우선 칼륨이 나트륨보다 더 활발하기 때문에 대체는 불가능하다.

게다가, 나트륨보다 활성이 약한 금속염도 대체할 수 없다.

예를 들어, 구리 이온의 수용액에 나트륨을 넣으면 나트륨은 먼저 물 분자와 반응하여 수산화나트륨을 생성한 다음 구리 이온과 반응하여 수산화 구리 침전을 생성합니다. 그러나 구리 이온으로 대체되지 않고 구리 단질을 생성하지는 않는다.

용융 상태라면 온도가 적당하면 변위가 발생할 수 있다.

예를 들어, 금속칼륨의 공업 생산은 섭씨 850 도에서 나트륨으로 용해된 염화칼륨을 환원하는 것이다.

방정식: 나트륨 +KCl = 염화나트륨+칼륨 (가스 기호)

나트륨의 끓는점은 섭씨 88 1 섭씨, 칼륨의 끓는점은 섭씨 759 도이기 때문이다.

따라서 850 도에서 나트륨은 액체이고 칼륨은 기체이다.

화학균형을 연구하면 칼륨 증기가 반응체계에서 빠져나와 균형이 오른쪽으로 움직인다는 것을 알 수 있다.

이것은 나트륨이 칼륨보다 더 활발하다는 것이 아니라 조건이 너무 특별하다는 것이다.