C? H? 오? +FeCl? → [Fe (c? H? 오? )? ]? +HCL+H?

실온에서 안정되다. 신속하게 가열하여 페놀과 이산화탄소로 분해하다. 그것은 어떤 산의 공통성을 가지고 있다.

페놀과 액체 알칼리로 페놀나트륨 용액을 조제하고 진공건조한 후 65438 000 C 에서 건조한 이산화탄소로 천천히 들어간다. 압력이 0.7 ~ 0.8 MPa 에 도달하면 이산화탄소 충전을 중지하고 온도가140 ~180 C 로 올라갑니다. 반응 후 맑은 물을 넣어 살리실산 나트륨을 녹인 다음 탈색, 여과, 황산 산성화, 즉 살리실산을 석출해 필터링, 세척, 건조 후 완제품을 얻는다.

확장 데이터:

염화 제 2 철 및 철 관련 활성 금속;

마그네슘: 3Mg+2FeCl? =3MgCl? +2Fe

용액이 노란색에서 무색으로 변하다.

알루미늄: Al+FeCl? =AlCl? +철

용액이 노란색에서 무색으로 변하다.

아연: 3Zn+2FeCl? =3ZnCl? +2Fe

용액이 노란색에서 무색으로 변하다. -응?

(이상 모두 금속이 기준을 초과했다)

염화철은 중고고 범위 내 수용액 중 산성이 가장 강한 소금 중 하나인데, 이는 Fe 때문인가요? 다음 물질의 강한 가수 분해 반응으로 인해 발생합니다.

Fe? +3H? 오? Fe (오)? +3H?

FeCl? +3H? O=? Fe (오)? +3 염산

가수 분해가 가역적 반응이기 때문에 Fe(OH) 를 생성합니까? 양이 너무 적어 침전할 수 없고, 침전기호를 쓰지 않는다.)

이것이 염화철 용액이 증발하면 수산화철이나 염기성 염화철만 얻을 수 있는 이유이다. (염화철을 얻으려면 염화수소 분위기에서 증발하여 수해를 억제해야 한다.)

FeCl? 6 시간? O = = = △ = = = Fe (oh) cl? +HCl+5H? O (계속 가열하면 HCl 은 수산화철을 얻기 위해 계속 제거됨)

바이두 백과-염화 제 2 철

바이두 백과-살리실산