1, 주석의 퇴적 전위는 양수이고 도금액 전도율은 높다.

표준 전극 전위: Sn2++2e? =Snφ? =-0. 140 볼트

알칼리성 조건 하에서: HSnO? +H2O+2e? =Sn+3OH? φ? =-0.79 볼트

도금액 중 황산아석과 황산의 질량비는 1:3~4 사이에서 제어되며 도금액은 전도성이 좋다. 생산시 배터리 전압은 4V 를 초과하지 않으므로 전력을 절약할 수 있습니다.

2, 전극 반응이 매우 빠르다.

황산 용액에서 주석의 교환 전류 밀도 io 가 1 100 Ma/cm 에 도달합니까? , Cu2+ 및 Zn2+ 보다 2~3 배 더 큽니다. 즉, 첨가제가 없을 경우 그 자체의 음극극극극극극극화는 매우 작아서 전극반응이 매우 빠른 금속이온에 속한다. 첨가제를 첨가하여 밝은 도금을 얻을 수 있을 때 도금 속도는 여전히 빠르다.

주석 이온은 2 가 상태여야 합니다.

금속 주석 이온은 +2 와 +4 의 두 가지 원자가 상태를 가지고 있는데, Sn2+ 는 아석 이온이라고 한다. Sn4+ 는 아석 이온이라고 불린다. 그러나 Sn4+ 는 일반적으로 단순한 이온 형태로 존재하는 것이 아니라 화합물로 존재하며, 때로는 Snⅳ 라고도 한다.

가열된 알칼리성 주석 도금 용액에서는 주석 이온이 4 가 되어야 한다. Sn2+ 주석 도금층을 어둡게 하지만 하얗게 하지 않습니다. 이에 따라 생산 중 주석 양극 용액 근처에서 적당량의 과산화수소를 첨가하여 양극을 금색 반패시베이션 상태로 만들어 Sn2+ 생성을 줄이는 경우가 많다. 반대로 산성 주석 도금에서는 주석이 2 가 되어야 한다. Sn2+ 는 Sn4+ 로 쉽게 산화됩니다. Sn4+ 가 β가 되면? 석산일 때 석액은 혼탁하고 하얗고 심할 때는 유백색이다. 주석 용액의 점도가 증가하고, 분산력과 심도금 능력이 떨어지고, 전도율이 떨어지고, 슬롯 전압이 상승한다. 코팅은 회색 무광택으로 바삭하게 증가하여 용접 성능이 떨어집니다. Sn2+ 가 안정적인 4 가 주석 화합물로 전환되는 것을 방지하는 방법은 이 공정의 중점이자 난점이다.

산성 주석 도금은 주로 황산염 체계와 갑설포 네이트 체계를 채택한다. 전자는 더 싸고 응용이 더 넓다.

2 주석 양극

Sn2+ 에 대한 2. 1 주석의 안정화 효과

새로 배합된 1L 황산광산성 아연도금 용액이 있다면 500ml 비이커에서 두 개로 나누어져 있습니다. 하나는 순석으로, 하나는 담지 않습니다. 자연적으로 배치하고 관찰할 때, 석조가 들어 있는 도금액이 석조가 없는 도금액보다 맑고 탁한 상태로 유지되는 시간이 훨씬 길다는 것을 알 수 있다. 그 이유는 금속 주석이 4 가 주석을 2 가 주석으로 환원시켜 도금액을 안정시켜 베타를 낮출 수 있기 때문이다. 석산의 생산.

예를 들어 문헌 [1] 은 반응을 나열합니다. SnCl4+Sn=2SnCl2.

2.2 주석 양극에는 양극 팩이 배합되어야 합니까?

우선, 티타늄은 산화 매체가 없는 황산염 도금액에서 빠르게 부식되기 때문에 티타늄 양극 바구니를 사용할 수 없다는 점을 분명히 해야 한다.

주석 양극판이 내산성 양극백을 덮고 있는지 여부는 장단점이 있다. 장점은 양극 진흙이 직접 도금액에 떨어지는 것을 방지하고 도금의 거스러미와 거칠기를 줄일 수 있다는 것이다. 단점은 주석 양극의 안정작용이 거의 상실된다는 것이다. 양극백은 대류 확산 전도 과정을 방해하고, 가방 안의 도금액 Sn2+ 농도가 높고, 주석이 안정작용을 할 수 있다는 것이다. 봉지 외 도금액 중 Sn2+ 는 쉽게 Sn4+ 로 산화되어 유해한 베타를 형성하기 쉽습니까? 석산. 생산 중 대부분의 도금도금 (음극은 움직일 수 있고 공기로 휘저어서는 안 됨) 은 홈을 깊이 만들고 양극백을 넣지 않는다. 도금은 도금액을 심하게 뒤집고 때로는 양극백을 하나 더 넣는다.

2.3 양극에 의해 생성 된 검은 슬러지

2.3. 1 양극 진흙이란 무엇입니까?

금속 주석은 부드러운 은백색 금속으로 상온에서 공기 중에 산화되지 않는다. 아석화합물에서 산화아석은 검은색이고, 황화아석은 짙은 갈색이며, 나머지는 거의 무색이다. 4 가 주석의 산화물은 흰색이다. SnO 와 SnO2 모두 물에 용해되지 않는다. 검은색 양극 진흙은 금속 주석 찌꺼기가 아니라 산화 아석 SnO 를 판단할 수 있다.

2.3.2 검은 SnO 슬러지 생산

산성 주석 도금 과정에서 양극에서도 기체, 즉 산소가 발생한다.

4OH? 4e? →2H2O+O2↑

활성산소 원자는 산소 분자보다 더 강한 산화 능력을 가지고 있어 주석 원자를 산화시킨다: Sn+O→SnO.

2.3.3 양극 진흙의 높은 화학적 안정성

양극 진흙을 걸러내서 버리는 것은 정말 아깝다. 문헌 [1] 에 따르면 아연은 Sn2+ 및 Sn4+ 를 금속 주석으로 완전히 복원할 수 있습니다.

2Zn+Sn4+=Sn+2Zn2+

복원성 염산으로 SnO 의 검은 양극 진흙을 녹여 아연가루로 복원해 은가루를 걸러내고 고가의 주석을 회수하는 것을 상상해 보세요. 공장의 산성 주석 도금 탱크 바닥에서 양극 진흙을 건져 깨끗이 씻고 250ml 비이커에 넣는다. 먼저 1: 1 의 염산을 넣은 다음 유리봉으로 잠시 섞는다. 사흘과 사흘이 지났는데, SnO 는 전혀 용해되지 않았다. 여과한 후 분석순농염산으로 분석하는 것도 며칠 동안 녹지 않는다. 그 화학적 안정성이 매우 높아서 SnCl2 로 SnO 를 바꿀 수 없고, 아연 가루로 환원할 수도 없다는 것을 알 수 있다. 실험이 실패하다. 염산이 가열되어 끓으면 비용이 많이 들고 친환경적이지 않다. ) 을 참조하십시오

2.3.4 양극 진흙의 발생을 줄인다.

양극 진흙 회수가 어려워서 최대한 줄일 수밖에 없다.

양극 전류 밀도 JA 가 클수록 양극 전류 효율이 낮고 산소 발생량이 심해질수록 산화로 인한 SnO 슬러지가 많아진다. Ja 를 낮추기 위해 (0.5 ~1.5a/DM? 선호 장소), 양극 면적이 더 커야합니다. 이 이치를 이해하지 못하는 사람들은 양극소비가 적지만 실제로는 더 많이 낭비한다고 생각한다. 그리고 양극이 희소하면 음극 전류가 고르지 않게 분포되어 전기 도금 능력이 떨어진다. 주석 양극이 적고 위에서 설명한 바와 같이 도금액의 안정성이 떨어집니다. 양극 면적이 너무 크면 도금액 중 주석 이온의 농도가 높아지는 것은 걱정할 필요가 없다. 주석의 자체 용해는 식 황산 범위 내에서 매우 작기 때문이다.

도금액 중 황산이 너무 적고, 양극활성화가 나쁘고, 도금액의 전도율이 떨어지고, 양극전류의 효율이 떨어진다. 황산이 너무 많으면 양극 진흙이 곧 극판에서 떨어져 새 주석 표면이 곧 산화되어 진흙이 된다.

3β? 주석 산의 형성과 성질

SnO 에 해당하는 수산화물은 Sn(OH)2 로 양성이다. 산과 반응하여 아석염을 생성한다. OH? 아석염을 생성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Sn(OH)2+KOH=H2O+KHSnO2

흰색 이산화 주석은 물이나 산에 용해되지 않는다. Sn(OH)4, 즉 석산, H2SnO3 석산 또는 SnO(OH)2 의 두 가지 해당 수산화물이 있습니다. 전자는 물 분자 하나를 잃고 후자가 된다: Sn(OH)4? H2? O = 산화 주석.

Sn(OH)4 는 양성이며 주로 알칼리성입니다. H2SnO3 도 양성이지만 주로 산성이다. 그들은 모두 염기와 반응하여 석산염을 형성한다.

H2SnO3+2KOH=2H2O+K2SnO3 및 산 반응: H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O.

Sn (oh) 4+2 KOH = 3h2o+k2sno3 sn (oh) 4+4 HCl = sncl4+H2O

4 가 주석이 염기와 산에 용해되어 형성된 석산을 α라고 합니까? 석산.

알파? 석산은 [H2NO3] 5 또는 [(SnO)5(OH) 10], 즉 β와 같이 분자량이 더 큰 석산으로 쉽게 중합된다. 석산. 보통 5 분자 α? 주석 산은 1 분자 β로 중합됩니까? 석산: 5H2SnO3→(SnO)5(OH) 10

액체 온도가 높을수록 중합 속도가 빨라집니다. 알파는 어떻게 하죠? 석산이 계속 가열되어 끓으면 모두 베타로 수렴될까요? 석산. 알파? 석산은 묽은 무기산에 녹는다, 베타? 석산은 용해되지 않는다.

산성 주석 도금 용액에서 2 가 주석 이온 Sn2+ 가 4 가 Sn4+ 로 산화되면 α가 됩니까? 석산. 알파의 일부? 석산은 도금액 중의 황산에 용해되고, 다른 부분은 베타로 수렴됩니까? 석산. 베타? 석산은 물에 용해되지도, 묽은 황산에도 용해되지도 않고, 고체침착을 형성하지도 않는다. 대신 흰색 콜로이드 상태로 도금액에 떠 있어 용액 필터로 직접 걸러내기가 어렵고 응고가 침전된 후에만 제거할 수 있다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 용액명언) 도금액과 도금에 대한 피해는 앞에서 이미 언급되었다. 액체 온도가 높을수록 중합은 베타를 생성합니까? 석산이 빠를수록.

실온에서, 베타? 석산이 점차 많아지다. 이것은 액체 색상의 그라데이션에서 나타낼 수 있습니다: 맑고 투명한 → 탁한 흰색 → 연한 유백색 → 짙은 유백색 → 유백색.

본 연구는 응고침전을 통해 플루토늄-석산에서 금속주석을 회수하는 것을 목표로 한다. 자료를 조사해 보니 단계가 너무 많아서 수지가 맞지 않는다고 생각했다. 나는 관심있는 사람들이 참고할 수 있도록 제안했다. 단계는 다음과 같습니다.

A, β? 진한 염산으로 석산을 끓이다: sncl4: (SnO) 5 (oh)10+20 HCl = 5 sncl4+15h2o 생성;

B, 희석 용액;

C, 아연 분말 복원 추가: sncl 4+2zn = sn+2 ZnCl 2； 2;

D, 여과, 세척, 금속 주석 분말 얻기.

4 염화물 이온에 의한 욕조 안정성의 파괴

산성 주석 도금을 한 사람들은 염소 이온이 도금액에 큰 해를 끼친다는 것을 알고 있지만, 어떻게 나쁜 작용을 하는지 잘 모르겠다. 간략은 다음과 같습니다.

Sn2++2Cl? 염화 아시 2( 1)

염화 주석 +H2O = 염산+염화 주석 (2)

산소 존재 시: 4 sncl 2+O2+2h2o = 4sn (oh) cl+2cl 2 (3)

반응 3 에서 나오는 염소는 해체되지 않고 sn4+:Sn2++Cl2 = sn4++2cl 로 산화됩니까? (4)

이렇게 반응 1~4 의 순환 악성이 진행되면서 두 가지 좋지 않은 영향이 발생했다. 하나는 Sn2+ 가 Sn4+ 로 계속 전환되어 결국 β가 형성된다는 것이다. 석산은 조건을 제공한다. 둘째, 반응에 의해 생성 된 알칼리성 염화 제 1 주석은 물에 용해되지 않으며, 욕조가 탁하고 베타와 함께 있습니까? 석산에도 비슷한 부작용이 있다. Cl? 또한 이미 너무 작은 과전위를 현저히 낮춰 코팅이 거칠고 쉽게 가지결정을 내릴 수 있다.

5 4 가 주석 형성을 줄이기위한 조치

산성 조건 하에서는 금속 이온에 강한 배위 작용을 하는 착화제를 찾기가 어렵고 산성 주석 도금도 예외가 아니다. 황산염 도금액에서 2 가 주석 이온은 간단한 Sn2+ 형태로 존재하며 쉽게 4 가로 산화된다. 그리고 일단 Sn4+ 가 β로 변환되면? 석산은 유용한 Sn2+ 로 되돌릴 수 없으며 제거 만 할 수 있습니다 (일반적으로 응집 침전에 의해 여과되어 산업 폐기물로 처리됨). 메틸산은 Sn2+ 와 Pb2+ 에 대해 일정한 배위 능력을 가지고 있어 도금액이 더욱 안정적이어서 순석과 주석 납 합금을 도금할 수 있다. 그러나 생산 비용은 비교적 높으며, 전기 도금 가공에서 단가가 낮은 제품에 황산염 광택 산성 주석 도금이 여전히 지배적이다.

염소 이온을 배출하는 2 가 주석 화합물 알칼리식 염화 아석의 형성은 이 요인에도 해롭다. (윌리엄 셰익스피어, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소) 산성 주석 도금의 가장 큰 액체 비용은 Sn2+ 가 Sn4+ 로 산화되어 결국 무용지물이 되는 것이다. 석산은 헛되이 버려졌다. 따라서 Sn2+ 산화를 Sn4+ 로 방지하거나 줄이고 Sn4+ 에서 흰색 β로 변환하는 방법을 어떻게 방지합니까? 이 공정의 핵심은 Sn4+ 가 석산보다 먼저 Sn2+ 로 복원될 수 있다는 것이다. 거의 모든 방법은 첨가물에 소위' 안정제' 를 넣는 것이다. 판매된 첨가제 중 항아리제는 안정제를 많이 첨가하고, 주 광광광제 (일반적으로 아세톤과 포름알데히드) 는 많이 첨가하고, 항아리 양은 크지만, 광택제에는 안정제가 거의 없거나 전혀 첨가되지 않는다.

5. 1 안정기 개요

문헌 [2] 은 많은 물질이 황산염의 밝은 산성 도금액에 안정작용을 한다고 지적했다. 예를 들면 다음과 같습니다.

1, 페놀류

산성 주석 도금에 관한 특허는 많지만 특허에서 제기된 물질은 현물에서 구입하기 어렵다. 현재 판매되고 있는 병따개에 있는 안정제의 경우, 페놀류 물질 (예: 페놀류, 프탈페놀, 크레졸 술폰산 등) 이 거의 함유되어 있다.

페놀류는 도금액에서 세 가지 역할을 한다: A, 그것들은 복원이 가능하며, 간단한 Sn4 ++ 를 SN2+로 복원할 수 있다. B, 일정한 밝기를 가지고 있어 코팅의 밝기와 평준성을 높일 수 있다. C, 허용되는 음극 전류 밀도를 확대하고 코팅 연소를 줄일 수 있습니다.

페놀류 중, 벤젠페놀은 국내에서 광범위하게 사용되고, 레젠페놀은 외국에서 광범위하게 응용된다. 레조 르시 놀 벤젠 고리에 있는 두 히드 록실 사이의 거리가 p-페닐 페놀보다 짧고, 전자 구름 밀도가 높고, 전자를 잃기 쉽다. 즉, Sn4 ++ 를 Sn2++ 로 복원하는 능력이 더 강하다.

2, 무기 화합물의 환원

예를 들어, 원소 주기율표에서 VB 족 화합물은 오산화 이산화이산화오V2O5, 황산산소 VOSO4, 브롬산나트륨 NaVO3, 오산화이산화오니오브 V2O5, 염화탄탈륨이 있습니다. 삼염화 티타늄 TiCl3, 황산산소 ZrOSO4, 텅스텐산 나트륨 Na2WO4 도 있습니다. 하지만 이 물질들은 가격이 비싸고 구매하기가 어렵기 때문에 복원성이 강하지만 염소 이온을 생성하는 무기화합물을 선택하면 안 된다. 이런 물질은 많이 사용하지 않는다.

무전 해 니켈 도금 환원제 차인산 나트륨도 Sn4 ++ 를 Sn2++ 로 환원시켜 고려할 수 있다.

3. 유기산

복원성이 있는 유기산은 안정제로 쓸 수 있다. 아스 코르 빈산, 페놀 술폰산, 크레졸 술폰산, 나프톨 술폰산, 소르빈산 나트륨, 티오 벤조산, 타르타르산 및 그 염, 글루코산 등.

4. 히드라진

히드라진 물질 (예: 히드라진 수화물, 황산 히드라진 등) 은 환원성이 강하고 사용량이 적다. 하지만 부식성, 독성, 널리 사용되지 않습니다.

5. 기타

황산 제 1 철은 좋은 안정제 (2g/L) 라고 생각하는 사람들도 있다. 1998 은 2 ~ 2.5g/L 브롬산 칼륨 또는 10 ~ 13ml/L 마늘 추출물을 생산에 5 년 동안 적용해 전용 안정제 FS-/KK 에 해당한다는 사실을 입증했다고 보도했다. "중국 화공 제품" 에서 많은 "항산화제" 제품을 찾을 수 있는데, 산성 주석 도금 효과가 특히 좋은 안정제가 있는지 여부는 대량의 실험 선별이 필요하다.

상기 안정제에서는 비타민 C 라고도 하는 아스 코르 빈산을 특별히 언급해야합니다. 인체는 신진대사 과정에서 유해한 산화자유기반을 끊임없이 생산한다. 아스 코르 빈산을 보충 한 후, 환원성이 있기 때문에 산화 자유 라디칼을 중화시킬 수 있으며 인체 건강에 좋습니다. 산성 주석 도금 용액에서는 다음과 같은 가역적 반응이 발생합니다.

가역반응

아스 코르 빈산 분자의 두 수산기가 산화되면 두 개의 수소 원자가 각각 하나의 전자를 잃고 두 가지 역할을 한다. A, SN4+ 를 SN2+:SN4++2e 로 복원할까? → sn2+; B, 새로운 생태계의 수소 원자는 강한 복원력을 가지고 있어 액체 속의 산소를 소모할 수 있다: 4h+O2 = 2h2o. 그것의 탈산 소화 작용은 Sn2+ 의 산화를 감소시킨다. 반응에 의해 생성 된 "탈수 소화 아스 코르 빈산" 은 산성 조건 하에서 음극에서 두 개의 음전기를 얻은 다음 아스 코르 빈산으로 회수된다. 재활용입니다. 주로 소비를 꺼내는 것입니다. 따라서 거의 모든 기존 안정제는 아스 코르 빈산을 첨가했습니다. 무전 해 니켈-철 합금 및 아연-철 합금에도 자주 사용되며 3 가 철 Fe3 ++ 를 2 가 철 Fe2 ++ 로 복원하여 Fe(OH)3 침전을 방지합니다. 그러나 Fe2+ 에는 배위 작용이 없어 RC 안정제만큼 효과가 없다. 가장 간단한 안정제는 제품' SS820' 으로 단 한 가지, 즉 메타 아크릴산만 첨가한다.

5.2 용융 풀을 깨끗하게 유지하기위한 조치

5.2. 1 염화물 이온 도입 방지.

산성 주석 도금액에서 염소 이온의 화학반응은 SN2+ 를 Sn4+ 로 산화시켜 안정제의 작용을 상쇄할 뿐만 아니라, SN2+ 반응과 직접 알칼리성 염화 아세톤 Sn(OH)Cl 을 생성하여 도금액에 매달아 도금액을 혼탁하게 하여 응집 여과를 통해서만 제거할 수 있다.

생산에서, 주석을 도금하기 전에 일반적으로 흐르는 순수한 물로 세척하는 것은 불가능하다. 그러나 적어도 질산은으로 사용된 지하수가 Cl- 에 오염되었는지 여부를 검사해야 한다. 오염이 심하면 심층 지하수를 뽑아서 주석 도금과 광택산성 구리 세척에 써야 입욕할 수 있다. 세척된 가공소재에서 Cl- 함량이 무겁지 않은 경우 황산약 10g/L 을 함유한 순수한 물에 보관해야 합니다. 먼저 가공소재를 활성화하여 코팅 부착력을 높일 수 있습니다. 둘째, 묽은 황산은 세척을 거치지 않고 직접 도금액으로 들어가 도금액을 가져오는 황산을 보충하고 가져오는 CL 을 줄일 수 있다.

5.2.2 도금 용액에 충분한 안정제가 있는지 확인하십시오.

산성 주석 도금액의 안정제 성분 중 항혈산 (V2O5 도 비슷한 작용을 하는 것으로 보도됨) 을 제외한 대부분 4 가 주석을 2 가 주석으로 환원할 때 산화되어 소비된다. 도금액에 충분한 안정제가 있는지 확인하기 위해 다음과 같은 조치를 취할 수 있습니다.

1, 병따개는 안정제 함량이 높기 때문에 보통 광택제를 첨가할 뿐만 아니라 적당량의 병따개를 첨가해야 한다. 경험 많은 전기 도금 사장을 만났는데, 그는 황산염으로 밝은 주석 도금 공예로 주석 도금을 했다. 평소에 첨가제를 넣어도 병따개만 넣고' 광택제' 는 넣지 않는다. 도금액을 굴리는 데 2 년이 걸렸는데, 줄곧 맑고 흐리지 않다. 바로 이런 이유다.

홀 부품 테스트 중 1A 를 섞고 3 분 동안 도금합니다. 시편의 고급 까맣게 탄 면적이 넓어서 4g/L 황산아석을 첨가해도 눈에 띄게 개선되지 않는다면 적당량의 양질의 항아리제를 첨가하면 눈에 띄게 개선될 것이다. 안정제에 허용 전류 밀도를 확대할 수 있는 페놀류 물질이 들어 있기 때문이다.

2. 별도의 안정제 제품을 추가합니다.

시장에는 전문 복합산성 주석 안정제가 있어 설명서나 실험에 따라 선택하고 추가할 수 있습니다. 안정제의 소개에 따라 스스로 조합해서 만들 수도 있습니다. 참조 공식을 제공합니다.

타르타르산 칼륨 나트륨 120g/L

레조 르시 놀 8g/L

아스 코르 빈산 5 그램/리터

크레졸 술폰산 3g/L (선택 사항)

차인산 나트륨 6g/L

폴리에틸렌 글리콜 (분자량 6000~ 12000)2g/L (주석 도금에 적합한 양질의 폴리아크릴 아미드로 대체 가능).

참고:

① 모든 분석 순수 재료의 사용;

(2) 조제할 때 레조 페놀과 아스 코르 빈산을 제외하고 뜨거운 물로 녹여 섞는다. 용액이 맑지 않으면 (타르타르산과 그 소금은 잘 녹지 않음), 분석순황산을 넣고 용액이 맑을 때까지 저어주세요.

(3) 레조 르시 놀 및 아스 코르 빈산은 빛에 노출되면 쉽게 변질된다. 검은색 봉지를 외부 포장으로 사용하고 60 C 이하로 섞어서 용해해야 합니다. 액체가 다 떨어지지 않으면 갈색 유리병에 넣고 불투명한 봉지에 넣으세요.

(4) 크레졸 술폰산이 잘 사지 않으면 혼합 크레졸을 황산 술폰화로 생산할 수 있다. 1 부피의 혼합 크레졸을 50 ~ 60 C 로 가열하고, 끊임없이 섞어서 같은 부피의 진한 황산을 넣는다. 100 ~110 ℃에서 2h 를 단열합니다.

⑤ 그 양은 실험에 의해 결정된다.

5.2.3 욕조에서 부유 침전물을 적시에 제거하십시오.

적시에 도금 욕이 탁할 때 응집하여 침전해야 한다는 뜻이다. 도금액이 눈에 띄게 희어질 때, 베타? 석산이 많으면 응결할 겨를이 없다. 산물이 많으니 응결된 후 반드시 뒤집어서 여과해야 한다. 응고제 투여 횟수가 적고, 횟수가 많고, 욕조가 깊다면, 매번 응고제를 넣을 때마다 홈을 뒤집지 않아도 된다. 그리고 하부의 진흙과 모래는 비교적 촘촘하고, 수분 함량도 비교적 낮다.

Cl- 의 영향을 논의할 때 반응 2 에서 생성된 알칼리성 염화 아석도 도금액에 떠 있는 유해 물질이라고 언급했다. 제때에 응결되어 탱크 바닥에 가라앉으면 염소가 제거되어 반응 3, 4 의 발생을 줄일 수 있다.

송, 왼쪽 등 [4] 은 산성 주석 도금에 대한 연구에서 폴리에탄올을 넣으면 응집작용을 할 수 있다고 생각했다. 그들이 확정한 안정제 성분은 폴리에틸렌 글리콜, 브롬산염, 차인산 나트륨, 아스 코르 빈산이다. 안정제를 첨가하지 않으면 도금액이 5~7 일 흐려진 다음 약간 탁해질 때까지 3 주 동안 가만히 두세요. (분명히 실험은 순수한 물을 사용하고 염소는 함유하지 않는다. 제 소견에 따르면 안정제는 Sn4+ 의 복원만 고려했고, 많은 유기산이 Sn2+ 에 일정한 배위 작용을 하는 것을 고려하지 않았습니다. 페놀류 물질은 양산 중 음극 전류 밀도를 확대하는 역할을 했지만 첨가되지 않았습니다.

통상적으로 보충되는 광택제에 효과가 좋은 폴리아크릴을 소량 넣으면 석산과 염기염소화아석의 β-현탁액이 도금액을 맑고 탁하게 유지한다. 그 비용은 약간 증가했다.

그건 그렇고, 생산 중의 실무 경험을 제공한다: 산성 주석 도금액이 이미 심각하게 하얗게 변했을 때, 8mg/L 처리제로 장시간 응집침전을 해야 하고, 도금액 하부에 대량의 침전이 있지만, 상부가 아직 명확하지 않을 경우, 다음과 같은' 2 단계 처리법' 으로 바꿔야 한다. 먼저 4ml/L 의 양으로 처리제를 넣고 침전을 걸러내야 한다. 여과된 현탁액에 4ml/L 처리제를 넣고 저어주고, 침전시키고, 걸러냅니다. 마지막으로, 첨가된 처리제의 총량은 같지만, 입욕액의 명확도와 투명성은' 1 단계' 보다 훨씬 높다. 즉 처리 효과가 훨씬 좋다. 여과할 때 용액 필터가 쉽게 필터를 막을 수 있기 때문에 실제 생산에서는 사이펀법을 사용하여 상층청액을 빨아들이고, 하부에 진흙이 함유된 혼탁도금액을 삽질한다. 이것은 큰 낭비이다. 올바른 방법은 작고 깊은 플라스틱 캔을 만들고, 아래쪽 진흙 같은 액체와 진흙을 떠서 24 시간 이상 방치한 다음, 윗부분의 청액을 사이펀하여 전기 도금 캔에 다시 넣는 것이다. 나머지는 양극봉투와 비슷한 몇 개의 필터천으로 떠서, 떠다니며' 봉지 필터' 를 하고, 필터는 도금액으로 재사용한다. 보통 10 시간이 넘으면 봉지에 있는 진흙이 이미 건조되어 폐수 처리 진흙으로 처리할 수 있다.

6 결론

위의 분석을 통해 산성 주석 도금에서 주석의 낭비를 줄이기 위해 도금 후 도금액의 회수를 강화하는 것 외에 주의해야 한다.

1, 주석 양극판에는 양극백이 없어 유해한 4 가 주석을 유용한 2 가 주석으로 복원하는 안정적인 역할을 한다.

2. 주석 양극의 면적은 양극 전류 밀도가1.5A/D ㎡보다 크지 않도록 커야 합니다. 이렇게 양극전류의 효율이 더 높고, 그 위에 석출된 산소가 적고, 화학적 안정성이 높고 (농염산 온실에 용해되지 않음) 재사용하기 어려운 산화 아세스노가 적다.

3. 염소 이온 오염 도금액을 가급적 피하라. 그렇지 않으면 도금액에 떠 있는 유해한 염기성 염화 아주석 Sn(OH)Cl 이 생기고 유용한 Sn2+ 도 유해한 Sn4+ 로 산화된다.

4. Sn2+ 가 Sn4+ 로 산화되는 것을 막기 위해 가능한 모든 조치를 취한다. Sn4+ 가 H2SnO3 일 때, 즉 알파? 주석 산이 존재할 때 위험은 크지 않습니다. 하지만 알파? 주석 산은 점차 흰색 현탁액 β로 중합됩니까? 석산 (SnO)5(OH) 10 일 때 도금액과 도금에 큰 해를 끼칩니다. 이를 위해,

1) 많은 산성 주석 도금 용액 안정제가 제안되었습니다. 어느 정도 Sn2+ 와 배합된 유기산이거나 Sn2+ 산화를 Sn4+ 로 늦출 수 있는' 항산화제' 인가, 아니면 Sn4+ 가 아직 베타로 변환되지 않았는가? 석산 이전에 Sn2+ 환원제로 복원되었거나 여러 가지 기능이 있습니다.

2) 일반 병따개 중 안정제 함량이 높고, 주광광제 (아세톤) 함량이 낮다. 하지만 평소 첨가한 광택제 중에는 안정제 함량이 매우 낮거나 전혀 없다. 따라서 생산에서 광택제는 항아리제와 동시에 보충해야 한다.

3) 특별 안정제 판매도 있습니다. 사용된 첨가물의 전반적인 안정성이 부족할 경우 우선 구매 첨가를 할 수 있습니다.

4) 안정제는 본문과 문헌 [2] 을 참고하여 스스로 조제할 수도 있다. 그것의 좋고 나쁨과 첨가량은 홀 탱크 실험을 통해 결정될 수 있다.

5) 도금액에 떠 있는 Sn(OH)Cl 이든 (SnO)5(OH) 10 이든 활성탄으로 제거하는 것은 거의 효과가 없다. 응고제는 보통 고액 분리 전의 응집 침전에 쓰인다. 최고의 응집제는 유기물과 무기물의 혼합물이다. 그 중 폴리아크릴 PAM 은 유기물로 많이 사용되며 사용량이 매우 적다. PAM 에는 음이온, 양이온, 비이온등 세 가지가 있는데, 각 종류마다 다양한 상품이 있으며 분자량은 수십만에서 수천만까지 다양하다. 일부 폐수 처리 효과가 좋은 PAM 은 산성 도금액으로서 응고작용이 없지만 도금액의 점도가 높아져 전도율이 낮아져 도금 후 세척에 어려움이 있는 것으로 드러났다. 따라서 수제 "처리제" 완제품을 테스트하고 최적화하는 것이 가장 좋습니다. 필자는 처리제 근가: 광택제를 첨가할 때 동시에 소량을 첨가한다고 주장한다.