화학은 물질의 구성, 구조, 성질, 변화의 법칙을 연구하는 과학이다.
첫째, 약물 접근성 원칙
1, 약물을 사용하면' 삼아니오' 를 해야 한다. 손으로 직접 약물을 만지지 말고, 콧구멍을 용기 입에 모아 약의 냄새를 맡지 말고, 어떤 약의 맛도 맛보지 마라.
2. 약을 복용할 때 경제에 주의하세요: 실험실에서 규정한 복용량에 따라 엄격하게 약을 복용하세요. 복용량이 규정되지 않은 경우 일반적으로 최소 양, 즉 1-2mL 액체를 취하고 시험관 바닥은 고체를 덮습니다.
3. 남은 약품은' 삼아니오' 를 해야 한다. 즉 원병에 다시 넣지 말고 함부로 버리지 말고 실험실을 꺼내지 말고 지정된 용기에 넣어야 한다.
4. 실험 도중 약액이 눈에 튀면 즉시 물로 씻어낸다. 둘째, 고체 약물을 얻는다
1, 덩어리 또는 촘촘한 고체 입자는 일반적으로 족집게로 취한다.
분말 또는 과립 약물의 열쇠 (또는 종이 탱크).
3. 사용한 족집게나 열쇠는 즉시 깨끗한 종이로 닦아야 합니다.
둘째, 액체 약을 얻으십시오 (좁은 병에 저장)
1, 소량의 액체 약물에 노출-고무 팁 스포이드를 사용합니다
약액이 든 스포이드는 기기 위에 수직으로 매달려야 한다. 약액을 받은 기구에 떨어뜨리고 약액이 든 스포이드가 계기벽에 닿지 않도록 한다. 스포이드를 오염시키지 않도록 테스트 벤치나 다른 곳에 스포이드를 평평하게 두지 마십시오. 씻지 않은 스포이드로 다른 시약 빨지 마세요 (스포이드병 위의 스포이드는 서로 바꿔서 사용할 수 없고 씻을 필요가 없습니다).
2. 좁은 병에서 시액을 채취할 때 코르크 마개를 제거하고 테이블 위에 올려놓습니다. 액체를 부을 때 라벨을 손바닥을 향하게 하고, 병 입구는 시험관 입구나 기구 입구에 바짝 달라붙어 병 입구에 남아 있는 약액이 부식되는 것을 방지한다.
3, 측정 튜브 사용
A, 일정량의 약액을 양통으로 측정하다.
판독할 때 양통은 반드시 평평하게 배치해야 하며, 시선은 양통 안의 오목 수위가 가장 낮은 부분과 평평해야 한다. 맨 위 판독값이 높고 맨 아래 판독값이 낮습니다.
B, 액체 볼륨 측정: 먼저 원하는 눈금에 가까워질 때까지 양통에 액체를 붓는 다음 스포이드를 사용하여 눈금에 떨어뜨립니다.
참고: 양통은 계량기구의 일종으로, 액체를 측정하는 데만 사용할 수 있고, 약물을 장기간 보관하거나 반응의 용기로 사용할 수 없다. 과냉 또는 과열 된 액체를 측정하는 데 사용할 수 없으며 가열해서는 안됩니다.
C, 판독 값, 올려다 보면 판독 값이 실제 부피보다 낮습니다. 아래를 보면 수치가 실제 부피보다 높다.
셋째, 알코올 램프의 사용
1, 알코올 램프 화염: 외부 불꽃, 내부 불꽃, 화염 심장의 세 가지 층으로 나뉩니다.
외염 온도가 가장 높고 내염 온도가 가장 낮기 때문에 가열할 때는 가열 물질을 외염 부분에 놓아야 한다.
2. 알코올 램프 사용시 주의사항: A. 알코올 램프의 알코올은 부피의 2/3 을 초과해서는 안 된다. B, 알코올 램프 사용 후 반드시 램프로 덮어야지 입으로 불어서는 안 된다. C, 불타는 알코올 램프에 알코올을 첨가하는 것은 절대적으로 금지되어 있습니다. D 화재를 피하기 위해 불타고 있는 알코올 램프로 다른 알코올 램프에 불을 붙이는 것은 절대 금지되어 있다. E, 알코올 램프를 사용하지 않을 때, 등잔머리를 덮어 알코올의 휘발을 방지한다.
3. 직접 가열할 수 있는 기구는 시험관, 증발접시, 숟가락, 도가니 등이다. 가열은 가능하지만 석면망을 깔아야 하는 기구는 비이커와 플라스크입니다. 가열할 수 없는 기구는 양통, 유리봉, 가스 용기이다.
4. 약품을 가열할 때, 먼저 기구를 건조시켜 예열한 후, 약물에 고정시켜 가열한다. 고체약을 가열할 때는 약물을 평평하게 하고 시험관 입구는 약간 아래로 기울여 물이 시험관 안으로 되돌아오는 것을 막고 시험관을 파열시켜야 한다. 약액을 가열할 때, 액체 부피는 시험관 부피의 1/3 을 초과해서는 안 되며, 시험관은 45 도 위로 기울고 시험관 입구는 자신이나 다른 사람을 향해서는 안 된다. 넷째, 청소 장비:
1, 튜브 브러시로 세탁합니다. 닦을 때는 반드시 튜브 브러시를 회전하거나 위아래로 움직여야 하지만, 시험관 손상을 막기 위해 힘이 너무 클 수는 없다.
2. 기기 청결의 표시는 유리기기의 내벽에 부착된 물이 물방울로 모이지도 않고, 주식으로 흐르지도 않는다는 것이다.
넷째, 활동 탐구
1, 촛불과 그 연소에 대한 탐구: P7-P9
2. 인체가 흡입한 공기와 내뿜는 가스를 탐구하다: p10-p12.
여섯째, 녹색 화학의 특징: P6
두 번째 단위: 우리 주변의 공기
I. 기본 개념
1. 물리적 변화: 새로운 물질의 변화는 발생하지 않습니다. 파라핀의 융해, 물의 증발
화학적 변화: 새로운 물질 형성의 변화. 물질의 연소와 강철의 녹이 슬었다.
화학적 변화의 기본 특성: 1 세대 i. 기본 개념
신물질. 화학적 변화는 반드시 물리적 변화를 동반하고, 물리적 변화는 화학적 변화를 동반하지 않는다.
물리적 특성: 화학적 변화 없이 나타나는 성질. 색상, 상태, 냄새, 밀도, 용해도, 휘발성, 경도, 융점, 비등점, 전도성, 열전도도, 연성 등을 예로 들 수 있습니다.
4. 화학적 성질: 화학변화에서의 물질의 성질 (가연성, 연소성, 산화성, 복원성, 안정성). 예를 들어 철은 녹이 잘 슬고 산소는 연소를 돕는다.
순수 물질: 하나의 물질로만 구성됩니다. N2 O2 CO2 P2O5 등.
6. 혼합물: 두 개 이상의 물질을 혼합하여 만든 것이다. 공기, 사탕수수 등. (내부 구성 요소는 원래 속성을 유지합니다)
원소: 같은 원소로 구성된 순수한 물질. N2 O2 S P 등.
화합물: 서로 다른 원소로 구성된 순수 물질. CO2 KClO3 SO2 등.
9. 산화물: 순물질 중 두 가지 원소 중 하나인 산소의 화합물. 이산화탄소 등.
10. 화합반응: 둘 이상의 물질이 다른 물질의 반응을 형성한다. A+B ==AB
1 1. 분해 반응: 반응물은 두 개 이상의 다른 물질에 대한 반응을 생성합니다. AB ===A +B = a+b
12, 산화반응: 물질과 산소의 반응. (느린 산화도 산화 반응이다)
13. 촉매: 화학반응에서 다른 물질의 화학반응률을 바꿀 수 있지만 그 자체의 질량과 화학성질은 반응 전후에 변하지 않는 물질이다. (촉매라고도 함) [어떤 물질이 어떤 반응의 촉매제라고 말해야 한다. 만약 이산화망간이 촉매제가 아니라면 이산화망간은 염소산 칼륨 분해 반응의 촉매제라고 말해야 한다]
14, 촉매: 반응에서 촉매의 역할.
둘째, 공기의 성분
1, 공기 중 산소 함량 측정-과도한 적색 인 P23 연소 실험
질문: (1) 왜 붉은 인이 기준을 초과합니까? (산소 고갈)
(2) 붉은 인을 유황, 숯, 철사 등의 물질로 대체할 수 있습니까? (아니요, 새로운 물질을 만들어요)
2. 공기 성분:
N2: 78% O2: 2 1% 희귀가스: 0.94% CO2:0.03%% 기타 가스 및 불순물: 0.03%.
산소 용도: 호흡 및 연소 지원에 사용됩니다.
질소 사용: P24
희귀 가스의 성질과 용도: P25
6. 대기 오염: (일일 대기 질 보고서 및 예측)
(1) 오염원: 주로 화석연료 (석탄, 석유 등) 의 연소입니다. ), 공장 배기 가스, 자동차 배기 가스 등.
(2) 오염 물질: 주로 먼지와 가스. SO2, CO, 질소 산화물 등.
셋째, 산소의 성질은
1, 산소의 물리적 성질: 무색무취의 기체로, 밀도가 공기보다 약간 높아 물에 잘 녹지 않는다. 특정 조건 하에서 연한 파란색 액체로 액화하거나 연한 파란색 고체로 응고할 수 있다.
2. 산소의 화학적 성질: 화학적 성질이 비교적 활발하고 산화성이 강하여 흔히 볼 수 있는 산화제이다.
(1) 연소: 화성이 있는 나무 막대기로 검사하면 나무 막대가 다시 살아납니다.
(2) 산소와 특정 물질의 반응:
활성물질과 산소반응의 조건과 산소반응의 현상 산물의 이름 및 화학식과 화학반응의 표현.
유황 S+O2 ==SO2 (공기 중-연한 파란색 화염; 산소 속의 보라색 불꽃)
알루미늄 호일 4Al+3O2 ==2Al2O3
C+O2==CO2
철 3Fe+2O2 == Fe3O4 (격렬한 연소, 곳곳에 불꽃이 생겨 대량의 열을 방출하여 검은색 고체를 생성함).
인 4P+5O2 == 2P2O5 (흰 연기와 흰색 고체 P2O5 생성).
넷째, 산소의 실험실 준비
1, 약물: 과산화수소와 이산화망간 또는 과망간산 칼륨 또는 염소산 칼륨 및 이산화망간.
2, 반응 원리:
(1) 과산화수소+산소
(2) 과망간산 칼륨+이산화 망간+산소 (카테터의 면화 덩어리)
(3) 염소산 칼륨, 염화칼륨 및 산소
실험 장치 P34 및 P35
4. 수집 방법: 밀도가 공기-위쪽 배기법보다 높다 (도관구는 기체 용기 바닥까지 뻗어 기체 용기 안의 공기를 제거한다).
물에 녹지 않거나 물에 녹지 않고 배수법에 반응하지 않는다. (처음 거품이 생겼을 때 컨테이너나 도관에 공기가 있어 바로 수집할 수 없고, 거품이 연속적으로 고르게 빠져나갈 때만. 가스 용기 가장자리에 거품이 나타나면 가스가 완전히 수집되었음을 나타냅니다.) 이런 방법으로 수집한 가스는 비교적 순수하다.
5, 절차:
검사: 장비의 기밀성을 확인하십시오. 예를 들어, P37 은
충전: 약물을 시험관에 넣고 도관이 있는 단일 구멍 접착제로 시험관을 막았다.
고정: 시험관을 철틀에 고정합니다.
요점: 알코올등에 불을 붙이고 시험관을 골고루 가열한 다음 시험관 안의 약물 부위로 가열한다.
수집: 배수 방법으로 산소를 수집합니다.
분리: 수집 후 먼저 싱크대에서 카테터를 꺼냅니다.
꺼짐: 알코올 조명을 끕니다.
6. 검사 방법: 화성이 달린 막대기를 가스용기에 넣는다. 나무 막대기가 재연되면 병 속의 가스가 산소라는 뜻이다.
7, 전체 검사 방법:
(1) 상향 배기법으로 수집할 때: 불꽃이 있는 나무 막대를 병 입구에 놓는다. 나무 막대기가 다시 불을 붙이면 병 안의 산소가 가득 찬 것이다.
(2) 배수 수집 시: 가스 용기 가장자리에서 거품이 튀어나오면 병 안의 산소가 꽉 찼음을 나타낸다.
8. 고려 사항:
(1) 시험관 입구는 약간 아래로 기울어야 한다 (고체약이 가열될 때), 약의 물이 열을 받아 증기로 변하는 것을 방지한 다음 물방울로 응결되어 시험관 바닥으로 되돌아와 시험관 파열을 일으킨다.
(2) 도관은 시험관 안으로 너무 오래 들어가지 말고, 고무마개만 살짝 드러내면 배기가 편리하다.
(3) 시험관 안의 약품은 시험관 바닥에 바둑판식으로 배열하여 골고루 가열해야 한다.
(4) 철제 클립은 시험관의 중간 위에 끼워야 한다 (시험관 입에서 약 1/3).
(5) 알코올 램프의 외부 화염을 약물 부위에 맞춰 가열한다. 가열할 때는 먼저 시험관에서 내려와 알코올 램프를 다시 움직여 시험관이 열을 골고루 받게 한 다음 약 부위에서 가열한다.
(6) 배수법이 가스를 모을 때, 가스통에 물을 가득 채운 후 물탱크 (병 입구는 수면 아래에 있어야 함) 에 붓고, 도관은 병 입구까지 뻗을 수 있다. 위쪽 배기법을 사용하여 수집할 때 에어병은 직접 배치하고 도관구는 에어병의 밑면에 가까워야 한다.
(7) 배수법으로 가스를 수집할 때는 도관구에서 연속적으로 기포를 방출할 때 수집해야 한다. 그렇지 않으면 수집한 기체가 공기와 혼합된다. 가스 용기에서 거품이 나올 때, 그것이 꽉 찼다는 것을 증명한다.
(8) 반응을 멈추면 먼저 도관을 뽑은 다음 알코올등을 움직여야 한다 (싱크대 안의 물이 시험관으로 되돌아오는 것을 막아 대사관이 파열되는 것을 방지한다).
(9) 산소가 들어 있는 용기는 똑바로 놓아야 하고, 병 입구는 유리로 덮여 있어야 한다.
(10) 과망간산 칼륨으로 산소를 만들 때 시험관 입구에 작은 솜볼을 들고 있다.
다섯째, 산업 산소 방법-액체 공기 분리 방법.
저온 가압은 공기를 액체 공기로 만든 다음 증발시킨다. 액체 질소의 끓는점은 액체 산소보다 낮기 때문에 질소는 먼저 액체 공기에서 증발하고 나머지는 주로 액체 질소이다.
세 번째 단위: 자연의 물
I. 물의 성분
1. 전해수 실험: 전해수는 DC 의 작용으로 화학반응을 일으킨다. 물 분자는 수소 원자와 산소 원자로 분해되는데, 이 두 원자는 쌍으로 수소 분자와 산소 분자를 형성하고, 많은 수소 분자와 산소 분자가 수소와 산소로 모인다.
2, 양의 산소 1 개, 음의 수소 2 개
실험 현상 표현
전해수 테스트 전극에 기포가 있는데, 음양극가스 부피비는 1: 2 입니다. 음의 가스는 연소할 수 있고, 정기는 화성으로 나무 막대기를 재연할 수 있다. 물, 산소 및 수소 (분해 반응)
2H2O 전원 공급 2H2 =+O2 =
3. 물의 성분: 물은 순수하고 화합물이다. 거시적으로 물은 수소와 산소로 이루어져 있고, 물은 일종의 화합물이다. 미시적으로 물은 물 분자로 이루어져 있고 물 분자는 수소 원자와 산소 원자로 구성되어 있다.
4, 물의 성질
(1) 물리적 특성: 무색, 무취, 무취의 액체, 끓는 점은100 C, 빙점은 0 C, 밀도는 1g/cm3 입니다
(2) 화학적 성질: 물은 전기를 띤 상태에서 수소와 산소로 분해될 수 있고, 물은 많은 원소 (금속 비금속), 산화물 (금속 산화물, 비금속 산화물), 소금 등의 물질과 반응할 수 있다.
둘째, 수소는
1, 물리적 특성: 무색무미 기체, 물에 용해되지 않고 밀도가 공기보다 낮으며 동등한 조건에서 밀도가 가장 낮은 기체입니다.
화학적 특성-인화성.
공기 (또는 산소) 에서 연소할 때 대량의 열을 방출하고 화염은 연한 파란색을 띠며 유일한 산물은 물이다.
참고: 수소와 공기 (또는 산소) 의 혼합가스는 화염에 부딪히면 폭발할 수 있으므로 수소에 불을 붙이기 전에 순수해야 한다. 순도 테스트 방법: 수소를 시험관에 모아 엄지손가락으로 시험관 입구를 막고 시험관 입구를 알코올 램프의 화염으로 아래로 이동시켜 엄지손가락을 풀고 불을 붙입니다. 날카로운 폭음이 수소가 불순하다는 것을 나타내면 다시 채집하고 다시 검사해야 한다. 소리가 작다는 것은 수소가 순수하다는 것을 의미한다. ) 을 참조하십시오
셋째, 분자는
1, 정의: 분자는 물질의 화학적 성질을 유지하는 가장 작은 입자입니다.
2, 분자 특성:
(1) 분자가 작고 질량과 부피가 모두 작다.
(2) 분자는 항상 움직이고 있다. 온도가 높을수록 분자의 에너지가 커질수록 운동 속도가 빨라진다.
(3) 분자 사이에는 힘과 공간이 존재한다. 서로 다른 액체가 혼합된 후의 총 부피는 일반적으로 몇 가지 액체 볼륨의 단순 가산과 같지 않다. 분자 사이에 일정한 작용력과 간격이 있기 때문이다. (열팽창 및 냉간 수축)
일상 생활에서 발생하는 이러한 현상을 설명하십시오.
A: 와이너리를 지나면서 술을 마시지 않았지만 술 냄새를 맡을 수 있습니까?
B: 저는 담배 공장에서 일해요. 담배는 안 피우는데 몸에 담배 냄새가 나요?
C: 젖은 옷을 씻은 후 말리십시오. 그럼 물은 어디로 갔나요?
D: 물에 넣으면 설탕이 점차 사라지지만 물은 달콤합니다. 왜요
E: 알코올 반 컵을 물 반 컵에 붓지만 한 잔도 안 된다. 무슨 일이야?
넷. 원자
1, 정의: 원자는 화학적 변화에서 가장 작은 입자입니다.
화학 변화의 본질: 분자 분화 및 원자 재조합.
분자와 원자의 비교:
원자 및 분자 주석
개념 화학 변화 중 가장 작은 입자는 물질의 화학적 성질을 유지한다. 원자는 분자보다 작을까요?
유사성이 작고 가벼우며 간격이 있다.
같은 종류의 원자는 같은 성질을 가지고 있다.
서로 다른 종류의 원자는 서로 다른 성질을 가지고 있다. 작고 가벼우며 간격이 있습니다. 상 동성 분자는 같은 성질을 가지고 있습니다.
다른 종류의 분자는 다른 성질을 가지고 있습니다.
화학 반응에서 불균일성은 분리할 수 없다. 화학반응에서, 그것은 원자로 분열되고, 원자는 다시 새로운 분자로 결합된다.
상호 연관된 원자는 분자를 형성하고 분자는 물질을 형성할 수 있다. 산소, 질소 등의 원자도 직접 물질을 형성할 수 있다. 금속 분자는 원자로 구성되어 있다.
무수히 같은 종류의 분자 구성 물질. 물질은 몇 개의 입자로 구성되어 있습니까?
동사 (verb 의 약어) 물질의 분류, 구성 및 구성
물질은 원소로 이루어져 있다
물질을 구성하는 입자는 분자, 원자 및 이온입니다.
3, 물질 분류, 순수 물질 화합물 혼합물
자동사 물의 정화에 미치지 못하다.
1, 정수수 (1), 응고제 흡착 불순물 (흡착 침전) (2), 여과 (3), 소독 (염소 또는 산화 염소).
2. 활성탄의 정수 기능: 다공성 구조를 가지고 있으며 가스, 증기 또는 콜로이드 고체에 강한 흡착 능력을 가지고 있습니다. 색소를 흡착하여 액체가 무색하게 할 수 있고 냄새도 없앨 수 있다.
3. 경수와 연수
(1) 차이: 물에 얼마나 많은 용해성 칼슘 마그네슘 화합물이 함유되어 있는가.
(2) 경수 연화 방법: 비등 또는 증류
일곱째, 물질 분류 방법
1, 여과: 용해성 물질과 불용성 물질의 혼합물 분리 (참고: "한 크림", "두 낮은", "세 희석")
증류: 다른 비등점 물질의 혼합물을 분리합니다.
여덟, 수자원 관리
1, 인간이 소유한 수자원 P57—P59
2. 중국의 수자원과 수질오염: 수질오염의 주요 원천은 공업오염, 농업오염, 생활오염이다.
수자원 관리-물 절약의 상징.
(1) 물을 절약하고 물 활용도를 높입니다. 물을 절약하고, 한편으로는 물 낭비를 방지해야 한다. 한편 신기술 사용, 공예 개혁, 습관 변경을 통해 대량의 공업, 농업, 생활용수를 줄이고 물 활용도를 높여야 한다.
(2) 수질오염 예방조치: A, 오염물 생성 감소 B, 오염된 물 처리 배출 기준 C, 농업용 농가비료 사용 촉진, 화학비료 농약 D, 생활오수 집중 처리 후 배출.
네 번째 단위 물질 구성의 신비
첫째, 원자의 구성:
양성자: 1 1 단위 양전하가 있는 양성자.
세포핵 (+)
중성자: 충전되지 않음
원자
전기가 없는 전자 (1) 에는 1 전자가 있고 1 단위 음전하가 있습니다.
1. 원자를 구성하는 입자는 양성자, 중성자, 전자의 세 가지가 있다. 그러나 모든 원자가 이 세 가지 입자로 구성된 것은 아니다. 양성자와 전자만 있는 수소 원자가 있다면 중성자는 없다.
2. 원자에서 원자핵이 가지고 있는 양전하 (원전 전하) 수는 양성자가 가지고 있는 전하 수 (중성자가 전하를 띠지 않음) 이고, 양성자당 1 단위 양전하가 있기 때문에 원전 전하 수 = 양성자 수, 핵내 질량수는 핵외 전자의 수와 같기 때문에 원자핵 내
원자에 하전 입자가 있다. 왜 원자 전체가 전기를 내지 않는가?
원자는 양전하를 띤 원자핵과 핵에 음전하를 띤 전자로 이루어져 있는데, 핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있고 양성자는 양전하를 띠고 중성자는 전하를 띠지 않는다. 원자핵의 양전하 (원자력 전하 수) 는 핵외전자의 음전하와 같지만, 전기성은 반대이므로 전체 원자는 전기성이 아니다.
2. 상대적 원자 질량:-국제 표준은 한 탄소 원자의 질량인112 이며, 다른 원자의 질량과 그에 비해 이 원자의 상대적 원자 질량으로 간주된다.
원소 원자의 상대적 원자 질량 = 원소 원자의 실제 질량/(탄소 원자의 실제 질량 × 1/ 12)
참고:
1. 상대 원자 질량은 단지 비율일 뿐 실제 원자 질량은 아니다. 단위는 1, 약간 입니다.
2. 상대적 원자 질량 계산에서 선택한 탄소 원자는 탄소 12 로 양성자 6 개와 중성자 6 개를 함유하고 있으며, 그 질량은112 가 약1과 같다
셋째, 요소:
1. 정의: 같은 원자력 부하 (즉, 원자핵 내 양성자 수) 를 가진 원자의 총칭.
지각의 원소 함량: si-al 철.
가장 비금속 원소, 가장 금속 원소.
원소와 원자의 차이와 연결
원소 원자
같은 원자력 전하를 띤 원자의 개념. 화학 변화 중 가장 작은 입자.
구별은 유형만 말하고, 수량은 말하지 않고, 수량감은 없다. 즉, 종류, 숫자, 수량이 있습니다.
사용 범위는 물질의 거시적 구성을 묘사하는 데 사용되어야 한다. 물질의 미세 구조를 묘사하는 데 사용됩니다.
예를 들어, 물에는 수소와 산소가 함유되어 있다. 즉. 물은 수소와 산소로 이루어져 있다. 예를 들면 물 분자는 수소 원자 두 개와 산소 원자 한 개로 이루어져 있다.
요소를 연결하는 가장 작은 입자입니다
요소 = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = 원자.
한 종류의 원자의 총칭.
4. 요소 기호의 의미: a. 요소를 나타냅니다. 탁자는 이런 원소의 원자이다.
예를 들면: o 의 의미: n 의 의미:
5. 요소 기호 쓰기: 일반적으로 사용되는 요소의 기호를 기억하십시오.
금속 원소
6. 요소 분류
비금속 원소 액체 고체 기체 희귀 가스 원소
7. 요소 주기율표
넷. 이온
1, 핵외전자의 배열-원소의 원자 구조도로 표시
2. 원자 구조도의 의미 이해-1-18 원소의 원자 구조도.
원소 특성과 최외곽 전자 수 사이의 관계.
A. 희귀 가스 원소: 최외층에 8 개의 전자 (헬륨 2 개) 가 있는 안정된 구조로 성질이 안정적이다.
B, 금속원소: 최외층의 전자수는 일반적으로 4 보다 작으며 전자는 쉽게 잃어버린다.
C. 비금속제 원소: 보통 최외층의 전자수가 4 보다 크면 전자를 쉽게 얻을 수 있다.
4. 이온의 형성: 원자가 전자를 얻거나 잃은 후에 형성된 전기 원자.
음전하를 띤 원자 전자는 음이온을 형성한다.
원자는 전자를 잃고 양전하를 띠고 양이온을 형성한다.
5, 이온 발현-이온 기호. 이온 기호는 분자식 Xn+ 또는 Xn-, X 는 원소 기호나 원자단의 화학식을 나타내고, X 오른쪽 위 모서리에 있는'+'또는'-'는 이온이 양전하를 띠는지 음전기를 띠는지,' N' 은 N 단위의 전하를 나타낸다. 예를 들어, Al3+ 는 1 3 단위의 양전하가 있는 알루미늄 이온 1 개를 나타냅니다. 3SO42- 두 개의 음전하가 있는 세 개의 황산근 이온을 나타냅니다.
동사 (verb 의 약어) 화학 공식
1. 정의: 원소 기호로 물질 구성을 나타내는 공식.
2. 중요성:
(1). 물질을 나타냅니다.
(2). 이 물질을 구성하는 원소를 대표한다.
(3). 다양한 원소를 나타내는 원자 수 비율;
(4) 이 물질을 나타내는 분자 (분자로 구성된 물질의 경우).
예를 들어, HO2 는 물이 수소와 산소로 구성되어 있음을 의미합니다.
물은 물 분자로 이루어져 있습니다.
물 분자는 수소 원자와 산소 원자로 구성됩니다.
물 분자는 두 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 이루어져 있다.
물동사 역가에 미치지 못하다.
1, O 는 보통 -2 가로, 수소는 보통+1 가격으로 나타납니다. 금속 원소는 일반적으로 정규화 가격을 보여줍니다. 화합가가 변하다.
2. 화합가의 적용: 화합물 중 각 원소화합가의 대수와 0 이다.
3. 화학식을 쓸 때는 양수와 마이너스 합가에 따라 왼쪽, 오른쪽, 마이너스 암모니아 전용으로 쓰도록 주의하세요.
4. 공통 원소의 화합가를 기억하다.
7, 1, 원소 기호 앞의 숫자: 원자의 수 2N.
화학식 앞의 숫자: 2H2O 의 분자 수를 나타냅니다.
이온 기호 앞의 숫자: 이온의 수를 나타냅니다.
4. 요소 기호의 오른쪽 위 모서리에 있는 숫자: 이온이 운반하는 전하 수 Mg2+ 를 나타냅니다.
5. 요소 기호 바로 위에 있는 숫자: 요소의 화합 가격을 나타냅니다.
6. 화학식에서 원소기호 우측 하단의 숫자: 분자에 포함된 H2O 의 원자수를 나타냅니다.
여덟. 상대 분자 질량: 화학식의 각 원자에 대한 상대 원자 질량의 합계입니다.
예를 들어 H2O 의 상대 분자량 =1× 2+16 =18 CO2 =12+/kloc-;
NaCl 의 상대 분자량 = 23+35.5 = 58.5; KClO3 의 상대 분자량 = 39+35.5+16 × 3 =122.5.
화학식에 따르면 화합물에 있는 각 원소의 질량비도 계산할 수 있다.
예를 들어 H2O 에서 수소와 산소의 질량비는1× 2:16 = 2:16 =1:8 입니다
CO2 에서 탄소와 산소의 질량비는12:16 × 2 =12: 32 = 3: 8 입니다.
예를 들어 질산 암모늄 (NH4NO3) 에서 질소의 질량 점수를 계산합니다.
1 질산암모늄의 상대 분자량 계산 =14+1× 4+14+16
그런 다음 질소의 질량 점수를 계산하십시오.
여섯 번째 단위: 탄소 및 탄소 산화물
첫째, 몇 가지 간단한 탄소 물질
1. 다이아몬드 (분산성이 좋고 단단하다)
흑연 (부드럽고 미끄러운. 전도성, 고온)
3.C60 (분자로 구성)
속성: 1. 실온에서 활성이 없다.
2. 가연성 C+ O2== (점화) CO2 2C+ O2== 2CO
3. 복원 C+2CuO==2Cu+ CO2
4. 비정질 탄소 1. 숯과 활성탄의 흡착
코크스 제강
카본 블랙 안료
둘째, 이산화탄소의 실험실 준비
1. 물리적 성질: 보통 무색무취의 기체로, 밀도가 공기보다 약간 높아 물에 녹는다.
화학적 성질: 일반적으로 연소할 수 없고, 연소를 지원하지 않으며, 호흡을 제공할 수 없다.
이산화탄소 +H2O 와 물 반응 = = H2+ 이산화탄소
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 석회수 반응.
석회석 (또는 대리석) 과 묽은 염산
3. 주성분인 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
실험 장치: 상온에서 고체-액체
수집 방법: 위로 배기 방법
5. 검사: (확인) 불타는 나무막대와 맑은 석회수 (검사 후) 를 가스병 입구에 놓는다.
6. 용도: 소방, 가스비료, 화학원료, 인공강우드라이빙, 냉매.
셋째, 회사의 성격
1. 물리적 특성: 일반적으로 무색무취 가스로 밀도가 공기보다 약간 낮아 물에 잘 녹지 않는다.
화학적 성질: 가연성 2CO+ O2== 2CO2.
CO+CuO==Cu+ CO2 복원
독성: 저산소증으로 중독을 일으킵니다.
단위 7 연료 및 그 기능
첫째, 연소 조건
1. 가연성 물질
2. 산소 (또는 공기)
3. 연소에 필요한 최소 온도 (연소점이라고도 함) 에 도달합니다
둘째, 화재 진압의 원칙과 방법
1. 가연성 물질을 제거하거나 가연성 물질을 다른 물품에서 격리합니다.
산소와 공기를 차단하다
3. 바로 온도가 연소점으로 떨어지는 것이다.
화석 연료: 석탄, 석유 및 가스
화석 연료가 공기에 미치는 영향: 석탄과 휘발유 연소로 공기를 오염시킨다.
넷째, 청정 연료: 에탄올과 천연 가스
동사 (verb 의 약자) 에너지 1. 화석 에너지. 수소 에너지 3. 태양 에너지. 핵에너지
이들 에너지의 개발과 활용은 화석에너지 고갈 문제를 부분적으로 해결할 수 있을 뿐만 아니라 환경오염도 줄일 수 있다.
단원 8: 금속 및 금속 재료
첫째, 금속 활동 순서 표:
칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 주석, 납 (수소) 구리, 수은, 은 백금
금속의 유동성이 차례로 감소하다.
둘째, 금속 재료 1. 순수 금속 구리, 철, 알루미늄 및 티타늄
2. 합금의 정의: 금속 특성을 가진 합금은 일부 금속이나 금속의 비금속을 가열하여 만들 수 있다.
일반적으로 사용되는 합금: 철 합금, 알루미늄 합금, 구리 합금.
셋째, 금속의 성질
1. 물리적 특성: 광택, 전도성, 열 전도성, 연성 및 유연성.
2. 화학적 성질: 금속과 산소반응 4al+3 O2 = = 2al2o 3；; 3fe+2 O2 = = Fe3O4;
2mg+O2 = = 2mgo; 2Cu+O2==2CuO
금속과 산 반응 mg+2hcl = = MgCl2+H2 =
마그네슘+황산 = = 황산 마그네슘 +H2
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2h2so4 = = znso4+H2
Fe+2 HCl = = fecl2+H2 ↑ Fe+H2SO4 = = = FeSO4+H2 ↑
금속과 용액 2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu 반응.
구리+알루미늄 (황산) = = 구리 (질산) +2Ag
넷째, 금속 자원의 활용
1. 야철: 1. 원자재: 철광석, 코크스, 공기, 석회석.
2. 원칙: Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
장비: 용광로
금속 부식 및 보호: 1. 철의 녹슨 상황은 산소와 수증기에 따라 화학적으로 변한다.
2. 철이 녹슬지 않도록 방지하는 방법: 1. 건조; 2. 보호막을 추가합니다. 내부 구조를 변경하십시오.
금속 자원 보호 조치: 1. 금속 부식 방지 금속 재활용; 광산을 계획하고 합리적으로 채굴하십시오. 금속 대체품을 찾다