에탄올은 진한 황산/KLOC-섭씨 0/70 도에서 에틸렌과 물을 생성합니다.

둘째, 자료:

약물: 에탄올, 진한 황산; 장치: 둥근 바닥 플라스크, 온도계, 철제 프레임, 싱크대, 가스 용기, 이중 구멍 접착제 플러그, 알코올 램프, 카테터; 셋째, 단계:

기밀성을 검사하다. 플라스크에는 약 20 밀리리터의 에탄올과 진한 황산의 혼합용액을 주입하고, 플라스크에 도자기 조각을 몇 개 넣는다. 가열하여 온도를 섭씨 170 도까지 빠르게 올리고 에탄올을 탈수시켜 에틸렌을 만든다. 배수 및 가스 수집을 통해 에틸렌을 수집하십시오. 그런 다음 가스를 각각 브롬수와 산성 과망간산 칼륨 용액으로 통과시켜 현상을 관찰한다. 먼저 도뇨관을 뽑은 다음 불을 끈다. 넷째, 주의 사항:

반응용액 중 에탄올과 농황산의 부피비는1:3 이다. 과도한 농황산을 사용하면 에탄올의 활용도를 높이고 에틸렌의 생산량을 증가시킬 수 있다. 동그란 밑 플라스크에 소량의 도자기, 비석 또는 기타 타성 고체를 첨가하는 목적은 반응 혼합물이 가열할 때 끓지 않도록 하기 위함이다. 온도계의 수은구는 액면 아래에 꽂아 반응 용액의 온도를 정확하게 측정해야 한다. 가열할 때는 온도를 섭씨 170 도까지 빠르게 올려 에테르 생성 기회를 줄여야 합니다. 에틸렌을 준비하는 반응에서 농황산은 촉매제, 흡수제, 산화제로 쓰인다. 반응 과정에서 에탄올은 산화되기 쉬우며, 마지막은 이산화탄소, 일산화탄소, 탄소 등이다. 동시에 황산 자체는 이산화황으로 환원된다. 이산화황은 브롬물이나 과망간산 칼륨 용액을 변색시킬 수 있다. 따라서 에틸렌의 성질 실험을 진행하기 전에 먼저 알칼리성 석회로 가스를 제거하거나 10% 수산화나트륨 용액으로 가스를 세척하고 이산화황을 제거하여 비교적 순수한 에틸렌을 얻어야 한다. 공기 중에 3%, 4% ~ 34% 의 에틸렌이 함유되어 있다면, 화염에 부딪히면 폭발하기 쉽고, 폭발 정도는 메탄보다 더 맹렬하다. 그래서 에틸렌에 불을 붙일 때는 조심해야 한다.