금속 촉매제는 20 세기 초에 영국과 독일이 공장을 설립하여 니켈을 촉매제로 하여 기름과 수소를 통해 경화유를 생산했다. 19 13 독일 바덴아닐린 소다 회사는 자석 광산을 원료로 하여 핫멜트 방법을 사용하여 첨가제를 첨가하여 철계 암모니아 합성 촉매제를 생산한다. 1923 F. Fischer 는 코발트를 촉매제로 사용하여 일산화탄소를 탄화수소로 수소화하는 데 성공했다. 1925 년, 미국 M. 호효락은 골격 니켈 촉매제 제조에 대한 특허를 취득하여 생산에 투입했다. 이것은 니켈실리콘 합금이 염기로 실리콘을 적셔 얻은 골격 니켈이다. 1926 프랑스 회사는 철 주석 몰리브덴 등의 금속을 촉매제로 석탄과 타르를 원료로 고압 수소 액화를 통해 액체 연료를 생산한다. 이 방법을 버기스 방법이라고 합니다. 이 단계는 과도금속 산화물과 소금 복원 기술, 합금의 부분 추출 기술 등 금속 촉매제를 제조하는 기초기술을 확립하고, 촉매제의 재료도 텅스텐에서 철 코발트 니켈 등 더 싼 금속으로 확장한다.

산화물 촉매제는 19 세기에 개발된 이산화황을 위한 플루토늄 촉매제가 원료가스 중의 비소에 쉽게 중독될 수 있다는 점을 감안하여 두 가지 촉매제를 함께 사용하는 공예가 나타났다. 독일 맨하임 장치 1 단계에서는 비활성 산화철을 촉매제로 사용하고, 나머지 이산화황은 2 단계에서 플루토늄 촉매제로 전환한다. 이 단계에서는 독성이 높은 부하형 산화 바나듐 촉매제를 개발하여 19 13 독일 바덴아닐린 소다 회사의 새로운 접촉식 황산 장치에 사용했습니다. 그것의 서비스 수명은 몇 년에서 10 년이 될 수 있다. 1920 년대 이후, 산화 플루토늄 촉매제는 원래의 플루토늄 촉매제를 신속하게 대체하여 상품촉매제가 되었다. 황산 촉매제의 이 개혁은 산화물 촉매제에 대한 광범위한 전망을 열었다.

액체촉매 19 19 미국 뉴저지 주 표준석유회사는 아크릴을 촉매제로 황산을 촉매제로 사용하여 이소프로판올을 생산하는 공업공예를 개발하고 1920 에 공장을 건설했다. 1930 까지 미국 연합탄화물 회사는 에틸렌수화로 에탄올을 생산하는 공장을 지었다. 이 액체 촉매제는 간단한 화학 물질이다.

생체촉매제는 생물촉매제로 식물, 동물, 미생물이 생산하는 촉매력이 있는 유기물질 (대부분 단백질) 이다. 하지만 소량의 RNA 에도 생체촉매 기능이 있다), 본명 효소. 생물의 거의 모든 화학반응은 효소의 촉매로 진행된다. 효소의 촉매 작용도 선택적이다. 예를 들어, 디아스타제는 전분을 젤라틴과 말토당으로 가수 분해하도록 촉매하며, 프로테아제는 단백질을 펩타이드로 가수 분해하도록 촉매합니다. 생명체는 그것들을 이용하여 체내의 화학반응을 가속화한다. 효소가 없다면, 생물의 많은 화학반응이 매우 느리게 진행되어 생명을 유지하기가 어려울 것이다. 효소는 37 C (인체 체온) 안팎의 온도에서 가장 잘 작동한다. 온도가 50 C 또는 60 C 를 넘으면 효소가 파괴되어 더 이상 역할을 할 수 없다. 따라서 효소를 이용해 옷에 묻은 얼룩을 분해하는 바이오세제는 저온에서 가장 효과적이다. 효소는 생리학, 의학, 농업, 공업에서 중요한 의의가 있다. 현재 효소 제제의 응용이 갈수록 광범위해지고 있다.

일반적으로 가장 싼 원료 폐기물을 석탄 촉매제로 선택한다. 실험에 따르면, 많은 폐기물은 눈에 띄는 촉매 연소 효과와 친환경 효능을 가지고 있다. 일반적으로 사용되는 석탄 연소 촉매의 배기 가스는 다음과 같습니다: 첫째, 석탄회. 석탄재는 석탄의 회분이 연소 과정에서 형성되는 잔류물이다. 석탄의 회분은 일종의 내부 촉매제이다. 재가 너무 많으면 연소에 불리하고, 재가 너무 적으면 불이 나기 어렵다. 둘째, 제지 흑액. 제지공장에서 배출한 알칼리성 흑액에는 K2CO3, Na2CO3, KOH, NaOH, Ca( OH) 2 등이 많이 함유되어 있다. 그것은 아주 좋은 석탄 촉매제이다. 석탄에 적당량의 건조 흑액을 넣으면 석탄의 점화 온도를 30 C ~ 50 C 낮추어 석탄의 완전 연소를 촉진할 수 있다. 또한 탈황작용이 있어 탈황률이 35 ~ 58% 에 달하여 환경 보호에 유리하다. 셋째, 알칼리 공장 폐액. 염기 공장 폐액에는 대량의 CaCO3 과 소량의 CaCl2 가 함유되어 있다. 적당량의 이런 폐액을 첨가하면 석탄의 화재와 연소에 유리하고, 탈황작용이 있어 탈황률이 44% 이상에 이를 수 있다. 넷째, 철광 채굴 과정에서 생긴 철광가루는 Fe2O3 이 풍부해 석탄 촉매제의 좋은 원료이다. 일부 철광석은 채굴 가치가 없다. 다년간의 풍화를 거쳐 산비탈에 대량의 철광가루가 쌓여 수집 이용이 가능합니다. 다섯째, 초목재. 초목재에는 KOH 가 함유되어 있어 물로 용액을 걸러낼 수 있고, 건조 후 용액에서 석탄 촉매제로 사용되는 굵은 KOH 를 추출할 수 있다. 여섯째, 석회. 생석회와 익은 석회는 모두 석탄 촉매제의 원료로 사용할 수 있으며, Ca2+ 는 뚜렷한 탈황 작용을 가지고 있다는 점을 강조해야 한다. 이 외에도, 폐백진흙, 제철난로 찌꺼기, 전석 폐기물, 일부 화학 공장의 폐액 등 석탄 촉매제로 사용할 수 있는 다른 폐기물들이 많이 있다.

반도체와 광촉매제가 있습니다. 물리적으로 반도체는 도체와 절연체 사이에 있는 재료이다. 광촉매는 일정한 파장의 빛 속에서 광생유자가 반도체 소재와 분리된 후 광생전자와 공혈이 이온이나 분자와 결합되어 산화나 복원활성자유기반을 만들어 유기대분자를 이산화탄소나 기타 소분자 유기물과 물로 분해할 수 있다는 것을 말한다. 반응 과정에서 이런 반도체 재료, 즉 광촉매제 자체는 변하지 않는다. 일반적으로 광촉매제로 사용되는 광촉매제는 반도체 재질이나 반도체 특성을 가진 물질이다.