에테르가 간에서 합성된 것은 포유류가 배출한 질소 대사물이다. 이 대사 과정을 우레아 순환이라고합니다.
에테르는 인공합성 무기물을 통해 얻은 최초의 유기화합물이다. 생명력 이론이 뒤집히다.
별칭: 카르 보닐 디아민, 카본아미드, 우레아
생리학
에테르는 간에서 생성되어 혈액 (인체 내 농도가 리터당 2.5 ~ 7.5 마이크로무어 사이) 에 섞여 결국 신장을 통해 소변에서 배출된다. 소량의 우레아가 땀을 통해 배출된다.
생물학은 이산화탄소, 물, 아스파르트 산, 암모니아를 이용하여 우레아를 합성한다. 에테르의 합성을 촉진하는 대사 경로는 일종의 합성대사로, 에테르순환이라고 한다. 이 과정은 에너지를 소모하지만, 또 필요하다. 암모니아는 독이 있기 때문에 흔히 볼 수 있는 대사 산물이므로 반드시 제거해야 한다. 간에서 에테르를 합성할 때 N- 아세틸 글루타메이트가 조절제로 필요합니다.
질소 폐기물은 독이 있어 단백질과 아미노산의 분해대사에 의해 발생한다. (탈암모니아 작용은 아미노산 탈아미노의 과정으로, 이 과정에서 생기는 질소화합물은 간에서 에테르로, 질소가 없는 부분은 당류나 지방으로 전환된다. 대부분의 생물은 재가공해야 한다. 해양 생물은 보통 암모니아의 형태로 바닷물에 직접 배출된다. 육생 생물은 암모니아를 에테르나 요산으로 변환한 다음 몸 밖으로 배출한다. 조류와 파충류는 보통 요산을 배출하고, 포유동물과 같은 다른 동물들은 에테르를 배출한다. 예외적으로, 예를 들어 수생 올챙이는 암모니아를 배출하지만, 변태 과정에서 에테르를 배출한다. 대마초견은 주로 우레아가 아니라 요산을 배설하는데, 그 에테르의 순환에 있는 트랜스포머의 유전자가 파괴되기 때문이다.
포유류는 간에서 순환반응을 통해 에테르를 생산한다. 이 주기는 초기에 1932 에서 제기된 것으로, 그것의 반응 시작점은 암모니아의 분해이다. 1940s 에서 트립토판과 아르기닌 숙신산의 역할을 천명한 후 사람들은 그에 대해 충분히 이해했다. 이 순환에서 암모니아와 L- 아스파르트 산의 아미노기는 우레아로 전환되고, L- 트립토판, 트립토판, L- 아르기닌-숙신산 및 L- 아르기닌은 매체로 전환된다.
우레아 순환은 포유류와 양서류가 질소 대사 폐기물을 배설하는 주요 방법이다. 하지만 조류, 무척추동물, 곤충, 식물, 효모, 곰팡이, 미생물과 같은 다른 생물들도 마찬가지입니다.
에테르는 생물에게 기본적으로 폐기물이지만, 여전히 긍정적인 가치가 있다. 예를 들어, 신장관에 있는 에테르를 신장피질에 도입하고 침투 농도를 증가시켜 신장관에서 체내로 물이 스며들게 하는 것을 예로 들 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 신장명언)
화학적 성질
분자식: CO(NH2)2, 분자량 60.06, CO(NH2)2 의 무색 또는 흰색 침상 또는 막대 결정체, 흰색은 붉은색의 고체 알갱이로 공농업제품에 쓰이며 무취입니다. 밀도는1.335g/입방 센티미터입니다. 융점은132.7 ℃입니다. 물과 알코올에 용해되고 에테르와 클로로포름에는 용해되지 않는다. 알칼리성. 산과 반응하여 소금을 만들 수 있다. 가수 분해가 있습니다. 축합 반응은 고온에서 진행되어 축약, 축약, 시안산을 생성할 수 있다. 65438 060 C 로 가열하여 분해하여 암모니아를 생성하면서 동시에 시안산으로 전환한다. 인체의 소변에는 이런 물질이 함유되어 있기 때문에 에테르라고 불린다. 에테르는 N)46%% 질소 (n) 를 함유하고 있으며 고체 질소 비료 중 가장 높다.
생산방법: 공업상 암모니아와 이산화탄소를 원료로 고온 고압에서 직접 에테르를 합성한다. 화학반응은 아래와 같다.
에테르는 산, 알칼리, 효소의 작용으로 (산과 염기는 가열이 필요함) 암모니아와 이산화탄소를 가수 분해하여 생산할 수 있다.
열이 불안정하면150 ~160 ℃로 가열하면 암모니아가 수축되어 다이우레아가 된다. 만약 빨리 가열하면, 아미노기를 제거하고 3 회 6 원환 화합물 시안산산이 된다. (메커니즘: 먼저 암모니아를 제거하여 이소시아네이트 (HN=C=O) 를 만든 다음 다시 모인다. ) 을 참조하십시오
그것은 아세틸염소나 아세틸렌산과 반응하여 아세틸렌과 이아세틸렌을 생성할 수 있다.
에탄올 나트륨의 작용으로, 아크릴산 디 에틸에스테르와 반응하여 아크릴 (일명 바비토산이라고도 함, 어느 정도의 산성이 있기 때문) 을 생성한다.
암모니아수 등 알칼리성 촉매제의 작용으로 포름알데히드와 반응하여 축합되어 우레아 수지를 만들 수 있다.
히드라진 수화물과 반응하여 아미노 우레아를 생성합니다.
2 NH3+CO2 → NH2 coonh 4 → co (NH2) 2+H2O 우레아는 물에 잘 용해되고 20 ℃에서는 105g 를 100 ml 물에 용해한다 우레아 제품에는 두 가지가 있습니다. 결정질 우레아는 흰색 침상 또는 프리즘 결정체로 흡습성이 강하다. 입자 우레아는 반투명한 입자로, 입자 크기가 1 ~ 2 mm 으로 외관이 매끄럽고 흡습성이 현저히 향상되었습니다. 20 C 에서는 임계 흡습점이 상대 습도의 80% 이지만 30 C 에서는 임계 흡습점이 72.5% 로 떨어집니다. 따라서 우레아는 한여름의 습한 기후에서 노천 보관을 피해야 한다. 현재 요소 생산에 파라핀 등 소수성 물질을 첨가하여 흡습성이 크게 떨어지고 있다.
우레아는 고농도 질소 비료로 중성속효비료에 속하며 다양한 복합비료를 생산하는 데도 사용할 수 있다. 토양에 유해 물질이 남아 있지 않아 장기간 시용하면 좋지 않은 영향이 없다. 축산업은 반추동물의 사료로 쓸 수 있다. 그러나 과립할 때 온도가 너무 높으면 소량의 축약 () 을 생산하는데, 일명 축이우레아는 작물에 억제 작용을 한다. 우리나라는 비료용 우레아의 수축 함량이 0.5% 미만이어야 한다고 규정하고 있다. 뷰렛 함량이 1% 를 초과하면 종비, 모비, 잎비료로 사용할 수 없으며, 다른 시용기에는 요소 함량이 너무 많거나 너무 진하지 않아야 합니다.
우레아는 유기 질소 비료로, 토양 중의 우레아제에 의해 탄산화나트륨이나 탄산수소로 가수 분해될 때까지 작물에 흡수되어 이용될 수 있다. 따라서 에테르는 작물이 비료가 필요하기 4 ~ 8 일 전에 넣어야 한다.