3H2+N2==2NH3 (반응은 되돌릴 수 있고 등호의 반응 조건은 "고온 고압" 과 아래의 "촉매" 입니다.)

독일의 화학자 F. 허블 (1868- 1934) 은 1902 부터 질소와 수소가 직접 암모니아를 연구한다. 1908 특허 출원, 즉' 재활용법'. 이를 바탕으로 그는 계속 연구하여 1909 에서 합성을 개선하여 암모니아 함량이 6 이상에 달했다.

이것은 업계에서 널리 사용되는 직접 합성 방법입니다. 반응 과정에서 수소와 질소 전환률이 낮은 문제를 해결하기 위해 합성반응이 끝난 후 기체에서 암모니아 산물을 분리해 반응이 없는 기체를 신선한 수소와 질소와 섞어서 합성반응에 다시 참여한다.

확장 데이터:

질소가-195.8 C 로 냉각되면 무색 액체가 되고-209.8 C 로 냉각되면 액체 질소가 눈 모양의 고체가 된다. 질소의 화학적 성질은 활발하지 않아 상온에서 다른 물질과 반응하기 어려워 방부제를 만드는 데 자주 쓰인다. 그러나 고온 고에너지 조건 하에서, 그것은 어떤 물질과 화학변화를 일으켜 인류에게 유용한 새로운 물질을 만들 수 있다.

질소는 화학적 타성을 가지고 있어 과일, 음식, 전구 충전 가스와 같은 보호 가스로 자주 쓰인다. 일부 물체가 공기 중에 노출되어 산소에 의해 산화되는 것을 막기 위해 곡창에 질소를 충전하면 곰팡이가 생기지 않고 오랫동안 싹이 나지 않게 할 수 있다.

액체 질소도 깊이 냉매로 사용할 수 있다. 냉매로서 병원 기미, 만두, 콩류 수술, 즉 냉동반, 만두, 콩류를 자주 사용하지만 흉터가 생기기 쉬우므로 사용하지 않는 것이 좋습니다.

참고 자료:

바이두 백과-질소