中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。

1、通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。

式中：Q为通电所产生的热量(J)：I为电流强度(A)：U为电压(V)：t为通电时间(s)；ΔT1为通电使温度升高的数值(℃)；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。

它是由杜瓦瓶以及其中仪器和试剂的质量和比热所决定的。当使用某一固定量热计时，K为常数。由上式可得：K＝UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量热计常数K。

2、中和热的计算：反应的摩尔热效应可表示为：ΔH＝－KΔT×1000/cV。

式中：c为溶液的浓度：V为溶液的体积(mL)：ΔT为体系的温度升高值。

利用上式，将K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分别求出强酸、弱酸与强碱中和反应的摩尔热效应ΔH中和和ΔH。利用盖斯定律求出弱酸分子的摩尔离解热ΔH解离，即：ΔH解离＝ΔH－ΔH中和。

中和热计算公式的基本原理是将材料内的热量转移过程描述为一个热定律，即热容与温度之间的关系。该定律仅依赖于物质的物理性质和物质内部的温度分布，不受外来温度变化的影响。具体来说，计算中和热传递的公式式如下：Q＝κ（T2－T1）/L其中，Q为热量；κ为热传导系数；T2和T1为不同位置温度；L为位置距离。

先分别计算出氢氧化钠和盐酸的物质的量，列出化学方程式，求出生成水地n=0.025mol，再用q=cmt=4.18x（1g/mlx50ml十1g/mox50ml）x(t2一t1)0c=4。18(t2--t1)kj/mol，中和热针对1m0l水，所以还要除以0。