（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在***价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有***价键、离子键、配位键，故A正确；

B．NH3为配体分子，溶液中不存在NH3，故B错误；

C..元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误

D．SO42-离子中价层电子对数为4+

1

2

×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．

故答案为：AD．

（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为

[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10：

（3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp3杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案为：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）；

（4）N元素的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：NH3分子间可形成氢键，

（5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，***有8×

1

8

+6

1

2

=4，则该氧化物的化学式为CuO，

故答案为：CuO；

（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2，反应的离子方程式为2NH4CuSO3 +4H+

?微热? .

?

2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O，

故答案为：2NH4CuSO3 +4H+

?微热? .

?

2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．