요소 이름: 구리
요소 기호: 구리
원소의 원자량: 63.546
요소 유형: 금속 요소
태양의 원소 함량: (ppm) 0.7
결정 구조: 구리 원자가 가장 촘하게 배열된 등축 결정계로, 구리 구조라고도 합니다.
원자 부피: (입방 센티미터/몰) 7. 1
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.00008
산화 상태:
주동이온
기타 Cu- 1, Cu0, Cu+ 1, Cu+3, Cu+4
셀 매개변수:
A = 36 1.49 pm
B = 36 1.49 pm
C = 36 1.49 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
케이스 내용물: (ppm)50
양성자 수: 29
중성자 수: 35
원자 번호: 29
기간: 3
가족 수: IB
전자층 분포: 2-8- 18- 1
모스 경도: 3
소리가 전파되는 속도: (미터/초)
38 10
일반 밀도: 8.9× 10 3 kg/m 3.
구리는 고대에 발견되었다.
요소 이름: 알루미늄
원소의 원자량: 26.98
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
10.0
요소 유형: 금속
원자 서수: 13
요소 기호: Al
요소의 중국어 이름: 알루미늄
태양의 요소 함량: (ppm)
60
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.000 13
요소의 영어 이름: 알루미늄
상대 원자 질량: 26.98
케이스 내용: (ppm)
82000
핵의 양성자 수: 13
핵 전자 수: 13
원자력 번호: 13
산화 상태:
기본 Al+3
기타 Al0, Al+2
양성자 질량: 2. 1749E-26
양성자 상대 질량: 13+38+0.
기간: 3
가족 수: IIIA
몰 질량: 27
수 소화물 생성: 알 H3
산화물: Al2O3
가장 높은 산화물의 화학식: Al2O3
밀도: 2.702
융점: 660.37
비등점: 2467.0
인화점: 섭씨 550 도
열전도도: w/(m k)
237
화학 결합 에너지: (킬로코크스/무어)
알루미늄 수소 285
알루미늄 탄소 225
알루미늄 585
알루미늄 불소 665
알루미늄 염소 498
알루미늄 200
소리가 전파되는 속도: (미터/초)
5000
이온화 에너지 (킬로코크스/무어)
남-남+577.4
M+-M2+ 18 16.6
M2+-M3+ 2744.6
M3+-M4+ 1 1575
M4+-M5+ 14839
M5+-M6+ 18376
M6+-M7+ 23293
M7+-M8+ 27457
M8+-M9+ 3 1857
M9+-M 10+ 38459
모스 경도: 2.75
주변 전자 구성: 3X23P 1
핵 전자 구성: 2,8,3
결정체 구조: 결정포는 각각 4 개의 금속 원자를 포함하는 체심입방정포이다.
셀 매개변수:
A = 404.95 pm
B = 404.95 pm
C = 404.95 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
색상 및 상태: 은백색 금속
원자 반지름: 1.82
일반화 가격: +3
발견: 어니스트와 웰러.
발견 시간과 장소: 1825 덴마크
원소 출처: 지각에서 가장 풍부한 금속, 7% 이상.
요소 용도: 항공기, 차량, 선박, 선박, 로켓의 구조 재료로 사용할 수 있습니다. 순수 알루미늄은 초고압 케이블을 만들 수 있다. 일상그릇으로 쓰이는 알루미늄은 흔히' 강정' 과' 강급' 이라고 불린다
공업방법: 전해로 산화 알루미늄과 빙정석의 혼합물을 녹인다.
실험실 방법: 전해 용융 염화 알루미늄
기타 화합물: AlCl3- 염화 알루미늄 NaAlO2- 알루미늄산 나트륨 알 (OH) 3-수산화알루미늄.
소개: 청색은백색 3 가 금속원소로 연성, 인성, 그리고' 우렁찬' 소리가 뛰어나 품질, 전도성, 열전도도, 반사율, 항산화로 유명하다.
발견자: 웰러 발견일: 1827.
검색 프로세스:
1827 년, 독일 웰러는 칼륨과 삼염화 알루미늄을 가열하여 알루미늄을 생산했다.
요소 설명:
은백색의 광택이 나는 금속으로 밀도 2.702g/입방센티미터, 융점 660.37 C, 비등점 2467 C 입니다. 화합가 +3. 열전도도, 전도성 및 연성이 우수하며 이온화 에너지는 5.986 eV 입니다. 활성금속이라고 불리지만 공기 중에 촘촘한 산화막이 형성되어 산소와 물과의 작용을 계속할 수 없다. 그것은 고온에서 산소와 반응하여 대량의 열량을 방출할 수 있다. 반응열이 높기 때문에 알루미늄은 다른 산화물의 금속 (알루미늄 열법) 을 대체할 수 있다. 예를 들어 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795 kcal 은 고온에서도 비금속제와 반응하며 산이나 염기에 용해되어 수소를 방출한다. 물, 황화물, 농황산, 어떤 농도의 아세트산과 모든 유기산에도 영향을 미치지 않는다.
요소 소스:
알루미늄은 장석, 운모, 고릉성, 알루미늄 보크, 명반 등 다양한 암석이나 광석에 화합물 상태로 존재한다. 산화 알루미늄과 빙정석 (Na3AlF6)*** 용융 전기 분해로 제작되었습니다.
요소 사용:
알루미늄은 다른 산화물의 금속 (알루미늄 열법) 을 대체할 수 있다. 그 합금은 가볍고 질겨서 비행기 로켓 자동차를 만드는 구조재료이다. 순수 알루미늄은 케이블에 널리 사용됩니다. 일상그릇을 만드는 데 널리 쓰인다.
요소 지원 데이터:
지각에 알루미늄이 분포하는 것은 모든 화학 원소에서 산소와 실리콘에 버금가는 것으로, 모든 금속 원소 중에서 3 위와 1 위를 차지한다. 그러나 알루미늄은 산화 능력이 강하기 때문에 비교적 늦게 발견되었다.
이탈리아 물리학자 볼트가 1800 년에 배터리를 발견한 후 1808 ~ 18 10 기간 동안 영국 화학자 데이비드와 스웨덴 화학자 베키리오스는 반면에 Bezirius 는 이 높이 올라갈 수 없는 금속의 이름을 alumien 으로 지정했다. 이것은 라틴 학우가 쓴 것이다. 중세 유럽에서 이 용어는 수렴명반의 총칭으로 면직물이 염색될 때의 매염제를 가리킨다. 나중에 알루미늄의 라틴 이름과 원소 기호 Al 이 나왔다.
1825 덴마크 화학자 오스트는 실험을 통해 알루미늄을 만드는 과정을 발표했다. 1827 년, 독일의 화학자 울프는 오스트의 실험을 반복하여 알루미늄을 만드는 방법을 지속적으로 개선했다. 1854 년, 독일의 화학자인 드빌이 칼륨 대신 나트륨을 사용하여 염화 알루미늄을 복원하고 알루미늄을 주괴로 만들었다.
요소 기호: Al 영어 이름: Aluminum 중국어 이름: aluminum
상대 원자 질량: 26.98 15 일반 가격: +3 전기 음성도: 1.6 1.
주변 전자 구성: 3X23P 1 핵 전자 구성: 2,8,3
동위 원소 및 방사선: 알-26 [730000y] * 알-27al-28 [2.3m].
전자 친화력 및 에너지: 48kj mol-1.
1 차 이온화 에너지: 577.6kJ mol- 1, 2 차 이온화 에너지:1817kjmol-1,,
원소 밀도: 2.702 g/cm3 원소 융점: 660.37 C 원소 비등점: 2467 C
원자 반지름: 1.82 이온 반지름: 0.5 1(+3) 에가 반지름: 1. 18 에그.
공통 화합물: Al2O3 alcl3al 2s3 na lo2 al 2 (SO4) 3al (oh) 3.
알루미늄, 원자 서수 13, 원자량 26.38+0539. 1825 년 덴마크 과학자 오스트는 무수삼염화 알루미늄과 칼륨 수은으로 반응하여 수은을 증발시켜 알루미늄을 얻었다. 1854 년, 드빌은 금속나트륨으로 염화나트륨과 염화 알루미늄의 용융 염을 환원하여 금속알루미늄을 만들어 1855 년 파리 박람회에서 전시했다. 1886 년에 홀과 엘루는 각각 전해 산화 알루미늄과 빙정석의 용융 염법을 발명하여 알루미늄을 실용금속으로 만들었다. 지각에서 알루미늄의 함량은 8% 로 산소와 실리콘에 버금간다. 그것은 바위, 토양, 동물, 식물에 광범위하게 분포되어 있다.
알루미늄은 은백색의 경금속으로 융점 660.37 C, 끓는 점 2467 C, 밀도 2.702 g/cm? 。 알루미늄은 전도성과 열전도성이 좋은 면심 입방체입니다. 순수 알루미늄은 비교적 부드럽다.
알루미늄은 활성 금속으로, 건조한 공기 중에 알루미늄의 표면은 즉시 두께가 약 50 에에 달하는 촘촘한 산화막을 형성하여 알루미늄이 더 이상 산화되지 않고 방수가 된다. 그러나 알루미늄 분말은 공기와 혼합될 때 매우 가연성이 있다. 용융 알루미늄은 물과 격렬한 반응을 일으킬 수 있습니다. 많은 금속 산화물은 고온에서 상응하는 금속으로 복원될 수 있다. 알루미늄은 양성이다. 즉 강한 염기와 희산에 쉽게 용해된다.
알루미늄이 널리 이용되다.
알루미늄은 인체 건강에 해롭습니까?
세계 수백만 명의 노인들이 알츠하이머 병을 앓고 있다. 많은 과학자들은 연구를 통해 알츠하이머병이 알루미늄과 밀접한 관련이 있다는 것을 발견했다. 동시에 알루미늄은 뇌, 심장, 간, 신장의 기능과 면역 기능에 모두 손상을 입는다는 것을 발견했다. 이에 따라 세계보건기구 1989 에서 알루미늄을 식품오염물로 공식 인정하고 통제했다. 성인 알루미늄의 허용 일일 섭취량은 60 mg 로 권장됩니다.
중국의 현재 상황으로 볼 때, 중시하지 않으면 알루미늄 섭취량이 이 지표를 초과할 것이다. 수산화알루미늄, 메틸산소 클로프민, 아트로핀 알루미늄염, 니코틴산 알루미늄염, 아스피린 등의 약품에서 알루미늄을 섭취하는 것 외에도 1 인당 매일 음식에서 8 mg ~ 12 mg 의 알루미늄을 섭취해야 한다. 알루미늄 취사도구와 식기를 사용했기 때문에 알루미늄은 음식에 용해되어 약 4 밀리그램을 흡수한다. 대량의 알루미늄도 알루미늄이 함유된 식품첨가물에서 나온다. 유조, 기름떡 등 튀김에 알루미늄이 함유된 식품첨가물을 자주 사용한다. 베이킹 파우더, 알루미늄 함유 식품 첨가물, 만두, 화롤, 케이크 등에도 자주 쓰인다. 관련 부서의 검사 결과에 따르면 1 킬로그램당 기름떡의 납 함량이 1000 mg 를 초과한다. 50 g 이런 기름떡을 먹으면 1 인당 하루 허용되는 알루미늄 섭취량을 초과할 수 있다. 따라서 가능한 한 튀김을 적게 먹고, 알루미늄이 함유된 팽창제를 적게 사용하고, 알루미늄 취사도구와 식기를 사용하지 않도록 해야 한다.
인류의 좋은 파트너-알루미늄
첫째, 알루미늄의 탄생과 발전의 역사
1854 년 프랑스 화학자인 드 빌은 알루미늄 보크 사이트, 숯, 소금을 혼합하여 염소로 가열하여 NaCl 과 AlCl3 복염을 얻은 다음 과도한 나트륨으로 복염을 녹여 금속 알루미늄을 얻었다. 이때 알루미늄은 매우 귀중하다. 한 연회에서 프랑스 황제 나폴레옹 3 세는 알루미늄 나이프와 포크를 단독으로 사용했고, 다른 사람들은 은식기를 사용했다고 한다. 당시 태국 왕은 알루미늄 팔찌를 사용했습니다. 1955 년, 작은 알루미늄 한 조각이 파리 국가박람회에서 전시되었다. 라벨에는 "점토 속의 은" 이라고 적혀 있는데, 그것은 가장 소중한 보석 옆에 놓여 있다. 런던화학회는 1889 까지 알루미늄과 금의 꽃병과 컵을 멘델레프에게 귀중한 선물로 선물했다. 1886 년, 미국의 하우웰과 프랑스의 헤란트는 각각 녹인 알루미늄 토양과 빙정석의 혼합물을 독립적으로 분해하여 금속 알루미늄을 생산하여 오늘날 대규모로 알루미늄을 생산할 수 있는 토대를 마련했다.
최근 한 세기의 역사 과정에서 알루미늄의 생산량이 크게 증가했다. 1960 년대에 세계 유색금속 생산에서 알루미늄이 구리를 제치고 1 위를 차지했다. 이때 알루미늄은 황실 귀족이 소유할 뿐만 아니라 국방, 항공우주, 전기, 통신, 냄비 그릇 바가지 대야 등 많은 분야에서 사용되고 있다. 그 화합물은 광범위하게 응용되고, 서로 다른 알루미늄 화합물은 의약, 유기합성, 석유 정제 등에 중요한 역할을 한다.
둘째, 알루미늄 및 그 합금
순알루미늄은 부드럽고 강인하지 않고 연성이 좋아 가는 실로 잡아당겨 호일로 말아서 전선, 케이블, 무선 산업, 포장공업을 만드는 데 널리 쓰인다. 전도율은 구리의 약 3 분의 2 이지만 밀도는 구리의 3 분의 1 에 불과하다. 따라서, 알루미늄의 전도율은 구리보다 두 배 정도 높고, 같은 품질의 구리, 알루미늄 와이어에 비해 가격이 더 낮다. (윌리엄 셰익스피어, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄, 알루미늄) 따라서 야외고압선은 알루미늄을 많이 채택하여 많은 비용을 절약하고 구리재의 긴장을 완화시켰다.
알루미늄의 열전도도는 철의 3 배이다. 공업에서 알루미늄은 각종 열교환기와 방열재를 만드는 데 자주 쓰이며, 가정에서 사용하는 많은 취사도구도 알루미늄으로 만들어졌다. 철에 비해 녹이 잘 슬지 않아 서비스 수명이 연장되었다. 알루미늄 분말은 은백색의 광택을 가지고 있으며, 종종 다른 물질과 혼합하여 코팅을 하고, 철제품 표면에 바르고, 철제품이 부식되지 않도록 보호하고, 보기 좋다. 알루미늄은 산소에서 연소할 때 눈부신 백색광과 대량의 열을 방출하기 때문에, 알루미늄 다이너마이트와 같은 폭발적인 혼합물을 만드는 데 자주 사용된다.
야금공업에서 알루미늄 열제는 녹기 어려운 금속에 자주 쓰인다. 예를 들어, 알루미늄 분말과 산화철 분말이 혼합되면 트리거된 후 격렬한 반응이 일어나 교통에서 레일을 용접하는 데 자주 사용됩니다. 알루미늄은 제강 산업에서 탈산제로 자주 사용됩니다. 매끄러운 알루미늄 판은 반사성이 뛰어나 고품질의 거울, 집광 그릇 등을 만드는 데 사용할 수 있다. 알루미늄도 흡음 성능이 매우 좋다. 이 특징에 따르면 현대건물의 일부 방송실과 천장은 모두 알루미늄을 사용했다. 순수 알루미늄은 비교적 부드럽다. 1906 년 독일 야금학자 빌름은 알루미늄에 소량의 마그네슘과 구리를 넣어 강인한 알루미늄 합금을 만들었다. 나중에 이 특허는 독일 두라사에 의해 매수되었기 때문에 알루미늄은' 두라알루미늄' 이라고도 불린다. 향후 수십 년간의 발전 과정에서 사람들은 서로 다른 수요에 따라 많은 알루미늄 합금을 개발하여 많은 분야에서 매우 중요한 역할을 했다.
일부 금속에 소량의 알루미늄을 첨가하면 그들의 성능을 크게 개선할 수 있다. 청동 알루미늄 (알루미늄 4% ~ 15% 포함) 은 고강도 내식성, 연강에 가까운 경도, 검게 잘 변하지 않는 금속 광택을 가지고 있습니다. 보석과 건축업, 기계 부품 및 도구 제조, 산세 설비 및 묽은 황산, 염산 및 불화수소산과 접촉하는 기타 장비에 자주 사용됩니다. 용접기의 브러시와 클램핑 손잡이를 만듭니다. 헤비 듀티 기어 및 웜 기어, 금속 성형 금형, 기계 레일, 스파크 없는 공구, 비자 성 체인, 압력 용기, 열 교환기, 압축기 블레이드, 선박 프로펠러, 앵커 등 알루미늄에 마그네슘을 첨가하여 알루미늄 마그네슘 합금을 만들어 순수 마그네슘이나 알루미늄보다 훨씬 단단하고 무게도 가벼워 항공기 기체와 로켓 화살체를 만드는 데 많이 쓰인다. 문과 창문을 만들고 생활 환경을 미화하다. 배를 짓다.
알루미늄 침투는 강철의 화학 열처리 방법 중 하나로, 일반 탄소강이나 주철 표면에 내고온의 산화 알루미늄 막을 형성하여 내부의 철을 보호한다. 알루미늄은 매우 중요한 금속이지만, 많은 알루미늄 화합물은 인간에게도 매우 중요하다.
셋. 알루미늄 화합물
지각에서 알루미늄의 함량은 실리콘과 산소보다 높으며, 주로 알루미늄 규산염 광석, 보크 사이트, 빙정석에 존재한다. 알루미나는 흰색 무정형 분말로 많은 변형이 있는데, 그중 가장 흔한 것은 알파-A12 O3 과 β-Al2O3 이다. 강옥은 자연계에 존재하며 알파-Al2O3 에 속한다. 그 경도는 금강석 다음으로 융점이 높고 내산성 알칼리이다. 일반적으로 베어링, 연마제 및 내화재 제조에 사용됩니다. 강옥처럼1800 C 의 고온을 견딜 수 있다. 커런덤은 다른 불순물을 함유하고 있기 때문에 많은 색깔을 가지고 있다. 예를 들어, 미량의 Cr(III) 은 루비라고 불리는 빨간색입니다. Fe(II), Fe(III) 또는 Ti(IV) 가 포함된 사파이어를 사파이어라고 합니다.
베타-A12 O3 은 표면적이 그램 당 수백 평방미터인 다공성 물질이다. 활성 산화 알루미늄이라고도 하며 수증기 등 다양한 기체와 액체 분자를 흡착제, 촉매제 운반체, 건조제로 자주 쓰인다. 또한 산업용 알루미늄 제련의 원료로도 사용됩니다.
수산화알루미늄은 알루미늄 소금, 흡착제, 매염제, 이온 교환제를 준비하는 데 사용할 수 있으며 유약, 내화재, 방화천 등의 원료로도 사용할 수 있다. 그 접착제와 천 접착제는 의학적으로 산성약으로 위산을 중화시키고 궤양을 치료하는 역할을 하며 위와 십이지장궤양과 위산을 치료하는 데 쓰인다.
알루미늄산 나트륨은 날염 직물에 자주 쓰이며, 호수청색염료를 생산하고, 양모유리부패, 비누, 경화된 건축석재를 만든다. 게다가, 그것은 좋은 수연화제, 종이를 만드는 충전재, 정수기, 레이온의 광택제이다.
삼염화 알루미늄은 석유공업과 유기합성에 일반적으로 사용되는 촉매제이다. 예를 들어, 방향족 탄화수소의 알킬화 반응 (푸-크 알킬화 반응이라고도 함) 은 무수 삼염화 알루미늄의 촉매 하에서 방향족 탄화수소와 할로겐화 탄화수소 (또는 올레핀과 알코올) 사이에 친 전기 치환이 발생하여 방향족 탄화수소의 알킬 치환기를 생성한다. 6 수화물 염화 알루미늄은 탈취제, 안전한 소독제, 석유 정제를 준비하는 데 사용할 수 있다.
브롬화 알루미늄은 유기합성과 이성질화에 일반적으로 사용되는 촉매제이다.
인화알루미늄이 젖거나 산을 만나면 독성이 강한 인화수소 가스가 방출되어 해충에 중독될 수 있으며, 농업에서는 창고 해충을 죽이는 훈증제로 쓰인다.
황산 알루미늄은 제지에서 자주 충전제, 매염제, 정수기, 소화제, 석유 정화제, 탈색제로 쓰이며 침전 물감, 방화천, 약품을 만드는 데도 쓰인다.
빙정석, 즉 헥사 플루오로 알루 민산 나트륨은 농업에서 살충제로 자주 사용됩니다. 규산염 공업에서 유리와 법랑을 만드는 데 사용되는 흰색 유탁제.
가열을 통해 밍크석에서 추출한 명반은 중요한 정수제와 매염제로 의학적으로 수렴제로 쓰인다. 질산알루미늄은 제혁과 흰색 열전사 제작에 사용하거나 매염제로 사용할 수 있다. 규산 알루미늄은 유리, 세라믹, 페인트를 만드는 물감과 페인트, 고무, 플라스틱 등의 충전재를 만드는 데 자주 사용된다. 실리콘 알루미늄 젤은 흡습성을 가지고 있으며, 흔히 석유 촉매분열이나 기타 유기 합성을 위한 촉매제 전달체로 쓰인다.
알루미늄의 카르 복실 산염에서; 디메틸산 알루미늄과 삼갑산 알루미늄은 보통 매염제, 방수제, 살균제로 쓰인다. 알루미늄 디 아세테이트는 매염제로 사용될 뿐만 아니라 검제와 소독제, 시체 방부액으로도 쓰인다. 알루미늄 트리 아세테이트는 방수 및 화재 방지 직물 및 호수를 만드는 데 사용됩니다. 약 (양치질제, 수렴제, 방부제 등). ), 그리고 매염제 등으로 사용됩니다. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다 옥타 데실 산 알루미늄 (스테아르 산 알루미늄) 은 페인트의 침전제, 직물의 방수제, 윤활유의 증점제, 도구의 녹 방지제, PVC 플라스틱의 내열안정제 등으로 자주 사용된다. 올레산 알루미늄은 직물의 방수제와 윤활유의 증점제로만 사용될 뿐만 아니라 페인트의 건조제와 플라스틱 제품의 윤활제로도 쓰인다.
황당알루미늄은 위붕괴닌이라고도 하는데, 사탕수수당 황산에스테르의 알칼리성 알루미늄 소금이다. 펩신 합성과 함께 단백질 가수 분해 활성을 직접 억제하여 효과가 오래간다. 보호막을 형성할 수 있어 위점막에 강한 보호작용이 있어 점막 재생을 돕고 궤양 치유를 촉진하며 독성이 낮다. 그것은 위장궤양의 좋은 치료제이다.
최근 몇 년 동안 사람들은 메탄기 알루미늄 등과 같은 새로운 알루미늄 화합물을 개발하였다. 과학이 발전함에 따라 사람들은 알루미늄과 그 화합물을 더 잘 이용하여 인류를 축복할 것이다.
넷째, "알루미늄" 위험
알루미늄의 부적절한 사용도 부작용이 생길 수 있다. 보도에 따르면 알루미늄 소금은 기억력 저하를 초래할 수 있다. 오스트레일리아의 한 사설연구팀은 알루미늄 소금 정화수를 대량으로 사용하면 뇌 손상과 심각한 기억력 상실을 초래할 수 있다고 밝혔다. 이는 알츠하이머병 특유의 증상이다. 쥐에 대한 연구원의 실험에 따르면 식수에 섞인 미량의 알루미늄이 쥐의 뇌에 들어와 점차 축적되고 있는 것으로 나타났다. 그들에게 알루미늄 소금으로 처리된 물 한 잔을 준 후, 그들의 뇌의 알루미늄 함량은 측정 가능한 수준에 이르렀다. !
세계보건기구 규정에 따르면 하루 알루미늄 섭취량은 킬로그램당 몸무게 65,438+0 밀리그램을 초과해서는 안 된다. 정상적인 상황에서, 한 사람이 매일 섭취하는 알루미늄은 결코 이 양을 초과하지 않을 것이다. 그러나 알루미늄 소금으로 정화된 물, 식용유, 가루, 냉분, 기름떡, 통조림 소프트 드링크 등 알루미늄염이 함유된 음식이나 알루미늄 취사도구로 구운 음식을 먹으면 알루미늄에 대한 섭취가 늘어나 섭취량에 영향을 미친다.
알루미늄과 그 화합물이 인류에 미치는 피해는 그것의 공헌과 비교할 수 없다. 사람들이 그것을 중시하는 한, 그것은 인류 사회에서 더 중요한 역할을 할 것이다.
알루미늄의 분류
(1) 순수 알루미늄: 순수 알루미늄은 순도에 따라 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다: 고순도 알루미늄, 산업용 고순도 알루미늄, 산업용 순수 알루미늄. 용접은 주로 산업용 순수 알루미늄, 산업용 순수 알루미늄 순도 99 입니다. 7% 98.8%, 브랜드는 L 1, L2, L3, L4, L5, L6 입니다.
& lt2) 알루미늄 합금: 순수 알루미늄에 합금 원소를 넣어 알루미늄 합금을 얻습니다. 알루미늄 합금의 가공 특성에 따라 변형된 알루미늄 합금과 주조 알루미늄 합금으로 나눌 수 있습니다. 변형된 알루미늄 합금은 좋은 소성을 가지고 있어 압력 가공에 적합하다.
변형 된 알루미늄 합금은 방청 알루미늄으로 나눌 수 있습니다.
알루미늄 전해 콘덴서의 기본 지식
2007- 12-6 출처: 중국 유색망.
I. 기본 개념
1. 정의: 콘덴서는 콘덴서라는 전기 절연 매체로 분리된 두 개의 역방향 전극으로 구성된 전자 부품입니다.
절연 매체: 산화막
도체: 금속, 용질, 반도체 (용질은 여기서 도체에 속함)
콘덴서가 있는 전해질은 도체이다.
2. 콘덴서: 콘덴서 극판에 저장된 전력과 양극전위차의 비율을 콘덴서의 전기 용량이라고 합니다.
용량 = 전기/전위차
대지의 커패시턴스는 패러데이이다.
3. 용량 단위: 파라프, 밀리파라MF, 마이크로파라UF, 나파라NF, 피팔라 pF.
단위 간 시스템은 1000 입니다.
전하 저장 메커니즘: 매체의 분극으로 인해.
배터리는 콘덴서, 화학에너지-전기라고도 할 수 있다.
전기가 없을 때, 매체는 엉망진창이고 질서가 없다. 전기 후, "동성 반발, 이성 나누기."
5. 누설 전류는 극화 전류 (순간적으로 완성), 흡수 전류 (느린 시간) 및 누설 전류의 세 부분으로 구성되며, 흡수 전류는 산화막과 관련이 있으며, 누설 전류는 불순물과 관련이 있습니다. 알루미늄 전해의 유전체 Al2O3 의 저항률은1014 ~1015ω/입니다.
6, 커패시터 용량의 실제 상황
C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε- 유전 상수 (커패시턴스)
S 는 극판의 면적을 가리킨다.
D- 매체 두께 (양극 간 거리)
모든 인슐레이션이 동일한 유전 상수를 갖는 것은 아니며, 낮은 전압은 커패시턴스보다 큽니다 (D 가 작음)
고압-소비 용량 (d 큼)
알루미늄 호일 면적 확대-부식
매체의 인성이 매우 약하기 때문에 중간층을 이용하여 강도를 높인다. 움푹 들어간 곳의 수와 깊이는 특정 영역의 볼륨에 영향을 미칩니다.
일반적으로 움푹 패인 깊이는 일관되고 균일해야 한다.
7. 라인 커패시터 기호
8. 콘덴서의 용도: 필터, 진동, 튜닝, 커플링, 모터 시동, 플래시, 스폿 용접, 폭발 (폭발), 타이밍, 에너지 절약 등
전해질 콘덴서
I. 기본 개념
1. 정의: 밸브 금속을 양극으로, 전기 화학적 방법으로 표면에 형성된 산화막을 매체로, 액체나 고체 (또는 반도체) 와 같은 전해질을 음극으로 하여 산화막 매체와 밀접하게 접촉하고, 다른 금속을 음극으로 하는 콘덴서를 전해 콘덴서라고 합니다.
튜브 금속: 알루미늄, 니오브, 티타늄, 탄탈; 밸브는 순방향 전도, 역방향 개방 회로를 나타냅니다.
탄탈 전해 콘덴서-파괴로 인한 산화막 파괴 실패.
알루미늄 전해 콘덴서
I. 기본 개념
1, 정의: 밸브 금속 알루미늄 양극으로, 전기 화학적 방법으로 표면에 형성된 산화막을 매체로, 전해질을 음극으로, 산화막 매체와 밀접하게 접촉하고, 다른 금속을 음극으로 하는 콘덴서를 알루미늄 전해 콘덴서라고 합니다.
2. 그림:
커패시터 배선 방법 및 계산
1), 계단식: 공식1/c =1/c11/C2/ ...
연결이 두 개뿐인 경우 C=C 1*C2/(C 1 C2).
C 1=C2 인 경우 C = C 1/2 = C2/2 ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
2), 병렬: c = c 1c2c3 ...
C=C 양수 *C 음수 /(C 양수 c 음수) * 계수
비용량은 단위 면적당 용량이며, 고압 콘덴서 음극은 비용량을 고려하지 않을 수 있습니다.
4, 알루미늄 전해 콘덴서 특성:
1) 장점: 산화막은 자가 치유 효과가 있습니다. 가격이 싸다 단위 부피 용량이 크다. 상대적으로 전압은 더 높게 할 수 있습니다.
탄탈륨 전기 분해 및 니오브 전기 분해는 200V 미만이며 알루미늄 전해는 해외에서 730V 에 도달 할 수 있습니다.
2) 단점: 누설 전류가 크다. 손실이 크고 주파수 특성이 좋지 않습니다 (원래 스위칭 전원 공급 장치 | 전압 조정기는 40KHZ 에 불과했으며 지금은 100KHZ, 가장 좋은 것은 1MHZ 입니다).
5. 전해 콘덴서의 명명;
국내: CD 1 1 는 알루미늄 전해 콘덴서를 나타냅니다.
C- 커패시터의 일반적인 용어; D--재료 (알루미늄 전해); 1 1 지시선 유형 (단방향 리드)
CD 10- 축 알루미늄 전해 콘덴서 Cd26- 넓은 온도 알루미늄 전해 콘덴서;
능력의 명목상의 법칙;
E6: 20(M), E 12: 10(K), E24: 5(J)