오존층의 공동에 대해 이야기하다. 프레온화학은 성질이 안정적이고 가연성이 없고 독이 있어 냉매, 발포제, 세제로 쓰이며 가전제품, 스티로폼, 일용 화학품, 자동차, 소방기재 등에 광범위하게 적용된다. 그러나, 사람들은 프레온이 오존층 파괴의 주범이라고 들었다. 프레온을 통제하기 전에, 세계는 이미 2 천만 톤의 프레온을 대기로 배출했다. 대기 중의 평균 수명이 수백 년이기 때문에, 그들의 배출물은 대부분 대기에 남아 있고, 대부분은 대류권에 남아 있고, 작은 부분은 성층권으로 올라간다. 대류권에서 상당히 안정된 프레온으로, 태양 자외선으로 인해 성층권에서 유리염소 이온을 형성하기 쉽다. 이 염소 이온들은 매우 활발하여 오존과 쉽게 반응하여 두 개의 오존 분자 (O3) 를 세 개의 산소 분자 (O2) 로 변화시킨다. 반응식은 CFCl3+ 자외선 → 유리 염소 원자 (Cl) Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2 입니다. 이 반응에서 염소 원자는 촉매제 역할을 하며 이론적으로 복원되지 않는다. 과학자들은 염소 원자 하나가 수만 개의 오존 분자를 파괴할 수 있다고 추정한다. 오존층의 대량 손실 이후 자외선을 흡수하는 능력이 크게 약화되면서 지구 표면에 도달하는 자외선이 눈에 띄게 증가하여 인간의 건강과 생태 환경에 파괴적인 피해를 입히고 있다. (윌리엄 셰익스피어, 오존층, 오존층, 오존층, 오존층, 오존층, 오존층, 오존층, 오존층) 하지만 2000 년 남극 오존동의 최대 면적은 2900 만 제곱킬로미터로 2002 년에는 2096 만 제곱킬로미터로 줄었고 2003 년에는 2500 만 제곱킬로미터로 늘었고 2004 년에는 12 만 제곱킬로미터로 2009 년에는 23 만 99 제곱킬로미터에 달했다. 그리고 오존동은 매년 9 월-1 1 에만 나타나고 1 2 월이 되면 오존동은 흔적도 없이 사라진다. 염소 원자가 촉매제 역할을 하기 때문에 이 화학반응에서는 수량이 줄어들지 않고 대기 중으로 배출되는 불소 이온이 유리염소 이온으로 분해되고 있다. 오존동은 점점 더 빠르게 커져야 한다. 오존층의 공허함은 어떤 상황에서도 축소될 수 없다. 왜 프레온은 간헐적으로 오존을 파괴하는 기능을 상실합니까?