金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。

金刚石碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成***价键，构成正四面体。

在石墨块中，碳原子以六角形蜂窝状排列，每个碳原子都有一个自由电子，这些电子可以在石墨块内部自由移动，使其具有良好的导电性。物质的结构决定物质的性质，所以只有一个原因，那就是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同导致了金刚石和石墨物理性质差异很大。