반응물과 생성물의 질량비를 정확하게 표현하여 화학 계산에 정확한 관계와 수량을 제공한다. 평평을 맞추는 방법에는 여러 가지가 있다: (1) 반응물과 생성물의 화학식을 관찰하고, 비교적 복잡한 것을 찾아내며, 다른 화학식의 계수를 추론한다. 예를 들어, 가장 많은 원자를 포함하고 가장 복잡합니다. 그 중 3 개의 SO4 가 Na2SO4 에 들어가고 각 Na2SO4 에 SO4 가 포함되어 있기 때문에 Na2SO4 계수는 3 입니다. 두 개의 철 원자 Fe 는 두 개의 Fe (OH) 3s 에 들어가야 하므로 Fe (OH) 3s 의 계수는 2 이므로 다음과 같이 얻습니다. 다음으로 우리는 NaOH 의 계수를 결정하고, 2Fe (OH) 3s 에는 6 개의 OH 가 있고, 3Na2SO4 에는 6 개의 Na 가 있습니다.

(2) 단수를 짝수로 바꾸는 방법. 예를 들면 왼쪽과 오른쪽에 빈도가 높은 원자인 산소 원자를 먼저 찾아내면 한쪽은 단수이고 한쪽은 짝수이다. 산소 분자는 이원자 분자 O2 이기 때문에 생성물에 있는 산소 원자의 총수는 반드시 짝수이므로, H2O 의 계수는 2 (계수는 가장 간단한 양의 정수비) 여야 한다. 1 은 다음과 같다. ① 2H2O 의 수소 원자 수가 C2H2 의 두 배이기 때문에 C2H2 의 계수는 2 이다. ① 2C2H2 의 탄소 원자 수 때문이다 아래와 같이 ③: 마지막으로, 원소 O2 의 계수와 일치한다. 생성물에 포함 된 산소 원자의 총 수가 10 이기 때문에 반응물 O2 의 계수는 다음과 같이 5 입니다. ④: 공식 양쪽의 각 원소의 총 원자 수는 이미 동일하며 반응 조건, 등호, 상태 기호 ↑ 가 채워져 화학 방정식이 평평합니다.

(3) 가장 작은 공배수를 구하는 방법. 예를 들면, 공식에서 K, Cl, O 가 각각 한 번 나오는데, 산소 원자의 개수만 양쪽에서 다르고, 왼쪽 세 개, 오른쪽 두 개, 그래서 균형은 산소 원자에서 시작해야 한다. 3 과 2 의 최소 공배수는 6 이고, 6 과 KClO3 의 산소 원자 수의 비율은 2 이므로 KClO3 계수는 2 여야 합니다. 6 과 O2 중 산소 원자 수의 비율이 3 이므로 O2 계수는 3 이어야 합니다. 평평한 화학 방정식은 다음과 같습니다: = 다른 버전이 있습니다: ① 최소 공배수법: 방정식의 양쪽 끝에 한 번 나타나는 원자 서수 차이가 큰 원소를 선택하여 평평하게 하기 시작합니다.

예 1 반평은 수소 원자를 선택하는데, 최소 공배수는 6 (①, ②, ③, ③ 은 평준화 단계를 나타낸다. ) 을 참조하십시오

② 짝수-홀수 방법: 방정식의 양쪽 끝에 가장 많이 나타나는 원자, 한쪽 끝의 홀수, 다른 쪽 짝수를 진입 점으로 선택하고 차례로 추론합니다.

예 2 균형 1 단계: 산소 원자를 진입 점으로 선택하고, Fe2O3 의 산소 원자는 홀수이며, 최소 수를 계수로 하여 산소 원자 수를 짝수 ③ 관찰 방법으로 바꾼다. 분자 특성의 변화로부터 균형을 분석한다.

예 3 의 균형은 CO+O→CO2 와 Fe3O4 가 4 개의 산소 원자를 제공할 수 있다는 것을 보여준다. 그렇다면 ④ 정규화법: 화학방정식에서 가장 복잡한 화학식을 선택하고 계수를 1 으로 설정한 다음 순차적으로 추론한다.

첫 번째 단계: NH3 계수를 두 번째 단계로 설정합니다. 반응의 N 원자와 H 원자는 각각 NO 와 H2O； 로 이동합니다. 세 번째 단계: O2 계수는 오른쪽 끝에 있는 산소 원자의 합계에서 파생됩니다. ⑤ 대수학법: 각 물질의 계수를 알 수 없도록 설정하여 그 관계를 열거한다.