1.20 가지 일반적인 가스: H2, N2, O2, Cl2, O3, HCl, HF, CO, NO, CO2, SO2, NO2, N2O4

H2, O2, Cl2, NO, CO2, SO2, NO2, NH3, C2H4 및 C2H2 와 같은 일반적인 가스의 준비 반응을 기억하십시오.

에스테르 화, 아미노, 카르 보닐, 알데히드, 카르복시, 페놀, 암모늄 이온, 삼각형 콘, 추출, 여과, 함침, 비소, 안티몬, 셀레늄, 텔 루륨, 도가니, 발우 등 2.20 개의 철자가 잘못된 단어.

일반적인 20 가지 비극성 분자

가스: H2, N2, O2, Cl2, F2, CO2, CH4, C2H4, C2H2 및 BF3.

액체: Br2, CCl4, C6H6, CS2, B3N3H6.

고체: I2, BeCl2, PCl5, P4, C60.

4.20 중요 데이터

(1) 암모니아 적용 온도: 약 500 C

(2) 지시제의 변색 범위

메틸 오렌지: 3. 1 ~ 4.4 (레드 오렌지) 페놀프탈레인: 8.2 ~ 10 (핑크 없음)

(3) 진한 황산의 농도: 보통 98.3%; 연기 질산 농도: 98% 이상.

(4) 콜로이드 입자 직경: 10-9 ~ 10-7m.

(5) 왕수: 농축염산과 농축질산의 부피비 3: 1.

(6) 에틸렌 생산: 알코올과 진한 황산의 부피비 1: 3, 온도는170 C 입니다.

(7) 중금속: 밀도가 4.5g 보다 높습니까? 센티미터 -3

(8) 선철은 탄소 2 ~ 4.3%, 강철은 탄소 0.03 ~ 2% 를 함유하고 있다.

(9) 같은 기간 ⅱA 와 ⅲA 원소의 원자 서수의 차이는 1, 1 1 과 25 이다.

(10) 기간당 요소 유형

1 주기: 2 2 주기: 8 3 주기: 8 4 주기: 18

5 주기: 18 6 주기: 32 7 주기 (불완전 방전) (마지막 원소의 양성자 수는 1 18)

(1 1) 비금속 원소 종류: **23 종 (22 종 발견, 7 주기 0 그룹 요소 발견 안 함).

주기 당 (m) 비금속: 8m(m≠ 1)

각 주요 그룹 (n) 비금속: n-2 (n ≠ 1)

(12)*** 기본 키 수: C-4 N-3 O-2 H 또는 X- 1.

(13) 정사면체 키 각도 109 28'P4 키 각도 60.

(14) 이온 또는 원자 수 비율

Na2O2 의 음이온 수 비율은 1: 2caca2, CaC2 의 음이온 수 비율은 1: 1 입니다.

NaCl 에서 Na+ 주위의 Cl- 은 6 이고 Cl- 주위의 Na+ 도 6 입니다. CsCl 의 해당 이온은 8 입니다.

(15) 일반 공식:

벤젠 CnH2n-6 의 알칸 CnH2n+2 올레핀 CnH2n 알킨 CnH2n-2 동족체

포화 모노 알콜 CnH2n+2O 포화 모노 알데히드 CnH2nO 포화 모노 산 CnH2nO2

유기화합물 CaHbOcNdCle 의 불포화도 ω (기타 할로겐 원자는 CL 로 변환됨) = (2a+D+2-B-E)/2.

(16) 다양한 히드로 카르 빌

메틸-1 에틸-1 프로필 -2 부틸 -4 펜틸 -8

(17) 모노 올레핀의 탄소 질량 점수는 85.7%, 유기화합물 중 H 의 최대 질량 점수는 25% 였다.

(18)C60 구조: 이 분자는 12 오각형과 25 개의 육각형을 포함하고 있습니다.

(19) 중요한 공통 공식 c = (1000 × w% × ρ)/m.

M=m 합계 /n 합계 m = 22.4× ρ 스케일

(20) 중요한 상대 분자 질량

100 mg3n2 CaCO3 khco 3 c7h16

98 황산 인산

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O~CH4

5.20 가지 착색 물질

블랙: 탄소, 구리 산화물, 이산화 망간, 산화철, 사산화철.

노란색: Na2O2, s, AgI, AgBr (연한 노란색)

적색: 적색 인, Cu2O, Cu, NO2, Br2(g), Fe(SCN)3.

블루: Cu(OH)2, CuSO4? 5H2O

녹색: Cu2(OH)2CO3, 염화 구리 용액, Fe2+

6.20 가지 일반적인 전자 유형

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

Naohna+-na2o2 na+2-na+MgCl2-Mg2+-

NH4Cl+-Ca2 Ca2+2-

-CH3- 오

7.20 중요한 물질의 사용

(1) O3: ① 표백제 ② 소독제

(2) Cl2: ① 멸균 소독 ② 염산, 표백제의 조제 ③ 염소 모조 등 유기용제와 각종 농약의 조제.

(3) N2: ① 용접 금속 보호 가스; ② 전구를 채우십시오. ③ 식량 작물을 보존한다. ④ 냉매.

(4) 백인: ① 고순도 인산 ② 연막탄, 연소탄.

(5)Na:①Na2O 2 의 제조 등. ② 티타늄 등 금속의 제련, ③ 전광원, ④NaK 합금은 원자로의 열도체이다.

(6) Al: ① 전선 케이블 만들기 ② 식품음료 포장 ③ 각종 합금 만들기 ④ 기계부품, 문과 창문 등을 만든다.

(7) NaCl: ① 화공 원료 ② 조미료 ③ 절임 식품.

(8) CO2: ① 소화제 ② 인공강우 ③ 온실 비료.

(9) 중탄산 나트륨: ① 위산 과다 치료 ② 베이킹 파우더

(10) agi: ① 감광 재료 ② 인공 강우.

(1 1) SO2: ① 표백 ② 살균.

(12) H2O2: ① 표백제, 소독제, 탈염소제 ② 로켓 연료.

(13) caso4: ① 각종 모델 만들기 ② 석고 붕대 ③ 시멘트 경화 속도 조정.

(14) SIO2: 1 적시에 유리, 시계 ② 광섬유를 만든다.

(15) NH3: ① 질산암모늄 탄산나트륨 제조의 주요 원료인 ② 유기합성 ③ 냉매에 쓰인다.

(16) Al2O3: ① 알루미늄 제련② 내화재 제작.

(17) 에틸렌: ① 플라스틱, 합성섬유, 유기용제 등을 만든다. ② 식물 성장 조절제 (과일 숙성).

(18) 글리세린: ① 중요한 화공 원료 ② 피부 관리.

(19) 페놀: ① 페놀 수지의 제조; ② 합성섬유, 약, 합성향료, 염료, 농약의 제비; ③ 방부 소독.

(20) 에틸산 에스테르: ① 유기용제 ② 음료와 사탕의 향신료를 준비한다.

8.20 공통 물질의 일반 이름

중정석-황산 바륨 명반-황산 칼륨? 12H2O 블루 명반, 담즙명반-CuSO4? 5H20

석고-2 카소 4? H2O 석고-황산 칼슘? 2H2O 베이킹 소다-중탄산 나트륨

소다 소다-Na2CO3 탄산수소 -—NH4HCO3 드라이아이스-CO2 규산나트륨 (규산나트륨)-Na2SiO3

클로로포름산-CHCl3 글리세린-CH2OH-CHOH- CH2OH 석탄산-C6H5OH

포모사-HCHO 빙초산, 초산-CH3COOH 초산 -HOOC-COOH

경지산-C 17H35COOH 야자산 -c 15h3 1cooh 올레산-c17h3cooh

글리신 -H2N-CH2 cooh

9.20 중요한 화학 방정식

(1)MnO2+4HCl (농축) MnCl2+Cl2 =+2h2o (2) C+2h2so4 (농축) CO2 =+2so2 =

(3)Cu+4HNO3 (농도) = Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O

(4)3Cu+8HNO3 (희석) = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o.

(5) 탄소 +H2O (g) 코발트 +H2 (6)3Fe+4H2O (g) Fe3O4 +4H2

(7) 8al+3 Fe3O4 9fe+4al2o3 (8) 2mg+CO2 2 MgO+c

(9) c+SiO 2 si+2co ↑ (10) 2h2o 2 2h2o+O2 ↑

(11) 2 NaCl+2h2o2 NaOH+H2 ↑ Cl2 ↑ (12) 4nh3+5o

(13) 2na2 O2+2co2 = 2na2 co3+O2 (14) 4fe (oh) 2+O2+2h2o =

(15) N2+3 H2 2 NH3 (16) 2so 2+O2 2so3

(17) 2c2 H5 ohch2 = CH2 ↑ H2O (18) ch 3c ooh+C2 H5 oh ch 3c OOC 2h5+H2O

(19) ch 3c ho+2cu (oh) 2ch 3c ooh+Cu2O+2h2o

(20)C2 H5 br+H2O C2 H5 oh+ 브롬화 수소

10. 실험 5 문제

첫째, 화학 실험 전후 20 건

(1) 무게를 잴 때 크기가 같고 품질이 같은 종이 두 장 (컵의 부식성 약 등) 을 넣는다. ) 그냥 약을 넣어. 가열된 약품은 먼저 식힌 후에 무게를 재야 한다.

(2) 시험관을 가열할 때는 먼저 골고루 가열한 다음 국부적으로 가열해야 한다.

(3) 시험관에 약을 넣을 때 먼저 고체를 넣은 다음 액체를 넣는다.

(4) 고체 약물 사이의 반응 실험을 할 때, 먼저 따로 갈아서 섞는다.

(5) 유입법이 가스를 수집할 때 먼저 도관을 제거하고 알코올 램프를 철회한다.

(6) 가스를 만들 때 충전 전에 기밀성을 확인하십시오.

(7) 가연성 가스 연소 실험을 할 때 먼저 기체의 순도를 점검한 다음 불을 붙인다.

(8) 가스를 수집할 때는 먼저 장치 안의 공기를 배출한 다음 수집해야 한다.

(9) 기체에서 불순물을 제거할 때는 먼저 정화하고 건조해야 하며, 물질분해산물을 검증할 때는 물을 먼저 검사한 다음 다른 기체를 검사해야 한다.

(10) 화염 반응 실험을 할 때, 매번 플루토늄을 묽은 염산에 찍어 화염에 무색까지 태우고 다음 실험을 해야 한다.

(1 1) H2 로 CuO 를 복원할 때 먼저 H2 로 들어간 다음 CuO 를 가열하고 반응이 끝나면 알코올 등을 제거하고 냉각 후 H2 로 들어가는 것을 중지합니다.

(12) 진한 황산을 희석할 때 비커에 일정량의 증류수를 넣은 다음 벽을 따라 진한 황산을 천천히 주입한다.

(13) 염소 준비 등의 실험을 할 때 먼저 액체를 떨어뜨린 다음 알코올 등을 켜라.

(14) SO42- 를 테스트할 때는 염산으로 산화한 다음 BaCl2 를 넣는다.

(15) NH3 (빨간색 리트머스 시험지 사용) 및 Cl2 (전분 KI 시험지 사용) 와 같은 가스를 감지할 때 시험지는 기체와 접촉하기 전에 증류수로 적셔야 합니다.

(16) 중화 적정 실험에서 증류수로 씻은 적정관은 표준 용액을 가득 채우기 전에 표준 용액으로 적십니다. 액체를 제거하기 전에 테스트할 액체로 축축하고 세척합니다. 뷰렛을 읽을 때 1~2 분 동안 다시 읽으십시오. 송곳병 속 용액의 색상 변화를 관찰할 때 30 분 동안 기다리면 색이 변하지 않고 적정 종점이다.

(17) 기체 볼륨 측정 실험을 할 때 실온까지 냉각된 부피를 측정한다. 측정할 때 왼쪽 및 오른쪽 장치의 수위가 일치하는지 확인한 후 재측정하십시오.

(18) 가수 분해 및 산화가 쉬운 소금 용액 (예: Fe2+ 및 Sn2+) 을 준비합니다. 먼저 증류수를 끓인 다음 녹여 소량의 해당 금속가루와 그에 상응하는 산을 넣는다.

(19) 할로겐화 탄화수소의 할로겐을 테스트할 때 AgNO3 용액을 추가하기 전에 가수 분해 용액에 묽은 HNO3 을 추가합니다.

(20) 사탕수수당과 전분이 가수 분해되는지 확인할 때 먼저 가수 분해물에 NaOH 용액을 넣고 중화한 다음 은암모니아 용액이나 Cu(OH)2 현탁액을 넣는다.

ⅱ. 온도계를 이용한 몇 가지 실험:

(1) 실험실 에틸렌 생산: 온도는170 C 이고 온도계는 반응액면에서 반응액의 온도를 측정한다.

(2) 실험실에서 석유를 증류한다: 온도계의 수은구가 증류병 분기 노즐 약간 아래에 삽입되어 증기의 온도를 측정한다.

(3) 벤젠의 질산화 실험: 수은구를 수용액에 넣고 온도를 50 ~ 60 C 로 조절한다.

(4)kno 3 용해실험: KNO3 용액 밖의 수조에 수은구를 삽입하여 측정된 온도를 더 정확하게 측정한다.

화학 기기의 ⅲ "0" 스케일

(1) 뷰렛: "0" 스케일이 열립니다. (2) 계량: "0" 눈금이 없습니다. (3) 트레이 저울: "0" 눈금은 눈금의 맨 왼쪽에 있습니다. 눈금자의 중심은 세로 0 이 아닌 스케일입니다.

화학 실험에서 면구의 사용

(1) 반응물로

① 섬유소 질화반응에 사용된 탈지면은 반응물이다.

(2) 솜볼로 Na2O2 분말을 감싸고 긴 유리관을 통해 Na2O2 분말에 바람을 불어 솜볼을 태운다.

(2) 운반체로서

① NaOH 용액에 담근 면화는 HCl, HBr, HI, H2S, Cl2, Br2, SO2, NO2 등의 가스를 흡수한다.

(2) 화염반응에서 탈지솜을 소금이나 소금 용액의 전달체로 사용하여 고체 가루나 용액을 소금에 찍어 무색 화염에 태우고 화염의 색깔을 관찰할 수 있다.

(3) 장벽으로

① 가스 차단: NH3 또는 HCl 을 만들 때 NH3 또는 HCl 이 공기 중의 수증기와 결합하기 쉬우므로 기압이 낮아져 외부 공기가 들이닥치고 내부 가스가 배출되어 대류를 형성하여 순수한 가스를 수집하기가 어렵다. 한 덩어리의 솜이 시험관 입구에 막혀 일정한 기압을 형성한 후 관내 가스를 배출하여 대류를 막을 수 있다.

② 정지액: C2H2 를 만들 때 큰 시험관으로 반응기를 만들 경우, 노즐에 솜 뭉치를 넣어 거품과 액체가 카테터를 뿜어내는 것을 방지해야 한다.

③ 고체를 막는다: A. KMnO4 로 O2 를 만들 때, 생성된 K2MnO4 미세 입자가 도관에 들어가거나 O2 로 병을 모으는 것을 막기 위해 도관을 막는다. 덩어리 모양의 고체 건조제 (예: 알칼리 석회) 는 물을 흡수하여 가루로 변한다. 건조관의 출구에 솜 한 덩이를 놓아 가루가 후속 도관이나 기기에 들어가지 않도록 한다.

ⅴ 기밀성을 검사하다.

① 미세 열법:

그림 A.A. 관 B 의 하단을 물에 담그고 손으로 시험관 A 를 단단히 가열한다. B. 카테터에서 거품이 나옵니다. C. 손을 풀면 물이 도관 B 로 다시 올라와서 전체 장치의 기밀성이 매우 좋다는 것을 알 수 있다.

② 액체 차이 방법

A. 킵 발생기: 그림 B 와 같이 구형 깔때기에 물을 넣어 깔때기의 액면이 용기의 액면보다 높아지게 하고, 액면이 일정 기간 동안 변하지 않아 공기가 통하지 않는다는 것을 증명한다.

B. 간단한 생성기: 그림 C 와 같이 기기를 연결하고 두 번째 파이프에 적당량의 물을 주입하여 두 번째 파이프의 수위가 첫 번째 파이프의 수위보다 높아지게 합니다. 잠시 서 있게 해주세요. 수위가 그대로 유지되면 설비가 누출되지 않았음을 증명한다.

③ 액체 밀봉 방법: 그림 땡. 피스톤 K 를 끄고 긴 목 깔때기에서 아래쪽 끝에 침수된 노즐에 물을 추가합니다. 깔때기 목에 안정된 물줄기가 있다면, 그 장치가 누출되지 않는다는 것을 증명한다.

1 1. 일반 10e- 입자 및 18e- 입자.

10e- 입자: O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+, OH-, HF, H2O, NH2-, NH2

18e- 입자: S2-, 염화물 이온, 아르곤 이온, 칼륨 이온, 칼슘 이온, 염산, 수소 음이온, 산소 음이온, 디 플루오로 메탄, H2S, 수산화물, 메탄, 질소 수소, 메탄올

12. 일반적인 물질의 밀도 비교

물보다 가벼운 것: 벤젠, 톨루엔, 에탄올, 암모니아, 에틸 아세테이트, 지방, 나트륨, 칼륨.

밀도가 물보다 큰 물질: 사염화탄소, 니트로 벤젠, 브롬벤젠, 페놀, 농황산, 농축 질산.

13. 물에 쉽게 용해되는 물질

가스: NH3, HF, HCl, SO2, HCHO.

액체: 메탄올, 아세트산, 아세트산, 황산, 질산, 에틸렌 글리콜, 글리세린.

14. 중요한 전극 반응 공식

양극: 4oh-4e-= 2h2o+O2 ↑ 2cl-2e-= Cl2 ↑ m-xe-= MX+

음극: Cu2++2e-= Cu2h++2e-= H2 ↑.

음극: m-xe-= MX+H2-2e-= 2h+H2-2e-+2oh-= 2h2o.

양극: 2h++2e-= H2 ↑ O2+4e-+2h2o = 4oh-O2+4e-+4h+= 4h2o.

15.20 중요한 이온 방정식

(1)Na2O2 는 물이 됩니다. 2Na2O2+2H2O = 4Na++4oh-+O2 =

(2) 물에 넣은 나트륨: 2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 =

(3) 맑은 석회수에 이산화탄소를 넣는다.

① 소량: Ca2++2oh-+CO2 = CaCO3 ↓ H2O; ② 초과: CO2+OH-=HCO3-

(4) 묽은 NH4Cl 용액에 NaOH 용액을 떨어 뜨린다.

① 혼합: NH4++OH-=NH3? H2O；; ② * * * 열: NH4++OH-=NH3↑+H2O

(5) 5) 알루 민산 나트륨 용액에 이산화탄소를 넣는다.

① 소량: 2al 2-+CO2+3h2o = 2al (oh) 3 ↓ co32-; ② 초과: alo2-+CO2+2h2o = al (oh) 3 ↓ hco3-

(6) FeCl3 용액에 H2S 가스를 넣는다: 2FE3++H2S = 2FE2++S ↓ 2H+

(7) 7)FeCl3 용액을 끓는 물에 떨어뜨린다: Fe3++3H2O Fe(OH)3 (콜로이드) +3H+

(8) (규산나트륨, 탄산나트륨, 탄산수소 나트륨) 를 (8) 삼염화 알루미늄 용액에 첨가한다.

① Al3++3 alo2-+6h2o = 4al (오) 3 ↓; ② 2al 3++3co 32-+3h2o = 2al (oh) 3 ↓ 3co 2

③ Al3++3 hco3-= al (oh) 3 ↓ 3 CO2 ↑

(9) 아세트 알데히드와은 암모니아 용액 반응:

Ch3cho+2 [ag (NH3) 2]+2oh-ch3coo-+NH4++2ag ↓ 3nh3+H2O

(10) FeBr2 용액에 Cl2 도입:

① 소량: 2fe2++Cl2 = 2fe3++2cl-; ② 초과: 2fe2++4br-+3cl2 = 2fe3++2br2+6cl-

(1 1) 묽은 질산과 철의 반응:

① 소량: Fe+4h+NO3-= Fe3+no ↑ 2h2o; ② 초과: 3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO = 4H2O

(12)NaAlO2 용액과 NaHCO3 용액 혼합: alo2-+hco3-+H2O = al (oh) 3 ↓ co32-

(13) AlCl3 용액을 NaOH 용액에 떨어뜨린다.

① 소량: 4oh-+Al3+= alo2-+2h2o; ② 후속 조치: 3alo2-+Al3++6h2o = 4al (oh) 3

(CO2, SO2) 를 (14)Ca(ClO)2 용액에 도입합니다.

① 소량: Ca2++2c lo-+CO2 = CaCO3 ↓ 2 hclo; 초과: ClO-+ 이산화탄소 +H2O = 과염소산+중탄산염-

② Ca2++clo-+SO2+H2O = CaSO4 ↓ cl-+2h+

수산화 바륨 용액을 (15) 황산 나트륨 용액에 떨어뜨린다.

① 중성: 2h++SO4 2-+ba2++2oh-= 2h2o+baso 4 ℸ

② 완전 침전은 so42-:h++so42-+ba2++oh-= H2O+baso 4 ℸ 이다

(16)NaOH 와 Ca(HCO3)2 용액의 반응:

소량: Ca2++2 hco3-+2oh-= CaCO3 ↓ co32-+2h2o.

초과: oh-+hco3-+Ca2+= CaCO3 ↓ H2O.

(17) 페놀 나트륨 용액 C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3 에 CO2 도입

(18) 알루미늄은 수산화나트륨 용액, 2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2 =

(19) 포화 Na2CO3 용액은 CO2 na++co32-+CO2+H2O = 2 nah co3 ℸ 으로 가득 차 있다

(20) 수산화칼슘 방울을 수산화 마그네슘 용액에 넣는다.

Mg2++2hc O3-+2ca 2++4oh-= mg (oh) 2 ↓ 2ca co 3 ↓+2h2o

16. 일반 화학 산업

(1) 황산산업: 4fes2+11o22fe2o3+8so22so2+O2 2so3 SO3+H2O = ha

(산화 환원 반응) 장비: 끓는 난로, 접촉실, 흡수탑.

(2) 암모니아 산업: N2+3H2 2NH3 (산화 복원 반응) 장비 합성탑.

(3) 질산공업: 4nh3+5o24 no+6h2o2 no+O2 = 2 NO2 3no2+H2O = 2 HNO3+no

(산화 환원 반응) 장비 산화로 흡수 탑

(4) 염소 알칼리 산업에서 2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 = (음극) +Cl2 = (음극) 장비의 이온 교환막.

(5) 허우 소다회 방법: NH3+H2O+CO2+NaCl = NH4Cl+nahco3 ℸ

2 nahco3 Na2CO3+H2O+CO2 = (비산화 환원 반응)

(6) 규산염 산업: ① 시멘트

원자재-점토와 석회석. 주성분-규산삼칼슘, 규산이칼슘, 알루미늄산 삼칼슘. 장비-로터리 킬른

② 유리

원자재-소다회, 석회석 및 타이밍 (1: 1: 6). 장비-유리 용융로

③ 도자기

(복잡한 물리 화학적 변화. 비산화 환원 반응)

17. 이질관능단

(1) 올레핀과 시클로알칸 (2) 알킨과 디엔, 시클로 올레핀 (3) 알코올과 에테르, 페놀과 방향족 알코올 및 방향족 에테르.

(4) 알데히드와 케톤 (5) 산과 에스테르 (6) 아미노산 및 니트로 화합물

(카르복실기는 알데히드 및 ​​수산기로 나눌 수있다)

18.A+ 산 → 물 +B

한 가지 가능성은

(1) 알칼리 (반응 생략)

(2) 알칼리성 산화물 (반응 생략)

(3) 원소 S+2H2SO4 (농도) 3SO2 =+2H2O

(4) 산성 산화물 SO2+2h2s = 3s+2h2o

(5) 무염 산화물 NO+2HNO3 (농축) = =3NO2+H2O

(6) 산 HCl+hclo = Cl2 = write+h2oh2s+3h2so4 (농도) 4SO2 = write+4H2O

과산화수소+황산 = 황산 +H2O

(7) 알코올 (반응 생략)

19.A+B→C+D+H2O

(1) 비산화 환원 반응: ① NAHSO 4+BA (OH) 2 → ② MG (HCO3) 2+CA (OH) 2 → (두 가지 침전).

③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤ 탄산염 +HCl 등.

(2) 산화 환원 반응: ① 원소 +H2SO4 (농도) → ② 원소 +HNO3 →③SO2 (또는 H2S)+HNO3→

④Cl2 (또는 S)+NaOH→ ⑤HCl (농도) +MnO2 (또는 KClO3, Ca(ClO)2 등. ) →

(3) 유기 반응

① ch 3c ho+Cu (oh) 2 → ② C2 H5 br+NaOH CH2 = CH2 ↑ nabr+H2O

재료 A+H2O→ 가스

(1)A 는 가스: 1F2 → O2 → NO2 → NO3 → CO2+H2 입니다.

(2)A 는 고체 단질이다: ①Na(K, Ca)+H2O → H22Fe (또는 C)+H2O→H2.

(특수: 알루미늄 (또는 실리콘)+수산화나트륨 +H2O→H2)

(3)A 는 고체 화합물이다: ① Na2O2+H2O → O2 → CaC2+H2O → C2H2.

* ③ al2s3+H2O → H2S+al (oh) 3 * ④ mg3n2+H2O → NH3+mg (oh) 2

(4) 특수 조건 하에서의 가스 생성

①NaCl+H2O (전기 분해) →H2+Cl2 CuSO4+H2O (전기 분해) →O2.

2 1. 기원전

(1) 비산화 환원 반응:

① ALC L3+NaOH → al (oh) 3al (oh) 3+NaOH → NAA lo 2 (x 는 NaOH) 입니다.

또는 naalo 2+HCl → al (oh) 3al (oh) 3+HCl → ALC L3 (x 는 HCl) 입니다.

② NaOH+CO2 → Na2 co3 Na2 co3+CO2 → nah co3 (x 는 CO2) (B 는 다른 탄산염)

또는 CO2+NaOH → nah co 3 nah co 3+NaOH → na2co 3 (x 는 NaOH 임).

③AgNO3+NH3? H2O→AgOH AgOH+NH3? H2O →Ag(NH3)2+ (A 는 아연이나 구리와 같은 소금일 수 있음)

(역과정은 ① 와 같다)

(2) 산화 환원 반응

① Na+O2 → Na2O Na2O+O2 → Na2O22S (또는 H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3

③N2 (또는 NH3)+O2 → no+O2 → NO2 4c+O2 → coco+O2 → CO2 (위 x 는 O2).

④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X 는 Cl2)

⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X 는 H2O)

⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X 는 Fe 임).

⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X 는 Zn).

⑨C2H5OH (또는 CH2 = CH2)+O2 → ch 3c ho ch 3c ho+O2 → ch 3c ooh (x 는 O2, b 는 다른 알데히드).

⑩Fe2O3 (또는 Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X 는 CO) 또는 CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu.