대각선에 있는 요소마다 유사성이 다릅니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
1, 리튬과 마그네슘의 유사성
★리튬과 마그네슘이 과도한 산소에서 연소할 때 생성되는 것은 과산화물이 아니라 정상적인 산화물이다.
★ 리튬과 마그네슘은 질소와 직접 결합하여 질화물을 형성 할 수 있습니다.
★ 리튬과 마그네슘은 물과 반응이 느리다.
★리튬과 마그네슘의 불화물, 탄산염, 인산염은 모두 물에 용해되지 않는다.
★리튬과 마그네슘의 탄산염은 가열할 때 해당 산화물과 이산화탄소로 분해된다.
★ 리튬과 마그네슘의 염화물은 유기용제에 용해되어 * * * 가격 특징을 나타낸다.
베릴륨과 알루미늄의 유사성.
★베릴륨과 알루미늄은 양성 금속으로 표준 전극의 전위는 비슷하다. 산과 강염기에 녹다.
★ 베릴륨과 알루미늄은 모두 차가운 질산에 의해 패시베이션 될 수 있습니다.
★베릴륨과 알루미나는 융점이 높고 경도가 큰 물질이다.
★베릴륨과 알루미늄의 산화물과 수산화물은 양성이며 수산화물은 물에 용해되지 않는다.
★ 베릴륨, 알루미늄의 불화물은 Na2[BeF4], Na2 [Alf6] 와 같은 알칼리 금속의 불화물과 복합체를 형성할 수 있다. 염화물, 브롬화물, 요오드화물은 모두 물에 용해되지만 고가의 음이온염은 용해되지 않는다. 염화물은 * * * 원자가 화합물로 가스에서 이합체를 쉽게 생성하고 유기용제에서 승화, 중합, 용해되기 쉽다.
붕소와 실리콘의 유사성
★ 둘 다 원소 상태가 뚜렷한 금속이다.
★ 자연계에서 대부분 산화물로 존재하며 B-O 와 Si-O 는 매우 안정적이다.
★수 소화물의 종류는 다양하며 * * * 가 화합물입니다.
★할로겐화물은 루이산이며 완전히 가수 분해됩니다.
★산화물과 그 수화물은 약산이다.
대각선 규칙 해석:
이온 극화의 관점에서 대각선 규칙을 대략적으로 분석할 수 있다.
이온의 극화력은 이온이 다른 이온을 극화하고 변형시키는 능력을 말한다. 대각선 원소 성질의 유사성은 비슷한 극화력 때문이다.
일반적으로 이온의 극화는 반경, 전하, 전자층 구조 등과 관련이 있다. 양이온의 반경이 작을수록, 그것이 가지고 있는 양전하가 많을수록 이온의 극화가 커진다. 2 전자 구조를 가진 이온의 극화는 8 전자 구조를 가진 이온보다 크다. Li 와 N a 는 같은 주족에 속하고 Li+ 와 Na+ 밴드는 전하량이 같지만 Li+ 의 반지름은 Na+ 보다 작고 Li+ 는 2 전자 구조이고 Na+ 는 8 전자 구조이므로 Li+ 의 극화는 Na+ 보다 훨씬 큽니다. 그래서 Li 와
특별 지침:
1, 대각선 법칙은 경험의 법칙이지 정리가 아니다.
대각 법칙은 두 번째와 세 번째 주기 요소 사이에만 존재합니다.