질량 대상은 화학 대상의 관점에서 볼 때 물질 분자로만 표현되지만, 화학 내용의 관점에서 볼 때 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다.

각종 형식에는 다양한 물질이 관련되어 있다. 따라서 화학물질의 분류를 연구하는 것은 매우 중요하다.

네.

물질의 연속적이고 불연속적인 (이산) 형태에 따라 화학물질은 우선 연속물질로 나눌 수 있다.

다양한 원소, 단순한 물질, 화합물, 불연속적인 미시 물질과 같은 거시물질,

예를 들어 다양한 화학 입자들이 있습니다.

첫째, 화학 입자의 분류

화학입자의 종류도 다양하다. 현대 화학의 연구 결과에 따르면, 우리는 그것을 넣을 수 있습니다.

원자, 분자, 이온, 자유기, 콜로이드 입자, 복합입자, 중합체, 활성화분자, 활성화분자로 나뉜다.

리간드 화합물 및 생물학적 거대 분자 등. 이 입자들 각각은 자체 성분을 가지고 있다.

그리고 구조. 양자는 차이가 있지만, 또 연관이 있다.

원자는 화학적 변화에서 그 성질을 그대로 유지하는 가장 작은 입자로 여겨진다.

분자는 원자로 구성된 입자로, 원자는 화학운동의 주요 주도자로 화학반응에서 질량을 발생시킨다.

변하다.

이온은 원자 (또는 원자단) 가 전자를 잃거나 얻어서 형성된 전기 입자이다.

자유기반은 전기가 없는 물질 입자로, 짝이 맞지 않는 전자를 함유하고 있다. 주로 유기화합물에서 분리되어 있습니다.

분자 분해에 의해 형성되며 자유 라디칼이라고도 합니다.

콜로이드 입자는 분산 시스템에서 선형 치수 범위가1~100NM (1NM =10-7CM) 인 전기 분산상입니다.

입자. 콜로이드 핵과 분자가 쌓인 이온으로 구성된 복잡한 입자입니다.

복합 이온은 이제 일반적으로 배위 입자라고 불린다. 중심 이온 (또는 원자) 과 다른 입자로 구성됩니다.

(이온 또는 분자) 배위 키로 결합된 전기 또는 중성 복합 입자.

대분자는 대량의 원자가 결합으로 이루어진 대분자이다. 분자량이 수천 개에서 수백 개에 달한다.

백만 (일반 유기화합물의 분자량은 약 500 이하입니다.) 출처별로 나누면, 자연의 높은 점수로 나눌 수 있다.

단백질, 전분, 섬유소와 같은 아화합물 및 합성 중합체 화합물 (예: 플라스틱 및 합성 고무)

접착제, 합성섬유 등. ); 구성과 구조별로 나누는 경우 동일한 구조 단위 (단량체 분자) 로 나눌 수도 있습니다

중합체 (예: 폴리에틸렌, 폴리 프로필렌 등). ) 여러 번 반복되는 연결로 형성된 다른 구조 단위

특별한 생명 기능을 가진 생물 중합체 (예: 단백질 및 핵산).

화학과학이 발전함에 따라, 금세기 이래 활성 분자와 활성 리간드와 같은 것이 연이어 발견되었다.

화합물과 같은 새로운 물질 입자.

이 화학 입자들 중에서 원자는 기초이고, 핵외 전자는 다리이고, 다른 입자는

그것은 원자를 기초로 전자의 이동, 결합 (일치) 및 수용을 통해 형성된다.

화학 입자의 분류를 연구하면 화학 입자의 다양성의 통일성을 충분히 증명할 수 있고 의미가 크다.

이것은 우리가 자연과학체계에서 화학과학의 지위를 확립하고 그것을 화학과학으로 분류하는 관건이다.

기초를 원하다. 화학 입자는 화학 연구에 포함된 실물이다. 그것은 화학을 물리와 생물과 동일시한다.

등학과를 배우다 동시에, 이 학과들은 서로 다른 각도에서 같은 화학 입자를 연구하여 그것들을 변화시킨다.

과학과 물리학 및 생물학은 연계되고 전환된다. 화학과학에서 인간으로서

화학 입자의 다양성에 대한 심도 있는 연구는 끊임없이 많은 새로운 가지를 분화한다. 예를 들어, 19 세기는

분자 이론에 기초하여 사람들은 화학을 무기화학과 유기화학으로 나누었다. 나중에 나는 일치를 찾았다.

사람들이 중간에서 체화학을 분배하는 입자입니다. 그런 다음 이온의 행동을 연구하기 위해 전기 화학으로 분화한다.

화학 및 용액 화학 콜로이드 입자 및 그 분산 시스템의 콜로이드 화학을 연구한다. 고분자량 연구

분자화학 생물학적 거대 분자의 행동을 연구하는 생화학입니다. 예상할 수 있듯이, 화학이 발달함에 따라

새로운 화학 입자가 발견될 것이며, 화학 입자 분류에 대한 사람들의 연구가 점점 더 깊어질 것이다.

둘째, 화학 원소의 분류

화학물질의 거시적 연속 상태는 두 가지 범주로 나눌 수 있다: 단질과 화합물, 그것들은 모두

요소로 구성되어 있습니다.

현재 인간에게 알려진 원소는 109 종이다. 그중 94 종은 자연계에서 이미 발견된 자연원소이다.

채식, 15 종은 인공원소이다.

일찍이 19 세기 초부터 원소의 분류를 연구하기 시작했다. 멘델레프 이전에는 많은 화학자들이 있었습니다.

화학 원소의 분류 연구에 종사하다. 예를 들어, 보덴코프, 그라파 부스스, 두마, 상구두 등이

각 각도에서 요소를 분류합니다. 원소 전기 화학 시리즈를 분류 기준으로 하거나 원자 가격 또는

원자량의 순서는 분류 기준 등이다. 이 중 더 중요한 분류 결과는' 3 연음' 과' 옥타브' 다

마이어 곡선도 있습니다.

소삼그룹' 은 단락 버락 1829 년에 창립되었다. 그는 15 가지 알려진 원소를 5 개 그룹으로 나누었습니다.

각 그룹에는 비슷한 특성을 가진 세 가지 요소가 포함되어 있으므로 "세 요소 그룹" 이라고 합니다. 그는 세 세트의 요소 중

중간 원소의 원자량은 두 인접 원소 원자량의 산술 평균과 같다. 영국인은요?

뉴란즈는 원자량의 순서에 따라 원소를 배열하려고 시도했다. 1865 년, 그는' 제 8 원소' 를 발견했다

첫 번째 요소의 반복입니다. 음악에서 옥타브의 여덟 번째 음표와 같습니다. "라고 합니다.

소수 분류의' 팔음'. 독일의 화학자인 마이어는 세심한 분류 연구를 통해 "원소의 본질" 을 지적했다.

원자량의 함수이다. "그는 원자량을 가로좌표로 하고 원자 부피를 세로좌표로 하여 원자를 그렸다.

볼륨 곡선, 그 결과 비슷한 요소가 곡선에서 비슷한 위치를 차지합니다. 이런 식으로 원자가 나타납니다.

부피와 원자량 사이의 함수 관계. 이것은 유명한 마이어 곡선입니다.

65438 년부터 0869 년까지 멘델레프는 이전 사람들의 일을 기초로 원소의 종합 분류에 초점을 맞추었다.

그는 "사람들이 좋든 싫든 원소의 질과 화학적 성질 사이에 무언가가 있을 것이다" 고 지적했다.

따라서 원소의 특성과 원자량의 관계를 분명히 해야 한다. "그는 당시의 상황을 대중에게 공개했다.

분류: 63 가지 원소

표 6- 1 멘델레프가 처음 발표한 원소주기율표 (1869)

오, ф it ф c, ф I фeh tob ф

오조바호 ф ф ф ф b ф c ф x ф eckom ф cxo

ф.

Ti=50 Zr=90? = 180.

V=5 1 Nb=94 Ta= 182.

Cr=52 Mo=96 W= 186 입니다.

Mn-55rh =104.4 pt =197.4

Fe = 56 ru =104.4 IR =198,

Ni = co = 59 pl =106.6 OS =199 입니다.

H =1Cu = 63.4ag =108hg = 200 입니다.

베릴륨 =9.4 밀리그램 =24 아연 =65.2 카드뮴 = 1 12

B= 1 1 Al=27.4? = 68 ur =116 au =197?

C= 12 Si=28? =70 Sn= 1 18

N =14p = 31as = 75sb =122bi = 210?

O =16s = 32 se = 79.4 te =128?

F =19 cl = 35.5 br = 80i =127

Li = 7na = 23k = 39rb = 85.4 cs =133 TL = 204.

Ca = 40 Sr = 87.6 ba =137 Pb = 207 입니다.

-응? =45 Ce=92

-응? Er=56 La=94

-응? Yt=60 Di=95

-응? In=75.6 Th= 1 18?

요소 주기율표가 처음 생성되었습니다 (표 6- 1).

멘델레예프는 먼저 본질적으로 원소를 분류한다. 나중에 인류가 이해하는 요소가 많아짐에 따라

많은 것, 특히 19 년 말 물리학의 일련의 새로운 발견으로 모스러는 멘델레프의 분류를 더 멀리 밀었다.

새로운 수준. 이에 따라 사람들은 원소의 분류에 대해 비교적 완전한 인식을 형성했다. 원소 주기율은 하나의 응용이다

화학 분류 방법의 성공 사례.

화학 물질에서 단질은 같은 원소로 이루어져 있어 세 가지 범주로 나눌 수 있다.

: 금속, 비금속 및 희귀 가스.

셋째, 화합물의 분류

화합물의 분류는 화학 물질 분류를 연구하는 주요 내용이다. 지금 유행하는 화합물

분류 방법은 화합물의 다른 분자에 따라 분류된다. 우선 무기화합물과 유기화합물로 나뉜다.

분자 구성과 구조에 따라 무기화합물은 산화물, 알칼리, 산, 소금으로 나눌 수 있다.

물론, 각 종류의 화합물은 더 분류할 수 있다. 예를 들어, 산화물에서는 산성 산화물,

알칼리성 산화물 및 양성 산화물; 무기산은 산소산 (예: H2SO4) 과 무기산으로 나눌 수 있다.

산소산 (예: HCl) 을 함유하고 있습니다. 마찬가지로 염기와 소금도 더 분류할 수 있다.

유기 화합물의 경우, 사람들은 보통 탄소 건조에 따라 사슬 화합물과 탄소 고리 화합물로 나뉜다.

화합물과 헤테로 사이 클릭 화합물. 그중에서 탄소 고리 화합물은 지방환족 화합물과 방향족 화합물로 나눌 수 있다.

일. 다른 기준에 따르면 유기화합물은 지방족, 지방환족, 방향족, 잡환화합물로 나눌 수 있다.

네 가지 범주. 지방족 화합물의 탄소 원자 사이에 사슬 구조가 형성되기 때문에

위에서 언급 한 사슬 화합물입니다. 지방환족 화합물의 분자에는 탄소고리가 함유되어 있지만 그 성질은 지방족 화합물과 비슷하다.

그래서 지환족 화합물이라고 불립니다. 방향족 화합물의 분자 구조는 모두 6 개의 탄소 원자로 구성된 벤젠 고리를 함유하고 있다.

고리의 탄소 원자는 단일 건반과 이중 건반을 교대로 연결하여 지방과 비슷한 성질을 가진 특수한 큰 π 건반을 형성한다

지방족과 지방환족 그룹은 다르다. 탄소 원자 외에 잡환 화합물의 고리 구조에 다른 원자 (예: N,

S, o 등. ), 방향족 화합물의 특성과 유사합니다.

유기화합물에서는 같은 관능단을 가진 화합물도 분류할 수 있다 (표 6-2).

이런 식으로 유기 화합물은 탄화수소, 알코올, 페놀, 알데히드, 케톤, 카르 복실 산, 에테르, 아민, 할로겐화물 및 니트로 나눌 수 있습니다.

화합물, 설포 네이트 및 기타 유형. 예를 들어, 카르복실산 화합물은 모두 같은 관능단인 카르복실기 () 를 함유하고 있습니다.

이것은 그러한 화합물 * * * 의 동일한 특성, 즉 균일성을 결정합니다.

표 6-2 작용기에 의한 유기 화합물의 분류

산도 (강도가 다르지만); 알코올과 반응하여 에스테르를 생성 할 수 있습니다. 핵 자기 공명 * * * 진동 스펙트럼이 더 큽니다.

σ 값 (10.5 ~ 12) 등. 따라서 일부 관능단은 분자에 어떤 다른 특성을 부여할 수 있다.

관능단은 재료 성능의 큰 차이를 초래할 수 있다. 그래서 우리는 어떤 물질이 어디에 포함되어 있는지 알기만 하면 됩니다.

일부 관능단, 우리는 그것의 기본 성질을 추론할 수 있다. 반면에, 그것은 물질의 특정 성질에 의해 결정될 수 있습니다.

그것의 분자에 어떤 관능단이 있는지 추론하다. 그래서 관능단을 통해 유기화합물을 분리한다.

클래스, 화학 연구 작업에 큰 편리함을 가져다 주고, 효과를 높일 것이다.

넷째, 화학 시약 분류

화학 시약 은 각종 화학 물질 을 검사하는 품질 기준 으로 중요한 실용 화학 이다.

일. 보통 무기화학 시약, 유기화학 시약, 생화학 시약 등 세 가지 범주로 나뉜다.

1. 무기 화학 시약 일반적으로 두 가지 분류 기준이 있습니다.

하나는 용도별로 분류하는 것이다. 소련의 화학자 쿠즈네조프는 그의 저서' 화학 시약 및 제비수' 에서 썼다.

분석 관점에서 무기 시약 네 가지 범주: (1) 용제로 사용되는 시약,

다양한 산, 알칼리, 코크스 황산염, 알칼리 금속 탄산염과 같은 다양한 용융 물질을 포함하고 있습니다.

불화물 등. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 (2) 황화물, 탄산염, 수소와 같은 침전 시약 및 추출 용제를 포함한 분리 시약.

산화물 ...; (3) 검사 및 분석에 사용되는 시약 (예: 산화제, 환원제 및 표준 물질).

각종 시약 등. (4) 보조시약 (예: 복합형성제, 완충용액 시약,

표시기 등. 과학기술이 발달하면서 무기 시약 용도가 점점 더 넓어지고 전자와 같은 것도 있다.

산업 시약, 기기 분석 시약, 생화학 시약 등.

둘째, 무기 시약 특성에 따라 분류한다. 시약 들은 금속 비금속 화합물로 나뉜다. 그것을 다른 것으로 바꾸다

화합물은 산화물, 산, 알칼리, 소금 등으로 나뉜다. 소련, H. "무기합성책자", 저자 Kriuqinikov

무기 시약 9 종: (1) 금속 (예: 아연, 구리); (2) 붕소와 실리콘과 같은 비금속.

잠깐; (3) 산화철 및 이산화 몰리브덴과 같은 산화물; (4) 수소화물 (예: 수소화 리튬 및 수소화 칼슘).

잠깐; (5) 염화 제 2 철 및 사염화 실리콘과 같은 할로겐화물; (6) 과염소산 및 텅스텐 산과 같은 옥시 산을 함유한다.

잠깐; (7) 질산 바륨 및 황산나트륨과 같은 옥시 산염을 함유한다. (8) 황화물, 질화물, 탄화물 및

이와 비슷한 이원화합물 (예: 전석, 질화 마그네슘, 황화수은, 요오드화 알루미늄 등). (9) 착화

염소 백금산 칼륨, 트리 플루오로 아연 산 칼륨 등.

2. 유기 시약 종류가 다양하고 구조가 복잡하며 용도가 광범위하며 통일된 분류 기준이 없습니다.

일반적으로 용도와 반응 메커니즘에 따라 분류됩니다.

유기 시약 용도별 두 가지 범주로 나눌 수 있습니다: (1) 분석 순수 시약, 무기 이온에 직접 사용.

또는 화합물 분석 측정에 사용되는 시약, 즉 유기 침전제, * * 침전제, 추출과 같은 일반적인 유기 시약.

용량 분석에서 시약, 발색제, 금속 지시제, 착화제, 표준 물질 및 작업 용액의 제비.

유기농 시약 등. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 (2) 용해와 추출을 위한 유기용제, 용액을 포함한 보조 시약.

PH 완충제, 엄폐제, 산화환원제, 응결제, 보호콜로이드, 층분석제.

반응 기계의 분류에 따르면 유기 시약 및 무기 이온 또는 화합물의 반응 유형에 따라 다음이 될 수 있습니다

네 가지 범주로 나눌 수 있다: (1) 정염을 형성하는 시약, 유기산, 산성 화합물, 유기 알칼리

무기이온과 결합하여 전기 가격을 형성하는 염류로, 카르 복실 산, 아르세산, 포스 폰산, 산성 니트로 화합물 (예: 2,

4,6-트리니트로 페놀) 은 보통 양이온 침전제로 쓰인다. 음이온 침전제로서의 유기 알칼리; (2)

중성착화제는 반응 과정에서 금속이온이나 화합물과 복합체를 형성할 수 있으며, 일반적으로 질소 불순물을 함유하고 있다.

고리 화합물과 유기 아민. 또한 트리부틸 인산염 (TBP) 과 같은 중성 인산염이 있습니다. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 (3) 형성

킬레이트 염에 사용되는 시약 (예: 8- 하이드 록시 퀴놀린); (4) 다른 유형의 유기 시약.

생화학 시약 분류에는 주로 네 가지 방법이 있습니다.

(1) 생물학적 조직에 포함되거나 대사 과정에서 발생하는 물질에 따라 분류한다. 계란 포함

백질, 폴리펩티드, 아미노산 및 그 유도체, 핵산, 뉴클레오티드 및 그 유도체, 효소, 코엔자임, 설탕,

지방과 그 유도체, 스테로이드와 호르몬, 알칼로이드, 비타민, 콜산염, 식물 성장 조절제

포르피린 및 그 유도체.

(2) 생물 연구와 신기술 개발에서의 용도에 따라. 전기 영동 시약,

단층 시약, 원심 분리 시약, 면역 시약, 표시 시약, 조직화학 시약, 분자 재조합 시약,

돌연변이와 발암물질, 살충제, 배양기, 완충액, 전자현미경 시약, 단백질, 핵산 침전.

시약, 응결제, 한외 여과막, 임상 진단 시약, 항산화제, 염료, 살균제, 세제, 시계.

계면 활성제, 생화학 표준 시약 및 분리 재료.

(3) 생물체의 물질적 특성에 따라 물체를 대학원생용 도구로 분류한다. 렉틴,

혈액 등급 부분, 항생제, 대사 및 효소 억제제, 링인산 화합물, 면역 시약, 조직 배양물.

시약 등.

(4) 생물학 활동 분야의 새로운 기술방법에 사용된 시약,

친화층 분석 재료, 발색단 효소 기질, 배양기, 고정화 효소, 조단백질 등.

다섯째, 화학 물질의 다차원 분류

화학이 발전함에 따라 사람들은 화학 물질을 분류하려고 시도하고 있다. 거의 10 년

최근 몇 년 동안 우리나라의 유명한 화학자 베이징대 서광헌 교수는 새로운 화학물질 분류 방법을 탐구하려고 노력하고 있다.

방법, 즉 분자 분류 또는 "다차원 분류". 1982, 중일미 금속 유기화학 토론.

회의에서 그는 분자의 4 차원 분류와 7 가지 관련 구조 규칙을 제시했다. 새

그는 분류에서 분자층이라는 개념을 제시했다. 분자층은 원자와 분자 사이에 위치한다.

등급의 개념. 무기화합물의 황산염 (SO42-) 과 탄산염 (CO32-) 등이 있습니다.

유기화합물의 관능단은 분자층이라고 볼 수 있다. 각 분자 조각은 중심 원자와 리간드로 구성되어 있다.

이 분자 분류 방법을 사용하면 수백만 가지의 다양한 유기 및 무기 분자를

각각은 여러 개의 분자 조각으로 이루어져 있다. (n ×c π) 4 차원 분류에 따르면 모든 분자는 4 가지 범주로 나뉩니다.

I 형, 즉 전체 분자, 이중 결정 및 다중 입자 (체인, 링, 다중 링 및 클러스터 화합물 포함) 입니다.

복잡한 분자도 있습니다 (체인, 링, 클러스터의 다양한 조합으로 구성된 복잡한 원자로 볼 수 있음).

이 분자를 구성하는 분자는 원자가 전자의 수에 따라 25 종류로 나눌 수 있다. 같은 분자 칩에 대해서는

중심 원자가 속한 주기에 따라 더 분류할 수도 있다. 이것은 분자 정제의 개념을 사용합니다.

4 차원 분류와 구조 규칙을 통해 모든 분자를 분류할 수 있다. 분자식으로 정의할 수도 있습니다.

분자의 구조 유형을 추정하고, 새로운 클러스터와 유기 금속 화합물을 예견하고, 탐색한다.

반응 성능 등.