아세톤의 굴절률은 얼마입니까?

아세톤의 굴절률은 (n20D) 1.3588 이다.

I. 소개

아세톤은 무색의 액체로 유쾌한 냄새 (매운맛과 단맛) 를 가지고 있다. 변하기 쉽다. 물, 에탄올, N, N- 메틸아미드, 염소 모조, 에테르 및 대부분의 오일과 혼합됩니다. 상대 밀도 d25 는 0.7845 입니다. 융점-94.7 ℃입니다. 끓는점은 56.05 C 입니다. 굴절 인덱스 (n20D) 1.3588. 인화점-20 ℃입니다. 인화성. 치사량의 절반은 10.7ml/kg 입니다. 사람을 화나게 하다.

둘째, 물리적 특성

무색투명은 액체가 흐르기 쉽고, 아로마 냄새가 나고, 휘발하기 쉽다.

융점 (℃):-94.6

상대 밀도 (물 = 1): 0.80.

비등점 (℃): 56.5

상대 증기 밀도 (공기 = 1): 2.00.

분자식: C3H6O

분자량: 58.08

포화 증기압 (kpa): 53.32 (39.5℃ C)

연소열 (킬로코크스/무어): 1788.7

임계 온도 (℃): 235.5

임계 압력 (메가파): 4.72

옥탄 올/물 분배 계수의 쌍 값: -0.24

인화점 (℃):-20

최대 폭발% (v/v): 13.0

점화 온도 (℃): 465

폭발 하한% (볼륨/볼륨): 2.5

용해성: 물과 섞여서 에탄올, 에테르, 염소 모조, 기름, 탄화수소와 같은 대부분의 유기용제와 섞는다.

셋째, 화학적 성질

아세톤 포화지방케톤 계열 중 가장 간단한 케톤. 특수한 냄새가 있어 초산 섬유소와 질산섬유소를 용해시킬 수 있다. 아세톤은 자연계에서 자유 상태로 존재하며, 주로 식물계의 에센셜 오일 (예: 차유, 송유, 감귤류 에센셜 오일 등) 에 존재한다. 인체의 소변과 혈액, 동물의 소변, 해양동물 조직, 체액에는 모두 소량의 아세톤이 함유되어 있다. 증기와 공기의 혼합물은 폭발적인 혼합물을 형성할 수 있으며, 폭발 한계는 2.55% ~ 12.8% (부피별) 이다. 증기압 (kPa): 53.32 (39.5℃ C). 연소열 (kj/mol): 1788.7. 옥탄 올-물 분배 계수 (kow):-0.24. 물과 섞여서 에탄올, 에테르, 염소 모조, 기름, 프로판올, 탄화수소와 같은 대부분의 유기용제와 섞는다.

아세톤의 카르 보닐은 촉매 수소화에 의한 이소프로판올 생성, 주파수 생성 알코올 환원과 같은 많은 친핵 시약 반응과 함께 반응 할 수있다. 암모니아 유도물, 수소산, 아세틸렌, 유기금속화합물 등과 반응하다. 아세톤도 할로겐과의 대체반응, 자신이나 다른 화합물과의 하이드알데히드 축합 반응 등 α-수소와 반응할 수 있다.

넷째, 준비 방법

아세톤의 주요 생산 방법은 이소프로판올, 이소프로판벤젠, 발효법, 아세틸렌수합법, 아크릴직접산화법입니다. 아세톤의 산업 생산은 주로 쿠멘 법에 기초한다. 세계 아세톤의 3 분의 2 는 페놀제비의 부산물로, 이소프로판벤젠 산화의 산물 중 하나이다. 이 기술의 주요 특허 제조업체는 켈로그 브라운 & 루트, 미쓰이 화학회사, UOP 회사입니다. 수노는 질소 산화물로 페놀을 산화시키는 기술을 개발했지만, 지난해 이 기술로 공장을 지을 계획을 취소했다. 매출 총이익 수준이 너무 낮기 때문이다. 최근 일본 연구원들은 플루토늄-티타늄 촉매제로 페놀과 아세톤을 한 번에 생산하는 공예도 개발했다.

1, 발효법

아세톤은 부탄올 효모 발효를 통해 얻을 수 있다.

2, 쿠멘 산화 합성 방법

석유 공업 제품인 이소프로판벤젠은 황산에 의해 촉매 된 공기에 의해 산화되어 페놀의 부산물 아세톤으로 재 배열된다. 이런 방법으로 생긴 폐기물은 매우 적고,' 일거양득' 이라고 불린다.

동사 (verb 의 약어) 사용

화공, 레이온, 의약품, 페인트, 플라스틱, 유기유리, 화장품 등 업계의 중요한 유기원료로 수지, 아세테이트섬유, 아세틸렌 등 다양한 유기제품을 녹일 수 있는 우수한 유기용제이다. 니트로 셀룰로오스를 제조하는 용제이기도 합니다. 공업에서 아세톤은 주로 다이너마이트, 플라스틱, 고무, 섬유, 제혁, 기름, 페인트 등의 업종의 용제로 쓰인다. 아세톤은 비닐 케톤, 아세틸렌, 요오드 모조, 폴리이소프렌 고무, 메타 크릴 산, 메틸 에스테르, 염소 모조, 에폭시 수지 등의 물질을 합성하는 중요한 원료로도 사용할 수 있다. 정밀한 구리 관제조업에서는 아세톤을 자주 사용하여 구리 관상의 검은색 잉크를 닦는다.

일반적인 사용 예:

1. 용제: 예를 들어 매니큐어를 제거하는 광택수의 주요 (또는 유일한) 성분은 아세톤이다. 실험실에서 일반적으로 사용되는 세척 용제이기도 합니다.

2. 시약: 아세톤은 합성중의 C3 합성자로 유기합성에 사용할 수 있습니다. 또한 아세톤은 보호 그룹의 전구체이며 1, 2- 디올 또는 1, 3- 디올을 보호하기 위해 케톤을 생성합니다.

3. 냉각수: 아세톤과 드라이아이스의 혼합물은 냉각수 (섭씨:-50 C) 로 사용할 수 있습니다.

주로 일상생활의 탈지, 탈수, 고색 등에 쓰인다. 그것은 혈액과 소변에서 중요한 검사 대상이다. 일부 암 환자들은 소변에서 아세톤 함량이 비정상적으로 높다. 저탄수화물 식품요법을 통해 다이어트를 하는 사람의 혈액과 소변의 아세톤 농도도 매우 높다.

아세톤은 나무 또는 칼슘 아세테이트로 만들어 졌었다. 나중에 에탄올 열분열, 이소프로판올 공기 산화 또는 이소프로판올탈수소로 만들어졌다. 최근에는 아크릴이 Wagner 산화나 직접 수산화를 통해 아세톤을 준비한다. 아세톤도 전분 발효를 통해 준비할 수 있다. 아세톤은 레이온, 유기유리, 페인트, 화장품 등의 원료로 사용할 수 있다. 수지, 아세테이트, 아세틸렌 등 많은 유기농 제품을 용해시키는 좋은 용제이기도 하다. 니트로 셀룰로오스를 만드는 용제이기도 합니다.

자동사 안전에 미치지 못하다

(1) 위험

그 증기와 공기는 폭발성 혼합물을 형성하여 화염과 고열이 폭발하기 쉽다. 산화제와 강한 반응을 일으킬 수 있다. 그것의 증기는 공기보다 무겁고, 낮은 곳에서 상당히 먼 거리로 확산될 수 있으며, 화원에 부딪히면 불이 난다. 고열이 발생하면 용기 내압이 높아져 파열될 위험이 있다.

(b), 응급 처치

1, 피부 접촉: 오염된 옷을 벗고 비눗물과 맑은 물로 피부를 철저히 씻어냅니다.

2. 눈 접촉: 눈꺼풀을 들어 올리고 흐르는 물이나 생리염수로 헹구십시오. 의사를 만나다.

3. 흡입: 신속하게 현장을 떠나 공기가 신선한 곳으로 갑니다. 호흡기를 원활히 유지하다. 만약 당신이 호흡곤란, 산소를 제공 합니다. 호흡이 멈추면 즉시 인공호흡을 한다. 의사를 만나다.

4, 식사: 따뜻한 물을 충분히 마셔 구토를 재촉한다. 의사를 만나다.

5. 호흡 보호: 공기 중 농도가 기준을 초과할 때 필터식 방독면 (반마스크) 을 착용한다.

6. 눈 보호: 일반적으로 특별한 보호가 필요하지 않습니다. 고농도 접촉은 보호안경을 쓸 수 있습니다.

물리적 보호: 정전기 방지 작업복을 착용하십시오.

8. 손 보호: 고무 오일 방지 장갑을 끼세요.

9. 기타 보호: 작업장에서는 흡연이 엄격히 금지됩니다. 개인 위생에 주의하다. 장기간 반복되는 접촉을 피하다.

10. 누출 응급 처치: 오염 지역을 누출한 인원을 안전구역으로 신속하게 대피시키고 격리하여 출입을 엄격히 제한한다. 불을 끊다. 구급대원들은 자급식 양압 호흡기와 정전기 방지 작업복을 착용하는 것이 좋습니다. 가능한 누출원을 차단하다. 하수도, 배수구 등 제한된 공간으로 유입되는 것을 방지하다. 소량의 누출: 모래나 기타 불연성 물질에 흡착되거나 흡수된다. 대량의 물로 헹구고 희석한 후 폐수 시스템에 넣을 수도 있다. 대량 누출: 제방을 쌓거나 구덩이를 파서 억제하다. 거품으로 덮어 증기 재해를 줄이다. 방폭펌프로 슬롯카 또는 전용 수집기로 옮겨서 재활용하거나 폐기물 처리장으로 운반합니다.

1 1. 유해 연소 생성물: 일산화탄소와 이산화탄소.

12. 화재 진압 방법: 컨테이너를 화재 현장에서 최대한 넓은 곳으로 옮깁니다. 분수는 불이 꺼질 때까지 점화 용기의 시원함을 유지한다. 화재 중 용기 변색이나 안전 릴리프 장치가 소리를 내면 즉시 대피해야 한다. 소화제: 용해성 거품, 이산화탄소, 건조 분말, 모래. 물로 불을 끄는 것은 효과가 없다. [1]

(3), 독성 데이터

1, 급성 독성: LD50: 5800 밀리그램/킬로그램 (다람쥐 경구); 20000 mg/kg (토끼 피부); 흡입 12000 ppm×4 h, 최소 중독 농도. 200 ml 구강, 혼수 상태, 12 h 회복. 사람은 300 ppm 농도에서 점막 자극을 일으킬 수 있다. 최대 500 ppm 의 일반 농도는 여전히 견딜 수 있습니다. 2000 ppm 에서는 경미하고 뚜렷한 마취 작용을 할 수 있다. 9300 ppm 을 흡입하면 목 자극이 뚜렷하기 때문에 5 min 이상을 견딜 수 없습니다. 성인들이 20 ml 을 잘못 복용해도 영향을 미치지 않지만 200 ml 은 혼수상태 (일반 12 h 후 회복) 를 일으킬 수 있다.

2. 아급성과 만성독성: 실험동물중독은 군침, 눈물, 운동장애, 경련, 경련으로 나타난다. 코 점막을 자극하면 일시적인 호흡 정지를 일으킬 수 있다. 중독동물의 신장은 24. 14 ~ 120.7 g/m3 고농도 때 심한 중독, 신장 경도 변성, 신장 관 상피세포의 경미한 괴사, 집합관 지방 침윤과 요단백과 같은 손상을 일으킬 수 있다. 폐 충혈도 발생할 수 있습니다. 토끼 눈이 접촉한 후 공막 탈수가 발생할 수 있어 콜로이드 솜이 변하여 결국 실명하게 된다.

3. 대사: 아세톤은 폐, 위장, 피부를 통해 흡수된 후 수용성이 강하기 때문에 혈액에 쉽게 흡수되어 전신에 빠르게 분포한다. 그것의 배설은 복용량에 달려 있다. 대량의 복용량은 주로 폐와 신장을 통과하고, 극소량은 피부를 통해 배출된다. 소량이면 대부분 이산화탄소로 산화되어 배출된다. 아세톤의 혈액 속 생물 반감기 다람쥐는 5.3 h, 개는 1 1 h, 인공은 3 h 입니다. 아세톤의 인체 내 대사는 대부분 삼산 순환의 중간체가 아세틸 아세트산으로 분해되어 글리코겐으로 전환된다.

4. 중독 메커니즘: 그 독성은 주로 중추신경계의 마취 작용과 점막 자극에 영향을 미친다.

5, 자극: 토끼 눈: 3950 μg, 심한 자극. 토끼 경피 개방 자극 실험: 395 mg, 가벼운 자극.

6. 돌연변이성: 세포유전학 분석: 양조효모 200 밀리몰/관.

7. 환경독리학: 수분 함량이 4 g/L 이상이면 슬러지 소화가 억제된다. 물 함량이 840 mg/L 일 때 활성 슬러지는 암모니아 질소의 질산화를 75% 감소시켰다.

(4) 응급 의료 처리

1, 진단 지점:

급성 중독은 주로 다양한 정도의 마취로 나타난다.

(1), 피로, 메스꺼움, 두통, 현기증, 격동 등. 심한 경련을 일으키거나 심지어 혼수상태에 빠지다.

(2) 구강 후 몇 시간 동안 잠복기 구강 건조, 구토, 졸음, 케톤산중독이 발생했다. 성인이 20 밀리리터를 잘못 복용하는 것은 영향을 미치지 않지만, 200 밀리리터는 일시적인 의식 장애를 일으킬 수 있다. 사망 보고는 없다.

(3) 아세톤의 눈에 대한 자극 증상은 눈물, 광 두려워, 각막 상피 침윤이다.

(4) 소변에는 아세톤이 있고, 혈상에는 뚜렷한 변화가 없다.

2, 취급 원칙:

특수 효과 해독제 없음, 증상 지원 치료. 젖산 나트륨과 중탄산 나트륨은 산중독 환자에게 쓰인다.