전하가 전해질용액에서 지키는 묘용은 중학교 화학의 기본 항등식 중 하나이다. 전하 보존의 의미를 파악하고 용액 중의 등가 관계를 찾는 데 능숙하다는 것은 용액 관련 문제를 해결하고 학생들의 사고를 훈련시키는 중요한 방법이자 수능 화학에서 흔히 볼 수 있는 시험점과 핫스팟 지식이다. 첫째, 전하 보존의 의미 모든 용액은 전기중립적이다. 음, 양이온, 양이온, 양이온, 양이온, 양전하, 또는 용액 중 이온 반응 전후 각종 입자가 전하를 띠는 대수와 이 두 항등식을 바꾸지 않기 때문이다. 화학적으로 전하 보존 법칙이라고 부른다. 예를 들어 RO3n- 과 I- 특정 조건 하에서 반응하는 이온 방정식: RO3n- +6I-+ 6H+=R-+ 3I2+3H2O, 전후 입자가 전하를 띤 대수와 불변 (즉 전하 보존):-N+( 둘째, 전하 보존의 응용 1, 용액 중 이온의 존재를 결정하는 * * * 존재 [예 1] 질산이 진한 황산만큼 강하다는 것을 알고 있으며 알루미늄은 다음과 같이 반응할 수 있다. 2AL+2OH-+2H2O Mg2+, Cu2+, H+, Ba2+, Ag+, OH-, CO32-, HCO3-, SO32-, SO42- 및 NO3- 의 일부 이온만 존재할 수 있습니다. 용액에 대량으로 존재할 수 있는 이온 상황을 판단해 보세요: (1)Al3+ 생성 시: (2)Al2- 생성 시: [사고 분석] 용액 무색, 산성 용액이든 알칼리성 용액이든 Cu2+ 가 없습니다. 알루미늄 분말을 첨가할 때 알려진 정보와 함께 (1) Al3+ 를 생성할 때 원래 용액에는 H+ 가 있어야 합니다. 전하 보존으로 인해 음이온 용액만 존재할 수 있습니다. * * * 는 중립적입니다. NO3- 산성에서 산화성이 강하기 때문에 수소를 생산할 수 없기 때문에 SO42- 가 있어야 합니다. Ba2+, Ag+, SO42- 침전물을 형성할 수 있기 때문에 대량의 * * * 존재가 아니라 Mg2+ 의 존재 여부는 현상에 영향을 주지 않고 용액에 존재할 수 있기 때문이다. (2) AlO2- 를 생성할 때 용액에는 반드시 OH 가 있어야 하고, 전하 보존으로 인해 반드시 * * * 할 수 있는 양이온이 있기 때문에 반드시 Ba2+ 가 있어야 한다. Ba2+ 의 경우 침전을 형성할 수 있는 SO42-, CO32- 및 SO32- 플라즈마는 존재할 수 없지만 NO3- 은 존재할 수 있습니다. 답: (1)H+, SO42-, Mg2+(2)OH-, Ba2+, NO3-2, 용액의 산-염기 [예 2] 를 판단하는 중성 용액은 그렇다면 이 용액은 () A, 산성 B, 알칼리성 C, 중성 D 여야 한다.' 사고 분석' 은 물이 매우 약한 전해질이기 때문에 모든 용액에 존재한다. H2OH-+ H+ 어떤 수용액이든 OH-+H+를 함유하고 있다. 그래서 아세트산용액과 수산화나트륨 용액을 섞은 후 누가 과도하든 c(Na+), c(H+), c(CH3COO-) 및 c(OH-) 만 존재한다. c (ch 3c oo-) = c C 옵션이 정확합니다. 3. 이온 농도 비교 [예 3] 온도가 25 C 일 때 묽은 암모니아를 묽은 황산에 떨어뜨리고 용액 PH=7 이 7 일 때 c(OH-)=c(H+) 이면 다음 관계가 정확하다. () a.; C(SO42-) d.c (NH4+)+C(H+) = c (so42-)+c (oh-) [사고 분석] 묽은 암모니아가 묽은 황산으로 떨어집니다 전하 보존 c(NH4+)+c(H+) = 2c(SO42-) +c(OH-) 에 따라 B4 를 선택합니다. 이온 반응에서 부족한 부분의 보충과 균형 [예 4] 반응 중: 1NO3-+4Zn. NO3- 및 Zn 의 화학계량수가 고정된 경우 균형 이온 방정식의 H2O 계수는 () A, 2 B, 4 C, 6 D 및 8 입니다. 이 문제는 본질적으로 이온 방정식의 평준화 문제이며, 이온이 부족하면 양과 음의 성분과 전하로 결정될 수 있다. N 과 Zn 원자 보존에 의해 얻어진 NH3 계수는 각각 1 과 4 로 전하 보존 (OH 의 계수를 X 로 설정):-1+X × (-1) 입니다. 5. 요소의 화합가격 결정 [예 5] 특정 조건 하에서 R2O7n- 과 Fe2+ 는 다음과 같이 반응합니다. R2O7n-+6FE2++14H+= 7H2O+6FE3+ [사고 분석] 원소 R 의 화합가를 X 로 설정하면: {2x+(-2) × 7 =-n (화합 법칙) 6X (+2)+14X (+ 2x +(-2)×7=-n (합가격법) 6x (+2)+14x (+1)+(-n) 즉, R2O7n- 중 R 원소의 화합가는 +6 입니다. 6. 용액 중 이온의 농도나 물질의 양을 계산한다 [예 6] 황산칼륨, 황산알루미늄, 황산으로 구성된 혼합용액은 c (h+) = 0. 1mol L- 1, c ( C(K+) 는 () a.0.15 mol-1b.0.2 mol l-1c.0 입니다 수력 이탈로 인한 OH- 무시할 수 있음 [주: c(H+) 또는 c(OH-) 농도는 전하 보존 3c (Al3+)+c (h+)+c (k+) = 2c (; -3× 4 MOL- 1, = 0.3 복잡한 계산 단순화 [예 8] 산화철을 50 밀리리터 1.4 무어 L-1염산으로 용해시킵니다. 염산은 마침 용해되어 물을 생성하므로 2 HCl H2O on (o) = × n (HCl) = × 0.05l ×1.4 mol l-1= 등의 특징을 가지고 있다 전하 보존: 3n(Fe3+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-), 산 과잉이 없고, 수력 방출의 H+ 와 OH- 는 상대적으로 무시할 수 있습니다, Cl-; 그래서 n(Fe3+) = × n (cl-) 합계 = × [n (HCl)+2n (Cl2)] = × [0.07mol+2 × 0.056l 추적 연습: 1. 특정 조건 하에서, Ro3n- 과 불소 가스는 다음과 같이 반응 할 수있다: Ro3n-+F2+2OH-= Ro4-+2f-+H2O, 그래서 Ro3n- 에서 원소 R 의 원자가는 () A+4B+50 이다 반응 후 용액에 적당량의 NaOH 용액을 넣어 마그네슘과 알루미늄 이온을 침전시키면 형성된 침전물의 질량은 () A, 7.255g B, 9.35g C, 13.6g D, 22. 1g3 이다. 알려진 용액에는 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 가 있는데, 지금은 황산철, 황산철, 황산철이 있습니다. 알려진 용액 중 양이온의 수와 농도는 같다 (수력 이탈에 관계없이 H+ 와 OH-), C(SO42-)=6mol/L, 이 용액의 최대 용해성 철분 분말 질량은 () A.1/KLOC 입니다 SO42- 의 수는 () A,7AB 실온에서 어떤 용액이든 약한 역반응이 있다. H2OOH-+ H+ 0.0 100 몰의 CH3Coona 와 0.0040 몰의 HCl 을 물에 녹여 0.50L 혼합용액을 배합한다. (2) 용액에 두 개의 입자가 있는 물질의 합은 반드시 0.0 10mol 과 같아야 한다. 이것이 바로 합이다. (3) 용액 중 n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+) = mol. 참고: 참고 답변 및 부분 분석 1, B.2, C. 5. 1 마그네슘과 알루미늄의 혼합물이 전자를 잃어 버렸기 때문에 Mg2+ 와 Al3+ 는 OH- 와 정확히 결합되어 침전을 형성하고 전기가 없다. 이 OH- 의 음전하 수는 전송된 전자의 수와 같다. -1× n (oh-) =-1× n (e-) =-1× 2× n (H2) 원액 중 양이온 물질의 수량과 농도상은 n(Fe3+)=n(Fe2+)=n(H+)=x, C(SO42-)=6mol/L 이고 전하 보존은 6mol/ 수력 이탈로 인한 H+ 와 oh 를 고려하지 않고 철 원자와 전하 보존은 n (Fe2+) = n (so42-) = 6mol/l × 0.1l = 0.6mol 입니다 0.006. 분석: Na+ 와 Cl- 혼합시 반응하지 않습니다. N (ch 3c oo-)+n (oh-)+n (cl-) = n (h+)+n (na+) n (ch 3c oo-)+n (oon