아세틸렌은 일반적으로 전기석기라고 불리며 전석 (CaC2) 과 물의 상호 작용의 산물이다. 일찍이 1836 년 영국의 유명한 화학자 험프리? 에드먼드, 험프리 데이비드 (1778- 1829) 의 사촌 동생, 아일랜드 코크 왕립대학의 화학교수? 에드먼드 데이비드 (1785- 1857) 는 탄산칼륨으로 숯을 가열하여 금속칼륨을 얻으려고 시도했다. 그 결과, 물이 닿으면 가스가 생기고 연소할 때 폭발하는 검은 물체를 얻을 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 희망명언) 그는 이 기체의 성분을 확정하고 그 분자식이 C2H 라고 확정했다. 이 가스는' 신탄화수소' 라고 불린다. 이제 이 검은 물체는 탄화칼륨이고, 물을 만나면 나오는 가스는 아세틸렌이라는 것을 알 수 있다. 당시 탄소의 상대적 원자 질량은 오늘의 12 가 아니라 6 으로 정해졌기 때문에 그 분자식은 C2H2 여야 한다. 신탄화수소라는 이름은 그의 동포, 화학자, 물리학자 패러데이 (179 1- 1867) 가 이 가스를 얻기 전에 유래했다. 당시 유럽인들이 사용한 고래기름 분해 가스의 압축 응축액에서 분리된 물질은 패러데이 분석에 의해 결정되었다. 그것의 분자식은 C2H 로,' 탄화수소' 라고 불린다. 사실 벤젠이고 분자식은 C6H6 입니다.

26 년 후 1862 년, 독일 화학자 프리드리히 W? Hler, 1800- 1882) 칼슘 아연 합금은 숯으로 강하게 가열되고, 전석도 얻어지고, 전석과 물반응은 아세틸렌을 얻는다.

같은 해 프랑스 화학자 베트로는 여러 가지 방법으로 아세틸렌을 제조했다. 그는 에틸렌, 에테르, 메탄올, 에탄올의 증기를 붉게 타오르는 파이프를 통과하게 했습니다. 수소와 시아 나이드 가스의 혼합물을 EDM 을 통해 통과시킨다. 수소도 두 개의 탄소 전극 사이의 연소 아크를 통해 아세틸렌을 직접 합성하는 것이다 (그림 12- 1). 그는 아세틸렌의 화학성분이 C4H2 인지, 탄소의 상대적 원자 질량이 6 인지 확인하고 이를 아세틸렌이라고 명명했다.

또 30 년 후, 프랑스의 화학자인 무와산 (1892) 은 전기로를 발명하여 코크스와 생석회를 전기로에서 작동시켜 전석을 만들었다.

전석에서 물을 만나 아세틸렌을 생성하다.

그러나, 이 화학자들이 제조한 아세틸렌은 단지 화학 실험실의 실험일 뿐이다. 1892 년 캐나다 전기 엔지니어 토마스 레오폴드 왕소보 (1860- 19 15) 가 아세틸렌을 투입했다

1882 년 윌슨은 미국으로 이주하여 노스캐롤라이나의 Spray 에서 윌슨 알루미늄 회사를 운영하고 당시 세계에서 가장 큰 전기로를 건설했다. 그는 콜타르와 알루미늄 광산 (산화 알루미늄이 함유된 광석) 으로 알루미늄을 만들려고 시도했지만 성공하지 못했다. 그래서 그는 석탄과 생석회로 전기로에서 작용하여 금속 칼슘을 얻은 다음 금속 칼슘으로 알루미늄 광산을 복원하여 알루미늄을 얻었다. 결과 1892 년 5 월 2 일, 검은색의 바삭한 물질을 받았지만 칼슘은 얻지 못했다. 그는 이 노폐물을 물에 쏟아 대량의 가스를 만들어 밝은 화염과 대량의 검은 연기를 내뿜었다. 윌슨은 여러 실험에서 같은 결과를 얻었다. 그는 대학에 가서 화학을 배웠는데, 이 가스는 수소가 아니라 탄화수소가 함유된 기체라는 것을 깨달았다. 그렇지 않으면 검은 연기가 나지 않을 것이다. 그는 샘플을 노스캐롤라이나 대학교 화학교수인 비나블에게 보내 분석을 통해 검은색의 깨지기 쉬운 물질이 전석이고, 생성된 가스는 아세틸렌이라는 것을 확인했다. 그래서 그는 공업화 생산에 투입해 1892 년 8 월 9 일 특허 신청을 하고 65438 년 10 월 3 일 샘플과 편지 한 통을 켈빈 남작 (1824-/KLLOC) 에게 보내기로 했다. 켈빈 남작은 영국 물리학자로, 원래 윌리엄 톰슨으로 불리며 1892 년에 남작 칭호를 수여받았다. 윌슨은 그에게 증거물을 남기기 위해 샘플과 편지를 보냈다.

1894 년 윌슨은 전석과 아세틸렌의 제조 특허를 미국 전기회사에 팔았고, 1895 년 캐나다로 돌아와 금융은행가 제임스 터너 모르헤드로부터 자금을 받았다. 1896 년에 윌슨은 캐나다 온타리오 주 모리튼에 탄화물 공장을 설립한 후 영국, 독일, 미국에 공장을 설립했다.

버나드 샤르. 기회는 준비된 사람, 10 부, 아세틸렌을 선호한다. 화학,1967,40 (3).

처음에 사람들은 아세틸렌을 어떻게 사용하는지 몰랐다. 윌슨은 샘플을 배포하고 지식 서적을 사용한다. 불타는 아세틸렌은 곧 광등, 스탠드, 손등, 신호등, 자가등, 가로등의 연료가 되었다.

1895 년 프랑스 야금엔지니어 화학자 르 채틀레는 프랑스 과학원에 아세틸렌과 같은 부피의 산소 연소가 고온을 발생시킨다는 보고서를 제출했다. 그러나 실제 결과는 압축 상태의 아세틸렌이 위험하고 폭발이 발생한다는 것을 보여준다. 1897 년 프랑스 화학자, 엔지니어 조지 클로드 (1870- 1960) 는 아세틸렌이 아세톤에 쉽게 흡수되어 강철병에 안전하게 사용할 수 있다는 것을 발견했다. 190 1 프랑스 에드먼드? 에드먼드 포치와 드비? Davis Fouché 두 형제는 토치 설계를 마쳤으므로 옥시 아세틸렌 화염은 금속 절단 및 용접에 널리 사용됩니다 (그림 12-2).

초산은 아세틸렌과 더 반응하여 초산에틸렌을 생성하는데, 레이온 제조의 원료이다.

아세틸렌은 염화수소와 반응하여 염화 비닐 (CH2=CHCl) 을 생성하는데, 각종 플라스틱 샌들과 플라스틱 필름을 만드는 원료이다. 아세틸렌도 인조 고무를 만드는 원료이다.

수요를 충족시키기 위해 이미 메탄 (CH4) 분해를 통해 대량의 아세틸렌을 생산했다.

메탄이 분해되어 아세틸렌을 만드는 비용은 전석과 물을 넣어 아세틸렌을 만드는 비용보다 낮다. 이것은1500 ~1600 C 의 고온에서 진행된다. 첫째, 한 메탄 분자가 고온에서 탄소 수소 결합을 끊으면 탄소 수소 결합을 끊는 또 다른 메탄 분자와 결합하여 에탄 (C2H6) 을 생성합니다.

CH3+CH3-→ CH3CH3 은1000 C 이상의 고온에서 생성된 에탄이 즉시 다시 분해됩니다. 하나는 탄소 결합이 끊어지고 원상태로 회복되는 것이고, 다른 하나는 탄소 원자당 하나의 탄소 수소 결합이 에틸렌으로 변하는 것이다. (윌리엄 셰익스피어, 탄소, 탄소, 탄소, 탄소, 탄소, 탄소)

에틸렌은1000 C 이상의 고온에서도 분해되지만, 에탄과는 달리 탄소 원자는 이중 결합으로 단일 키보다 훨씬 강하며 에틸렌의 탄소 수소 결합이 깨질 가능성이 에탄보다 크므로 에틸렌이 에틸렌으로 전환된다.

아세틸렌의 탄소 원자는 세 개의 결합으로 연결되어 있으며 에탄과 에틸렌보다 안정적이며 분해되기 쉽지 않지만1500 ~1600 C 의 고온에서도 장시간 카본 블랙과 수소로 분해된다.

그래서 메탄은1500 ~1600 C 에서 분해되어 에탄, 에틸렌, 아세틸렌, 카본 블랙의 경로를 따라 변한다. 만약 그것이 아세틸렌이 된 후 온도가 갑자기 매우 낮아져서 분열이 더 이상 계속되지 않으면 아세틸렌 제품을 얻을 수 있다. 따라서 메탄으로부터 아세틸렌을 제조하는 데는 두 가지 조건이 필요하다. 하나는 65,438+0,500 ~ 65,438+0,600 C 의 고온에서 메탄을 처리하는 것이고, 다른 하나는 매우 짧은 시간 내에 처리하는 것이다. 그런 다음 급냉을 통해 열분해 가스의 온도를 분해 온도보다 낮게 낮춘다. 생산 방식이 다양해서 각 나라에 많은 공장을 세웠다.