순백인은 무색투명한 결정체로, 빛을 만나면 점차 노랗게 변하므로 황인이라고도 한다. 황인은 빛과 공기를 차단한 상태에서 증류하여 다시 하얗게 할 수 있다. 백색 인은 용액 중이든 증기 상태든 P4 의 분자 형태로 존재하는 것으로 나타났다.

네 개의 인 원자는 사면체를 형성하고, 각 인 원자는 세 개의 P 궤도와 다른 세 개의 P 궤도와 세 개의 플루토늄 결합을 형성한다. P4 분자에서 인 원자 사이의 결합 각은 60 이다. P4 분자는 장력이 있는 분자로, 각 P-P 키의 키 에너지를 낮춘다. 이는 왜 백인이 실온에서 높은 화학활성성을 가지고 있는지를 설명한다.

백인 증기가 800 C 로 가열되면 P4 는 P2 로 분해되기 시작한다. 이때 이원자 분자 구조 (:P Ͱ P:) 는 질소와 비슷하다.

흰 인은 밀폐용기에서 260 C 로 가열되면 점차 진홍색 가루로 변한다. 실온에서 빛의 작용으로, 백인도 이와 같은 변화를 일으켜 어두운 붉은 변종을 만들어 내는데, 그 중 보라색 인은 주성분이다. 보라색 인의 화학적 활성성은 백인보다 못하지만, 여전히 질산에 의해 인산으로 산화될 수 있다. 보라색 인과 염소산 칼륨은 마찰할 때 격렬하게 연소한다.

백인이나 보라색 인과 삼브롬화 인을 끓이면 붉은 인이 생긴다. 붉은 인은 보라색 인의 무정형체이다.

붉은 인의 구조는 아직 분명하지 않다. 붉은 인은 1 키가 끊어진 후 P4 분자가 사면체 구조로 연결된 거대한 긴 사슬 분자라고 생각하는 사람들도 있다.

백인은 1 2 10 MPa 에서 가열되어 흑인을 얻는다. 흑인은 철회색으로 금속감, 전도성, 밀도 2.7 g/cm3, 연소점 490 C 로 흑연처럼 생겼습니다. 흑인의 화학적 활성성은 자인보다 나빠서 보통 화학반응이 발생하기 어렵다.

흑인은 이중층 구조를 가지고 있으며, 각 인 원자에는 세 개의 인접한 원자가 있다.

인과 같은 많은 원소 중의 간단한 원소는 동소 이형체를 형성할 수 있다. 동소이형체는 세 가지 방법으로 형성된다: (1) 분자의 원자 수가 다르다. 예를 들면 산소 (O2) 와 오존 (O3) 이 있다. (2) 결정체의 원자는 다이아몬드나 흑연과 같이 다르게 배열된다. (3) 결정체의 분자는 마름모꼴황과 단사황과 같이 다르게 배열된다.