원소의 원자량: 26.98
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
10.0
요소 유형: 금속
원자 서수: 13
요소 기호: Al
요소의 중국어 이름: 알루미늄
태양의 요소 함량: (ppm)
60
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.000 13
요소의 영어 이름: 알루미늄
상대 원자 질량: 26.98
케이스 내용: (ppm)
82000
핵의 양성자 수: 13
핵 전자 수: 13
원자력 번호: 13
산화 상태:
기본 Al+3
기타 Al0, Al+ 1
양성자 질량: 2. 1749E-26
양성자 상대 질량: 13+38+0.
기간: 3
가족 수: IIIA
몰 질량: 27
수 소화물 생성: 알 H3
산화물: Al2O3
가장 높은 산화물의 화학식: Al2O3
밀도: 2.702
융점: 660.37
비등점: 2467.0
인화점: 섭씨 550 도
열전도도: w/(m k)
237
화학 결합 에너지: (킬로코크스/무어)
알루미늄 수소 285
알루미늄 탄소 225
알루미늄 585
알루미늄 불소 665
알루미늄 염소 498
알루미늄 200
소리가 전파되는 속도: (미터/초)
5000
이온화 에너지 (킬로코크스/무어)
남-남+577.4
M+-M2+ 18 16.6
M2+-M3+ 2744.6
M3+-M4+ 1 1575
M4+-M5+ 14839
M5+-M6+ 18376
M6+-M7+ 23293
M7+-M8+ 27457
M8+-M9+ 3 1857
M9+-M 10+ 38459
모스 경도: 2.75
주변 전자 구성: 3X23P 1
핵 전자 구성: 2,8,3
결정체 구조: 결정포는 면심 입방정포로, 각 결정포마다 4 개의 금속원자를 함유하고 있다.
셀 매개변수:
A = 404.95 pm
B = 404.95 pm
C = 404.95 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
색상 및 상태: 은백색 금속
원자 반지름: 1.82
일반화 가격: +3
발견: 어니스트와 웰러.
발견 시간과 장소: 1825 덴마크
원소 출처: 지각에서 가장 풍부한 금속, 7% 이상.
요소 용도: 항공기, 차량, 선박, 선박, 로켓의 구조 재료로 사용할 수 있습니다. 순수 알루미늄은 초고압 케이블을 만들 수 있다. 일상그릇으로 쓰이는 알루미늄은 흔히' 강정' 과' 강급' 이라고 불린다
공업방법: 전해로 산화 알루미늄과 빙정석의 혼합물을 녹인다.
실험실 방법: 전해 용융 염화 알루미늄
기타 화합물: AlCl3- 염화 알루미늄 NaAlO2- 알루미늄산 나트륨 알 (OH) 3-수산화알루미늄.
소개: 청색은백색 3 가 금속원소로 연성, 인성, 그리고' 우렁찬' 소리가 뛰어나 품질, 전도성, 열전도도, 반사율, 항산화로 유명하다.
발견자: 웰러 발견일: 1827.
검색 프로세스:
1827 년, 독일 웰러는 칼륨과 삼염화 알루미늄을 가열하여 알루미늄을 생산했다.
요소 설명:
은백색의 광택이 나는 금속으로 밀도 2.702g/입방센티미터, 융점 660.37 C, 비등점 2467 C 입니다. 화합가 3. 열전도도, 전도성 및 연성이 우수하며 이온화 에너지는 5.986 eV 입니다. 활성금속이라고 불리지만 공기 중에 촘촘한 산화막이 형성되어 산소와 물과의 작용을 계속할 수 없다. 그것은 고온에서 산소와 반응하여 대량의 열량을 방출할 수 있다. 반응열이 높기 때문에 알루미늄은 다른 산화물의 금속 (알루미늄 열법) 을 대체할 수 있다. 예를 들어 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795 kcal 은 고온에서도 비금속제와 반응하며 산이나 염기에 용해되어 수소를 방출한다. 물, 황화물, 농황산, 어떤 농도의 아세트산과 모든 유기산에도 영향을 미치지 않는다.
요소 소스:
알루미늄은 장석, 운모, 고릉성, 알루미늄 보크, 명반 등 다양한 암석이나 광석에 화합물 상태로 존재한다. 산화 알루미늄과 빙정석 (Na3AlF6)*** 용융 전기 분해로 제작되었습니다.
요소 사용:
알루미늄은 다른 산화물의 금속 (알루미늄 열법) 을 대체할 수 있다. 그 합금은 가볍고 질겨서 비행기 로켓 자동차를 만드는 구조재료이다. 순수 알루미늄은 케이블에 널리 사용됩니다. 일상그릇을 만드는 데 널리 쓰인다.
요소 지원 데이터:
지각에 알루미늄이 분포하는 것은 모든 화학 원소에서 산소와 실리콘에 버금가는 것으로, 모든 금속 원소 중에서 3 위와 1 위를 차지한다. 그러나 알루미늄은 산화 능력이 강하기 때문에 비교적 늦게 발견되었다.
이탈리아 물리학자 볼트가 1800 년에 배터리를 발견한 후 1808 ~ 18 10 기간 동안 영국 화학자 데이비드와 스웨덴 화학자 베키리오스는 반면에 Bezirius 는 이 높이 올라갈 수 없는 금속의 이름을 alumien 으로 지정했다. 이것은 라틴 학우가 쓴 것이다. 중세 유럽에서 이 용어는 수렴명반의 총칭으로 면직물이 염색될 때의 매염제를 가리킨다. 나중에 알루미늄의 라틴 이름과 원소 기호 Al 이 나왔다.
1825 덴마크 화학자 오스트는 실험을 통해 알루미늄을 만드는 과정을 발표했다. 1827 년, 독일의 화학자 울프는 오스트의 실험을 반복하여 알루미늄을 만드는 방법을 지속적으로 개선했다. 1854 년, 독일의 화학자인 드빌이 칼륨 대신 나트륨을 사용하여 염화 알루미늄을 복원하고 알루미늄을 주괴로 만들었다.
요소 기호: Al 영어 이름: Aluminum 중국어 이름: aluminum
상대 원자 질량: 26.98 15 일반 가격: +3 전기 음성도: 1.6 1.
주변 전자 구성: 3X23P 1 핵 전자 구성: 2,8,3
동위 원소 및 방사선: 알-26 [730000y] * 알-27al-28 [2.3m].
전자 친화력 및 에너지: 48kj mol-1.
1 차 이온화 에너지: 577.6kJ mol- 1, 2 차 이온화 에너지:1817kjmol-1,,
원소 밀도: 2.702 g/cm3 원소 융점: 660.37 C 원소 비등점: 2467 C
원자 반지름: 1.82 이온 반지름: 0.5 1(+3) 에가 반지름: 1. 18 에그.
공통 화합물: Al2O3 alcl3al2s3 nalo2 Al2 (SO4) 3al (oh) 3.
알루미늄, 원자 서수 13, 원자량 26.38+0539. 1825 년 덴마크 과학자 오스트는 무수삼염화 알루미늄과 칼륨 수은으로 반응하여 수은을 증발시켜 알루미늄을 얻었다. 1854 년, 드빌은 금속나트륨으로 염화나트륨과 염화 알루미늄의 용융 염을 환원하여 금속알루미늄을 만들어 1855 년 파리 박람회에서 전시했다. 1886 년에 홀과 엘루는 각각 전해 산화 알루미늄과 빙정석의 용융 염법을 발명하여 알루미늄을 실용금속으로 만들었다. 지각에서 알루미늄의 함량은 8% 로 산소와 실리콘에 버금간다. 그것은 바위, 토양, 동물, 식물에 광범위하게 분포되어 있다.
알루미늄은 은백색의 경금속으로 융점 660.37 C, 끓는 점 2467 C, 밀도 2.702 g/cm? 。 알루미늄은 전도성과 열전도성이 좋은 면심 입방체입니다. 순수 알루미늄은 비교적 부드럽다.
알루미늄은 활성 금속으로, 건조한 공기 중에 알루미늄의 표면은 즉시 두께가 약 50 에에 달하는 촘촘한 산화막을 형성하여 알루미늄이 더 이상 산화되지 않고 방수가 된다. 그러나 알루미늄 분말은 공기와 혼합될 때 매우 가연성이 있다. 용융 알루미늄은 물과 격렬한 반응을 일으킬 수 있습니다. 많은 금속 산화물은 고온에서 상응하는 금속으로 복원될 수 있다. 알루미늄은 양성이다. 즉 강한 염기와 희산에 쉽게 용해된다.
알루미늄이 널리 이용되다.
구리
요소 이름: 구리
요소 기호: 구리
원소의 원자량: 63.55
요소 유형: 금속 요소
태양의 요소 함량: (ppm)
0.7
결정체 구조: 결정포는 면심 입방정포로, 각 결정포마다 4 개의 금속원자를 함유하고 있다.
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
7. 1
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.00008
산화 상태:
주동이온
기타 Cu- 1, Cu0, Cu+ 1, Cu+3, Cu+4
셀 매개변수:
A = 36 1.49 pm
B = 36 1.49 pm
C = 36 1.49 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
케이스 내용: (ppm)
50
양성자 수: 29
중성자 수: 35
원자 번호: 29
기간: 3
가족 수: IB
전자층 분포: 2-8- 18- 1
모스 경도: 3
소리가 전파되는 속도: (미터/초)
38 10
일반 밀도: 8.9 * 10 3 kg/m3.
발견 사람: 발견의 시대: 발견의 과정;
구리는 고대에 발견되었다.
요소 설명
보라색 광택이 있는 금속으로 밀도가 8.92g/입방 센티미터입니다. 융점1083.4 0.2 C, 비등점 2567 C. 일반적인 화합가는+1 및 +2 입니다 (3 가 구리는 소수의 불안정한 화합물에만 나타남). 이온화 에너지는 7.726 전자 볼트입니다. 구리는 인류가 가장 먼저 발견한 금속 중 하나이자 최고의 순금속 중의 하나이다. 그것은 약간 단단하고, 매우 질기고, 내마모성이 강하다. 그것은 또한 좋은 연성을 가지고 있다. 좋은 열전도 및 전도성. 구리와 그것의 일부 합금은 부식성이 매우 좋아서 건조한 공기 중에 매우 안정적이다. 그러나 습한 공기 중에는 표면이 녹색의 염기성 탄산구리 [Cu2(OH)2CO3] 를 형성하는데, 이를 포장이라고 한다. 질산과 열농황산에 용해되고 염산에 약간 용해된다. 알칼리에 부식되기 쉽다.
구리의 발견에 대한 간략한 역사
구리는 예로부터 알려진 금속 중의 하나이다. 일반적으로 인류가 알고 있는 첫 번째 금속은 금이고, 그 다음은 구리로 여겨진다. 구리 자원이 풍부하여 가공하기 쉽다. 구리는 인류가 최초로 생산에 사용한 금속이다. 처음에 사람들은 자연계에 존재하는 구리만 사용했다. 돌도끼로 자르면 각종 물건을 망치로 만들 수 있다. 생산이 발전함에 따라 천연 구리로 만든 생산 도구로는 충분하지 않다. 생산의 발전은 사람들이 구리 광산에서 구리를 얻을 수 있는 방법을 찾도록 촉구했다. 구리 함유 광물은 흔히 볼 수 있으며, 황금색 황동광 CuFeS2, 밝은 녹색 공작석 CuCO3Cu(OH)2, 짙은 남색 블루 구리 2CuCO3Cu(OH)2 등과 같이 대부분 색깔이 산뜻하고 눈에 띈다. 공기 중에 이 광물들을 구운 후, 산화동 CuO 를 형성한 다음 탄소로 복원하여 금속구리를 얻는다. 순수한 구리로 만든 물체는 너무 부드러워서 구부리기 쉽다. 주석과 구리를 혼합하여 구리 주석 합금 청동을 만들 수 있다는 것이 밝혀졌다. 구리, Cuprum 에서 유래, 키프로스 섬의 고 대 명칭, 구리의 생산으로 유명 합니다, 이미 인간이 알려져 있다. 금과 유일한 두 가지 색은 회색과 검은색과 다른 금속이다. 구리와 금의 합금은 각종 장식품과 그릇으로 만들 수 있다. 아연을 첨가하는 것은 황동이다. 주석을 넣어 청동을 만들다.
원소
황동광, 휘구리, 황동광, 공작석은 자연계에서 중요한 구리 광석이다. 황화광이 소성된 후 소량의 이산화 실리콘과 코크스와 용해되어 굵은 정련구리를 얻어 거품구리로 복원한 후, 결국 전기 분해로 정련하여 구리를 얻을 수 있다. 구리를 추출하는 새로운 방법을 연구하고 있는데, 원자력으로 지하 저품위 광산을 분쇄하고 묽은 황산으로 현지에서 침출한 다음, 침출액을 지표로 뽑아서 구리를 철분에 가라앉히고 있다.
요소 사용
구리는 인간과 밀접한 관련이 있는 유색 금속으로 전력 경공 기계 제조 건설업 국방공업 등에 광범위하게 적용된다. , 중국의 비철금속 재료 소비에서 알루미늄 다음으로 많다.
구리는 전기와 전자업계에 광범위하게 적용되어 총 소비의 절반 이상을 차지한다. 다양한 케이블 및 와이어, 모터 및 변압기, 스위치 및 인쇄 회로 기판을 감는 데 사용됩니다.
기계 및 운송 차량 제조에서 산업 밸브 및 액세서리, 기기, 평면 베어링, 금형, 열 교환기 및 펌프를 제조하는 데 사용됩니다.
화학공업에서 진공통, 증류통, 양조통 등을 만드는 데 널리 쓰인다.
국방공업에서는 총알, 포탄, 총기 부품 등을 만드는 데 쓰인다. 생산당 1 만발 총알 13- 14 톤의 구리가 필요합니다.
건설업계에서는 다양한 파이프, 부속 및 장식 장치로 사용됩니다.
다음은 각 업종의 구리 소비가 총 구리 소비량을 차지하는 비율이다. 각 업종의 구리 소비가 총 소비량의 비율을 차지한다.
전자 (통신 포함) 48%
건물 24%
일반 엔지니어링 12%
교통 7%
기타 9%
구리 속성의 적용
전도성: 64%, 내식성: 23%, 구조 강도: 12%, 장식성: 1%.
요소 보조 데이터
자연계에서 얻은 가장 큰 천연 구리의 무게는 420 톤이다. 고대에 사람들은 천연 구리를 발견하여 돌도끼로 잘라서 물건을 만들었다. 그래서 청동기는 석기 대열에 비집고 들어가 점차 석기를 대신하고 인류 역사상 신석기 시대를 종식시켰다.
중국에서는 여름 왕조가 4000 년 전부터 자동, 즉 천연 구리를 사용하기 시작했다. 그것의 특징은 단조 망치이다. 1957, 1959 년 간쑤 무위 황낭대 유적지에서 청동기가 거의 20 건에 육박했다. 청동기의 구리 함량은 99.63% ~ 99.87% 로 순수 구리에 속하는 것으로 분석됐다.
물론 천연 구리의 생산량은 결국 희소하다. 생산의 발전은 사람들이 방법을 강구해서 구리 광산에서 구리를 얻도록 했다. 구리는 지각에서 총 함량이 크지 않아 0.0 1% 를 넘지 않지만, 구리 함유 광물이 비교적 흔하며, 대부분 다양한 산뜻하고 눈부신 색을 띠고 있어 눈길을 끈다. 예를 들어 밝은 녹색 말라카이트 CuCO3 을 들 수 있습니다. Cu(OH)2, 네이비 블루 구리 2CuCO3. Cu(OH)2 등. 이 광물들은 공기 중에 연소하여 산화구리를 얻은 다음 탄소로 환원하여 금속구리를 얻는다.
1933 년 하남 안양현 은허 발굴에서 무게가 1 8.8kg 에 달하는 공작석, 지름이1인치를 넘는 숯 덩어리, 도자기로 구리를 정련하는 장군 헬멧, 무게가 2/Kloc-0 인 것으로 밝혀졌다
하지만 구리를 정련하여 만든 물건은 너무 부드러워서 구부리기 쉬워서 금방 둔해졌다. 그런 다음 주석과 구리가 혼합되어 구리 주석 합금 청동으로 만들어진 것을 발견했다. 청동기의 제련과 제조는 순동보다 훨씬 쉽고 순동보다 어렵다 (주석의 경도를 5 로 설정하면 구리의 경도는 30 이고 청동의 경도는 100 ~ 150). 역사적으로 이 시기는 청동기 시대라고 불린다.
중국 전국 시대의' 이주코공기' 라는 책은 청동을 제련한 경험을 총결하고, 각기 다른 물체의 청동 주조에 사용된 구리와 주석의 비율을 묘사하였다.' 금은 육기 (처방)' 가 있다. 그 금 (구리) 주석은 6 분의 1, 즉 종 딩 가스; 그 금, 주석 5 분의 1, 즉 도끼 qijin; 그 금 주석 4 분의 1, 즉 ge Ji 가스; 그 금, 주석의 3 분의 2 는 한 곳에 있는데, 그 큰 날의 가스라고 한다. 그 김석 5 점은 2 위, 즉 가위화살 (화살표) 이 함께 있다. 김석은 반이다. 거울 (거울) (거울로 불을 모은다) 이라고 한다. " 이는 3000 여 년 전 우리나라 근로자들이 이미 용도에 따라 청동기의 성능에 대한 요구가 다르다는 것을 깨달았고, 청동기 주조에 사용된 금속 성분의 비율도 달라야 한다는 것을 보여준다.
청동은 단단하고 녹기 쉬우므로 주조가 잘 되어 공기 중에 안정되어 청동시대 이후 철기 시대에도 사용가치를 잃지 않았다. 예를 들어, 기원전 280 년경에 청동태양신은 유럽의 에게 해 로즈 섬에 있는 로드스 항에 서 있었는데, 키는 46 미터로 성인의 손가락보다 키가 컸다.
중국 고대 근로자들은 먼저 천연 구리 화합물로 구리를 습법으로 정련했는데, 이것은 습법 기술의 기원이며 세계 화학사의 발명이다. 서한의' 화남자 만필서' 에 따르면 증경은 일단 철을 얻으면 그것을 구리로 만들었다고 한다. 증경은 황산동이다. 이 방법은 현대 화학 공식으로 표시됩니다.
황산구리+철 = 황산 제 1 철+구리
서양 전설에 따르면 고대 지중해의 키프로스 섬은 구리를 생산하는 곳이라 라틴어 이름 CuPRUM 과 그 원소 기호인 CU 를 얻었다. 영어로 된 COPPER 와 라틴어로 된 CUIVRE 는 모두 여기에서 유래했다.
구리는 독특한 전도성을 가지고 있는데, 이것은 알루미늄으로 대체할 수 없는 것이다. 오늘날의 전자공업과 가전제품 발전 시대에 이런 오래된 금속은 또 청춘을 되찾았다. 구리 전선이 널리 사용되고 있다. 외국 제품의 경우 일반 자가용 전자전기 부품 한 대에 필요한 구리선은 1 km 이고, 프랑스 고속열차의 철도는 킬로미터당 10 톤의 구리를 사용하며, 구리는 보잉 747-200 항공기 총 중량의 2% 를 차지한다.
요소 이름: 은
요소 기호: Ag
요소의 영어 이름: Silver
라틴어 본명: Argentum
중국어에서 옆은 금속과 금으로 만들어졌으며 뿌리의 소리가 가미되었다.
요소 유형: 금속 요소
원자 부피: (입방 센티미터/몰) 10.3
색상 및 상태: 은백색 금속
모스 경도: 2.5
소리가 전파되는 속도: (미터/초) 2680
내용
태양의 요소 함량: (ppm)
0.00 1
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.000000 1
케이스 내용: (ppm)
0.07
상대 원자 질량: 107.9
원자 번호: 47
양성자 수: 47
몰 질량: 108
기간: 5
가족 수: IB
전자층 배열: 2-8-18-18-1
상용화 가격:+1
원소 물질: 은
요소 화학 기호: Ag
산화 상태:
주 Ag+ 1
기타 Ag0, Ag+2, Ag+3
이온화 에너지 (킬로코크스/무어)
M-M+ 73 1
M+-M2+ 2073
M2+-M3+ 336 1
M3+-M4+ 5000
M4+-M5+ 6700
M5+-M6+ 8600
M6+-M7+ 1 1200
M7+-M8+ 13400
M8+-M9+ 15600
M9+-M 10+ 18000
물리적 성질
밀도: 1 1.7g/cm3
융점: 96 1.93℃
끓는점: 22 13℃
기타 성능: 연성이 있어 열전도성이 좋은 금속입니다. 첫 번째 이온화 에너지는 7.576 eV 입니다. 화학적 성질은 안정되어 대기 중의 물과 산소에 영향을 주지 않는다. 묽은 질산, 열농황산, 염산, 용융 알칼리 금속 수산화물에 녹는다.
결정체 구조: 결정포는 면심 입방정포로, 각 결정포마다 4 개의 금속원자를 함유하고 있다.
셀 매개변수:
A = 408.53 pm
B = 408.53 pm
C = 408.53 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
화학적 성질:
은은 고대에 발견된 금속 중의 하나이다. 은은 자연계에서도 단질로 존재하지만 대부분 화합 형태로 존재한다.
은은 확장성이 뛰어나 두께가 0.00003cm 에 불과한 투명 호일로 롤업할 수 있으며, 무게가 1 그램인 은입자는 약 2km 길이의 가는 실로 당길 수 있다.
은의 열전도성과 전도성은 금속에서 상위권에 있다.
은의 특징산화 수는+1 이며 화학적 성질은 구리보다 나쁘다. 상온에서는 가열해도 물과 공기 중의 산소와 반응하지 않지만 공기 중 시간이 길면 검게 변하고 은빛을 잃는다. 공기 중의 은과 H2S 가 블랙 Ag2S 를 합성했기 때문이다. 화학반응 방정식은 다음과 같습니다.
4Ag+H2S+O2 = 2Ag2S+2H2O
은은 묽은 염산이나 묽은 황산과 반응하여 수소를 방출할 수는 없지만 질산이나 뜨거운 진한 황산에 녹을 수 있다.
뜨거운
2Ag+2H2SO4 (농축) = = = Ag2SO4+SO2 =+2h2o
실온에서 은은 할로겐과 반응이 느리고 가열하면 할로겐화물이 생성됩니다.
47 만 3 천
2ag+F2 = = = = = 2agf 짙은 갈색.
뜨거운
2ag+Cl2 = = = = = = 2agcl ↓ 흰색
뜨거운
2Ag+Br2 ===== 2AgBr↓ ↓ 노란색
뜨거운
2ag+I2 = = = = = = 2agi ↓ 오렌지
은은 황에 대한 친화력이 강하여 가열하면 황과 직접 합성할 수 있다.
뜨거운
2ag+s = = = = = ag2s