추출과 증류의 차이 증류는 열역학 분리 과정으로, 혼합액이나 액체 고체체계의 각 그룹별 끓는 점의 차이를 이용하여 저비점 성분을 증발시킨 다음 응결시켜 모든 팀을 분리한다. 증류는 증발과 응축의 결합이다. 추출, 필터 결정 등과 같은 다른 분리 방법에 비해. 그 장점은 시스템 그룹 이외의 용제를 사용하지 않고 새로운 불순물이 도입되지 않도록 하는 것이다.
추출은 용제 추출 또는 액체-액체 추출이라고도 하며, 시스템의 각 그룹이 용제에서 용해되는 것을 이용하여 혼합물을 분리하는 단위 조작이다. 즉, 서로 용해되지 않는 (또는 마이크로용해) 용제 중 용해나 분배 계수의 차이를 이용하여 용질 물질을 한 용제에서 다른 용제로 옮기는 방법이다. 화공 야금 식품 등의 업종에 광범위하게 사용되며, 일반적으로 석유 정제업에 쓰인다. 또한 추출 후 두 가지 용해되지 않는 액체를 분리하는 작업을 액체 분리라고 합니다.
고체액 추출은 일명 침출이라고도 하며, 용제로 고체 혼합물의 성분을 분리한다. 예를 들면 사탕무의 설탕을 물로 침출하는 것과 같다. 알코올로 콩의 콩기름을 담가 출유량을 늘리다. 한약용수로 활성 성분을 추출하여 유액을 만드는 것을 일컫는 말입니까? 아스팔트? 아니면? 아스팔트? 。
추출은 화학 실험에서 자주 사용되지만, 추출 과정은 추출된 물질의 화학성분 (또는 화학반응) 을 바꾸지 않기 때문에 추출은 물리적 과정이다.
추출은 유기 화학 실험실에서 화합물을 정제하고 정제하는 방법 중 하나이다. 추출을 통해 고체 또는 액체 혼합물에서 필요한 물질을 추출할 수 있다.
증류 분류 소개 증류는 타워 증류와 무탑 증류로 나눌 수 있다.
세계 증류 발전사에서 볼 때, 3000-5000 년 전 백주 생산에는 분리 정제가 요구되었다.
하지만 장기 알코올 함량은 15-20 도 정도로 수많은 발명가들의 연구를 거쳐 분리 장치의 프로토타입이 나왔다. 42-56 도의 알코올 함량은 현재 백주의 함량 범위인 정화봉이다.
200 여 년 전, 한 프랑스가 가정용 증류 타워를 발명하여 에탄올의 95% 를 생산하여 증류계의 인정을 받았다. 30 여 년 후, 한 영국 발명가가 증류탑탑을 기초로 정류탑을 발명하여 에탄올의 99-99.9% 를 생산한 것은 이번이 처음이다. 알코올? 의미라는 단어는 술의 정수이다. 메탄올이나 에탄올 생산장치에는 높이가 20- 120 미터, 지름이 0.3- 13.5 미터인 증류탑이 배열되어 있는데, 모두 프랑스와 영국의 발명자에게서 나온 것이다. 증류탑의 최대 연간 생산량은 50 만 ~ 30 만 톤에 달할 수 있으며, 유기용제의 주요 정제 방법이다.
2005 년부터 안양해천화공학원 (원안양고신구 현대화공학원) 이 독특한 정화 연구를 시작했는데, 국내 많은 사용자들이 무탑 증류 (증류) 과 무탑 정제라고 부른다. 20 10 12 무탑 정유설비 출범, 특허 증명서 취득 2065 438+0 1 3-8 월, 무탑 증류기와 무탑 증류기 출시, 특허 라이센스 1 항목, 초심 통과. 허난성 상구시의 한 대형 의약생산회사는 20% 초저함량 폐메틸알코올의 공업정화 실험을 실시했고, 초기 분획 함량은 86% 였다. 2065 438+0 1 8 월 허난성 안양시 한 대형 제약회사가 폐에탄올의 82% 를 공업정화 실험을 실시했다. 무탑류정류는 98%, 에탄올 중 아세테이트의 함량은 0.65438 0% 로 이 공장 증류탑의 0.26% 분리 효과보다 현저히 뛰어나다. 20 10 이후 많은 유기용제의 정제에서 사용자는 무탑 증류 설비를 매우 중시한다. 연구소는 분리 설비의 연구 개발에 주력할 뿐만 아니라 축적된 풍부한 정화 경험을 이론적 수준으로 끌어올리기 위해 노력한다.
증류 원리 개요
액체 혼합물의 각 그룹 중 휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물을 부분적으로 기화한 다음 증기 부분을 응결시켜 그 성분의 분리를 실현한다. 물질 전달 분리에 속하는 단위 작업입니다. 정유, 화공, 경공업 등의 분야에 광범위하게 응용하다.
그 원리는 두 성분의 혼합 액체의 분리를 예로 들 수 있다. 액체가 가열되어 부분적으로 기화될 때, 휘발성 성분은 증기에 풍부하게 되고, 비휘발성 성분도 나머지 액체에 풍부하게 되어 어느 정도 두 가지 성분의 분리를 실현하였다. (윌리엄 셰익스피어, 휘발성, 비휘발성, 비휘발성, 비휘발성, 비휘발성, 비휘발성, 비휘발성) 두 성분의 휘발 능력의 차이가 클수록 위의 농축도가 커진다. 공업 증류 설비에서 부분 기화의 액상은 부분 응결된 가스와 직접 접촉하여 기체-액체 전도를 진행한다. 그 결과, 기상의 휘발성 성분 부분은 액상으로 옮겨지고, 액상의 휘발성 성분 부분은 기상으로 옮겨진다. 즉, 액상의 부분 기화와 증기상의 부분 응결이 동시에 이뤄진다.
분자 운동으로 인해 액체 분자는 표면에서 쉽게 넘칠 수 있다. 이러한 추세는 온도가 높아짐에 따라 증가한다. 액체를 폐쇄된 진공 시스템에 넣으면 액체 분자가 끊임없이 넘쳐 액체 표면 위에 증기를 형성하고, 마지막 분자가 액체에서 빠져나가는 속도는 분자가 증기에서 액체로 돌아오는 속도와 같다. 증기는 일정한 압력을 유지한다. 이때 액면의 증기가 포화에 도달하는데, 이를 포화증기라고 하며, 액면에 가해지는 압력을 포화증기압이라고 한다. 실험에 따르면 액체의 포화증기압은 온도와만 관련이 있다. 즉 액체는 일정한 온도에서 일정한 증기압을 가지고 있다. 이것은 액체와 증기가 균형을 이룰 때의 압력을 말하며, 시스템의 액체와 증기의 절대량에 관계없이.
액체를 끓일 때까지 가열하여 증기로 만든 다음 증기를 냉각시켜 액체로 응축시키는 조합 작업을 증류라고 한다. 분명히 증류는 휘발성과 비휘발성 물질을 분리하거나 다른 끓는 점의 액체 혼합물을 분리할 수 있다. 그러나 액체 혼합물에 있는 각 그룹들의 끓는 점은 반드시 크게 (적어도 30 C 이상) 차이가 있어야 좋은 분리 효과를 얻을 수 있다. 대기압에서 증류를 할 때 대기압은 종종 정확히 0. 1MPa 가 아니기 때문에 엄밀히 말하면 관찰된 끓는점을 수정해야 하지만 편차는 일반적으로 작기 때문에 대기압 차이가 2.7KPa 라도 이 보정값은 충분하지 않습니까? 1℃ 정도이므로 무시할 수 있습니다.
끓이다
액체가 든 플라스크를 석면망에 놓고 가스등으로 밑부분을 가열하여 액체 밑부분과 유리의 접촉면에 스팀 버블을 형성한다. 액체에 용해되거나 박막으로 병벽에 흡착된 공기는 이런 기포의 형성에 도움이 되며 유리의 거친 표면도 촉진 작용을 한다. 이런 작은 기포 (기화센터라고 함) 는 큰 증기 거품의 핵심이 될 수 있다. 끓는점에서 액체는 대량의 증기를 작은 거품으로 방출하고, 거품의 총 압력이 기압 이상으로 증가하여 액체 기둥에서 발생하는 압력을 극복하기에 충분할 때 증기 거품이 상승하여 액면을 넘깁니다. 따라서 액체에 작은 공기나 다른 기화센터가 많이 있으면 액체가 순조롭게 끓을 수 있다. 액체에 공기가 거의 없고 병벽이 매우 깨끗하고 매끄럽다면 거품이 생기기 어렵다. 이런 방식으로 가열할 때, 액체의 온도는 끓는점보다 훨씬 높을 수 있고 끓지 않을 수 있다. 이런 현상을 가리켜. 과열? 。 거품이 형성되면 이 온도에서 액체의 증기압이 대기압과 액체 기둥 압력의 합을 훨씬 초과하기 때문에 상승하는 기포가 매우 빠르게 증가하고 심지어 액체가 병을 넘칩니다. 이런 이상 비등 현상을 일컫는다. 끓는? 。 따라서 가열하기 전에 끓는 안정성을 보장하기 위해 기화센터를 도입하기 위해 끓는 보조제를 첨가해야 한다. 보일러는 일반적으로 표면이 푸석푸석하고 다공성, 공기 흡착이 있는 물체 (예: 도자기 조각, 비석 등) 이다. 또한 몇 개의 폐쇄된 모세관으로 기화센터를 도입할 수 있습니다 (모세관이 충분히 길어서 위쪽 끝이 증류병의 병목에 기대고, 입구가 아래로 내려갈 수 있도록 주의하세요). 어떤 상황에서도 끓어오르는 액체에 끓는 보조제를 넣는 것은 금지되어 있다. 그렇지 않으면 갑자기 대량의 증기가 방출되기 때문에 증류병에서 대량의 액체를 뿜어내는 것은 종종 위험하다. 가열하기 전에 끓는 보조제를 추가하는 것을 잊어버린 경우, 추가할 때 먼저 열원을 제거해야 하며, 가열된 액체가 끓는점 아래로 냉각될 때까지 추가할 수 없습니다. 끓어오르는 도중에 멈추면 다시 가열하기 전에 새로운 끓는 보조제를 첨가해야 한다. 처음에 첨가된 끓는 보조제는 가열할 때 일부 공기를 몰아내고 냉각할 때 액체를 흡착하기 때문에 이미 효력을 잃었을 수 있다. 또한 수욕을 이용하여 간접적으로 가열하고, 수욕 온도가 증류액 끓는 점 20 C 를 초과해서는 안 된다. 이런 가열 방식은 병 내 증류액의 각 부분의 온도차를 크게 낮출 수 있을 뿐만 아니라, 증기 거품이 플라스크 바닥에서 상승할 뿐만 아니라 액체 가장자리를 따라 상승하여 과열 가능성을 크게 낮출 수 있다.
과정
순수 액체 유기화합물은 일정한 압력 하에서 일정한 끓는점을 가지고 있지만, 끓는 점이 고정된 액체가 반드시 순수 화합물인 것은 아니다. 일부 유기화합물은 종종 다른 성분과 이원이나 삼원 끓는 혼합물을 형성하기 때문에, 그것들도 일정한 끓는점을 가지고 있기 때문이다. 불순물질의 끓는점은 불순물의 물리적 성질과 순물질과의 상호 작용에 달려 있다. 불순물이 비휘발성 인 경우 용액의 끓는점은 순수 물질의 끓는점보다 약간 높습니다 (그러나 증류에서, 실제로 측정 된 것은 불순한 용액의 끓는점이 아니라, 탈출 된 증기와 응축이 평형에 도달 할 때의 온도, 즉 병 증류 액의 끓는점이 아닌 증류 액의 끓는점입니다). 불순물이 휘발되면 증류 과정에서 액체의 끓는점이 점차 높아지거나 두 가지 이상의 물질로 인해 * * * 끓는점 혼합물이 형성되어 증류 과정에서 온도가 변하지 않고 일정 범위 내에 머무를 수 있다. 따라서 끓는점이 변하지 않는다고 해서 순수한 화합물인 것은 아니다.
끓는점이 다른 혼합 액체를 증류할 때, 끓는점이 낮은 것이 먼저 증발하고, 끓는 점이 높은 후에 증발하고, 휘발하지 않는 것이 증류기에 남아 분리 정화의 목적을 달성한다. 따라서 증류는 액체 화합물을 분리하는 일반적인 방법 중 하나이며 숙련되어야 하는 중요한 기초 작업이다. 끓는점이 가까운 혼합물을 증류하면 각종 물질의 증기가 동시에 증류되지만, 끓는점이 더 낮아 분리 정화의 목적을 달성하기 어려우니 분별에 도움을 청할 수밖에 없다. 순수 액체 화합물은 증류 과정에서 끓는 거리가 매우 작다 (0.5~ 1℃). 따라서 증류는 끓는점을 결정하는 데 사용될 수 있다. 증류법이 끓는 점을 측정하는 방법은 상수법으로, 이 방법의 샘플 소모량이 많아 10 mL 을 초과한다. 샘플이 적으면 미량법을 사용해야 한다.
헤어지다
정의: 분별은 분별 증류탑을 이용하여 여러 번 기화합니까? 한 번에 응축 과정을 완료하는 방법. 그래서 분별은 사실 여러 번 증류하는 것이다. 끓는 점이 비슷한 액체 유기 혼합물의 분리 정제에 더 적합하다.
분류의 필요성: (1) 불완전 증류 분리. (2) 반복 증류 작업은 번거롭고 시간이 많이 걸리며 낭비된다.
혼합액이 끓으면 증기가 분류탑에 들어가 부분적으로 응결된다. 응축수는 하강하는 과정에서 상승하는 증기와 접촉하여 두 가지를 열교환한다. 증기의 고비점 조는 응결되고, 응결액 중의 저비점 성분은 여전히 증기 형태로 상승하고, 응결액 중의 저비점 성분은 가열되어 기화되며, 고비점 성분은 여전히 액체로 하강한다. 그 결과 상승 증기의 저비등점 그룹이 증가하고 하강 응축액 중 고비점 그룹이 증가했다. 여러 차례의 열교환을 거쳐 연속 일반 증류에 해당한다. 저비등점 성분의 증기를 계속 상승시키고 증류한다. 끓는점이 높은 성분은 끊임없이 증류병으로 되돌아와 분리한다.