수가스는 뜨거운 코크스에서 나오는 기체이다. 주성분은 일산화탄소와 수소이다. 연소 후에는 물과 이산화탄소뿐만 아니라 미량의 일산화탄소, 탄화수소, 질소 산화물도 방출된다. 연소 속도는 휘발유의 7.5 배이며, 항폭성능이 좋다. 외국의 연구와 특허 보고서에 따르면 압축비는 12.5 에 이를 수 있다. 열효율은 20 ~ 40%, 전력은 15%, 기름 소비는 30% 감소했다. 배기가스 정화는 유럽 IV 표준에 가깝고 소량의 플루토늄 촉매제도 정화에 사용할 수 있다. 알코올 에테르에 비해 제조 단순화, 설비 감소, 비용 및 투자 감소 압축이나 액화는 수소와 비슷하지만 CO 를 제거할 필요가 없어 건설역 투자가 낮다. 절감된 비용과 투자는 부분 보상 압축 (알코올도 압축해야 함) 또는 액화의 투자 및 비용에도 사용할 수 있습니다. 독성, 공업적으로 연료와 화학 원료로 쓰인다. 만드는 방법: 수증기를 열탄층을 통해 깨끗한 수가스 (주성분은 CO 와 H2) 로 만들 수 있는데, 이는 화염이 더 높이 올라가 연한 파란색 (수소와 CO 연소의 색깔) 으로 변하는 현상이다. 화학 방정식은 C+H2O = = (고온) CO+H2 입니다. 이것이 젖은 석탄이 마른 석탄보다 더 심하게 타는 이유이다. 가스공장은 종종 의도적으로 가정용 수가스에 소량의 냄새가 나는 가스를 섞어 CO 와 H2 를 무색무취의 기체로 만들어 가스가 누출될 때 제때에 발견할 수 있다. 메탄과 물도 수가스를 생산하는 데 사용할 수 있다. 화학 방정식은 CH4+H2O = = Co+3H2 입니다. 또 다른 친환경 수성 가스 발생로는 저 발열량 가스이다. 그것은 증기가 뜨거운 무연탄이나 코크스와 반응하여 얻은 것이다. 주성분은 수소와 일산화탄소이지만 소량의 이산화탄소, 질소, 메탄도 함유되어 있다. 각 성분의 함량은 사용된 원료와 기화 조건에 달려 있다. 주로 암모니아와 액체 연료의 원료로 사용되거나 공업연료가스의 보충원으로 쓰인다. 공업에서 수성 가스 생산은 일반적으로 간헐적 주기성 고정층 생산 기술을 채택한다. 난로 구조는 UGI 가스화로를 이용한다. 가스화로에서 탄소와 수증기 사이에는 주로 C+H2O = = (고온) Co+H2C+2H2O = = (고온) CO2+2H2 가 발생합니다. 위의 모든 반응은 흡열 반응이므로 기화기에 열을 공급해야 한다. 보통 먼저 공기를 난로 안으로 들여보내고, 연료의 일부를 태우고, 열을 연료층과 재생실에 저장한 다음, 뜨거운 연료층에 증기를 넣어 반응한다. 흡열 반응으로 연료층과 재생실의 온도가 일정 온도로 떨어지면 다시 난로에 공기를 공급하여 온도를 높이는 등. 가스를 생산하는 것이 목적일 때, 가스의 발열량을 높이기 위해, 때로는 배출되는 가스의 온도를 높이고, 기름을 뜨거운 열기에 분사하여 기름을 분해하고, 이른바 가열수 가스를 얻는다. 용도: 가스 연료. 주성분은 수소와 일산화탄소이다. 그것은 증기와 뜨거운 무연탄이나 코크스의 작용을 통해 얻은 것이다. 공업에서는 증기와 공기가 번갈아 간헐적으로 분사하거나 증기와 산소가 함께 연속적으로 분사하는 방법을 많이 사용한다. 발열량은 약 10500 kJ/ 표준 입방미터입니다. 또 한 가지' 반수가스' 가 있는데, 증기와 공기가 함께 불어오는 것이다. 그것은 연료로 사용되거나 합성 암모니아, 합성 석유, 유기 합성, 수소 생산 등의 원료로 사용될 수 있다. 최근 몇 년 동안, 고온 가스 냉각 원자로 기술은 헬륨을 열 운반체로 사용하여 핵반응의 열을 가스화로의 열원으로 전달하여 수가스를 생성하는 기술을 개발하고 있다. 하지만 수가스에는 많은 위험이 있다. 수성 가스 발생로가 장기간 가동되면 황화수소, 타르, 페놀수 등 오염물이 많이 생기기 쉬우며 반경이 500 미터에 달하여 농작물, 공기 환경, 인체에 큰 해를 끼칠 수 있다. 그것은 각종 배기가스와 악취를 발생시켜 머리가 아프고 어지러워 주민들이 도저히 참을 수 없다. 또 수가스는 주로 일산화탄소, 수소 등 가연성 가스로 구성되기 때문에 일단 누출되면 폭발과 중독이 발생할 가능성이 높기 때문에 집단 사망이 발생할 가능성이 높다. 수성 가스의 황화수소는 가스가 연소된 후 이산화황과 물로 변한다. 따라서 석탄난로가 연소된 후 배기가스에 이산화황이 있어 탈황 처리가 필요하지만 현재는 거의 사용되지 않는다. 다른: 저 발열량 가스. 그것은 증기가 뜨거운 무연탄이나 코크스와 반응하여 얻은 것이다. 주성분은 수소와 일산화탄소이지만 소량의 이산화탄소, 질소, 메탄도 함유되어 있다. 각 성분의 함량은 사용된 원료와 기화 조건에 달려 있다. 주로 암모니아와 액체 연료 합성의 원료로 사용되거나 공업연료가스의 보충원으로 쓰인다. 공업에서 수성 가스 생산은 일반적으로 간헐적 주기성 고정층 생산 기술을 채택한다. 난로 구조는 UGI 가스화로를 이용한다. 가스화로에서 탄소와 수증기 사이에는 주로 C+H2O = = (고온) Co+H2C+2H2O = = (고온) CO2+2H2 가 발생합니다. 위의 모든 반응은 흡열 반응이므로 기화기에 열을 공급해야 한다. 보통 먼저 공기를 난로 안으로 들여보내고, 연료의 일부를 태우고, 열량은 연료층과 재생실에 저장한 다음, 뜨거운 연료층에 증기를 넣어 반응한다. 흡열 반응으로 연료층과 재생실의 온도가 일정 온도로 떨어지면 다시 난로에 공기를 공급하여 온도를 높이는 등. 가스를 생산하는 것이 목적일 때, 가스의 발열량을 높이기 위해, 때로는 배출되는 가스의 온도를 높이고, 기름을 뜨거운 열기에 분사하여 기름을 분해하고, 이른바 가열수 가스를 얻는다.