불소, 원소 불소, 화학식 F 2, 연한 노란색, 불소 가스는 매우 활발하고 산화성이 강하여 퍼플 루오로 화합물을 제외한 거의 모든 유기 및 무기 물질과 반응 할 수 있습니다. 공업에서 불화가스는 로켓 연료의 산화제, 할로겐화소의 원료, 냉매, 플라즈마 에칭 등으로 사용될 수 있다.
불화가스는 이원자 분자로 구성된 강한 부식성 기체로 독성이 매우 크다. 텅스텐은 전기 음성도가 가장 강한 원소이자 강력한 산화제이다. 상온에서, 그것은 거의 모든 원소와 결합하여 대량의 열에너지를 생산할 수 있다. 모든 원소 중에서 불소가 가장 활발하다.
가장 높은 가격의 금속 불화물과 소수의 순수 퍼플 유기 화합물을 제외한 거의 모든 유기 및 무기 물질은 불소와 반응할 수 있다. 대부분의 금속은 불소로 부식되고, 알칼리 금속은 불소 가스에서 연소되며, 심지어 금이 가열된 후에도 불소 가스에서 연소할 수 있다. 실리콘, 인, 황과 같은 많은 비금속도 불화 가스에서 연소한다. 만약 물을 물에 끌어들인다면, 그것은 물 속의 수소를 가져가서 산소를 방출할 것이다. 텅스텐은 상온에서 텅스텐에 부식되지 않는다.
할로겐이 불화가스와 반응한 후, 또 다른 할로겐은 브롬화 염소, 삼불화염소, 삼불화 브롬, 오불화 요오드, 칠불화 요오드와 같은 정화합가를 나타낸다.
탄소나 대부분의 탄화수소가 과도한 브롬에 반응하면 사불화탄소와 소량의 테플론 또는 헥사 플루오로 프로판이 생성됩니다.
일반적으로 질소는 텅스텐에 타성이 있어 기상반응의 희석 기체로 쓸 수 있다. 텅스텐은 또한 많은 할로겐 화합물에서 다른 할로겐을 대체할 수 있다. 대부분의 유기 화합물과 불소의 반응은 폭발한다.
브롬가스는 일정한 조건 하에서도 희귀한 기체와 반응할 수 있다. 예를 들면, 제논과 브롬 () 이 햇빛에 노출되면 이불화 브롬 () 을 얻을 수 있다.
브롬가스는 일산화질소와 직접 결합하여 니트로메틸렌을 형성하고, 이산화질소는 직접 결합하여 니트로메틸렌을 형성할 수 있다.
황산나트륨과 불소 가스 반응은 설 포닐 불소를 얻을 수 있습니다.
이불화산소는 일종의 브롬화합물이며, 2% 의 수산화나트륨 용액을 통해 얻을 수도 있다.
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