(L) 원자 구조상 금속원소의 최외층 전자수는 적고, 일반적으로 4 보다 작다. 그러나 비금속 원소는 원자의 최외층에 더 많은 전자를 가지고 있는데, 일반적으로 4 보다 크다.
(2) 화학적 성질로 볼 때, 금속 원소의 원자는 화학반응에서 전자를 잃기 쉬우며, 복원성을 나타내고, 흔히 환원제로 쓰인다. 비금속 원소의 원자는 화학반응에서 전자를 쉽게 얻을 수 있으며 산화로 표현되어 산화제로 자주 쓰인다.
(3) 물리적 특성상 금속과 비금속제에는 많은 차이가 있는데, 주로:
① 일반적으로 금속 단질은 금속 광택을 가지고 있으며, 대부분의 금속은 은백색이다. 비금속 단질은 보통 금속광택이 없고 색상도 다양하다.
(2) 금속은 수은을 제외하고는 실온에서 액체이고, 다른 금속은 실온에서 고체이다. 비금속 단질은 상온에서 대부분 기체이고, 일부는 액체나 고체이다.
일반적으로 금속의 밀도와 융점이 높습니다. 반면에 비금속의 밀도와 융점은 낮다.
(4) 대부분의 금속은 연성, 열전도, 전도성을 가지고 있다. 반면에, 비금속제는 연성이 없어 열전도와 전도를 할 수 없다.
위의 차이는 절대적이지 않고' 일반' 또는' 대부분의 경우' 라는 점을 분명히 해야 한다. 사실, 금속과 비금속 사이에는 절대적인 경계가 없고, 그것들의 성질도 완전히 분리되지 않았다. 일부 비금속은 일부 금속의 특성을 가지고 있다. 예를 들어 흑연은 비금속이지만 회색-검은색 금속 광택이 있습니다. 그것은 전기의 양도체로 화학반응에서 환원제로 사용할 수 있다. 예를 들어 실리콘은 비금속이지만 금속광택도 있습니다. 실리콘은 도체도 절연체도 아니고 반도체다. 또 어떤 금속은 비금속 성질을 가지고 있다. 예를 들면, 예를 들면, 금속이지만, 성질은 매우 바삭하고, 회황융점은 낮고, 쉽게 휘발된다. , 모두 비금속제 속성입니다. 금속 원소의 원자 구조는 최외층 전자의 수가 적고, 일반적으로 1-3 으로 화학반응에서 쉽게 빠져나가기 때문에 제 2 외층을 최외층으로 만들어 보통 8 개의 전자의 안정구조에 도달한다. 원자 구조의 이 특징은 금속의 성질을 결정한다.
물리적 성능: 금속은 금속 광택, 불투명, 열 전달, 전도성, 가느다란 실크로 당겨 얇게 펴서 다양한 모양으로 성형합니다. 많은 금속 (자유 상태 및 결합 상태) 이 화염에서 타 오르면 화염은 특정 금속 또는 금속 이온의 존재를 판단 할 수있는 특별한 색을 나타냅니다. 예를 들어 나트륨은 노란색, 칼륨은 연한 보라색 (파란색 코발트 유리를 통해 관찰됨), 칼슘은 벽돌빨강, 구리는 녹색이다. 금속은 또한 다른 밀도, 융점, 경도 등을 가지고 있습니다. 예를 들어 리튬 Li 의 밀도가 가장 낮고 (0.534 g/cm3, 20 C 만 해당), 수은 Hg 의 융점은-38.87 C, 텅스텐의 융점은 3370 C 에 달한다.
화학적 성질: 금속과 산화가 결합될 때 금속 산화물을 형성한다. 활성 금속 (예: K, Ca, Na) 이 활성 비금속 (예: F, O, Cl 등) 과 결합되는 경우 ), 금속 원자는 전자를 잃고 양이온으로 변하고, 비금속 원자는 전자를 얻어 음이온으로 변하고, 음이온과 양이온은 정전기 작용을 통해 이온 화합물을 형성한다. NaCl, MgO 등. 금속과 산과 소금 용액의 교체 반응은 금속 활성성의 순서를 따른다. 즉, 금속 활성 서열수소 이전의 금속과 비산화성 산은 염산, 묽은 황산, 인산반응과 같이 수소를 발생시킨다. 반응에서 금속 원자는 전자를 잃고 양이온이 되고, 산 속의 수소 이온 H+ 는 전자를 수소 원자로, 수소 원자는 결합하여 H2 를 형성하고 방출한다. 금속과 소금 용액의 교체 반응에서 금속 활성 순서 앞의 금속은 소금 용액으로부터 뒤의 금속을 교체할 수 있다. 반응에서 앞 금속의 원자는 전자를 잃고 양이온이 되고, 뒤 금속의 이온은 전자를 얻어서 원자가 되고, 몇 개의 원자가 모여 금속침착이 된다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
철+황산구리 = 황산 제 1 철+구리
현재 발견된 금속 원소는 80 여 가지가 있다. 금속은 널리 사용되고 다른 방법으로 분류된다. 밀도별로 경금속과 중금속으로 나뉘며 밀도가 4.5 g/cm 3 미만인 경금속 (예: KCa, Na, Mg, Al 등) 이라고 합니다. 밀도가 4.5g/cm3 보다 큰 것을 구리, 니켈, 납과 같은 중금속이라고 합니다. 금속은 그 활성에 따라 활성 금속과 비활성 금속으로 나눌 수 있다. 철, 철, 크롬, 텅스텐은 야금 공업에서 흔히 흑금속이라고 하고 나머지는 유색금속이라고 부른다. 또 금속은 철, 알루미늄 등 흔히 볼 수 있는 금속과 지르코늄, 하프늄, 니오브, 몰리브덴, 몰리브덴 등 희귀금속으로 나뉜다.
지금까지 발견된 109 가지 비금속 원소 중 비금속 원소가 16 종을 차지했다. 비금속 원소의 원자 구조는 최외층에 4 ~ 7 개의 전자 (수소는 1, 브롬 B 는 3) 가 있어 화학반응에서 전자를 쉽게 결합하여 비교적 안정적인 8 전자 구조에 도달하는 것이 특징이다. 비금속 원소로 구성된 간단한 물질을 비금속제라고 합니다. 비금속은 일반적으로 금속광택이 없어 열전도도 쉽지 않다 (흑연 제외). 실온에서는 고체 (예: c, s, p, b, Si), 액체 (예: 브롬 Br2) 또는 가스 (예: H2, O2, N2, F2, Cl2) 로 일반적으로 깨지기 쉽다 비금속의 화학적 성질은 산소와 쉽게 반응하여 비금속 산화물을 생성한다는 것이다. 대부분의 비금속 산화물은 산성산화물이고, 그에 상응하는 수화물은 S-SO2-H2SO4 와 같은 산이다. 비금속 원소가 결합되어 HCl 과 CO2 와 같은 원자가 화합물을 형성한다. 활성 비금속은 활성 금속과 결합하여 염화칼슘과 같은 이온 화합물을 형성한다. 비금속 및 수소 반응은 염화수소, 염화수소 가스, 수증기 등과 같은 기체 수소를 생성합니다.
비금속과 금속 사이에는 절대적인 경계가 없다. 예를 들어 실리콘에는 금속 및 비금속 속성이 있습니다.