칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 주석, 납, 구리, 수은, 은, 백금, 금

대략 세 단락으로 나눌 수 있다.

1 이전의 금속과 알은 매우 활발하여 전해염이나 산화물에 녹았다.

예를 들어 나트륨은 전기 용해된 염화나트륨이다.

마그네슘은 전해 용해된 염화 마그네슘이다.

알루미늄은 전해 용융된 Al2O3 입니다.

중간 부분은 일반적으로 열 환원법입니다. 가열할 때 적절한 복원제 (예: H2, 탄소, 코발트 또는 더 활발한 금속 알루미늄 (알루미늄 열 반응) 을 사용하여 용융합니다.

예를 들어 H2, 탄소 및 코발트는 Cu 를 얻기 위해 CuO 를 가열하고 Fe 를 얻기 위해 Fe2O3 을 복원하는 등의 작업을 수행합니다.

알루미늄 고온 알루미늄 열 반응 제련 철, 크롬, 망간 및 기타 금속.

3. 후자의 타성 금속은 직접 가열 산화물을 통해 분해되어 단질금속을 얻을 수 있다.

예를 들어, HgO 는 열을 받아 Hg 와 O2 로 분해되는데, 라와시가 공기 중 O2 를 발견한 고전적인 실험이다.

첫째, 전기 분해법

금속 제련에서의 금속 활동 순서는 다음과 같습니다.

2Al2O3 = 빙정석, 전해 = 4Al+3O2↑ =

생성된 O2 는 양극탄소봉과 반응하여 CO 와 CO2 를 생성하므로 양극탄소봉은 끊임없이 보충하고 빙정석 (Na3AlF6) 을 용제로 사용해야 한다. ]

둘째, 열 환원법

(1) C (코크스, 숯) 및 CO 는 환원제로 사용됩니다. 예를 들면 3CO+Fe2O3 = 고온 = 2Fe+3CO2 입니다.

(중국은 세계 최초로 아연을 정련한 나라로, 명대 송응성은' 천공 개물' 이라는 책에 기재되어 있다.)

(2) 알루미늄 열제 제련 내화물 금속

2Al+Fe2O3 == Al2O3+2Fe

셋째, 가열 방법

이 불활성 금속은 산화물을 가열하거나 황화물을 소성하여 제련할 수 있다. 예를 들면 다음과 같습니다.

2HgO = 가열 = 2Hg+O2↑ =

당대의 이백' 추포가': 불은 천지를 비추고, 붉은 별은 대란이다. 호랑, 달밤, 노랫소리가 한천을 움직인다. 추포: 안후이성 지주시 서부로 당시 은과 구리가 생산되었습니다. 호랑은 제련공을 가리킨다.

넷째, 물리적 추출

그것은 자연계에 존재하며 밀도가 매우 높다. 광석 입자와 침전물 등 불순물을 반복적으로 씻어 제거하면 얻을 수 있다. 유우석' 랑토사': 일조성주 강 안개가 막막하고 골드러시가 만강입니다. 아름다운 보석 뒤에는 파도가 가득한 모래가 있다. 위: 물이 돌아가는 곳

동사 (verb 의 약어) 물 야금

즉, 화학 반응 (예: 변위, 산화 복원, 중화, 가수 분해 등) 을 통해 원료에서 금속을 추출하고 분리하는 야금 과정입니다. ) 용액에 있습니다.

구리 제련: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.