리튬은 앞으로 매우 유용한 금속이 될 것이다. 리튬은 인체에 거의 무해하지만 코발트는 방사성 중금속으로서 인체에 해롭다. 코발트에 용해되는 액체에 대해서는 특히 조심해야 하며, 가능한 한 피부로 접촉하지 않도록 해야 한다. 코발트는 침투성이 강하여 피부 내층으로 쉽게 들어갈 수 있기 때문이다. 코발트의 방사능에 관해서는 백혈병의 치료만 보면 된다. 사람의 머리카락이 코발트60 에 비춰지면 넓은 면적이 떨어진다. 그러나, 이것은 높은 방사선량이며, 나는 네가 보통 이렇게 한다고 생각한다. 가장 가벼운 금속 리튬 리튬은 스웨덴 화학자 A Alfvitsang 이 18 17 년 희귀 바위에서 처음 발견한 것이다. 최초의 그리스어 의미에 따르면 리튬은' 바위' 이다. 리튬은 은백색의 금속으로, 가볍고 모든 금속 중 가장 가볍다. 같은 부피의 알루미늄의 5 분의 1, 물의 2 분의 1 에 불과하다. 리튬은 물 위에 떠 있을 뿐만 아니라 등유에도 떠 있을 수 있다. 만약 비행기 한 대가 리튬으로 만들어졌다면, 두 사람이 그것을 들어올릴 수 있다! 물론 리튬은 비행기를 만드는 데 사용할 수 없고 티스푼을 만드는 데도 사용할 수 없다. 리튬의 화학적 성질이 매우 활발하여 공기 중의 산소와 결합하여 흰색 푸석푸석한 화합물인 산화 리튬이 되어 원래의 기계적 강도를 완전히 잃었기 때문이다. 리튬으로 만든 티스푼은 뜨거운 차가 처음 섞일 때' 사라진다' 고 한다. 티스푼이 물에 의해' 잡아먹히기' 때문이다. 리튬은 물과 격렬하게 반응하여 물 속의 수소를 대체하고 수소를 방출하고 수소 자체는 수산화리튬으로 변해 물에 녹는다. 자연계에서 리튬은 비교적 큰 원소로, 점유 껍질에 있는 원자 총수의 10 분의 2 를 차지한다. 염층, 해수, 솔트레이크, 광천에는 많은 수용성 리튬 화합물이 있다. 리튬은 야금 공업에 쓰인다. 구리에 소량의 리튬 (10 만분의 5) 을 넣으면 구리의 성능을 크게 향상시킬 수 있다. 리튬은 활발한 화학적 성질을 가지고 있어 구리의 산소, 질소, 황 등 유해한 불순물과 반응하여 흡입제 역할을 하기 때문이다. 알루미늄 마그네슘 등 금속에 소량의 리튬을 첨가하면 견고성, 내산성, 내알칼리성 등을 높일 수 있다. 리튬 화합물도 많은 용도가 있다. 그중 가장 눈에 띄는 것은 수소화 리튬이다. 금속 리튬이 수소와 반응할 때 흰색 수소 리튬 분말을 생산한다. 수소화 리튬은 물과 격렬한 반응을 일으켜 대량의 수소를 방출할 수 있다. 수소 리튬 1 킬로그램은 물과 반응하여 수소 2800 리터를 방출할 수 있다! 따라서 수소화 리튬은 수소를 보관하는 편리한' 창고' 로 볼 수 있다. 수소 리튬 2 킬로그램이 물과 상호 작용하여 방출되는 수소는 압력이 120- 150 개 기압인 일반 수소 강철병에 함유된 수소에 해당한다. 수소화 리튬도 열핵반응의 중요한 원료이다. 게다가, 리튬의 일부 화합물은 도자기 공업에서도 유약으로 쓰인다. 유리공업에서는 유백색 유리와 자외선을 투과할 수 있는 특수 유리를 만드는 데 사용된다. 텔레비전의 화면 유리는 리튬 유리이다. 알칼리성 배터리에 수산화리튬을 넣으면 배터리의 용량을 크게 높일 수 있다. 식물에서는 리튬 화합물을 자주 만난다. 그러나, 그것들의 식물에 대한 처리 효과는 여전히 분명하지 않다. 일부 빨간색과 노란색 해조류와 담배는 보통 더 많은 리튬 화합물을 함유하고 있다. 담배가 타서 재가 되면 리튬은 재에 남아 있다. 리튬은 촉매제로 일부 화학반응을 가속화할 수 있다. 흥미롭게도, 성냥에 불을 붙이고, 성냥의 화염에 설탕 한 조각을 얹으면, 설탕은 녹기 시작하지만 타지 않는다. (알버트 아인슈타인, 도전명언) 하지만 사탕에 담뱃재를 뿌리면 사탕이 종이처럼 타 오르게 됩니다! 담뱃재에 리튬이 함유되어 설탕의 산화 (연소) 반응을 가속화할 수 있기 때문이다. 동물과 인간 중에서 리튬은 주로 간과 폐에 존재한다.