루로 배합할 수도 있고, 순수 알칼리와 함께 민간용 가성 소다로 배합할 수도 있다. 버터 방부제로도 사용할 수 있습니다. 소방 설비는 산-염기 소화기와 거품 소화기를 생산하는 데 쓰인다. 고무공업은 이를 명반, H 조공제와 함께 사용하여 고무, 스펀지 생산에 균일한 조공 역할을 한다. 야금 공업은 강철 주괴를 주조하는 용제로 쓰인다. 기계 공업은 주강 (사형 주조) 사형의 조형 보조제로 쓰인다. 날염업계는 날염의 고색제, 산 알칼리 완충제, 직물 염색 후 처리제로 쓰인다. 제약공업은 산제의 원료로 쓰인다.
과산화 나트륨
화학식 Na2O4；; 수산화나트륨. 상온에서는 연한 노란색이고 고온에서는 어두운 노란색에서 오렌지색으로 변한다. 공기에 노출될 때, 그것은 점차 산소를 방출하고 노란색을 잃는다. 오랫동안 공기에 노출되면 과산화나트륨, 수산화나트륨, 탄산나트륨의 혼합물이 된다. 밀폐용기에 보관하면 65 C 이하의 온도가 안정되고100 C 에서 산소가 천천히 분해되기 시작하고 250 C 이상의 산소가 심하게 방출된다. 이것은 일종의 강력한 산화제이다. 인화성, 유기, 복원제에 노출되면 연소와 폭발이 발생할 수 있다. 물이나 증기를 만나면 열이 발생하여 대량으로 폭발할 수 있다.
7. 산화 나트륨
분자식은 Na2O, 흰색 고체입니다. 불연성, 부식성, 자극성이 있어 인체의 화상을 초래할 수 있다. 인체에 강한 자극성과 부식성을 가지고 있다. 전구체 화학 물질 관리 규정