화학-대학 입학 시험 공정 검토 시리즈 주제 2- 원리 전처리

주제 2- 원칙의 전처리

사전 처리의 목적은 원료에서 추출할 원소의 상태를 침출하기 어려운 화합물이나 단질에서 쉽게 침출할 수 있는 화합물로 바꾸는 것이다.

-응?

1. 원료 전처리의 일반적인 방법과 그 역할

1. 연삭, 분쇄, 안개: 덩어리 또는 입자성 물질을 분말로 갈아서 반응물 사이의 접촉 영역 (작용) 을 증가시켜 후속 작업의 반응 속도 (작용) 를 높이고 원료의 전환율 또는 침출율 (목적) 을 더욱 높입니다.

코발트산 리튬 배터리는 널리 사용되는 신형 전원 공급 장치이다. 배터리는 소량의 알루미늄, 철, 탄소 및 기타 간단한 물질을 함유하고 있다. 실험실은 폐 코발트산 리튬 배터리를 회수하려고 시도했다. 실험 과정은 다음과 같습니다.

폐배터리를 분말로 처음 처리하는 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

대답은 접촉 면적을 늘리고, 반응 속도를 높이고, 침출률을 높이는 것이다.

폐전지 초급 처리를 분말로 분석하는 목적은 접촉 면적을 늘리고 반응 속도를 높이며 침출률을 높이는 것이다.

-응?

연아황산나트륨 (Na2S2O4) 은 날염업계의 상용원료이다. 이아황산나트륨은 보험가루라고도 하며 물에 용해되지만 메탄올에는 용해되지 않는다. 열을 받아 물을 만나면 고체가 반응하여 대량의 열을 방출하고 심지어 연소를 일으킬 수도 있다. 산업 준비 과정은 다음과 같습니다.

아연액에 m 가스를 불어 아연액을 분무하게 하는 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 이다

대답은 아연 반응의 표면적을 증가시켜 화학반응률을 높이는 것이다.

아연액에 M 가스를 불어 아연액을 안개시키는 원인을 분석했다. 목적은 아연 입자를 줄이고 단일질 아연의 표면적을 증가시켜 반응물과의 접촉 면적을 늘리고 반응 속도를 높이는 것이다.

-응?

연탄회는 석탄발전소의 폐기물로, 그 주성분은 실리카, 산화 알루미늄, 산화철, 탄소 등이다. 실험실은 다음과 같이 플라이 애시에서 활성 Al2O3 을 추출하는 산업 과정을 시뮬레이션합니다.

소결 과정의 주요 산물은 알루미늄산 나트륨, 이산화 실리콘, 불화나트륨, 이산화 실리콘으로 알려져 있다.

작업 a 는 냉각 연삭입니다. 여기서 연삭의 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다.

A: 소결 제품의 침출 속도를 높이시겠습니까?

분석 작업 A 는 냉각 및 연마입니다. 여기서 연마의 목적은 반응물의 접촉 영역을 늘리고 소결 제품의 침출률을 높이는 것입니다.

-응?

2. 로스팅: 반응물은 공기, 염소 등 산화성 가스 또는 황산과 같은 기타 첨가물과 화학반응이 발생하므로 로스팅은 산화로스팅, 황산화 로스팅, 염화로스팅 등으로 나뉜다. 기체-고체 반응이 주요 반응이다. 물질이 녹는 것을 피하기 위해 반응 온도는 일반적으로 융점보다 낮고 범위는 500 ~1500 C 입니다. 끓는 난로나 로스터와 같은 특수 화학 설비를 사용하다.

원료가 공기 중에 연소되는 데는 두 가지 목적이 있다. 하나는 비금속 원소가 고가의 기체 산화물로 산화되거나 고가의 화합물로 산화되는 것이다. 둘째, 금속원소는 고가 산화물이나 고가 화합물로 산화된다. 수능 사전 처리 단계의 문제는 종종 분쇄와 화학반응률의 관계, 로스팅 중의 화학반응 등으로 시작된다.

공업에서는 산소량을 늘리고, 고체를 충분히 분쇄하고, 역류로 굽고, 온도를 적절히 높여 로스팅 효율을 높일 수 있다.

202 1 산둥 수능 17 공업제비 중크롬산 나트륨 (Na2Cr2O7? 2H2O) 의 프로세스 흐름은 그림과 같습니다. 다음 질문에 답하십시오.

로스팅의 목적은 FeCr2O4 를 Na2Cr2O4 로, Al 과 Si 산화물을 수용성 나트륨으로 변환하는 것이다. 로스팅 시 가스와 미네랄 물질이 역류하는 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다

대답은 반응물의 접촉 면적을 늘리고, 화학반응률을 높이고, 반응물의 전환률을 높이는 것이다.

-응?

염화불화탄소가 마름광석을 구워 고순탄산망간을 준비하는 과정은 다음과 같다.

알려진 ① rhodochrosite 의 주성분은 다음과 같습니다

다음 질문에 답하십시오.

(1) 로스팅 중 주요 화학반응 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다.

(2) 아래 1, 그림 2, 그림 3 을 분석하여 염화 암모늄이 마그네슘을 굽는 최적의 조건은 다음과 같습니다.

로스팅 온도: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

대답은 (1) MNC O3+2 NH 4 cl △ (= =) MNC L2+2 NH3 ↑ CO2 ↑ H2O (2) 500℃/kll 입니다

(1) 로스팅 시 주요 화학반응 방정식은 MNC O3+2NH 4CL △ (= =) MNC L2+2NH3 ↑ CO2 ↑ H2O 입니다.

(2) 그림에 따르면 플루토늄의 침출률이 높고, 마그네슘을 굽는 가장 좋은 조건은 로스팅 온도 500 C 입니다. 염화 암모늄과 마그네사이트 분말의 질량비1..10; 베이킹 시간은 60 분입니다.

-응?

이 연습은 주로 Al2O3, Fe2O3, 소량의 FeS2 및 금속 황산염으로 구성된 고황 알루미늄 광산을 원료로 하여 산화 알루미늄을 생산하여 Fe3O4 를 얻는다. 그림에서는 일부 프로세스 플로우를 보여 줍니다.

(1) 소성 과정에서 NaOH 용액으로 과다한 SO2 를 흡수하는 이온 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다

(2) 더하기 1%

우리 모두 알고 있듯이, 대부분의 금속 황산염의 분해 온도는 그보다 높다.

(1) CaO 가 없는 광분은 500 C 이하에서 로스팅할 때 제거된 황은 주로 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (성화학식) 에서 나온다.

② 700 C 로스팅에서 1%CaO 를 함유한 광분은 CaO 를 함유하지 않은 광분 탈황률보다 낮았다. 주된 원인은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

대답 (1)

분석 (1) 이산화황은 산성 산화물로, 소량의 이산화황과 NaOH 용액이 반응하여 Na2SO3 을 생성하고, 과다이산화황과 NaOH 용액이 반응하여 NaHSO3 을 생성하며, 이온 방정식은 다음과 같습니다

(2)① 고황 보크 사이트의 성분은 FeS2 와 금속황산염을 함유하고 있으며, 대부분의 금속황산염의 분해 온도는 그보다 높은 것으로 알려져 있다.

② 산화 칼슘 흡수를 첨가한다.

소성: 반응물이 열을 받아 분해되거나 결정체 전환이 발생합니다. 융점 이하의 용융을 피하기 위해 대부분1200 C 보다 높다. 석회석을 굽고, 유리를 생산하고, 철을 치는 등. , 그리고 로타리 가마 및 기타 화학 장비를 사용합니다.

백운석 (주로 CaCO3 과 MgCO3 으로 구성됨) 으로 마그네시아와 경질 탄산칼슘을 준비하는 과정은 다음과 같습니다.

(1) 백운석 고온 소성 고체 제품의 주성분은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (화학식 채우기)

답 (1)CaO 및 MgO (2) 소성 온도가 낮고 CaCO3 분해가 불완전하며 CaO 함량이 낮습니다.

열분해 (1) 고온소성 백운석은 CaO 와 MgO； 를 얻는다.

(2) 소성 온도가 낮고, CaCO3 분해가 불완전하며, CaO 함량이 낮고, 활성이 떨어집니다. 산화 칼슘은 물과 반응하여 열을 방출하고, 산화 칼슘 함량이 높을수록 샘플과 물 반응이 방출하는 열량이 많아진다. 따라서 서로 다른 온도에서 구운 고체 샘플을 물에 넣고 같은 시간 후 반응 용액의 온도와 샘플 소성 온도 사이의 관계를 측정하여 샘플의 활성화를 판단할 수도 있다.

-응?

4. 연소: 고온에서 물질이 탈수, 분해, 휘발 등 화학적으로 변하는 과정. 반응 온도는 약1000 C 로 가스등, 전기난로 등과 같은 각종 기구를 사용한다. 다시마 연소, 색상 반응, 화염 색상 실험, 연소 무중력, 연소 찌꺼기 등.

탄소와 황의 함량은 강철의 성능에 영향을 미친다. 관심 그룹은 다음 절차를 사용하여 강철 샘플을 탐구합니다.

(1) 강철의 황은 FeS 로 존재하고, FeS 는 충분한 산소에서 연소되고, 고체산물 중 Fe 와 O 의 질량비는 2 1: 8 이므로 고체산물의 화학식은 _ _ _ _ _ _

(2) 강철 샘플 연소로 인한 가스 중 CO2 를 감지하는 데 필요한 시약 는 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (글자 입력) 입니다.

A. 산성 KMnO4 용액? B. 석회수를 명확히 하시겠습니까? C. 포화 베이킹 소다 용액? D. 진한 황산

답 (1)Fe3O4(2)ab

분석 (1) 에 따르면 고체 제품의 Fe 와 O 의 질량비는 2 1: 8 이므로 Fe 와 O 의 질량비는 동일합니다.

(2) 강철 연소로 인한 기체에는 CO2 와 SO2 가 함유되어 있으며 이산화황도 맑은 석회수를 탁하게 하므로 산성 KMnO4 용액으로 이산화황을 제거한 후 맑은 석회수로 검사해야 한다.

-응?

5. 아스팔트와 아스팔트율: 아스팔트의 목적은 고체를 용액으로 변환하여 후속 변환이나 분리에 사용하는 것입니다. 침수, 산 용해, 알칼리 용해, 알코올 용해 등을 포함한다. 침출률은 고체가 용해된 후 용액 중 이온의 함량을 가리킨다.

침출률을 높이기 위한 조치: 1 광석을 분말로 갈아서 접촉 면적을 늘린다. (2) 교반은 반응을보다 완전하게 만든다. ③ 산 농도를 증가시킬 때; ④ 가열; ⑤ 침출 시간 연장.

운동 염소 산화 비스무트 (BiOC 1) 는 전자설비 등에 자주 쓰인다. BiOCl 은 물에 용해되지 않고 BiCl3 의 가수 분해물이다. 비스무트 폐기물 (주로 구리, 납, 아연을 함유한 황산염, Cu2S, Fe2O3 등) 을 이용하여 고순염화 비스무트를 생산하는 공정. ) 는 다음 그림과 같습니다.

(1)' 산 침출' 반응률을 높이는 조치는 황산의 농도를 적절히 높이는 것, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (조금만 대답하면 된다) 을 포함한다.

(4)' 비스무트 침출' 에서 비스무트의 침출률과 온도의 관계는 다음과 같다.

온도가 40 C 를 넘으면' 비스무트 침출률' 이 떨어지기 시작하는데, 주요 요인은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 일 수 있다

정답은 (1) 온도 (4)4)HCl 의 휘발이 빨라지고 Bi3+ 의 가수 분해도가 증가한다는 것이다.

분석 (1)' 산 침출' 반응률을 높이는 조치는 황산 농도를 높이거나 온도를 적절히 높이거나 섞는다.

(4)' 비스무트 침출' 에서 비스무트의 침출률과 온도는 온도가 40 ℃에 가까울 때 Bi 의 침출률이 가장 높지만 온도가 높아지면서 침출률이 떨어지는 것은 주로 온도 상승, HCl 휘발 가속화, Bi3+ 가수 분해도 증가로 인한 것이다

-응?

6. 산 침출: 산 침출은 전처리 된 물질이 산 (염산 또는 황산) 용액과 반응하여 물질의 알칼리성 또는 양성 산화물을 해당 염류로 변환하고 산으로 염류의 가수 분해를 억제하고 산에 용해되지 않는 불순물 (예: SiO2) 을 제거하는 것을 의미합니다. 아니면 카소 4? 등) 을 참조하십시오.

202 1 호남 볼륨 17

범람' 의 효율을 높이기 위해 취할 수 있는 조치는 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (최소한 두 편) 이다.

대답은 온도를 적절히 올리고 독거석을 분쇄하는 것이다.

-응?

활성 폴리실리콘산철은 현재 무기고분자 응고제 연구의 핫스팟이다. 강관 공장의 철 찌꺼기 (주로 Fe3O4, 소량의 탄소와 이산화 실리콘 포함) 를 원료로 한 제비 공정은 다음과 같다.

(1) 고철 찌꺼기를' 분쇄' 하는 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다. -응?

(2) "산 침출" 에는 적절한 산 농도, 액체-고체 비율, 산 침출 온도, 산소 유량 등이 필요합니다. , 산 침출 온도가 철 침출 속도에 미치는 영향.

② 산 침례를 받을 때 O2 로 들어가는 목적은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -응?

(3) 산 침출 온도가100 C 를 초과하면 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -응?

응답 (1) 접촉 면적을 늘리고 반응률을 높이며 철의 침출률을 높인다.

(2) Fe3O4+4h2so4 △ (= =) feso 4+Fe2(SO4)3+4h2o FeSO4 를 Fe2 (SO4) 3 으로 산화시켜/kloc-0 이상의 온도

분석 (1) 고철 찌꺼기 분쇄의 목적은 입자 크기를 줄이고, 침출할 때의 반응률을 높이고, 철의 침출률을 높이는 것이다.

(2)① 가열 조건에서 산을 담그면 Fe3O4 와 황산반응이 황산철과 황산철을 생성하는데, 방정식은 FE3O4+4 H2SO4 △ (= = =) FESO4+FE2 (SO4) 3+4H2O 입니다.

(2) 산 침출시 철 이온을 생성하고 산소를 통해 철 이온으로 산화할 수 있으며, 반응의 이온 방정식은 4FE2+O2+4H+= 4FE3++2H2O 입니다.

(3) 철 이온은 수용액에서 가수 분해되며, 온도 상승은 가수 분해에 도움이된다. 온도가100 C 를 초과하면 Fe3+ 가수 분해 반응 속도가 현저히 빨라져 Fe3+ 농도가 낮아진다.

-응?

7. 알칼리 침지: 동식물 기름때를 씻어내고, 산화 알루미늄 막을 제거하고, 알루미늄과 실리카를 용해한다.

운동 주석산 나트륨은 세라믹 콘덴서의 기질, 물감, 촉매제를 만드는 데 사용할 수 있다. 주석 찌꺼기 (주로 주석, 안티몬, 비소, 납이 함유된 산화물) 에서 주석 나트륨을 준비하는 과정은 다음 그림과 같습니다.

(1) 알칼리 침출, SnO2 반응의 화학 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다

(2) "알칼리 침출" 시, Sn 원소의 산화물 중 SnO 함량이 높으면, 공업에 NaNO3 을 첨가하면 그 역할은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 이다

답 (1) SnO2+2 NaOH = Na2 sno3+H2O (2) SnO 를 sno32 로 산화-

분석 결과 Nano-3 은 산화성이 있어 SnO 를 산화시킬 수 있다고 한다. 알칼리 침지' 를 할 때 SnO 함량이 높으면 공업에 NNNO-3 을 넣어 SnO 를 SnO 32 로 산화하기 때문에 대답은 SNO 를 SNO 32 로 산화시키는 것이다.

-응?