황화구리는 물에 용해되지 않지만, 보통 희산에는 용해되지 않는다. 뜨거운 묽은 질산에 용해되어 질산동, 일산화질소, 황을 생산한다. 황화구리는 묽은 황산에 용해되지 않는다. 황화구리는 이온화되지 않기 때문에 용액에 수소 이온이 있어도 황화수소를 생성하는 것을 반응하지 않는다. 그러나 진한 황산에 용해되어 산화 복원 반응이 발생한다.

중국 합비 마이크로스케일 재료과학국립연구소에서 과학자들이 화학용액법으로 합성한 황화동 14 다면체 미정을 보았다. 그것의 성공적인 발견은 우리나라가 특수한 마이크로구조 결정체를 구축하는 연구가 중요한 진전을 이루었다는 것을 상징한다. 그 잠재적 응용 전망은 더 큰 구조의 건축 단위나 마이크로스케일에서 다른 재료를 덮는 전달체로 사용될 수 있다는 것이다.

중국 과학기술대학교 여숙홍 교수가 이끄는 연구팀은 황화동 14 다면체 미정을 합성했다. 우서홍 교수와 그의 협력자들은140 C 반응기에서 질산동의 에탄올용액과 원소 황을 하루 동안 반응시킨 후 원심력으로 검은 고체를 수집하여 스캔글라스를 통해 이런 특수한 마이크로구조 재료를 발견했다.

황화 구리 (cu7s4) 는 특수한 층상 구조를 가지고 있다. 덩어리 또는 미크론 크기의 구리 기반 재료가 배터리 전극으로 사용될 경우 이론적 용량이 높기 때문에 상업용 탄소 전극의 잠재적 대안이 될 가능성이 높기 때문에 광범위한 연구가 이루어졌다. 그러나 구리 기반 재료의 주요 단점은 전기화학순환 시 부피가 크게 변하고 용량이 급격히 떨어지는 것이다.

예를 들어 특허 문서 cn 1 12382743a 는 유연성 있는 황화동 복합 전극, 제조 방법 및 전극을 포함하는 마그네슘 기반 2 차 배터리를 공개했다. 유연성 있는 네트워크 기저 표면에 나노 황화 구리 알갱이를 성장시켜 복합 전극을 마그네슘 기반 2 차 전지의 양극으로 얻었다. 준비한 20 16 버튼 배터리 전기 화학 테스트에 따르면 배터리 첫 방전비 용량이 380 ~ 400 에 달하는 것으로 나타났다.

산화는 광산에 대량의 구리 이온을 생산하기 때문에 구리 아연과 구리 황의 분리에 큰 번거로움을 초래할 수 있다. 광물의 부선 행위는 그 성질에 달려 있고, 광물의 성질은 그 전자 구조에 달려 있다. 황화구리 광석에 따라 화학성분, 결정체 구조, 전기화학성질이 다르다. 예를 들어 휘동 광산은 구리 함량이 가장 높고 79.86% 에 달하며, 황동광은 구리 함량이 가장 낮으며 34.56% 에 불과하다. 또한, 흔히 볼 수 있는 황동광은 사방정계에 속하고, 휘동 광산은 6 자 결정계에 속하며, 연한 파란색은 복잡한 층층 구조를 가지고 있다. 전도성으로 볼 때, 황동광은 반도체이고, 휘구리 광산과 하늘색은 도체이다. 따라서 황화 구리 광물의 전자 구조를 연구하는 것은 본질적으로 다른 황화 구리 광물의 부유성의 차이를 이해하는 데 큰 의미가 있다.