카스트나 수은 전극 전해 소금 용액?

"전기" 세 가지 수확: 수산화 나트륨, 염산, 금속 나트륨.

우리나라 진대 제단가, 약리학자 갈홍 (283-363) 은 의학서' 팔꿈치 비상방' 권 5' 육식방' 을 썼는데, 그 중' 백탄재, 찹쌀재 등을 채취한다' 고 기록되어 있다. , 연고처럼 튀기다. 이것은 리허설을 하지 않을 것이다. 10 번 휴식. 그리고 당신은 흑점에 갈 수 있습니다, 그것은 매우 유독합니다. 클릭합니다 육식약' 은 피부를 부식시키는 처방을 가리킨다. 왜 피부를 부식시켜야 합니까? 아마도 글에서 언급한' 흑점' 일 것이다. "검은 점" 은 인체의 피부에 있는 점을 가리킨다. 중국 민간의 미신에 따르면 얼굴의 일부 부위에 긴 기미는 불길한 것이므로 제거해야 한다. "백탄재" 는 석회, 즉 산화 칼슘 (CAO) 입니다. 와재는 초목재로 탄산칼륨 (K2CO3) 과 탄산나트륨 (Na2CO3) 을 함유하고 있다. 양자에 물을 넣은 후 산화칼슘은 신속하게 물과 반응하여 대량의 열량을 방출하여 수산화칼슘 (Ca(OH)2) 를 만들어 수용액을 끓게 하는데, 이 글은 이를' 튀김' 이라고 부른다. 산화 칼슘에 물을 넣어 만든 수산화칼슘은 초목재에 함유된 탄산나트륨과 탄산칼륨과 반응하여 수산화나트륨 (NaOH) 과 수산화칼륨 (KOH) 을 생성하는데, 이 두 물질은 모두 가성알칼리라고 불리며 피부를 부식시킬 수 있다.

생성된 수산화칼륨과 수산화나트륨은 공기 중 이산화탄소가스를 흡수해 탄산칼륨 (K2CO3) 과 탄산나트륨 (Na2CO3) 으로 변환하므로 "이것은 초기 생산에 적합하지 않다. 10 호는 쉬어야 한다."

2 NAOH+CO2 \ NA2CO3+H2O2 KOH+CO2 \ K2CO3+H2O 는 우리나라가 일찍이 가성 소다를 제조해 일부 성능을 인정했다는 것을 보여준다.

유럽에서는 19 말까지 초목재, 소다회, 수산화칼슘 작용으로 만든 것이다.

1773 년 스웨덴 화학자 셸러는 소금용액을 산화납과 반응하여 수산화나트륨 용액과 노란 염화납안료를 얻어 수산화나트륨을 탄산나트륨으로 전환시켰다.

아철염법은 1882 의 독일에 나타난다. 건조한 탄산나트륨과 산산조각 난 산화철을1:3 의 비율로 섞어 난로에 넣어 구워 철산나트륨 용융물을 만든다.

NA2CO3+FE2O3. 2 NAFEO2+CO2 ↑ 뜨거운 물이 철산나트륨에 작용할 때 분해하여 수산화나트륨과 산화철을 생성한다.

2 nafeo 3+H2O/ζ 2 NaOH+Fe2O31800 이탈리아 물리학자 볼타가 발명한 배터리를 영국에 도입한 후 화학자 W. Cruickshank,-18

KLOC-0/9 의 60 년대 말 모터가 나타나기 전까지는 전기 분해가 싼 소금 용액을 통해 수산화나트륨을 얻을 수 없었다.

전해 염수는 음극에서 수소를 생산하고, 양극에서 염소를 생성하며, 용액에서 수산화나트륨을 생산한다. 그러나 생성된 염소는 수산화나트륨과 반응하여 염화나트륨과 차염소산나트륨 (NaClO) 을 생성합니다.

Cl2+2 NaOH/NaClO+NaCl+H2O 이 문제를 해결하기 위해 과학자와 기술자가 잇달아 해결책을 찾고 있다. 그들은 양극 사이에 격리층을 설치하여 전해조를 두 부분으로 나눕니다. 하나는 음극실이고, 일부는 양극실입니다. 격리층도 이온을 자유롭게 통과시켜야 전기 분해가 정상적으로 진행될 수 있다.

1890 년 Griesheim 화학공장은 Matthes 와 Weber 와 함께 시멘트 다이어프램 전해조를 개발했다. 1903 년 훅전기화학회사는 석면막 전해조를 개발했다. 각종 격막이 생산에 투입되다 (그림 5- 1).

이렇게 19 말, 20 세기 초, 전해염수의 막통에 대량의 수산화나트륨을 준비했다.

소금은 다이어프램 탱크에서 완전히 분해 될 수 없기 때문에, 제조 된 수산화 나트륨 용액은 일정량의 소금을 포함하고 있으며, 순수한 수산화 나트륨을 얻기 위해 증발하고 농축하여 소금을 결정화해야합니다.

1892 년 영국에 거주하는 미국 화학기술자 카스터나 (1858- 1898) 는 수은을 음극으로, 흑연을 양극으로, 해염수를 분해하여 수산화나트륨을 준비하고 특허를 획득했다

수은 전극에서 나트륨 이온 (Na+) 은 수소 이온 (H+) 보다 방전이 쉽고 전극에서 전자생성 금속나트륨을 얻는다. 나트륨과 수은은 나트륨 아말감 (나트륨 아말감) 을 형성합니다.

Na++Hg+e-ζ na (Hg)

합금을 용해수은 탱크에 넣으면 나트륨 전극이 물과 반응하여 수산화나트륨을 만들어 수소를 방출하고 수은을 남긴다.

2NA (HG)+2H2O/NAOH+H2 ↑+HG 가 남긴 수은은 전해조 재활용으로 돌아갑니다 (그림 5-2).

이렇게 하면 전해조에 격막층이 필요하지 않고 얻은 수산화나트륨 용액은 고농도가 높다.

커스터나는 학위를 받지 못한 미국 광업학원 학생이다. 나중에 화공 생산에 종사하다가 다시 영국으로 가서 금속 제련소에서 일했다. 처음에 금속나트륨을 준비하는 것은 염화 알루미늄을 복원하여 금속알루미늄을 얻기 위해서이다. 수은을 음극전해수해수로 금속나트륨을 얻을 것을 제안했지만 수산화나트륨을 얻었다.

그러나 오스트리아 엔지니어인 체너 (K. Kellner, 185 1- 1905) 는 금속나트륨을 준비하는 이런 방법을 최초로 채택했다. 그는 카스터나 이전에 이런 방법의 특허를 신청했다. 소송이 없는 상태에서 그들은 1895 년에 커스터나 체르나 알칼리 회사를 합작하여 각각 1896 과 1897 에 미국 나이아가라 폭포시와 영국 차이군 랑코헨 공장을 설립했다. 나이아가라 폭포에는 대량의 전력 공급이 있다. 롱코언시는 아일랜드 바다 근처에 풍부한 소금 공급이 있다. 1898 까지 용강시 공장은 하루에 수산화나트륨 20 톤과 표백제 40 톤을 생산할 예정이다. 표백분은 익은 석회로 전기 분해에 의해 생성된 염소를 흡수하여 만든 것이다.

수은 전극에서 준비한 수산화나트륨은 농도가 높고 소금 함량이 적어 증발농축이 필요 없어 수산화나트륨에 대한 요구가 높은 화학공업에 직접 사용할 수 있다. 그러나 수은 전극 전기 분해 생산 과정에서 수은 증기가 빠져나와 운영자의 건강에 큰 해를 끼치고 수은 찌꺼기 배출로 환경을 오염시켜 운영 비용이 높다. 1960 년대에 미국 듀폰사는 퍼플 술폰산 이온막을 개발했다. 이런 전해막은 선택성을 가지고 있어 소량의 Na+ 를 함유한 물 분자만 통과할 수 있고, Cl- 차단돼 음극 산물 수산화나트륨 용액 중 염화나트륨 함량이 낮아 전해염수의 세 번째 방법이 된다.

전해 얻은 염소는 원래 표백제를 만드는 데 사용되었다. 19 12 까지 카스터나 체르나 염기업계는 염소를 이용하여 수소에서 연소하여 염화수소 가스를 생산하고 염화수소 가스는 물에 용해되어 염산을 생산하는 것을 개발했다.

이렇게 소금물 전기 분해는 수산화나트륨, 금속나트륨, 염산의 세 가지 제품을 얻는다.

염산은 일찍이 7 세기에 아라비아 연금술사 거버가 왕수 (1 부피 질산과 3 부피 염산의 혼합물) 를 만들 때 생산됐다. 당시 황산을 증류하여 황산을 얻어 질산석 (질산칼륨) 과 천연 염화암모늄 (NH4Cl) 을 첨가하여 만들었다. 독일의 화학자인 존 망질 (1604- 1670) 이 1658 년에 망질 (Na2SO4) 을 발견했을 때 소금과 황산반응이 황산나트륨을 만들어

2 NACL+H2SO4/NA2SO4+2 HCL 수소와 염소가 염화수소 가스를 직접 합성하는 문제에서 1897 프랑스 화학교수 Armand Emile Justin Grautier (/KLOC-0) 그들은 일반 조명 아래서 결합이 느리고, 강한 빛 아래에서 빠르게 반응하여 햇빛 아래서 폭발한다. 1902 년 영국 화학자 멜러 (1869- 1938) 와 러셀 (E.J.Russell) 은 이 두 기체가 미리 건조된 것을 발견했다

염소는 수소에서 연소하여 염화수소를 합성한다. 버너는 두 개의 동심 강관으로 이루어져 있는데, 건조 수소는 외관에서 들어오고 건조 염소는 내관에서 들어간다. 만약 외관이 염소를 충전하고, 내관이 수소를 충전하면, 연소 후 염소가 남아 근로자의 건강에 영향을 미치며, 공장 부근의 주민과 농작물에 해롭다. 수소와 염소가 합성될 때 대량의 열량을 방출하고, 생성된 염화수소 가스는 냉각된 후 물에 흡수되어 염산으로 흡수된다.