공기 가스-공기 (실제로는 공기 중의 산소) 를 기화제로 한다. 혼합 가스-가스와 수증기의 혼합물을 가스화제로 사용한다.
수성 가스-가스화 제로서의 수증기;
산소가 풍부한 몸-공기, 증기, 산소 (순산소 추가) 의 혼합물은 기화제로 쓰인다.
풍가스
고체 연료는 산소와만 반응하기 때문에 기체의 가연성 성분은 주로 일산화탄소이기 때문에 발열량이 낮고, 일반적으로 800~900 대 카드/표준 입방미터, 심지어 더 낮기 때문에 공업에서는 거의 사용되지 않으며, 일반적으로 용광로에서 생산되는 부산물이다.
수성 가스
수성 가스는 수증기와 고온 탄소의 반응으로 얻어진다. 반응은 열을 흡수하기 때문에 난로온도를 유지하기 위해 간헐적인 생산이 필요하다. 얻은 가스 일산화탄소와 H2 함량은 높고 발열량은 높지만 열효율은 낮으며 약 54% 로 비용이 많이 들고 설비가 복잡하다. 일반적으로 합성 암모니아의 원료가스로 쓰이며, 공업연료가스로 적게 쓰인다. 때때로 수성 가스를 만드는 과정에서 소량의 공기를 첨가하여 생기는 가스를 반수 가스라고 한다.
가스를 혼합하다
혼합가스는 공가스와 수가스의 특징을 결합해 수증기와 공기의 혼합물을 발생로로 펌프해 공가스보다 열량이 높고 수가스보다 낮은 혼합발생로 가스를 생산하는데, 생산에서는 일반적으로 발생로 가스라고 한다. 사용된 연료의 성질이 다르기 때문에, 이 가스의 발열량은 1200~ 1500 카드/표준표 사이에서 변동한다. 각종 공업로의 난방 연료로 광범위하게 쓰인다. 증기와 공기의 혼합물을 기화제로 사용하기 때문에 증기는 연소층 (화층) 의 온도를 낮추어 찌꺼기를 방지하고 연속 생산을 유지하며 열효율이 70% 이상에 달할 수 있다.
이 가스는 발열량이 낮기 때문에 통칭하여 저 발열량 가스라고 한다. 가스 중의 일산화탄소와 수소는 중요한 화공 원료로, 합성 암모니아와 메탄올에 사용할 수 있다. 따라서 화학 원료로 사용되는 가스를 합성가스라고 하며 천연가스, 경유, 중유로 만들 수도 있다.
가스는 탄소를 함유한 물질이 완전히 연소되지 않은 기체로, 주성분은 일산화탄소, 무색무미, 독이 있다. 사람과 동물에게 흡입된 후 혈액 중의 헤모글로빈 (산소와 헤모글로빈보다 강하여 어느 정도의 저산소증을 일으키는 것) 과 결합해 중독을 일으킬 수 있다. 석탄독이라고도 합니다.
난로 가스 함량이 발생하다
발생로 가스는 단급 발생로 가스와 2 급 발생로 가스로 나뉘는데, 두 가스의 성분 함량은 다르다.
단단난로 성분의 H2S 함량% 7-1023-276-848-541-0.50.04 쌍단 난로 성분의 H2S 함량% 7-/KK 외국의 연구와 특허 보고서에 따르면 압축비는 12.5 에 이를 수 있다. 열효율은 20 ~ 40%, 전력은 15%, 기름 소비는 30% 감소했다. 배기가스 정화는 유럽 ⅳ 기준 (이 지표들은 검증해야 하지만 효과는 긍정) 에 가깝고, 소량의 플루토늄 촉매제도 정화에 사용할 수 있다. 알코올 에테르에 비해 제조 단순화, 설비 감소, 비용 및 투자 감소 압축이나 액화는 수소와 비슷하지만 CO 를 제거할 필요가 없어 건설역 투자가 낮다. 절감된 비용과 투자는 부분 보상 압축 (알코올도 압축해야 함) 또는 액화의 투자 및 비용에도 사용할 수 있습니다. 독성, 공업적으로 연료와 화학 원료로 쓰인다. 깨끗한 수가스 (주로 CO 와 H2 로 구성됨) 는 수증기를 통해 열탄층을 통과해 생산할 수 있는데, 이는 화염이 더 높아지고 연한 파란색 (수소와 CO 연소의 색깔) 으로 변하는 것이 특징이다. 화학 방정식은 C+H2O (고온)->; 일산화탄소 +H2. 이것이 바로 젖은 석탄이 마른 석탄보다 더 심하게 타는 이유이다.
가스 공장은 종종 의도적으로 가정용 수성 가스에 소량의 무미 가스를 섞는다. 일반적으로 일산화탄소와 H2 는 적시에 가스 누출을 감지하고 발견하기 위해 무색무취의 기체이다. 메탄과 물도 수가스를 만드는 데 사용할 수 있는데, 그 화학 방정식은 CH4+H2O-Co+3H2 로 친환경 수가스 발생로의 가스 연료이다. 주성분은 수소와 일산화탄소이다. 그것은 증기와 뜨거운 무연탄이나 코크스의 작용을 통해 얻은 것이다. 공업에서는 증기와 공기가 번갈아 간헐적으로 분사하거나 증기와 산소가 함께 연속적으로 분사하는 방법을 많이 사용한다. 발열량은 약 10500 kJ/ 표준 입방미터입니다. 코크스 오븐 가스는 여러 역청탄을 혼합하여 만든 가연성 가스로, 코크스 제품이 코크스 난로에서 고온으로 증류되어 코크스와 타르 제품의 부산물을 동시에 생산하는 것이다. 주로 연료와 화공 원료로 쓰인다. 코크스 오븐 가스는 주로 수소와 메탄으로 구성되며 각각 56% 와 27% 를 차지하며 소량의 일산화탄소, 이산화탄소, 질소, 산소 등 탄화수소가 있다. 저 발열량은 18250kJ/Nm3 이고 밀도는 0.4 ~ 0.5kg/nm3 이며 운동 점도는 25× 10'(-6)m2/s 입니다
사람들의 생활 속 연소기원은 크게 액화석유가스 (Y), 인공가스 (R), 천연가스 (T) 의 세 가지 범주로 나눌 수 있다.
액화석유가스 (LPG) 는 석유가 휘발유, 등유, 디젤, 중유 등 석유제품을 정제하는 과정에서 남긴 석유 배기가스이다. 특정 절차를 통해 석유 배기가스를 회수하고 가압하여 액체로 만들어 가압 용기에 넣어서 LPG 라고 합니다. 그 주성분은 에틸렌, 에탄, 프로필렌, 프로판, 부탄 등이다. 그것은 실린더 안에 액체이다. 일단 유출되면 원래 부피의 250 배 정도 되는 가연성 기체로 증발하여 쉽게 확산되고, 화염에 부딪히면 연소하거나 폭발한다. 따라서 액화 가스의 사용에 특별한주의를 기울여야 한다.
가스는 석탄이나 코크스 등 고체 원료로 건류나 기화로 만들어졌으며, 주성분은 일산화탄소, 메탄, 수소이다. 따라서 기체는 독이 있어 공기와 폭발적인 혼합물을 형성하기 쉬우므로 사용할 때 높은 중시를 불러일으켜야 한다. 천연가스는 광의적으로 지층에 묻힌 천연가스를 가리킨다. 하지만 천연가스는 대개 깊은 지층에 탄화수소가 풍부한 가연성 가스를 가리키며, 석유와 함께 생성된 천연가스는 흔히 유전 동반자라고 불린다. 천연가스는 억만년 전의 유기물에서 전환되었으며, 주성분은 메탄이다. 또한 지질 조건에 따라 에탄 프로판 부탄 펜탄 헥산 등 다양한 양의 저탄소 알칸과 이산화탄소 질소 수소 황화물 등 비탄화류도 함유되어 있다. 일부 가스전에도 헬륨이 함유되어 있다.
입방미터당 천연가스의 연소 발열량은 8000 ~ 8500 대 카드이다.
액화 가스 킬로그램 당 연소 발열량은 1 1000 대형 카드입니다. 기체 액화 가스의 비중은 2.5kg/입방 미터입니다. 입방미터당 액화가스의 연소 발열량은 25200 대 카드이다. 1 입방미터의 액화가스의 발열량은 천연가스의 3 배인 것으로 보이지만 액화가스의 발열량이 천연가스의 7 배라는 보도도 있다.
액화 가스 한 병당 중량14.5kg, 총 연소 발열량은 159500 대형 카드로 20 세제곱미터의 천연가스 연소 발열량에 해당한다. 용광로 가스의 주성분은 제철 과정에서 생기는 부산물이다. 주요 성분은 일산화탄소, 이산화탄소, N2, H2, 메탄 등이다. 그 중 가연성 그룹 CO 는 약 25%, H2 와 CH4 는 매우 적고, CO2 와 N2 는 각각 15% 와 55% 를 차지하며, 발열량은 3500 kJ/m3 정도밖에 되지 않는다.
화학 과정
고압 송풍기 (로츠 송풍기) 는 공기를 불어 열풍로를 통해 가열한 후 용광로로 들어간다. 이 뜨거운 공기와 코크스는 연소를 지원하고 이산화탄소와 일산화탄소, 이산화탄소와 열코크스는 일산화탄소를 생산한다. 상승하는 과정에서 일산화탄소는 철광석 중의 철을 무쇠로 환원하는데, 이것이 바로 제철의 화학 과정이다. 철수는 난로 바닥에 잠시 머물며, 정기적으로 직접 제강이나 주괴를 위해 방출된다.
이때 용광로 가스에는 대량의 과잉 일산화탄소가 있는데, 이 혼합 가스는 바로' 용광로 가스' 이다.
가연성 일산화탄소를 함유한 이 가스는 저열량의 기체 연료로, 야금 기업의 자용가스 (예: 열연 강철 덩어리 가열, 예열 강철 가방 등) 에 사용할 수 있다. 민간용으로도 사용할 수 있습니다. 만약 화로가스를 첨가할 수 있다면,' 혼합가스' 라고 불리며, 발열량을 증가시켰다.