시클로 헥사논은 무취 무색투명한 액체로 박하와 아세톤 냄새가 나고 물에 약간 용해되며 에테르 에탄올 등 다양한 유기 용제에 용해되어 사용이 편리하다 ...
주요 용도:
공업용 페인트 생산, 합성수지 용해 및 페인트 제거제, DDT 피레스 로이드, 페니실린, 사환소 생산에도 적합합니다.
특징:
중간 끓는점에 속하며, 휘발률은 부틸 아세테이트의 1.6 배입니다.
아세톤은 인체에 특별한 독성이 없지만 흡입 후 두통, 기관지염 등의 증상을 일으킬 수 있다. 대량으로 흡입하면 의식을 잃을 수 있다. 주로 일상생활의 탈지, 탈수, 고색 등에 쓰인다. 그것은 혈액과 소변에서 중요한 검사 대상이다. 일부 암 환자들은 소변에서 아세톤 함량이 비정상적으로 높다. 저탄수화물 식품요법을 통해 다이어트를 하는 사람의 혈액과 소변의 아세톤 농도도 매우 높다. 아세톤은 자연계에서 자유 상태로 존재하며, 주로 식물계의 에센셜 오일 (예: 차유, 송유, 감귤류 에센셜 오일 등) 에 존재한다. 인체의 소변과 혈액, 동물의 소변, 해양동물 조직, 체액에는 모두 소량의 아세톤이 함유되어 있다. 당뇨병 환자의 소변에서 아세톤 함량이 비정상적으로 높아졌다. 물, 에탄올, 에테르 및 기타 유기 용매에 용해됩니다. 증기와 공기의 혼합물은 폭발적인 혼합물을 형성할 수 있으며, 폭발 한계는 2.55% ~ 12.8% (부피별) 이다. 아세톤의 카르 보닐은 촉매 수소화에 의한 이소프로판올 생성, 주파수 생성 알코올 환원과 같은 많은 친핵 시약 반응과 함께 반응 할 수있다. 암모니아 유도물, 수소산, 아세틸렌, 유기금속화합물 등과 반응하다. 아세톤도 할로겐과의 대체반응, 자신이나 다른 화합물과의 하이드알데히드 축합 반응 등 α-수소와 반응할 수 있다.
물리적 및 화학적 매개변수
밀도: 25 ℃에서 비중은 0.788 이다
융점: -94℃
비등점: 56.48℃
포화 증기압 (kpa): 53.32 (39.5℃ C)
굴절 인덱스 1.3588
인화점:-17.78℃ (컵 닫기)
그것은 특별한 자극적인 냄새가 나는 무색투명한 액체이다.
물과 유기 용제 (예: 메탄올, 에탄올, 에테르, 염소 모조, 피리딘) 에 용해된다.
한계 매개 변수: 자기 연소점: 465℃
폭발 한계: 2.6%~ 12.8%
최대 폭발 압력: 87.3 N/cm2.
가장 취약한 화재 농도: 4.5
최대 폭발 압력 농도: 6.3%
최소 점화 에너지:1..15mj (농도 4.97%)
연소 발열량: 1792 kJ/mol (액체, 25℃)
증기압: 53.33 킬로파 (섭씨 39.5 도)
인화성, 휘발성 및 화학적 활성.
분자 구조
아세톤 분자 중 카르 보닐의 C 원자는 SP2 혼성 궤도를 통해 결합된다. 메틸 C 원자는 SP3 혼성 궤도를 통해 결합된다 [1].
분자식: C3H6O
구조 소개: CH3COCH3,
분자량: 58.08
제조 방법
주로 이소프로판올법, 이소프로판벤젠법, 발효법, 아세틸렌수합법, 아크릴직접산화법이 있습니다. 현재, 세계에서 아세톤의 공업 생산은 주로 이소프로필 벤젠법이다. 세계 아세톤의 3 분의 2 는 페놀제비의 부산물로, 이소프로판벤젠 산화의 산물 중 하나이다. 현재 이 기술의 주요 특허 업체는 켈로그 브라운 & amp； 입니다. 루트, 미쓰이 화학회사, UOP 회사입니다.
수노는 질소 산화물로 페놀을 산화시키는 기술을 개발했지만, 지난해 이 기술로 공장을 지을 계획을 취소했다. 매출 총이익 수준이 너무 낮기 때문이다. 최근 일본 연구원들은 플루토늄-티타늄 촉매제로 페놀과 아세톤을 한 번에 생산하는 공예도 개발했다.
준비 방법: 아세톤을 생산하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 고대의 방법은 석회와 건류로 얻은 목초액을 식초산 칼슘으로 만든 다음 열분해로 아세톤을 만드는 것이었다. 공업에서 연구한 아세톤을 합성하는 방법은 (1) 아세트산으로부터 아세톤과 탄산칼슘을 얻은 다음 160 섭씨 분해로 아세톤과 탄산칼슘을 생산하는 것이다. (2) 아세틸렌과 수증기는 산화 아연 촉매에 반응하여 아세톤을 생성한다. (3) 에탄올 증기는 크롬산 아연 촉매제의 존재 하에서 고온반응으로 아세톤을 생성한다. (4) 액화천연가스나 석뇌유는 아세톤으로 산화된다 (산화산물에는 포름알데히드, 아세트산, 부탄올 등도 포함된다. ); (5) 이소프로판올의 산화 또는 탈수 소화에 의한 아세톤의 제조; (6) 아세톤은 이소프로판올과 과산화수소로부터 제조된다. (7) 이소프로판올과 아크롤레인으로부터 아세톤의 합성; (8) 아크릴과 벤젠을 원료로 하여 쿠멘 (promethyl) 을 제조한 다음, 공기가 과산화수소 쿠멘 (promethyl) 을 산화시키고, 황산이나 수지로 아세톤과 페놀을 분해한다. (9) 아크릴을 아세톤으로 직접 산화시키는 과정은 에틸렌이 아세탈로 직접 산화하는 과정과 비슷하다. (10) p-크레졸, 부산물 아세톤의 p-메틸 쿠멘 과산화수소 생산; (1 1) 디 쿠멘 (디 쿠멘) 은 p-페닐 디 페놀 생산에 사용되며 부산물은 아세톤이다. 그러나 공업에서 실제로 사용하는 방법은 많지 않다. 현재 중국의 곡물 발효에 의한 아세톤 생산은 여전히 큰 비중을 차지하고 있습니다. 쿠멘 법은 주요 합성 방법입니다. 전분을 함유한 농수산물을 원료로 발효를 통해 아세톤, 부탄올, 에탄올의 혼합물을 준비한다. 아세톤과 부탄올의 비율은 32: 56:12 부터 25: 70: 3 (중량비) 까지입니다. 생산 1t 아세톤당 약 1 1t 전분 또는 60-66t 폐당밀을 소비한다. 이소프로판벤젠법은 아세톤 생산 경로 중 가장 경제적인 방법이며 페놀을 동시에 얻는다. 페놀과 아세톤의 비율은 1: 0.6 (무게) 이다. 페놀 방면에서 654.38+100,000 T 급 장치는 톤당 페놀당 프로필렌 590kg(90%) 를 소비한다.
주요 응용 프로그램
주로 다이너마이트, 플라스틱, 고무, 섬유, 제혁, 기름, 페인트 등의 산업에 사용되는 용제로, 비닐 케톤, 식초, 요오드 모조, 폴리이소프렌 고무, 메타 아크릴산, 메틸 에스테르, 염소 모조, 에폭시 수지 등의 물질을 합성하는 중요한 원료로 사용할 수 있습니다. 정밀한 구리 관제조업에서는 아세톤을 자주 사용하여 구리 관상의 검은색 잉크를 닦는다.