황산은 가장 활발한 이원무기강산으로 대부분의 금속과 반응할 수 있다. 고농도 황산은 흡수성이 강하여 탈수제 탄화목재, 종이, 면마 직물, 생물피, 고기 등 탄수화물이 함유된 물질로 사용할 수 있다. 그것이 물과 섞일 때, 대량의 열에너지도 방출된다. 부식성과 산화성이 강하므로 주의해서 사용해야 한다. 비료, 의약품, 폭발물, 안료, 세제, 배터리 등을 만드는 데 사용할 수 있는 중요한 산업 원료입니다. 석유 정화, 금속 제련, 염료 등의 산업에도 광범위하게 적용된다. 자주 사용하는 화학 시약, 유기 합성에서 탈수제와 술폰화제로 사용할 수 있다.
중국어 이름
황산
외국 이름
황산
화학식
황산
분자량
98.078
화학 다이제스트 등록 번호
7664-93-9
역사를 발견하다
중국 고대에는 묽은 황산을' 녹반유' 라고 불렀다. 서기 650~683 년 (당고종 시간), 정단사 고아강자는 그의 저서' 황제 구정심단경' 에' 연석담 정제법', 즉 건류석담 (담반) 이 황산을 획득했다고 기재했다.
황산은 8 세기에 발견되었다. 아랍 연금술사 자빌은 건류황산 아철결정체를 통해 황산을 얻었다. 라치나 자빌과 같은 초기 화학을 연구한 일부 사람들은 황산과 관련 광물의 분류표를 썼다. 이븐 시나 박사와 같은 다른 사람들은 황산의 종류와 의료 가치에 더 많은 관심을 기울이고 있다. [1]
17 세기에 독일의 화학자 glauber 는 유황과 질산칼륨의 혼합 증기를 가열하여 황산을 만들었다. 이 과정에서 질산칼륨은 분해되고 산화황은 삼산화황 (SO3) 이 되어 물과 섞여서 황산으로 변할 수 있다. 그래서 1736 년 런던 약사 조슈아 워드 (Joshua Ward) 는 이런 방식으로 대규모 황산 생산을 발전시켰다.
1746 년 존 로박은 이 원리를 적용해 납실법을 창시해 저렴한 비용으로 황산을 대량 생산했다. 여러 차례의 개선을 거쳐 이 방법은 이미 공업에서 거의 2 세기 동안 사용되었다. [2] 황산을 생산하는 이런 방법은 존 로바크가 만든 것으로 농도가 65% 인 황산을 생산할 수 있다. 나중에 프랑스의 화학자 조셉 루이 게이 뤼삭과 영국의 화학자 존 그루프가 78% 의 황산을 생산하도록 개선했지만, 이 농도는 여전히 일부 산업 용도를 만족시킬 수 없었다.
18 세기 초 황산의 생산은 금속황화광을 저가의 황산염으로 태워 일정한 온도에서 해당 금속수산화물과 기체황산화물로 분해한 다음 이 산화물을 이용하여 황산을 생산하는 방법에 의존했다. 유감스럽게도, 이런 공예의 막대한 비용은 농황산의 광범위한 응용을 방해한다. [2] 존 도르턴이 1808 년에 그린 황산 초기 분자도에 따르면 황산 중심에는 황 원자가 하나 있고, 오른쪽 그림과 같이 산소 원자 세 개와 원자가 키를 만드는 것으로 나타났다.
존 도르턴이 1808 년에 그린 초기 황산의 분자식도입니다.
나중에 183 1 년, 영국 식초인 Peregrine Phillips 는 접촉법을 생각해 낮은 비용으로 삼산화황과 황산을 생산할 수 있었다. 이 방법은 오늘 이미 널리 사용되고 있다.
생존 상태
지구
산성비에는 황산이 함유되어 있다. 산성비의 이산화황 (SO2) 은 대기 중의 물과 반응하여 아황산 (H2SO3) 을 생성하고, 아황산은 대기 중의 산소산화에 의해 황산을 생성하며, 빗물이 땅에 떨어지면서 산성 토양이 형성된다. 개량산성 토양은 보통 알칼리성 물질로 중화한다. 자연계의 많은 유황 광물 (예: 황화철) 은 산화반응 후 황산을 형성하여 형성된 액체는 강산성을 띠며, 남아 있는 금속을 산화시켜 유독가스를 방출할 수 있다. 생물계에서는 황산이 함유된 분비물을 뿜어내어 적을 방어할 수 있는 바다민달팽이 (Notaspidean pleurobranchs) 가 있다.
비너스
황산은 진싱 고층 대기에서 발견된다. 이것은 주로 이산화황, 이산화탄소, 물에 대한 태양의 광화학 작용 때문이다. 파장이 160nm 미만인 자외선은 이산화탄소를 광분해하여 일산화탄소와 원자산소로 만들 수 있다. 원자산소는 매우 활발하여 이산화황과 반응하여 삼산화황으로 변한다. 삼산화황은 물과 더 반응하여 황산을 방출한다. 황산은 진싱 대기가 높고 추운 지역에서 액체로 되어 있는데, 이 두꺼운 황산 구름은 행성 표면에서 약 45 ~ 70km 떨어져 행성 표면 전체를 덮고 있다. 이런 대기는 끊임없이 산성비를 방출한다.
진싱 상에서 황산의 형성은 끊임없이 순환한다. 황산이 대기가 높은 차가운 지역에서 낮은 뜨거운 지역으로 떨어지면 증발하고, 그 수분 함량은 점점 줄어들고, 농도는 갈수록 높아진다. 온도가 300 C 에 이르면 황산이 삼산화황과 물로 분해되기 시작하는데, 산물은 모두 기체이다. 삼산화황은 매우 활발하여 이산화황과 원자산소로 분해한 다음 일산화탄소를 산화시켜 이산화탄소로 변환한다. 이산화황과 물은 대기권 중층에서 상층으로 올라가면 반응이 일어나 황산을 다시 방출하고, 전체 과정은 다시 순환한다.
유로파
갈릴레오 탐사선의 영상에 따르면 황산도 목성의 위성 중 하나인 유로파에 나타날 수 있지만 구체적인 세부 사항은 여전히 논란의 여지가 있다. [3]
규제 정보
황산 (전구체 화학 물질 -3) 은 공안부서가' 위험화학품 안전관리조례' 와' 전구체 화학품 관리조례' 에 따라 통제한다. [6]
물리적 성질
순수 황산은 일반적으로 무색유상액체로 밀도가 1.84 g/cm3 이고 끓는점은 337 C 입니다. 물과 임의의 비율로 섞일 수 있으며, 동시에 대량의 열량을 방출하여 물을 끓일 수 있다. 290 C 로 가열되면 삼산화황이 방출되기 시작하여 결국 98.54% 의 수용액이 되고 317 C 에서 끓어 * * * 끓는 혼합물이 된다. 황산의 끓는점과 점도는 매우 높다. 왜냐하면 그 분자에는 강한 수소 결합이 있기 때문이다. 높은 유전 상수로 인해 황산은 전해질의 좋은 용제이지만, 비전해질 용제로는 이상적이지 않다. 황산의 융점은10.371℃입니다. 물이나 삼산화황은 빙점을 낮출 수 있다.
황산의 구조식과 결합 길이
농도가 약하다
농축된 순황산을 생산할 수 있고 실온에서 무한히 안정될 수 있지만 (공비물로 분해되는 것은 끓는 점에 가까운 고온에서 발생함), 순황산의 응고점이 너무 높기 때문에 운송이 편리하기 위해 보통 98% 의 황산을 생산하기 때문에 이른바' 고농도 황산' 이란 일반적으로 농도가 98% 인 황산을 말한다 또한 황산은 농도에 따라 용도가 다르다. 다음은 몇 가지 일반적인 농도 수준입니다.
황산 분자의 클럽 모델
H2SO4 비중
해당 밀도 (킬로그램/리터)
농도 (몰/리터)
통속적으로 명명하다
10%
1.07
~ 1
묽은 황산
29~32%
1.25~ 1.28
4.2~5
납산 전지산
62~70%
1.52~ 1.60
9.6~ 1 1.5
실산과 비료산
모두 확장
황산도 다른 형태로 만들 수 있다. 예를 들어, 황산은 황산에 고농도의 SO _ 3 을 도입하여 제조할 수 있으며, 담배 황산의 농도는 일반적으로 SO _ 3 의 비율이나 H _ H2SO4 _ 4 의 백분율을 기준으로 하며 둘 다 받아들일 수 있습니다. 연기 황산의 농도는 일반적으로 45% (109%H2SO4 포함) 또는 65% (1 14.6% H2SO4 포함) 입니다. SO3 대 H2SO4 비율이 1: 1 인 경우 산물은 초점황산 (H2SO4) 으로 고체이고 용융점은 36 C 입니다.
극성과 전도성
순수 황산은 극성이 매우 강한 액체로, 그 유전 계수는 약 100 이다. 그 분자는 서로 양성자가 되어 매우 강한 전도성을 가질 수 있기 때문에 양성자 자체 이동이라고 합니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 분자명언) 이것은 다음과 같습니다.
화학적 성질
부식성
순수 황산을 290 C 로 가열하여 산농도가 98.3% 로 떨어질 때까지 일부 삼산화황을 방출한다고 설명했다. 이때 황산은 끓는 용액으로 끓는 점은 338°c 이고, 무수황산은 양성자를 주는 능력이다. 순황산은 여전히 매우 시다. 98% 의 황산과 순황산은 기본적으로 차이가 없다. 삼산화황이 용해된 담배황산은 순수 황산산보다 더 강한 초강산 체계이지만, 묽은 황산이 농황산산보다 더 강하다는 오해가 널리 퍼져 있다. 이는 잘못된 것이다. 실제로, 묽은 황산은 첫 번째 단계에서 완전히 이온화되어 수화 수소 이온 H3O+를 많이 생산합니다. 진한 황산은 물과 마찬가지로 자체 자체 결합 이온화로 인해 일부 황산 수소 이온 H3SO4+ 를 생성하는데, 바로 이 부분 황산 양성자가 순수 황산을 매우 강한 산성으로 만드는 것이다. 비록 적지만 그 산성은 수화 양성자보다 훨씬 강하기 때문에 순황산의 하미트산 함수는-12.0 까지 높다.
황산 용제 체계에서 H3SO4+ 는 종종 산으로 사용되어 많은 물질을 양성자 화하여 이온 화합물을 생성합니다.
위에서 언급한 HNO3 과의 반응에 의해 발생한다.
이것은 방향족 탄화수소의 질산화에 도움이됩니다.
농황산의 특성
1. 탈수 능력
탈수란 농황산으로 비유리 물 분자를 제거하거나, 수중수소, 산소 원자의 구성 비율에 따라 유기물에서 수소, 산소를 제거하는 과정을 말한다. 황산의 경우 탈수는 진한 황산의 성질이지 묽은 황산의 성질이 아니다. 농황산은 탈수와 탈수의 구분이 있어 탈수할 때 물의 구성비에 따라 제거한다. 물질이 진한 황산에 탈수되는 과정은 일종의 화학 변화이다. 농황산은 반응 과정에서 물 분자 중 수소 원자와 산소 원자의 비율 (2: 1) 에 따라 탈수물질 중 수소 원자와 산소 원자를 가져가거나 오수 황산동 (CuSO4 5H2O) 과 같은 비유리 결정수를 제거한다. 농황산에 탈수될 수 있는 물질은 일반적으로 수소, 산소를 함유한 유기물로, 그 중 사탕수수, 톱밥, 종이 부스러기, 면화 등 물질 중 유기물이 탈수되어 흑탄이 되는 과정을 탄화라고 한다. 전형적인 탄화 현상은 사탕수수당의 검은 빵 반응이다. 자당 20g 를 200mL 비이커에 넣고 물 몇 방울을 넣고 적당량의 물을 넣어 골고루 섞는다. 그런 다음 15mL 의 98% 진한 황산을 넣고 빠르게 섞는다. 실험 현상을 관찰하다. 사탕수수당이 점차 검게 변하고 부피가 팽창하여 푸석푸석한 다공성 해면형 탄소를 형성하여 반응열을 방출하고 자극적인 기체 냄새를 맡을 수 있는 것을 볼 수 있다.
진한 황산은 곧 수건을 부식시킬 수 있다.
동시에 탄소는 진한 황산과 반응합니다.
2. 강한 산화
퇴적물을 환원하다
환원제의 수와 유형으로 인해 진한 황산은 이산화황, 황 또는 H2S:[4]
예를 들어 환원제가 과다할 때 HBr, H2S, HI 는 각각 진한 황산을 다른 물질로 복원한다: [4]
복원 복용량이 다르면 제품이 다를 수 있습니다: [4]
관련 반응
(1) 금속과 반응하다.
① 진한 황산은 상온에서 철 알루미늄 등의 금속을 둔화시킬 수 있다. (2) 진한 황산이 가열되면 이리듐, 루테늄을 제외한 모든 금속 (금, 백금 포함) 과 반응하여 고가의 금속황산염을 생성할 수 있으며 그 자체가 SO2, S, H2S 또는 금속황화물로 복원된다.
상술한 반응에서 황산은 강한 산화성과 산성을 나타낸다.
(2) 비금속제 반응
열농황산은 탄소, 황, 인 등 비금속 단질을 고가의 산화물이나 산소산으로 산화시켜 이산화황으로 환원시킬 수 있다. 이런 반응에서 진한 황산은 산화 작용만 나타낸다.
[5]
(3) 다른 환원성 물질과의 반응
농황산은 산화성이 강하기 때문에 실험실에서 나오는 황화수소, 브롬화수소, 요오드화수소 등 복원성 가스는 농황산으로 건조할 수 없다.
묽은 황산 특성
자연
1, 대부분의 금속 (구리보다 더 활발함) 과 대부분의 금속 산화물 반응에 상응하는 황산염과 물을 생산할 수 있다.
2. 황산근이온보다 산성이 약한 소금과 반응하여 그에 상응하는 황산염과 약산을 생성할 수 있다.
염기와 반응하여 해당 황산염과 물을 생성 할 수 있습니다.
4. 일정한 조건 하에서 예수소 금속과 반응하여 상응하는 황산염과 수소를 생성할 수 있다.
5. 가열 조건 하에서 단백질, 이당, 다당의 수해를 촉매할 수 있다.
6. 지시제와 반응하여 보라색 리트머스 시액을 빨갛게 하고 무색페놀프탈레인 시액은 변색되지 않습니다.
실험
필수 의약품: 염산 산성화 염화 바륨 용액, 마그네슘 분말.
실험방법: 염산산화된 염화불화탄소 (BaCl2) 를 사용한다. 측정 대상 용액에 염산으로 산화된 염화불화 용액을 몇 방울 떨어뜨리고, 흰색 침전이 있으면 고르게 흔들어라. 용액에 마그네슘 분말을 넣어 가연성 가스를 생산할 때, 측정 대상 용액에는 황산이 함유되어 있다. 그러나 이 방법은 중학교 단계로만 제한된다.
흔한 오해
중학교 단계에서 묽은 황산은 일반적으로
두 번의 완전 이온화는 사실 그렇지 않다. 황산의 산도 계수 pKa 1=-3.00, pKa2= 1.99 에 따라 2 차 이온화가 충분하지 않습니다. 묽은 황산에서, HSO4-= 가역 =H++SO42- 불완전한 이온화, 1mol/L 의 황산은 1 차 이온화가 완전하고 2 차 이온화는 약 65438+ 이다. NaHSO4 용액이 0. 1mol/L 인 경우에도 황산수소 이온은 약 30% 에 불과합니다.
응용 분야
공업용
야금 및 석유 산업
야금공업과 야금공업에 사용되는 금속가공, 특히 유색금속의 생산과정에는 황산이 필요하다. 예를 들어, 구리, 아연, 카드뮴, 니켈 전기 분해는 전해질에 황산이 필요하고, 일부 귀금속은 다른 금속을 용해시켜 불순물을 제거해야 한다. 철강 공업은 냉간 압연, 냉발, 스탬핑하기 전에 반드시 황산으로 강재 표면의 산화철을 제거해야 한다. 압연판, 냉발이음매없는 강관 등 품질 요구 사항이 높은 강재를 만들 때, 매번 압연할 때마다 반드시 황산으로 세척해야 한다. 또한 용접 강관, 얇은 철판, 철사 등을 용접합니다. 아연도금하기 전에 반드시 황산으로 산세해야 한다. 니켈 도금, 크롬 도금과 같은 일부 금속 가공 과정에서도 황산으로 표면의 녹을 씻어야 한다. 블랙 야금업체 부서에서는 산세탁이 필요한 강재가 일반적으로 강철 총생산량의 5 ~ 6% 정도를 차지하며, 톤당 강산세제는 약 98%, 황산은 약 30 ~ 50kg 을 소비한다.
휘발유 윤활유 등 석유제품 생산 과정에서 황화합물과 불포화 탄화수소를 제거하기 위해 진한 황산으로 정제해야 한다. 톤당 원유 정제 제약은 24kg 황산이 필요하고, 톤당 디젤 정제 제약은 3 1kg 황산이 필요하다. 석유공업용 활성 백토의 제비도 대량의 황산을 소모한다.
농축 질산에서는 진한 황산이 탈수제로 사용된다. 염소 알칼리 공업에서 농황산은 염소와 염화수소 가스를 건조시키는 데 사용된다. 무기염공업에서 황산은 빙정석, 붕사, 인산 삼나트륨, 인산수소 이나트륨, 황산연, 황산아연, 황산구리, 황산철 등 황산염을 준비하는 데 쓰인다. 인산, 붕산, 크롬산 (CrO3 이라고도 함), 불화수소산, 염소산과 같은 많은 무기산 옥살산 아세트산 등 유기산의 제비는 왕왕 황산을 원료로 필요로 한다. 또한 코크스 산업 (코크스 오븐 가스의 황산과 암모니아반응이 부산물 황산 암모늄을 생성함), 전기 도금 산업, 가죽 산업, 안료 산업, 고무 산업, 제지 산업, 페인트 산업 (유기 용매의 준비), 산업 폭발물 및 납 축전지 제조 산업에서 상당한 양의 황산을 소비합니다.
연화제, 이온 교환 재생제, pH 조절제, 산화제 및 경수 세제로 사용할 수 있습니다. 비료, 살충제, 염료, 안료, 플라스틱, 화학섬유, 다이너마이트, 각종 황산염을 만드는 데도 사용할 수 있다. 석유 정제, 유색금속 제련, 철강 산세 처리, 제혁공예, 캐러마화 공업, 방직공업, 국방과 군사공업에 광범위하게 적용된다. 강산 세정 에칭 제. 집적 회로 제조 과정에서 실리콘 세척에 주로 사용됩니다.
사람들의 의식주를 해결하다.
비스코스 원사는 화학 섬유를 생산하는 데 사용되며 잘 알려져 있습니다. 황산, 황산 아연, 황산나트륨의 혼합용액을 비스코스 방사의 응고욕으로 사용해야 합니다. 1t 비스코스 섬유를 생산할 때마다 1.2 ~ 1.5t 를 소비하고, 1t 비닐론 스테이플섬유를 생산할 때마다 230kg 98% 황산을 소비해야 합니다 또한 상당량의 황산은 나일론, 아세테이트섬유, 폴리아크릴로니트릴 섬유 등 화학섬유를 생산하는 데도 사용된다.
화학섬유 이외의 고분자 화합물로부터 플라스틱 등 고분자 화합물을 생산하는 것은 국민 경제에서 점점 더 중요해지고 있다. 각 생산 1t 에폭시 수지는 2.68t 황산이 필요하고, 1t 를 생산할 때마다' 플라스틱 대왕' 이라고 하는 폴리에틸렌은1.32T 가 필요합니다. 황산; 황산은 실리콘 고무, 실리콘 오일, 스티렌 부타디엔 고무 및 니트릴 고무를 생산하는 데도 사용됩니다.
염료 공업에 사용된 염료 (혹은 중간체) 는 황산을 거의 필요로 하지 않는다. 아조 염료 중간체의 제조에는 술 폰화 반응이 필요하고, 아닐린 염료 중간체의 제조에는 질산화 반응이 필요하며, 둘 다 진한 황산이나 담배 황산이 많이 필요하다. 그래서 일부 염료 공장에는 황산 작업장이 있어 수요를 충족시킬 수 있다.
일용품을 생산하려면 담배 황산과 농황산을 넣어 합성세제를 생산해야 한다. 플라스틱의 가소제 (예: 프탈산과 프탈레이트) 와 셀룰로이드 제품의 원료인 셀룰로오스는 모두 황산을 필요로 한다. 셀로판지와 양피지를 만드는 데도 황산이 필요하다. 또한 방직 날염업, 법랑업, 철물업, 비누업, 인공향료업 등 생산부문도 황산을 사용해야 한다.
황산은 제약공업에서 술파민 약품을 준비하는 술폰화 반응과 강력한 살균제 푸라실린의 질산화 반응에 사용된다. 그에 더해 아스피린, 카페인, 비타민 B2, 비타민 B 12, 비타민 C, 호르몬, 이소니아지드, 브롬화 수은, 당정과 같은 항생제를 많이 준비했다. 황산이 필요합니다.
국방을 공고히 하다
일부 국가의 황산 공업의 발전은 일찍이 군용 다이너마이트의 생산과 밀접한 관련이 있었다. 질산염이나 질산염은 군용 다이너마이트 (추진제와 다이너마이트) 또는 공업 다이너마이트의 주요 성분이다. 주요 제품은 니트로 셀룰로오스, 트리니트로 톨루엔 (TNT), 니트로 글리세린 및 쓴맛산이다. 이 화합물들의 제비는 질산에 의존하지만, 반드시 농황산이나 담배황산을 동시에 사용해야 한다.
원자력 산업과 로켓 기술
원자로 핵연료 생산, 원자로용 티타늄, 알루미늄 등 합금 재료의 제비, 로켓, 초음속 제트기, 위성을 만드는 데 사용되는 티타늄 합금은 황산과 직간접적으로 연결되어 있다. 붕사로부터 보란을 준비하는 과정은 대량의 황산을 필요로 한다. 보란의 파생물은 가장 중요한 고에너지 연료이다. 보란은 또한 브롬화 우라늄을 제조하고 우라늄 235 를 분리하는 원료이다. 황산은 국방공업과 첨단 과학기술과 밀접한 관련이 있음을 알 수 있다.
농업이용
토양개량
농업 생산에서 황산은 높은 pH 의 석회성 토양을 개량하는 데 점점 더 많이 사용되고 있다. 지난 20 년 동안 우레아 황산 비료의 생산량이 크게 증가하여 미국 서부 각 주의 토양에서 광범위하게 사용되었다. 젖소 호수에 황산을 주입하여 호수의 pH 값을 바꾸면 가축을 기르는 과정에서 발생하는 공기와 수질 문제를 해결할 수 있다. 황산은 농업 토양과 물에 적용되며, 주로 칼슘과 마그네슘을 용해하는 탄산염과 탄산수소염이다. 이 칼슘과 마그네슘 소금은 교환 가능한 나트륨 소금을 대체한 다음 물에 담가 제거한다. 탄산염과 탄산수소염이 분해될 때 황산은 더 많은 타성물질과 반응하여 인과 철 등 식물 영양분을 방출한다. 단순히 토양의 pH 값을 낮추면 많은 원소의 용해도를 변화시키고 식물에 대한 효율성을 높일 수 있다. 높은 pH 의 석회성 토양에 황산을 시용하면 식물을 더욱 튼튼하게 하고 생산량을 늘릴 수 있다.
비료 생산
황산 암모늄 (일반적으로 황산 암모늄 또는 비료 분말로 알려짐) 과 과인산 칼슘 (일반적으로 석회 과인산 칼슘 또는 과인산 칼슘으로 알려짐) 의 생산은 모두 대량의 황산을 소비해야 한다.
농약을 생산하는 데 쓰이는 많은 농약은 황산구리와 황산아연을 식물의 살균제로, 황산탈륨을 멸절제로, 황산아철과 황산구리를 제초제로 사용하는 등 황산을 원료로 한다. 1059 유제 (45%), 1605 유제 (45%) 와 같은 가장 흔한 농약은 모두 황산이 필요하다.
일상 가정
세계 대부분의 산성 화학 배수 제품에는 진한 황산이 함유되어 있다. 이 배수 제품은 알칼리성 배수 제품처럼 배수 통로에 막힌 기름얼룩과 음식물 찌꺼기를 용해시킬 수 있다. 그러나 진한 황산과 물의 발열 반응이 강하기 때문에 사용하기 전에 가능한 한 통로를 건조하게 유지하고 관련 화학약품에 천천히 붓고 장갑을 끼는 것이 좋습니다.
독리학 특성
그것은 중등도의 독성을 가지고 있다.
급성 독성: 쥐 LD 502 1.40 mg/kg (경구); LC505 10mg/m3 2 시간 지속 (쥐 흡입); 320mg/입방 미터, 2 시간 지속 (마우스 흡입)
실험실 위험
황산 (특히 고농도) 은 피부와 고기에 큰 피해를 준다. 황산은 다른 부식성 강산, 강염기와 마찬가지로 단백질, 지방과 마찬가지로 아미드 가수 분해, 에스테르 가수 분해가 빠르게 발생하여 생물학적 조직을 분해하여 화학적 화상을 입힐 수 있다. 하지만 몸에 대한 강한 부식성도 강한 탈수성과 관련이 있다. 황산도 생물조직의 탄수화물과 탈수되어 대량의 열을 방출하기 때문이다. 화학 화상 외에도 2 차 화염 화상이 발생할 수 있습니다. 따라서 황산으로 인한 피해는 흔히 염산이나 질산과 같은 다른 강산보다 더 큰 피해를 입힙니다. 황산이 부주의하게 눈에 닿으면 영구적인 실명을 초래할 수 있다. 잘못 복용하면 내장기관에 돌이킬 수 없는 손상, 심지어 치명적일 수도 있다. 농황산은 산화성도 강하여 대부분의 금속을 부식시킬 수 있으므로 조심해서 보관해야 한다.
닭 발톱 한 마리가 수십 초 안에 농황산에 의해 부식되어 탄화가 심하다.
농도가 증가함에 따라 황산의 위험도 증가한다. 산성 물질의 비율이 커지면서 탈수와 산화작용도 증가하고 있기 때문이다. 용액의 황산 함량이 1.5 M 이상이면' 부식성' 으로 표시해야 하고, 0.5 ~ 0.5 ~ 1.5m 사이에는' 자극성' 으로 표시해야 하는데, 실험실에서 흔히 쓰이는' 자극성' 이라 해도
낡은 교과서에서는 진한 황산이 물과 접촉한 후 대량의 열량을 방출하는 것을 피하기 위해 피부를 더욱 상하게 하기 위해 치료 전에 마른 천으로 피부의 진한 황산을 닦아야 한다. 그러나 실제로 다른 부식성 물질과 마찬가지로 처음으로 대량의 물로 적어도 10 ~ 15 분 이상 씻는 것이 효과적인 방법이다. 대량의 물은 손상된 조직을 신속하게 냉각시키고 열을 가져갈 수 있다. 진한 황산이 피부에 닿으면 피부가 빠르게 탄화되기 때문에 마른 천으로 닦으면 긁히거나 손상된 피부를 닦아낼 수 있다. 황산이 실수로 방호복 위에 튀면 즉시 방호복 벗고 관련 부위의 피부를 철저히 씻어야 한다.
황산이 물에 용해되어 대량의 열을 방출하기 때문에 진한 황산을 희석할 때는 물이 아닌 물에 산을 부어야 한다. 이렇게 하면 물의 높은 비열 용량을 이용하여 고온이 끓어오르면서 산을 튀길 위험을 줄일 수 있다. 일반적으로 실험실에서 희석 농도가 6 M (약 35% 무게) 이상인 황산이 가장 위험하다. 이 양의 황산은 물과 반응할 때 충분한 열을 방출하여 용액 전체를 끓일 수 있기 때문이다.
아세토 니트릴은 유기 화합물로, 화학식은 CH3CN 또는 C2H3N[3] 으로, 무색투명한 액체로, 우수한 용제 성능을 갖추고 있어 다양한 유기, 무기 및 기체 물질을 용해시켜 물과 알코올과 무한히 혼합된다. 아세토 니트릴은 전형적인 니트릴과 반응 할 수 있으며 많은 전형적인 질소 함유 화합물을 제조하는 데 사용됩니다. 그것은 중요한 유기 중간체이다.
중국어 이름
아세토 니트릴 [5]
외국 이름
아세토 니트릴 [5]
다른 이름
메틸 시안화물
화학식
C2h3n [5]
분자량
4 1.052[5]
물리 화학적 성질
밀도: 0.786g/입방 센티미터
융점: -45℃
끓는점: 8 1-82℃
인화점: 12.8℃(CC)
굴절률: 1.344(20℃)
포화 증기압: 13.33kPa(27℃)[5]
임계 온도: 274.7℃[5]
임계 압력: 4.83 메가파 [5]
점화 온도: 524℃[5]
최대 폭발 (V/V): 16.0% [5]
폭발 하한 (V/V): 3.0% [5]
외관: 무색 투명 액체.