199 1 년, 스위스 학자 Gratzel 은 Nature 에서 문장 발표를 통해 염료 감응 나노 결정질 이산화 티타늄 필름을 광양극으로 하는 새로운 태양전지를 제시했습니다. 간단하고, 비용이 낮고, 효율이 높고, 수명이 길다는 장점이 있습니다. 현재 광전 변환 효율은 1 1% 이상이므로 차세대 태양 전지의 주요 연구 개발 방향 [65438

염료 감응 형 태양 전지의 광전 변환 효율 향상은 독특한 나노 결정 다공성 박막 전극으로 인해 전자가 박막에서 더 빠르게 전달되고 표면적보다 크며 염료의 에너지 수준과 일치하는 많은 양의 염료를 흡착할 수 있다. 따라서 염료 감응 태양전지에 대한 복잡한 영향으로 많은 과학자들은 우수한 기능과 성능을 갖춘 TiO2 나노 결정 다공성 박막 전극 [5,6] 을 준비하는 데 주력하고 있습니다. 나노 TiO _ 2 의 3 가지 결정형 중 예티타늄형의 광전 활성화가 가장 좋으며 염료감응 태양전지에서 가장 실용적이므로 나노티오 _ 2 를 준비할 때 금홍석상과 판티타늄상은 가급적 피해야 한다.

TiO _ 2 나노 결정의 성장을 위해 많은 연구자들은 유기 알칼리를 콜로이드 용제로 사용하여 수열 법으로 TiO _ 2 나노 결정 [7-9] 을 만들기 시작했다. 양은 세 가지 유기 알칼리를 콜로이드 용제로 각기 다른 입자와 형태의 이산화 티타늄 나노정을 준비했다. 그 결과 유기염기의 첨가가 나노 결정 [10] 의 지름, 형태, 표면적에 어느 정도 영향을 미치는 것으로 나타났다. 그러나 염료 감응 태양전지의 요구를 충족시키는 결정형과 형태를 어떻게 만들 것인지에 대해서는 거의 논의되지 않았다.

이 장에서는 수열 법에 기초하여 테트라 메틸 수산화 암모늄 (TMOH), 테트라 에틸 수산화 암모늄 (TEAOH) 및 테트라 부틸 수산화 암모늄 (TBAOH) 의 세 가지 유기 염기를 콜로이드 용매로 사용하여 티오 2 _ 2 나노 결정을 제조 및 염료 감응 형 태양 전지에 적용 하였다.

실험의 주요 약과 기구.

티타늄산 테트라 부틸, 이소프로판올, 폴리에틸렌 글리콜 20000, 요오드, 요오드화 리튬, 4- tert-부틸 피리딘 (TBP), OP 유화제 (Triton X- 100)(AR, 모두 중국에서 구입 감광 염료 (cis-[(dcbH2)2Ru(SCN)2), Solonix sa. ); 테트라 메틸 수산화 암모늄 (TMAH) (25%), 테트라 에틸 수산화 암모늄 (TEAOH)(20%), 테트라 부틸 수산화 암모늄 (TBAOH)( 10%) (; 온도 조절 마그네틱 믹서 (독일 IKA 의 C-MAG HS4) 마퍼로 (상하이 실험로 공장); 100 W 크세논 램프 (XQ- 100 W, 상하이 전기 광학 장치 유한 회사); 전도성 유리 기판 (FTO, 15ω/cm2, 베이징 건축재료연구소) X 선 분말 회절 (XRD) D8-advance (브룩사) 스캔 전자현미경 (SEM)S-3500N (일본 히타치) 투과 전자현미경 JEM-20 10 (일본); 적외선 스펙트럼 분석기 nicolet impact 4 10 분광계 자외선 가시 분광 광도계 UV-VIS3 100 (일본 섬진회사).

3 실험 섹션

3. 1 나노 이산화 티탄의 제조

문헌 [6- 1 1] 의 제비 방법에 따라 같은 부피의 티타늄산 테트라 부틸 에스테르와 이소프로판올을 골고루 섞어서 증류수에 떨어뜨려 30 분 동안 계속 저어줍니다 ([H2O]/[TI (OBO)

강하게 섞은 후, 얻은 침전물을 pH= 13.6 의 유기 알칼리를 함유한 용액에 넣고100 C 에서 24 시간 동안 저어서 반투명 콜로이드를 얻는다. 결과 콜로이드를 오토 클레이브에 넣습니다 (충전도가 80% 미만). 섭씨 200 도에서 12 시간의 수열 처리를 합니다. 물 열처리 후 생선 비린내를 머금은 유백색 혼합물을 얻어서 유기염기가 아민류 화합물로 분해되었음을 나타낸다. 고압부처리 후 TiO 2 콜로이드를 침전물과 함께 비이커에 붓고 50 C 에서 원래 1/5 로 농축합니다. 그런 다음 20,000 폴리에탄올과 TiO _ 2 의 20% ~ 30% 를 차지하는 Triton X- 100 몇 방울을 넣고 잘 섞어서 안정적인 TiO _ 2 나노 결정 슬러리를 얻습니다.

3.2 나노 결정 박막 전극의 제조

깨끗한 전도성 유리의 4 면을 투명테이프로 덮고, 테이프 두께와 콜로이드 농도 [12] 를 조절하여 필름의 두께를 조절하고, 중간에 약 1× 1 cm2 의 간격을 두고, 슬라이드로 공기 중에 자연적으로 건조된 후 온도가 450 으로 상승합니까? C. 30 분 동안 열처리하여 TiO2 를 경화시키고 폴리에틸렌 글리콜과 같은 유기 물질을 태우고 80 까지 식히나요? 기기 측정을 통해 박막의 평균 두께는 약 6 미크론이다.

얻어진 나노 결정 다공성 박막은 N3 염료 용액에 24 시간 담가 염료를 TiO2 에 충분히 흡착시켜 꺼낸 후 에탄올에 3 ~ 5 분 정도 담가 표면에 흡착된 염료를 씻어내고 자연 건조를 피한다. 염료 감응 나노 결정 다공성 TiO2 박막 전극을 얻었다. 첫째, 위에서 설명한 대로 나노 결정질 다공성 막을 준비하고 준비한 막의 평균 두께는 약 4.5 미크론입니다. 그런 다음 투명테이프로 덮어놓고 TMAOH 를 콜로이드 용제로 사용하는 조건에서 준비한 큰 입자 크기의 나노 결정질 TiO2 _ 2 슬러리를 캐리어 슬라이드와의 틈새에 골고루 깔았다. 공기 중에 자연적으로 건조된 후 온도가 450 으로 상승합니까? C 열처리 30 분, 반사층 나노 결정 박막의 평균 두께는 65438 0.5 미크론 정도로 제어되며 열처리 후 이중 나노 결정 박막을 얻습니다. 염료를 담가 이중 나노 결정 박막 전극을 얻다.

3.3 DSSC 어셈블리

염료 감응 나노 결정 다공성 TiO2 박막 전극은 작업전극으로, 도금전극은 대음극 [13] 으로 한다. 틈새에 아세토 니트릴을 용제로, 0.5MOL/L Lii+0.05MOL/L I2+0.2MOL/LTBP 를 용질로 하는 액체 전해질을 넣어 캡슐화한 후 염료 감응 태양전지를 얻는다.

3.4 광전 성능 측정

태양광 시뮬레이터는 입사광 Pin 이 100 mW/cm2 인 100 W 크세논 램프를 사용합니다. 실온에서 단락 전류 ISC 및 개방 전압 VOC 를 기록하고 공식을 사용하여 채우기 계수 ff 및 광전 변환 효율 η를 계산합니다.

3.5 특성화 및 분석

TiO2 _ 2 의 결정체 구조는 D8-advance X-레이 분말 회절 계로 측정되었다. 테스트 조건은 Cu Kα(λ= 1.5405? ), 전압: 40 KV, 전류: 40 mA. 스캔 속도: 6? /min, 스캔 범위: 10? -80 이요? 。 샘플의 적외선 스펙트럼은 KBr 정제 방법으로 측정되었다. 테스트 조건은 400-4000 cm- 1, 소프트웨어는 OMNIC 6.0, 스캔 횟수는 30 회였다. JEM-20 10 (일본) 투과 전자현미경 (TEM) 으로 이산화 티타늄 나노 결정의 표면 형태와 입자 크기를 관찰하다. 자외선-가시분광 광도계 (UV-3 100) 로 각기 다른 입자 크기인 TiO2 나노 결정 다공막 전극에 염료를 흡착하는 흡광도를 측정했습니다. TG 의 가열 속도는 10 ℃/min 으로 실온에서1000 C 까지입니다. 테스트 기기는 SDT 2960 동기화 DSC-TGA 장치 (미국 TA 장치) 입니다.

4 결과 및 토론

4. 1 유기 염기가 TiO2 _ 2 나노 결정 형태 및 입자 크기에 미치는 영향

스기모토 사엽과 그의 협력자들은 pH 값, 유기 염기의 알킬 사슬 길이, 수열 온도, 수열 시간이 TiO _ 2 나노 결정의 크기와 형태에 큰 영향을 미치는 TiO _ 2 나노 결정의 성장에 영향을 미치는 요인을 연구했다 [14-/KLOC-0 테트라 알킬 유기 염기가 이산화 티탄 나노 결정의 형태와 크기를 제어하는 ​​템플릿으로 사용된다는 사실이 밝혀졌습니다.

따라서 서로 다른 유기 염기를 사용하여 결정형이 온전하고 표면적보다 크고 염료 감응 태양전지 광전전송에 적합한 TiO2 나노 결정체를 준비할 수 있습니다.

서로 다른 유기 알칼리를 접착제 용제로 준비한 TiO2 _ 2 나노 결정의 TEM 이미지는 각각 그림 A, B, C 에 나와 있습니다. 여기서 TMAH 는 접착제 용제, TEAOH 는 접착제 용제, TBAOH 는 접착제 용제입니다. 그림에서 볼 수 있듯이, 같은 pH 값에서 서로 다른 유기 알칼리를 접착제 용제로 사용할 때 준비한 나노 결정은 분명히 다르다. 이는 접착제 용제가 TiO2 나노 결정의 입자와 형태에 큰 영향을 미친다는 것을 보여준다. 또한 유기 알칼리 용제의 알킬 사슬이 연장됨에 따라 TiO2 나노 결정의 입자 크기가 줄어들고 입자가 다면체 모양으로 나타납니다. TMAOH 를 콜로이드 용제로 사용하는 경우 TiO2 나노 결정의 입자는 대부분 사방상, 폭은 12-20 nm, 길이는 20-40 nm 입니다 (그림 1a 참조). TEAOH 를 콜로이드 용제로 사용할 때 TiO2 나노 결정 입자가 균일하지 않고 다면체와 사면체를 포함한 형태가 불규칙합니다. 입자 폭은 8 8- 10/0nm 이고 길이는10-25nm 입니다 (그림 1b 참조). 유기 염기의 알킬 사슬 길이가 2 개의 탄소 원자에서 4 개의 탄소 원자로 증가 할 때, 즉 TBAOH 를 접착제 용제로 사용할 때, 제조 된 나노 결정 입자의 입자 크기는 균일하고 형태 규칙은 대부분 입방체이며 입자 크기는 일반적으로 그림 1c 와 같이 약 5nm 입니다. TiO _ 2 나노 결정의 수열 성장 과정에서 유기 염기는 먼저 TiO _ 2 의 결정핵에 흡착되지만, 흡착량은 메탄기 체인의 길이에 따라 달라질수록 흡착량이 커질수록 나노 결정의 성장을 방해할 수 있다. 발견 [6], 알킬 사슬이 길수록 결정핵에 유기 염기의 흡착력이 커질수록 결정체의 성장을 방해하므로 유기 알칼리 알킬 사슬의 길이가 증가함에 따라 나노 결정 입자가 감소하고 있다. 또한 접착제 용제의 농도가 너무 높아서는 안 되며, 너무 크면 준비한 TiO2 나노 결정에서 심각한 재결합 현상 [10] 이 나타날 수 있다는 사실을 발견했다.

4.2 유기 염기가 티오 2 _ 2 나노 결정화에 미치는 영향

세 가지 유기 알칼리를 콜로이드 용제로 준비한 TiO _ 2 나노 결정의 XRD 지도, A 는 준비한 TiO _ 2 나노 결정의 자연 건조 후의 XRD 지도, B 는 준비한 3 가지 TiO _ 2 나노 결정이 50 C 열처리 30 분 후의 XRD 지도입니다.

그림 2a 에서 볼 수 있듯이, 2θ = 25.3 은 TiO2 나노 결정질 아나타제의 특징봉이지만, 유기아민의 봉우리로 증명되는 다른 잡봉도 있다. 제조 된 나노 결정이 450 C 에서 30 분 동안 열처리되면 그림 A 의 불순물 피크가 사라지고 2q =25.3, 37.55, 47.85, 53.75, 55.05 및 62.35 에서 TiO _ 2 의 회절 피크의 D 값은 표준 PDF 카드의 아나타제와 일치합니다. 전통적인 수열법에서 질산을 콜로이드 용제로 준비한 나노 결정질 TiO2 에는 소량의 금홍석상과 판티타늄상이 함유되어 있어 광전 성능이 좋지 않아 염료 감응 태양전지의 광전 변환 효율에 영향을 미쳤다. 유기 염기를 콜로이드 용제로 준비한 TiO2 나노 결정은 염료 감응 태양전지에서 아나타제 상 요구 사항을 충족시킬 수 있다. 유기 알칼리 알킬 사슬이 증가함에 따라 샘플의 특성 회절 피크 폭이 점차 증가하고 회절 피크가 점차 감소하여 제조 된 나노 결정 입자가 감소하고 있음을 나타냅니다. 이는 TEM 결과와 일치합니다.

4.3 이산화 티타늄 나노 결정의 열 안정성 분석

이것은 세 가지 유기 알칼리로 준비한 이산화 티타늄 나노 결정의 적외선 스펙트럼이다. (a) 제조 된 나노 결정 분말은 80 ℃에서 24 시간 동안 건조되고 (b) 제조 될 나노 결정 분말은 450 ℃에서 65,438+0 시간 동안 열처리되며 스펙트럼 범위는 000 cm-65 4,000cm-65,438+이다. 적외선 스펙트럼에 따르면, 세 가지 나노 결정의 적외선 스펙트럼은 비슷하다. 그림 3(a) 에는 C-H, N-H, O-H 와 같은 유기 화합물 키가 나와 있지만 이러한 결합 키는 450°C 열처리 1 시간 후에 사라지고 TiO2 _ 2 박막의 적외선 스펙트럼은 주로 500 입니다. 이는 유기알칼리 조건 하에서 준비한 TiO2 나노 결정이 450 C 이후 안정된 아나타제 상으로서 표면에 흡착된 유기물이 완전히 분해되었다는 것을 보여준다. XRD 결과 (그림 3b) 에서도 450 C 열처리 후 모든 유기화합물이 완전히 사라진다는 결론을 내릴 수 있다. 이는 450 C 이상 열처리 후 이산화 티타늄 화합물이 안정된 아나타제 TiO2 나노 결정체로 결정될 수 있다는 것을 보여준다.

유기 염기가 콜로이드 용제로 준비한 이산화 티타늄 나노 분말의 열 안정성에 대한 TG 분석. 이 나노 결정체 분말은 65438 005 C 에서 24 시간 건조되어 열처리가 없다. 그림에서 볼 수 있듯이 두 가지 무중력 과정이 있습니다.

첫 번째 과정은100 ~ 250 C 사이의 뚜렷한 무중력으로 나노 결정 분말 표면에 흡착된 물 분자와 일부 알코올류의 손실로 볼 수 있다. 두 번째 과정은 250 ~ 400°C 사이의 무중력이다. 이는 분말에 흡착된 유기성분의 손실 때문이다. 유기화합물과 준비한 산화물 사이에는 강한 결합과 상호 작용이 있으며, 이 유기화합물들은 산화물을 둘러싸고 있다. 온도가 400 C 에 이르면 이 건반과 상호 작용이 사라지고 유기화합물이 완전히 분해된다. 이는 유기화합물과 나노 결정 입자 사이의 힘의 결합이 너무 크지 않아 나노 결정의 결정에 영향을 주지 않는다는 것을 보여준다. 또한 유기 알칼리 콜로이드 용제에 따라 제조된 나노 결정 분말의 무중력이 현저히 다르다는 사실도 밝혀졌으며, TBAOH 를 콜로이드 용제로 사용할 때의 무중력은 TMOH 를 콜로이드 용제로 사용할 때의 무중력보다 훨씬 높았으며, 이는 전자표면에 더 많은 유기물이 흡착되었다는 것을 시사한다. 유기물 흡착량의 차이는 제조된 나노 결정가루의 형태와 입자경로 사이에 뚜렷한 차이 [14] 가 있다는 것을 나타내며, 이는 TEM 의 결과와 일치한다. TBAOH 가 콜로이드 용제로 사용될 때 TiO2 나노 결정 입자는 표면적이 작아 나노 결정 표면에 흡착되는 유기물이 늘어나 열분해 과정에서 더 많은 무게를 잃는다. 그러나 TMAOH 를 콜로이드 용제로 사용할 때 준비한 TiO2 나노 결정 입자는 훨씬 크고 표면적이 작기 때문에 흡착된 유기물이 줄어들어 열분해 과정에서 무중력이 적다. 무중력에서도 준비한 나노 결정 입자와 형태의 차이를 간단히 분석할 수 있다.

유기 알칼리를 콜로이드 용제로 사용하여 이산화 티타늄 나노 결정체를 준비하면 결정형과 안정성에 어느 정도 영향을 미칠 수 있다. 그림 5 는 유기 알칼리 TEAOH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO2 나노 결정체와 각각 300 C, 500 C, 700 C, 800 C, 900 C 에서 65,438 0 시간 동안 소결된 샘플의 XRD 스펙트럼입니다. TiO2 나노 결정의 결정형에서 2 θ = 25.3 의 피크는 아나타제 상 특성 회절 피크, 2 θ = 27.4 의 피크는 루틸 상 특성 회절 피크입니다. 그림에서 볼 수 있듯이 TiO2 나노 결정은 800 C 소결 전 결정형은 변하지 않고 800 C 소결 후 금홍석상 결정체가 나타나 Young 등 [18] 의 연구 결과와 일치한다. 보도에 따르면 소결 온도가 600°C 에 도달하면 예티타늄 결정체가 금홍석 결정체로 전환되기 시작했다 [19]. 하지만 유기 알칼리 TEA OH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO 2 나노 결정은 예티타늄형에서 금홍석형으로 변하는 온도가 높아져 유기 알칼리 TEA OH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO 2 나노 결정의 열 안정성이 높아졌다는 것을 보여준다. 이 안정성은 아나타제 TiO 2 나노 결정이 결정형을 바꾸지 않고 고온에서 소결될 수 있다는 것을 보여준다. 즉, 금홍석형 나노 결정이 나타나지 않는다.

4.4 BET 및 염료의 흡착 능력에 관한 연구

서로 다른 유기 염기를 접착제 용제로 준비한 TiO 2 나노 결정 분말의 비 표면적을 분석했다. 실험 결과 유기 알칼리 TMOH 를 접착제 용제로 만든 TiO 2 나노 결정 분말의 비 표면적은 66M2 G-1이고, TEAOH 와 TBAOH 를 접착제 용제로 만든 TiO 2 나노 결정 분말의 비 표면적은 각각 78M2 G-/KLOC-0 으로 나타났다. 입자 크기는 1 과 같이 입자가 작을수록 표면적보다 큽니다.

염료 (RuL2(SCN)2) 의 흡착량이 반드시 비 표면적의 증가에 따라 증가하는 것은 아니다. 염료 감응 태양전지용 TiO2 나노 결정질 다공막으로 염료에 흡착되는 양을 연구하기 위해 5 mL 0.05 mol/L NaOH 용액에 감응 전극을 흡수한 다음 염료 알칼리성 용액의 흡광도를 분석한다. 자외선-가시 흡수 스펙트럼의 결과는 그림 5 에 나와 있습니다. 그림에서 곡선 A, B, C 는 각각 TMOH, TEAOH, TBAOH 를 콜로이드 용제로 사용하여 만든 TiO2 나노 결정체입니다. 럼버 빌의 법칙에 따르면 흡광도는 농도가 증가함에 따라 증가한다. 그 결과 TMAOH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO2 나노 결정은 염료에 대한 흡착량이 가장 적은 것으로 표면적보다 작지만 흡착량은 다른 두 가지 나노 결정보다 훨씬 적은 것으로 나타났다. TBAOH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO _ 2 나노 결정은 TEAOH 를 콜로이드 용제로 만든 TiO _ 2 나노 결정보다 표면적이 크지만 후자는 전자보다 더 많은 염료를 흡수한다. 여기서 가능한 설명은 TBAOH 를 콜로이드 용제로 만든 TiO _ 2 나노 결정 입자가 너무 작아서 10nm 에 미치지 못하기 때문에 TBAOH 로 만든 나노 결정 다공막이 너무 촘촘해서 흡착된 염료가 줄어든다는 것이다.

4.5 염료 감응 형 태양 전지의 광전 특성

유기 알칼리로 세 가지 형태와 입자 크기가 다른 TiO2 나노 결정체를 만들어 그림 6 과 같이 알레르기 전극으로 염료 감응 태양전지의 광전 성능을 연구했다. 표 1 은 세 가지 전극이 서로 다른 조립 배터리의 단락 전류, 개방 전압, 충전 계수 및 광전 변환 효율에 대한 값을 제공합니다. 100 mW/cm2 조명에서 3 개 배터리의 단락 전류는 각각 10.7, 13. 1,/kloc 입니다 0.62? 0.60, 광전 변환 효율은 각각 4.4% 에 달합니까? 5.67%? 4.4% 입니다. 실험 결과를 보면 유기 알칼리 TEAOH 로 제작된 TiO2 나노 결정으로 조립된 배터리의 광전 변환 효율이 다른 두 종류의 배터리보다 높다는 것을 알 수 있다.

유기 알칼리 TEAOH 에서 제조한 배터리의 개방 전압은 유기 알칼리 TMAOH 에서 제조한 배터리보다 낮지만 배터리의 단락 전류와 충전 계수는 다른 두 가지 유기 알칼리에서 제조한 TiO2 조립된 배터리보다 높다는 것을 알 수 있습니다. 이는 유기 알칼리 TEAOH 로 만든 (1) TiO2 나노 입자가 비교적 온화하고 다공성 막의 입자가 밀접하게 결합되어 전자가 막에서 전파되는 속도가 높아지기 때문일 수 있습니다. (2) 다른 두 개의 다공성 막과 비교했을 때, 흡착염료의 양은 생성된 광전류에 비례한다는 연구결과가 나왔다. 흡수되는 염료가 많을수록 생성되는 광전류가 커진다. 유기 알칼리 TEAOH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO2 다공막은 염료를 가장 많이 흡수하고, 조립한 염료감응 태양전지 단락 전류가 가장 높고, 광전 변환 효율이 가장 좋다.

5 결론

이 장에서는 티타늄산 사우레탄을 원료로 하여 세 가지 유기 알칼리를 콜로이드 용제로 하여 TiO2 나노 결정체를 준비하고, 세 가지 감응 나노 결정 다공막을 전극으로 염료 감응 태양전지를 조립하고 광전 성능을 테스트한다. 이 세 가지 유기 용제가 TiO2 나노 결정의 성장에 미치는 영향을 연구했다. 세 가지 서로 다른 메탄기 사슬의 유기 염기로 준비한 나노 결정의 모양과 사이즈는 매우 다르다. 알킬 사슬이 연장됨에 따라 나노 결정의 형태가 규칙적으로 변하기 시작했고, 입자 크기도 작아졌다는 것을 발견했다. 그러나 유기 염기의 농도는 너무 높아서는 안 된다. 그렇지 않으면 나노 결정의 재결합을 초래할 수 있다. 따라서 유기 알칼리를 콜로이드 용제로 사용할 때 pH = 60 을 사용합니다. 열 안정성 분석을 통해 TiO2 나노 결정 표면에 흡착된 유기염기가 450°C 열처리 후 완전히 분해되어 나노 결정 다공막을 준비할 때 유기물이 완전히 분해되고 다공막이 순수한 TiO2 나노정이라는 것을 알 수 있다. 세 가지 TiO2 나노 결정의 형태와 크기가 다르기 때문에 준비한 다공성 막은 염료에 대한 흡착량도 다르다. 유기 알칼리 TEAOH 를 콜로이드 용제로 준비한 TiO _ 2 감응 전극이 염료에 가장 많이 흡착되는 것으로 밝혀졌으며, 배터리의 광전 성능 테스트도 이 TiO _ 2 나노 결정으로 제조된 배터리 개방 전류가13.1MA CM 에 달하는 것으로 나타났다. 더 많은 졸업 논문이 있으니 오세요.