희토원소는 스웨덴에서 생산되는 희귀 광물에 처음 존재했고,' 토양' 은 당시의 풍습에 따라 물에 녹지 않는 물질로 불리기 때문에 희토라고 불린다.
희토원소의 전자층 구조와 물리 화학적 성질, 미네랄에서의 발생상태와 이온 반경에 따라 서로 다른 성질의 특징을 만들어 낼 수 있으며, 보통 17 종의 희토원소를 두 그룹으로 나눈다.
가벼운 희토류 원소 (세륨 그룹이라고도 함) 에는 란탄, 세륨, 프라세오디뮴, 네오디뮴, 심벌즈, 사마륨, 유로퓸 및 가돌리늄이 포함됩니다.
무거운 희토류 (이트륨이라고도 함) 에는 테르븀, 디스프로슘, 홀뮴, 에르븀, 텅스텐, 프라세오디뮴, 스칸듐, 이트륨이 포함됩니다.
세륨 그룹 또는 이트륨 그룹이라고 불리는 이유는 광물이 분리 된 희토류 혼합물에서 세륨 또는 이트륨이 종종 지배적이기 때문입니다.
희토류 원소의 주요 물리 화학적 성질
희토류 원소는 전형적인 금속 원소이다. 그들의 금속 활성성은 알칼리 금속과 알칼리 토금속 원소에 버금가는 것이지만, 다른 금속 원소보다 더 활발하다. 17 희토류 원소 중 금속의 활성 순서에 따라 플루토늄, 이트륨, 란탄이 란탄에서 프라세오디뮴으로 증가하거나 감소합니다. 즉, 란탄이 가장 활발한 원소입니다. 희토원소는 화학적으로 안정된 산화물, 할로겐화물, 황화물을 형성할 수 있다. 희토원소는 질소, 수소, 탄소, 인과 반응하여 염산, 황산, 질산에 쉽게 용해된다.
희토류는 산소, 황, 납 등의 원소와 결합하여 융점이 높은 화합물을 형성하기 쉬우므로 강수에 희토를 넣으면 강철을 정화할 수 있다. 희토원소의 금속 원자 반경이 철보다 크기 때문에 그 알갱이와 결함을 충전하기 쉬우며, 알갱이의 성장을 방해할 수 있는 막을 형성하여 알갱이를 다듬고 강철의 성능을 높인다.
희토 원소는 채워지지 않은 4f 전자층 구조를 가지고 있어 다양한 전자 에너지 등급을 초래한다. 따라서 희토는 우수한 형광, 레이저, 전기 광원 재질, 컬러 유리와 도자기의 유약으로 사용할 수 있습니다.
희토이온은 수산기, 아조기 또는 술폰기와 결합체를 형성하여 희토류가 날염업에 광범위하게 적용되게 한다. 일부 희토원소 (예: 플루토늄, 플루토늄, 플루토늄, 에르븀) 는 중성자 포획 단면이 큰 특징을 가지고 있어 원자로의 제어 재료와 감속제로 사용할 수 있다. 그러나, 세륨과 이트륨은 중성자 포획 횡단면이 작기 때문에 원자로 연료의 희석제로 사용될 수 있다.
희토류는 미량 원소와 비슷한 성질을 가지고 있어 작물 종자의 발아, 뿌리 성장, 식물 광합성을 촉진할 수 있다.
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