분자에 수산기와 탄소-탄소 이중 결합이 포함되어 있으면 벤젠 고리가 형성될 수 없는 이유는 무엇입니까?

벤젠 고리는 닫힌 ***-요크 시스템으로, 6개의 탄소 원자의 π 전자구름 분포는 동일하므로 여러 탄소 원자 간에 차이가 없으며 모두 동일합니다.

벤젠 고리는 닫힌 ***-요크 시스템이며, 6개의 탄소 원자의 π 전자 구름 분포는 동일합니다. 그러나 벤젠 고리에 치환기가 있으면 치환기는 벤젠 고리의 전자 분포를 변화시키고 분자를 분극시킵니다. 유도 효과와 요크 효과 모두 이러한 분자 분극을 생성할 수 있습니다. 이는 벤젠 고리의 전자 구름 밀도를 증가 또는 감소시킬 뿐만 아니라 벤젠 고리의 각 위치에서 전자 구름 밀도의 측면을 결정합니다.

벤젠고리의 분자식은 C6H6이고, 불포화도는 4이며, 상대분자량은 78이다.

벤젠고리는 6개의 고리로 이루어진 가장 단순한 방향족 고리이다. 탄소 원자는 6원 고리를 형성하고, 각 탄소 원자는 하나의 그룹에 연결되어 있으며, 벤젠의 6개 그룹은 모두 수소 원자입니다.

벤젠고리는 σ결합과 π결합을 통해 6개의 sp2 혼성화된 탄소 원자로 구성된 평면형 정육각형 탄소고리이다. 벤젠 분자의 6개 탄소 원자 각각은 인접한 두 탄소 원자의 sp2 혼성 오비탈과 수소 원자의 1s 오비탈과 겹쳐지는 3개의 sp2 혼성 오비탈을 갖고 있어 6개의 탄소-탄소 σ 결합과 6개의 탄소-수소 σ 결합을 형성합니다. 채권. 두 개의 sp2 혼성 오비탈 사이의 각도는 120°이며, 이는 6개의 탄소 원자가 평면에 있어 규칙적인 육각형 벤젠 고리를 형성하는 데 적합합니다. 벤젠 고리에 있는 6개의 탄소 원자 각각은 혼성화되지 않은 2p 궤도를 가지고 있습니다. 6개의 2p 궤도의 대칭축은 고리 평면에 수직이고 측면에서 서로 겹쳐서 닫힌 π 결합을 형성합니다. 이는 링 평면 위와 아래에 균등하고 대칭적으로 분포되어 있습니다. 이러한 벤젠 결합 유형을 일반적으로 큰 π 결합이라고 합니다. 벤젠 분자의 π 결합 전자 구름은 완전히 평균화되어 벤젠 고리의 각 탄소-탄소 결합의 결합 길이와 결합 에너지가 동일합니다. 이는 벤젠 분자의 대칭성과 안정성을 보여줍니다. 벤젠 고리의 주요 화학적 특성은 고리 평면 위와 아래의 π 결합 전자가 친전자체의 공격을 받기 쉽고, 그 결과 고리에서 치환 반응이 흔히 일어나는 것입니다. 벤젠 고리는 상대적으로 안정하기 때문에 고리 위에서 부가 반응이 일어나기 어렵습니다.