(1) 1.0 무어 /(L? 분) (2 점)? (2)(2 점)

③ 그래? (2 점)

(4) < (1)? T 2 에서의 빠른 반응 속도 (2 분) > (1)

(5) 불합리 (1)? SiCl 4 는 물에서 실리콘산과 염산 (2 분) 을 완전히 가수 분해한다.

(6) 흰색 침전물을 검은색 침전으로 전환 (1)

(1)T 1 에서 반응이 시작된 후 2 분 이내에 소비되는 SiCl 4 의 양은 0.5mol 이므로 생성된 HCl 의 양은 2.0mol 이므로 HCl 로 표시되는 응답 속도는/kloc-; 분).

(2) 평형 상수는 가역반응이 일정한 조건 하에서 평형에 도달할 때 산물 농도의 멱곱과 반응물 농도의 제곱을 곱한 비율을 말한다. 방정식에 따르면 반응의 균형 상수 표현식을 작성할 수 있습니다. 단, 표현식에 고체 또는 순수 액체가 나타나지 않아야 합니다.

(3) 이것은 부피가 증가하는 가역반응이기 때문에 컨테이너의 부피가 두 배로 증가하고, 균형이 정방향 반응 방향으로 이동하므로 반응물의 전환률이 높아진다. E 는 정확합니다. 더 많은 SiCl _ 4 (G) 를 추가하면 균형이 양수 반응 방향으로 이동하지만 자체 전환율을 낮추고 수소 전환률을 높이므로 A 가 정확하지 않고 B 가 정확합니다. Si(s) 는 고체이며 균형에 영향을 주지 않습니다. c 는 정확하지 않습니다. 촉매제는 양과 음의 반응률을 어느 정도 바꿀 수 있지만 균형에는 영향을 주지 않지만, 이것은 옳지 않다. 그래서 정답은 be 입니다.

(4) 표의 자료에 따르면 온도가 T 2 일 때 반응률이 빠르다. 온도가 높을수록 속도가 빠르기 때문에 T 2 는 T 1 보다 크다. N 1 >N 2 는 전자의 전환률이 후자보다 낮다는 것을 나타냅니다. 즉, 온도가 높을수록 반응물의 전환률이 높기 때문에 긍정적인 반응은 열을 흡수하는 것입니다. 즉 δH 가 0 보다 큽니다.

(5) SiCl _ 4 와 물이 완전히 가수 분해되어 규산과 염산이 생성되기 때문에, 수침법으로 생성된 HCl 을 흡수하는 것은 잘못된 것이다.

(6) 균형 잡힌 혼합 가스를 물에 녹이면 결과 용액에는 염산이 함유되어 있다. AgNO 3 용액을 떨어 뜨리면 AgCl 침전물이 생성됩니다. 여과 후 침전물에는 Na 2 S 용액이 추가되고 침전물의 색깔은 흰색에서 검은색으로 변한다. Ag 2 S 는 AgCl 보다 더 불용해되고 침전물은 더 불용성 물질로 바뀌기 때문이다.