실험실에서, 우리는 보통 일부 산소 화합물로부터 산소를 얻는다.
소량의 이산화 망간을 가져와 시험관에서 가열하고 화성이 달린 나무 한 조각을 노즐에 삽입하여 현상을 관찰한다.
소량의 염소산 칼륨을 취하여 시험관에서 가열하다. 염소산 칼륨이 녹을 때 화성이 있는 나무 막대를 노즐에 삽입하여 현상을 관찰한다.
염소산 칼륨이 든 시험관을 화염에서 떼어내고 소량의 이산화망간을 빠르게 뿌린 다음 화성이 달린 나무 막대를 노즐에 꽂아 현상을 관찰한다.
우리는 보통 가열할 때 이산화망간이 산소를 방출하지 않는 것을 볼 수 있다. 염소산 칼륨이 가열되어 녹은 후, 천천히 거품이 방출되어 화성이 있는 나무줄기가 연소되어 산소가 생겨났다는 것을 증명한다. 염소산 칼륨과 이산화망간을 혼합하면 낮은 온도에서 산소를 방출할 수 있다. 산소의 분해는 어떤 물질입니까?
가열된 반응 혼합물을 물에 녹인 다음 걸러낸다. 여과지에서 얻은 검은 고체를 세탁, 건조, 무게를 재어 반응 전에 첨가한 이산화망간의 질량과 같은 질량을 발견하였다. 실험은 또한 얻은 검은 고체가 여전히 이산화망간의 화학적 성질을 유지한다는 것을 증명할 수 있다. 이산화망간의 역할은 염소산 칼륨이 낮은 온도에서 산소를 빠르게 방출하도록 하는 것이다.
이와 같은 물질은 화학반응에서 다른 물질의 반응을 가속화할 수 있지만, 그 질량과 화학적 성질은 반응 전후에 변하지 않는다. 이 물질을 촉매제라고 한다. 이산화망간은 염소산 칼륨이 분해되어 산소를 방출하는 촉매제이다. 촉매제는 촉매제라고도 한다. 화공 생산에서 촉매제를 자주 사용하여 화학반응을 가속화하고 단위 시간의 생산량을 높인다.
염소산 칼륨을 가열하면 산소뿐만 아니라 또 다른 물질인 염화칼륨도 생산된다.
산소는 물에 용해되지 않아 배수와 가스 수집을 통해 수집할 수 있다.
염소산 칼륨과 이산화망간을 골고루 섞은 후 (일반적으로 3:1의 질량비), 시험관에 넣은 다음 시험관을 철틀에 고정시켜 도관이 있는 마개로 노즐을 막고 시험관을 가열하고, 유입과 집기를 통해 산소 한 병을 수집한다. 수집한 기체가 산소라는 것을 간단한 방법으로 증명하다. 과망간산 칼륨을 가열하는 방법도 실험실에서 산소를 생산하는 데 자주 사용된다. 과망간산 칼륨은 염소산 칼륨보다 분해하기 쉽다. 조금만 가열하면 과망간산 칼륨과 이산화망간이 생겨 산소를 방출한다.
네가 의혹을 풀 수 있기를 바란다.