탄산나트륨과 염산 반응

1) 화학 반응 방정식

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?

2) 실험현상: 묽은 염산을 탄산나트륨 분말에 떨어뜨려 거품이 생기기 시작했다. 첨가량이 증가함에 따라 가스가 방출되기 시작했다.

3) 설명: 탄산나트륨은 염산과 반응하여 염화나트륨과 탄산수소나트륨을 생성한다. 모두 중탄산 나트륨으로 전환한 후 생성된 중탄산 나트륨은 더 많은 염산과 반응하여 염화나트륨, 물, 이산화탄소를 생성합니다. -응? 가열은 기체의 방출을 가속화한다.

2, 중탄산 나트륨과 염산 반응

1) 화학 반응 방정식

중탄산 나트륨+염산 = 염화나트륨 +H2O+ 이산화탄소

2) 실험현상: NaHCO3 과 묽은 염산의 반응은 Na2CO3 과 희염산의 반응보다 훨씬 심해서 대량의 가스 (CO2) 를 직접 생성한다.

확장 데이터

1, 탄산나트륨

탄산나트륨 [497- 19-8](Na2CO3), 분자량 105.99. 화학품의 순도는 99.5% (질량점수) 보다 크며, 순수 알칼리라고도 하지만 소금에 속하며 염기가 아니다. 국제무역에서는 소다나 알칼리회라고도 불린다. 그것은 주로 평면 유리, 유리 제품 및 세라믹 유약을 생산하는 데 사용되는 중요한 유기 화학 원료입니다. 또한 가정 세탁, 산 중화 및 식품 가공에 널리 사용됩니다.

순수 알칼리를 합성하기 전에 고대에는 일부 조류들이 건조한 재에 알칼리를 함유하고 있는 것을 발견했다. 뜨거운 물에 담그고 걸러낸 후 갈색 알칼리액을 얻어 세탁을 할 수 있다. 대량의 천연 염기는 광물에서 나왔는데, 주로 지하나 알칼리성 호수에 묻혀 있다. 퇴적층에 저장된 천연 알칼리 광석은 품위가 가장 높고 분포가 넓다.

소다회를 합성하는 가장 초기의 방법은 18 연말에 발명된 것이다. 프랑스 루블란에서는 망질이 고온에서 석회석과 석탄으로 복원되어 탄화된 흑재, 즉 주로 Na2CO3 을 함유한 굵은품을 얻는다. 침출, 증발, 정제, 재결정, 건조를 거쳐 순도가 약 97% 인 중질 소다회를 얻었다. 186 1 년, 벨기에 E. Solvi 는 독자적으로 발명되어 특허를 획득했습니다. 기술 비밀의 보호는 아직 광범위하게 적용되지 않았기 때문에, 단지 1920 년대 미국부터 돌파하기 시작했다. 특히 우리나라의 저명한 화공 전문가인 후는 1932 년' 순수 알칼리 제조' 라는 책을 출간해 70 년 동안 비밀로 하고 베수비오의 방법을 세상에 발표했다. 후와 1939- 1942 는 또한 후씨 소다회 생산 공정을 설립하고 쓰촨 내에 파일럿 공장을 설립했다. 1952 대련 화학 공장은 공동 소다회 생산 공장을 설립했다. 일본 욱질자가 내놓은 NA 법은 본질적으로 소다와 암모니아수의 절충법이다. 소다회 및 염화 암모늄의 비율은 자유롭게 조정할 수 있습니다.

2. 중탄산 나트륨

중탄산 나트륨, 화학식 나코? 속칭 소다. 흰색 미세 결정은 탄산나트륨보다 물에 잘 녹지 않는다. 산업 화학 물질이기도 합니다. 50 C 이상의 고체는 점차 분해되어 탄산나트륨, 이산화탄소, 물을 생산하기 시작했고, 270 C 에서는 완전히 분해되었다. 중탄산 나트륨은 강한 염기와 약산 중화로 형성된 산염으로 물에 용해되어 약 알칼리성을 띠고 있다. 이 특성은 그것을 식품 생산의 팽창제로 만들 수 있다. 중탄산 나트륨이 작용하면 탄산나트륨이 남아 과도하게 사용하면 완제품에 알칼리성 맛이 난다.

탄산수소나트륨은 흰색 결정체나 불투명한 단일 비스듬한 결정계의 미세정이다. 비중은 2. 15 입니다. 무미건조하고, 독이 없고, 소금을 함유하고, 물에 용해되고, 에탄올에 약간 용해된다. 25 ℃에서 10 물에 용해되고 약18 ℃에서 12 물에 용해된다. 그 수용액은 가수 분해로 인해 미알칼리성, 상온에서 안정되어 가열할 때 분해되기 쉽고, 50 C 이상은 점차 분해되고, 270 C 에서는 이산화탄소를 완전히 잃고, 건조한 공기에서는 변하지 않고, 습한 공기에서는 천천히 풀린다.

바이두 백과-탄산나트륨, 바이두 백과-탄산수소 나트륨