텅스텐은 가장 활발한 원소로 실온에서 거의 다른 원소와 상호 작용할 수 있다. 황금이라도 가열하면 불소 가스에서 연소할 수 있고, 자연계에서 가열하면 불소 가스에서 연소할 수 있다. 자연계에는 단량체 불소가 없다. 불화가스는 연한 노란색으로 자극성과 문화성이 강하다. 공업중의 불소 오염은 주로 불화수소와 기타 불화물의 형태로 나타난다. 텅스텐은 자연계에 광범위하게 분포되어 있어, 점유 껍데기 총량의 약 2 만 분의 2 에 달한다. 가장 무거운 불소 광물은 형석 (불화칼슘, CaF2) 과 빙정석 (NA3A1A6) 입니다. 인회석에는 약 3%[ 브롬인산 칼슘, Ca5F(PO4)3, (예: 모로코 인회석 평균 함량은 오산화인 42%, 불소 3.7%)], 점토에는 약 0.02-15 억 톤이 함유되어 있다. 밀도 2.3, 무색, 불연성, 강한 자극성 질식성. 실온에서 4 개의 대기압을 더하면 무색 액체로 액화된다. 환경 속의 이산화황 57% 는 자연계에 존재하지만 분산, 농도가 낮기 때문에 오염을 일으키지 않고, 43% 는 공업생산 등에서 비롯되며, 공급원 집중, 농도가 높기 때문에 대기오염을 초래할 수 있다. 인위적인 이산화탄소 배출량 중 석탄은 70%, 중유는 16%, 야금공업은 1 1%, 정유공업은 4% 를 차지한다. 도시에서 공업과 생활용 석탄은 이산화황의 주요 원천이다. 이산화황이 높은 굴뚝에서 배출되면 1.5km 고공풍의 영향으로 24 시간 후 50% 이상이 700km 를 넘고 60 시간 후에 1 100km 로 확산될 수 있다. 이산화황이 대기로 들어간 후 대기가 건조하고 깨끗하면 1 ~ 2 주 동안 머무를 수 있습니다. 공기가 오염되거나 축축하면 삼산화황으로 변해 땅에 떨어진다. 이산화황이 대기 중에 있을 때.
이산화황
눈, 코, 목, 호흡기에 강한 자극을 줍니다. 간, 신장, 심장에 해롭다. 후각과 미각을 낮춰 위축성 비염, 만성 기관지염, 결막염, 위염을 일으킬 수 있다. 급성 중독은 후두부종, 폐부종, 심지어 질식사로 이어질 수 있다. 이산화황은 종종 먼지와 수증기와 함께 환경에 해롭다. 미국의 도노라 사건, 영국 런던의 스모그 사건, 일본의 4 일 사건은 모두 이산화황을 빼놓을 수 없다. 특히 민감한 사람들에게는 공기 중의 이산화황 농도가 4 mg/L 에 달하면 검출될 수 있는데, 이산화황 농도가 만분의 1 이라 해도 면화 밀 보리 등에 뚜렷한 영향을 미친다.
이산화황 예방 조치는 1, 도시생활과 공업연료 저황화, 여건이 허락하는 경우 저황탄, 가스, 천연가스, 심지어 전기를 에너지로 점진적으로 보급하는 것을 포함한다. 2. 연료 탈황. 석탄 세탁과 석탄 액화를 강화하는 것과 같다. 3. 연기 탈황. 예를 들어 석회나 석회석으로 담뱃가스를 씻는다. 석회나 백운석과 석탄을 혼합하여 보일러 연료로 사용한다. 4, 높은 굴뚝 배출. 5. 기술을 개조하여 종합적으로 이용하다. 예를 들어 황산 공장은 1 대 1 흡수 대신 2 대 2 흡수를 사용한다. 유색 야금 배기가스에서 고농도 이산화황을 회수하여 황산을 생산한다. 잠깐만요.
크롬
크롬은 은백색의 광택을 지닌 금속으로, 독이 없고 화학적 성질이 안정적이다. 스테인리스강은 12% 이상의 크롬을 함유하고 있습니다. 흔히 볼 수 있는 크롬화합물은 6 가 크롬산, 중크롬산 칼륨, 중크롬산 나트륨, 크롬산 칼륨, 크롬산 나트륨 등이다. 3 가 크롬 3 산화물 (크롬 그린, cr2o3); 이산화크롬. 크롬 화합물 중 6 가 크롬은 독성이 가장 크며, 그 다음은 3 가 크롬이다. 연구에 따르면 크롬은 포유동물의 생명건강에 필요한 미량 원소이다. 크롬이 부족하면 동맥죽 경화가 발생할 수 있다. 성인은 하루에 500-700 마이크로그램의 크롬이 필요하지만, 보통 식사는 50- 100 마이크로그램만 제공할 수 있다. 흑설탕, 통곡물 현미, 미정유, 샤오미, 당근, 완두콩은 크롬이 많이 함유되어 있습니다. 크롬은 식물의 성장을 자극하고, 미량 크롬은 식물 생산량을 증가시킬 수 있다. 그러나 약간 높은 농도는 토양 중 유기질의 질산화를 억제한다. 크롬산, 중크롬산, 그 소금은 사람의 점성 곰팡이와 피부를 자극하고 화상을 입히며 손상과 접촉성 피부염을 일으킬 수 있다. 이 화합물들은 증기나 먼지의 형태로 인체에 들어오면 중격 천공, 위장병, 백혈구 감소, 천식 같은 폐 질환을 일으킬 수 있다. 피부가 크롬 화합물에 닿으면' 크롬 종기' 를 일으킬 수 있어 치유가 매우 느리다. 공기 중 크롬산 농도가 0. 15 ~ 0.3 1mg/m3 에 도달하면 코를 뚫을 수 있습니다. 3 가 크롬도 일종의 단백질 응결제이다. 어떤 사람들은 6 가 크롬이 폐암을 유발할 수 있다고 생각한다. 또한 6 가 크롬, 특히 크롬산은 하수도 시스템의 금속관에 강한 배양 작용을 하는데, 농도가 2.3 1 mg/L 인 중크롬산 나트륨은 파이프를 부식시킬 수 있다. 3.4- 17.3mg/l 을 함유한 3 가 크롬 폐수로 관개하면 모든 식물을 독살할 수 있다.
크롬 오염은 주로 공업으로 인한 것이다. 크롬 화합물은 광업, 제련, 크롬 소금 제조, 전기 도금, 금속 가공, 제혁 소, 페인트, 안료 및 날염 산업에서 배출됩니다. 예를 들어, 제혁업계는 보통 1 톤의 생피를 취급하며 크롬 4 10mg/l 함유 폐수를 50-60 톤 우편으로 보내야 한다. 만약 매일 10 톤의 생가죽을 처리한다면, 매년 72 ~ 86 톤의 크롬을 배출해야 한다.
크롬 오염의 예방은 전기 도금과 저 크롬 도금의 크롬 안개 회수와 같은 공정 개혁과 종합 활용 측면에서 고려해야 한다. (윌리엄 셰익스피어, 크롬, 크롬, 크롬, 크롬, 크롬, 크롬, 크롬) 크롬 슬래그를 사용하여 주석, 녹색 벽돌 및 크롬 리그닌을 제조합니다. 크롬 도금 폐수에서 수산화 크롬을 회수한 후 밝은 녹색으로 처리하다.
수은
수은 또는 수은은 액체 금속입니다. 비중 13.6, 융점-39.3 C, 비등점 357 C. 수은은 실온에서 증발할 수 있는데, 그것의 증기는 무색무취로 공기보다 7 배 무겁다. 수은과 그 화합물은 독성이 매우 크다. 특히 수은의 유기화합물은 독성이 더 크다. 물고기는 수은 함량이 0.0 1-0.02 mg/L 인 물에서 생활하면 중독된다. 사람이 0. 1 그램수은을 먹으면 중독으로 사망한다. 수은과 그 화합물은 호흡기, 피부 또는 소화관을 통해 인체에 침입할 수 있다. 수은이 인체에 들어간 후 간, 신장, 뇌, 심장, 골수에 모여 신경독성과 심층조직 병변을 일으켜 무기력, 현기증, 떨림, 잇몸출혈, 대머리, 손발마비, 신경쇠약 등의 증상을 일으키고 정신착란까지 일으켜 미친 듯이 경련을 일으킵니다. 유기수은도 태반에 들어가 태아의 선천성 수은 중독, 기형, 치매를 일으킬 수 있다. 수은의 독성은 누적되며, 보통 몇 년 이상 걸려야 반응할 수 있다. 먹이 사슬은 수은을 풍부하게하는 상당한 능력을 가지고 있습니다. 예를 들어 민물고기와 식물성 플랑크톤의 부집합 배수는 1000, 민물 무척추동물은 10 만, 해양식물은 100, 해양동물은 20 만입니다.
수은의 용도는 기압계, 압력계, 온도계, 수은 진공 펌프, 형광등, 정류기, 수은 알칼리, 수은 촉매, 염화수은 소독제 (천분의 1 염화아수은), 염화수은 (뇌산수은, 폭발개시제), 안료 (예 수은 오염도 이러한 측면에서 비롯됩니다. 유색금속이 제련될 때 광석에 있는 수은 (예: 황화수은) 도 심각한 수은 오염을 일으킬 수 있다. 문제는 유기합성공업에서 수은 촉매제 (예: 활성탄을 운반체로 하는 염화 아수은 촉매제) 를 함유한 폐기물도 환경을 오염시킨다.
염소 (Cl2)
염소는 공기보다 2.43 배 무겁고 물에 잘 용해되는 강한 자극성을 지닌 황록색 기체로, 활성 숯에 쉽게 흡수된다 (물과 염소의 부피비 1:2.5). 실온과 6 개의 기압에서 액체염소를 액화하는데, 비중은 물의 1.56 배이다. 염소의 용도는 물의 자체 소독, 펄프 표백, 브롬 생산, 표백제 (차염소산 칼슘), 육육육육육, 고무, 잉크 안료, 기름, 폴리 염화 비닐, 염산, 농약 등에 많이 사용된다. 야금업, 염소 알칼리 산업 등의 염소화 처리도 대량의 염소 배출이 있다. 1 톤의 액체 염소를 생산할 때마다 격막 전기 분해는 9.45kg 의 염소를 배출하고 수은 전기 분해는 65,438+08-72.5kg 의 염소를 배출한다.
사람의 위에는 천분의 5 의 염산이 함유되어 있어 소화를 돕고 병균을 죽인다. 염소는 탄소, 질소, 산소를 제외한 거의 모든 일반 금속 및 모든 비금속제와 직접 화합할 수 있는 매우 활발한 원소입니다 (물 없이 철과 반응하지 않기 때문에 강철병으로 액체 염소를 담는다). 대기 중 저농도의 염소 (염화수소) 는 눈, 코, 목을 자극한다. 염소 10 분의 1 을 함유한 공기는 사람의 건강에 심각한 영향을 미칠 수 있다. 염소를 흡입하면 호흡기와 피부 점막에 중독될 수 있다. 가벼운 중독일 때 화상감과 압박감, 후두염이 가렵고, 호흡곤란, 눈이 따끔거리고 눈물이 납니다. 고농도의 염소 (염화수소) 는 만성 중독을 일으켜 비염, 기관지염, 폐기종 등을 일으킬 수 있다. 알레르기, 피부염, 습진 등이 있을 수 있습니다. 염소의 휘발성이 매우 강하여 공기 중의 수증기가 그것과 반응하여 염산안개와 차염소산, 부식물을 생성하여 곳곳의 사람과 동식물을 위험에 빠뜨릴 수 있다. 따라서 염소 생산과 사용 장소를 엄격하게 관리하고 공예 설비를 개선하여 염소 누출과 종합 이용을 방지해야 한다. 염소 함유 배기가스의 경우 농도가 65438 0% 를 넘으면 사염화탄소나 일염화황을 흡수제로 사용하여 농축을 흡수하고 탈착 회수할 수 있습니다. 희석 농도의 염소는 물, 잿물, 철분 화합물에 흡수될 수 있지만 2 차 오염에 주의해야 한다.
페놀류
페놀, 크레졸, 아미노 페놀, 니트로 페놀, 나프톨, 클로로 페놀 등 다양한 페놀 화합물이 있으며, 그 중 페놀과 크레졸 등이 가장 두드러진다. 페놀은 일명 석탄산이라고도 하며 미산성 (부식성) 이다. 상온에서 휘발해 특수한 코를 찌르는 냄새를 풍기며 공기 중에 분홍색으로 변한다. 병원에서 자주 사용하는 소독제 소련 소독제는 페놀나트륨의 묽은 용액이다. 크레졸 (크레졸) 은 일명 석탄페놀이라고도 하는데, 화학적 활성성과 독성은 페놀과 유사하며, 자주 동시에 존재한다. 페놀의 방향고리에 직접 연결된 수산기의 양에 따라 페놀은 일원페놀과 다원페놀로 나눌 수 있다. 휘발성에 따라 휘발성 페놀과 비 휘발성 페놀로 나눌 수 있습니다. 일원페놀은 휘발성이다.
페놀류 화합물은 전형적인 독물로 모든 생물에 독성 작용을 한다. 단백질은 응고될 수 있기 때문에 강력한 살균 작용이 있다. 그 수용액은 피부를 통해 전신 중독을 일으키기 쉽다. 그 증기는 호흡기에서 흡입되어 신경계에 더 해롭다. 페놀 증기를 장기간 흡입하거나 페놀로 오염된 물은 만성 누적 중독을 일으킬 수 있다. 고농도의 페놀 증기나 페놀 액체를 흡입하거나 대량의 페놀 액체를 피부에 튀기면 급성 중독을 일으킬 수 있다. 제때에 구조하지 않으면 3 ~ 8 시간 안에 신경 중추마비를 일으킬 수 있다. 만성 페놀 중독은 대개 구토, 설사, 식욕부진, 현기증, 빈혈, 각종 신경계 질환을 포함한다. 페놀은 수산물, 비생물 미생물, 농작물에 독이 있다. 물에서 페놀 함량이 0. 1 ~ 0.2 mg/L 이면 생선은 악취가 나서 먹을 수 있다. 6.5 ~ 9.3 mg/L 에서는 물고기의 아가미와 삼키는 것을 파괴해 복강출혈, 비장확대, 심지어 사망까지 초래할 수 있다. 페놀 농도가 100 mg/L 보다 높은 폐수의 직접 관개는 작물 사망과 감산을 초래할 수 있다. 페놀에 대한 경구 치사량은 530 밀리그램/킬로그램의 체중이다.
페놀 제조, 코킹, 정유, 야금, 플라스틱, 화학섬유, 절연 재료, 페놀수지, 의약품, 다이너마이트, 농약 등은 모두 고농도의 페놀 폐수를 함유하고 있다. 예를 들어, 코크스 1 톤을 생산할 때마다 0.2 ~ 0.3 입방미터의 페놀 폐수를 생산할 수 있습니다.
페놀 폐수를 해결하는 방법은 다음과 같습니다. 첫째, 공정을 개조하고, 폐수 중의 페놀 농도를 줄이거나, 물을 재활용하고, 낭비량을 줄이고, 폐수 중의 페놀 농도를 높이고, 재활용을 용이하게 하는 것입니다. 두 번째는 재활용 처리입니다. 주요 방법은 추출법, 흡착법, 추출법, 이온교환법, 화학침전법, 화학산화법, 역삼투법, 생화학 처리법이다. 일반적으로 페놀 농도가 1000 mg/L 이상인 폐수는 먼저 페놀 회수를 고려한 다음 파괴해 무해화 배출을 달성해야 한다. 페놀의 농도는 이 농도보다 낮습니다.