분자 구조: O 원자는 SP3 혼성 궤도를 통해 결합되고, 분자는 극성분자이며, 화합가는 * * * 이다. H-O-O 키각은 96 도 52 분이다. 외관과 성질: 수용액은 무색 투명 액체로 약한 특수 냄새가 난다. 순수 과산화수소는 연한 파란색 유상 액체이다. 주성분: 공업급은 27.5% 와 35% 로 나뉜다. 시약 등급은 종종 30% 와 40% 로 나뉜다. 분자량: 34.02 융점 (℃):-0.89℃ (무수) 비등점 (℃): 152. 1℃ (무수) 굴절률:/; 벤젠과 석유 에테르에 용해되지 않는다. 구조: H-O-O-H 극성 및 비극성 원자가 결합. 독성 LD50 (밀리그램/킬로그램): 쥐 피하 주사 700 밀리그램/킬로그램 [4].
이 섹션의 화학적 속성 편집
산 알칼리
H2O2 는 산성을 지닌 이원약산이다. [5]
산화성
H2O 2+2ki+2 HCl = = = 2k cl+I2+2 H2O2 Fe2+H2O2+2h+= = = 2fe3+2 H2 oh2 O2+H2S = = = s † [5]
복원력
2kmno4+5h2o2+3h2so4 = = 2mnso4+k2so4+5o2 ↑ 8h22kmno4+3h2o2 = = = 2mno2+2koh+3o2
불안정
과산화수소는 상온에서 산소와 물 (천천히 분해) 을 분해하고, 촉매제를 가열하거나 첨가한 후, 예를 들면 이산화망간, 황산동, 요오드화수소, 이산화연, 염화철, 생물 체내의 과산화수소효소 등을 가속화할 수 있다. 2H2O2 = = MnO2 = = 2h2o2+O2 ↑ 2h2o2 = = δ = = 2h2o2+O2 ↑ 4, H2O2. 5.H2O2 는 소독제, 살균제, 표백제, 탈염소제로 사용할 수 있으며 순수 H2O2 도 로켓 연소의 산화제로 사용할 수 있습니다. [5]
세포반응
전해 과산화수소는 오존과 물을 생성하고, 물은 수소와 산소를 생산한다. 점차반응화학방정식: 1. 3H2O2== 전기 분해 == 3H2O+O3↑ II. 2H2O == 전기 분해 == 2H2↑+O2↑ 총 반응 화학 방정식: 6H2O2== 전기 분해 = = 6H2 ↑ 2 O3 ↑+3 O2 ↑ 주: 처음 생성되는 오존 색상은 주황색입니다 [5]
분해 반응
1. 시험관에서 5ml5% 의 5% 과산화수소 용액을 채취해 화성이 있는 나무 막대를 시험관에 넣으면 나무 막대가 되살아나지 않는다. 2. 시험관에서 5ml5% 의 5% 과산화수소 용액을 가져와 가열한 다음 화성이 달린 나무막대를 시험관에 넣어 나무 막대를 되살리기 어렵다. 참고: 이때 시험관 안에는 수증기는 많지 않지만 산소 농도는 낮다. 3. 시험관에서 5ml5% 의 5% 과산화수소 용액을 가져와 소량의 이산화망간을 첨가한 다음 화성이 달린 나무막대를 시험관에 넣으면 나무줄기가 다시 불을 붙인다. 이산화망간은 촉매제 (촉매 작용, 화학반응속도 가속화, 반응 전후의 품질과 화학적 성질은 변하지 않음) 와 과산화수소와 반응하여 산소와 물을 생성한다. 4. 화학 방정식: 2h2o2 = = MnO2 = = 2h2o+O2 < 5 >
촉매 원리
과산화수소의 분해는 자체 산화 복원 반응으로, 불균등화반응이라고도 한다. 산성 용액에서 표준 전극 전위의 대비: O2+2H++2E-= H2O2 0.695 V H2O2+2H+2E-= 2H2O1.776V 는 과산화수소가 강한 복원성과 강한 산화성을 가지고 있음을 알 수 있다. 이산화망간을 촉매제로 사용할 때 현재 가장 공인된 반응 원리는 H2O2+MnO2 = H2MnO4 (δ h
이 단락의 기능 및 목적 편집
화학공업은 과보란산 나트륨, 과탄산나트륨, 과산화아세트산, 아염소산 나트륨, 과산화황 등을 생산하는 원료로 쓰인다. 타르타르산과 비타민의 산화제로 사용됩니다. 의약공업은 살균제, 소독제, 산화제로 복미 이중 살충제와 40l 항균제를 생산한다. 날염공업은 면직물의 표백제와 복원염료로 염색한 후 발색제로 쓰인다. 금속염이나 기타 화합물을 생산할 때 철과 기타 중금속을 제거하는 데 쓰인다. 도금액에서도 무기 불순물을 제거하고 도금의 품질을 높일 수 있습니다. 양모, 생사, 모피, 깃털, 상아, 돼지 갈기, 펄프, 지방을 표백하는 데도 쓰인다. 고농도 과산화수소는 로켓 동력 연료로 사용할 수 있다. [6]
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건강위험
침입 경로: 흡입 및 섭취. 건강위험: 이 증기나 안개를 흡입하면 호흡기에 강한 자극작용이 있다. 액체에 직접 노출되면 돌이킬 수 없는 손상과 실명까지 초래할 수 있다. 경구중독은 복통, 흉통, 호흡곤란, 구토, 일시적인 운동과 감각 장애, 체온이 상승한다. 개별 사례로는 시력 손상, 간질 경련, 하반신 마비가 있다. [7]
독리학 데이터
급성 독성: LD504060mg/kg (다람쥐 경피) LC502000mg/m3, 4 시간 (다람쥐 흡입) 돌연변이성: 미생물 돌연변이성: 쥐장티푸스 살모넬라 10μL/ 접시 대장균 5ppm. 자매 염색 단체 교환: 햄스터 폐 353 μ mol/L 발암성: IARC 발암성 심사: 동물 의심 양성. 위험 특성: 폭발적인 산화제. 과산화수소 자체는 연소되지 않지만 가연성 물질과 반응하여 대량의 열과 대기를 방출하여 화재와 폭발을 일으킬 수 있다. 과산화수소는 pH 3.5 ~ 4.5 에서 가장 안정적이며 알칼리성 용액에서 쉽게 분해되며 강한 빛, 특히 단파 복사 아래에서도 분해될 수 있다. 100 C 이상으로 가열하여 빠르게 분해하기 시작합니다. 그것은 설탕, 전분, 알코올, 석유 제품 등 다양한 유기물과 폭발적인 혼합물을 형성하여 충돌, 열 또는 스파크 작용에 의해 폭발할 수 있다. 과산화수소가 많은 무기화합물이나 불순물과 접촉할 때 빠르게 분해되어 폭발을 일으켜 대량의 열, 산소, 수증기를 방출한다. 대부분의 중금속 (예: 테르븀, 구리, 은, 납, 수은, 아연, 코발트, 니켈, 크롬, 망간 등). ) 산화물과 소금류는 활성 촉매제이며 먼지, 담배재, 토너, 녹 등도 분해를 가속화할 수 있다. 과산화수소의 농도가 74% 를 넘으면 적절한 점화원이나 온도가 있는 밀폐용기에서 기상 폭발이 발생한다. 연소 (분해) 생성물: 산소, 물. [7]
누출의 긴급 처리
오염자 누출을 신속하게 안전한 지역으로 대피시켜 격리하고 출입을 엄격히 제한하다. 구급대원들은 자급식 양압호흡기와 산성 작업복을 착용하는 것이 좋습니다. 가능한 누출원을 차단하여 하수도, 배수구 등 밀폐된 공간으로 들어가는 것을 방지하다. 소량의 누출: 모래, 질석 또는 기타 불활성 물질에 흡수됩니다. 대량의 물로 헹구고 희석한 후 폐수 시스템에 넣을 수도 있다. 대량의 누수: 제방을 쌓거나 구덩이를 파서 수용하다. 분수냉각과 희석 증기는 현장 인원을 보호하고 누출을 불연성 물질로 희석한다. 펌프로 오일 탱크나 특수 수집기로 뽑아서 재활용하거나 폐기물 처리장으로 돌려보내 처리한다. (존 F. 케네디, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 스포츠명언) 폐기물 처리 방법: 폐액은 물로 희석한 후 분해되어 산소를 방출한다. 폐액을 충분히 분해한 후 하수도로 돌진했다. [7]
방호조치
호흡기 보호: 증기에 닿을 수 있을 때는 자체 흡입식 방독면 (전면 커버) 을 착용해야 한다. 눈 보호: 이미 호흡 보호를 했습니다. 물리적 보호: 폴리에틸렌 가스 방호복 착용. 손 보호: 네오프렌 장갑을 끼세요. 기타: 직장에서는 흡연을 엄금한다. 퇴근 후 샤워를 하고 옷을 갈아입다. 개인 위생에 주의하다. [7]
구급치료
피부 접촉: 오염된 옷을 벗고 대량의 흐르는 물로 헹구세요. 눈 접촉: 즉시 눈꺼풀을 들어 올리고 대량의 흐르는 물이나 생리염수로 최소한 15 분 이상 철저히 씻어냅니다. 의사를 만나다. 흡입: 빨리 현장을 떠나 공기가 신선한 곳으로 갑니다. 호흡기를 원활히 유지하다. 만약 호흡곤란, 산소를 제공 합니다. 호흡이 멈추면 즉시 인공호흡을 한다. 의사를 만나다. 식입: 미지근한 물을 많이 마시고 토하고 치료를 받으세요. 소화 방법: 소방관은 반드시 전신 방화 방독복을 입어야 한다. 가능한 한 용기를 불에서 빈 곳으로 옮깁니다. 분수는 불이 꺼질 때까지 화재 용기를 냉각시킨다. 화재 중 용기 변색이나 안전 릴리프 장치가 소리를 내면 즉시 대피해야 한다. 소화제: 물, 안개 물, 건조 분말, 모래. [7]
이 섹션 준비 편집
알칼리성 과산화수소 생산을위한 공기 전극 및 그 제조 방법
알칼리성 과산화수소를 생산하는 데 사용되는 플루토늄 함유 공기 전극으로, 각 전극 쌍은 양극판, 플라스틱망, 양이온 격막 및 플루토늄 함유 공기 음극으로 구성되어 있습니다. 전극 작업 영역의 위, 아래 양쪽 끝에는 유체가 들어갈 수 있는 분배실과 유체배출을 위한 수집실이 있습니다. 유체 입구에는 스로틀 구멍이 있습니다. 다 성분 전극은 유한 쌍극자 연결을 통해 연결된다. 양극수출입순환 알칼리수의 플라스틱 호스가 길어진 후 집수관에 연결된다. 다 성분 전극 그룹은 단위 판으로 조립된다. [8]
인산 중화 과산화나트륨 수용액으로
본 발명은 무기화합물 제비 분야를 다루고 있으며, 특히 신청번호 87 1 03988 특허 출원에서 얻은 음극산물 과산화나트륨 수용액으로 과산화수소를 준비하는 방법을 다루고 있다. 인산이나 인산이수나트륨으로 과산화나트륨 수용액을 pH 9.0-9.7 로 중화시켜 Na2HPO4 와 H2O2 를 생성하고, Na2HPO4 와 H2O2 의 수용액을+5-5 C 로 식히고, 대부분의 Na2HPO4 는 NA2HPO41으로 식힌다. 그런 다음 na 2 hpo 4 1 H2O2 수화물과 과산화수소 수용액을 함유한 혼합물을 원심분리기에서 분리하여 수화물을 분리한 다음 소량의 Na2HPO4 를 함유한 과산화수소 수용액의 권리 요구 사항을 증발시킵니다. 과산화수소를 준비하는 한 가지 방법은 과산화나트륨 수용액이 (// (2) Na2HPO4 와 H2O2 의 수용액을+5 ~-5 C 로 냉각시켜 대부분의 Na2HPO4 를 NA2HPO410H2O 수화물로 석출한다. (3) na 2 hpo 410H2O 수화물과 과산화수소 수용액을 함유한 혼합물을 편심 분리기에서 분리하여 NA2HPO410H2O 결정체를 소량의 NA2HPO4 를 함유한 과산화수소 수용액에서 분리한다. (4) 소량의 Na2HPO4 를 함유한 과산화수소 수용액이 증발기에서 증발해 H2O2 와 H2O 를 함유한 증기를 얻어 과산화수소를 함유한 Na2HPO4 농축염 용액이 바닥에서 흘러나와 중화통으로 돌아간다. (5) H2O2 와 H2O 를 함유한 증기를 분류탑에서 감압하여 약 30% 의 H2O2 제품을 얻는다. [8]
전해 황산법
전기 분해 60% 황산은 황산을 받은 후 가수 분해하면 농도가 95% 인 과산화수소를 얻을 수 있다. [8]
2- 에틸 안트라 퀴논 방법
현재 산업 규모 생산의 주요 방법은 2- 에틸기 (EAQ) 이다. 2- 에틸 안트라 퀴논은 특정 온도 및 압력 하에서 수소와 반응하여 2- 에틸 수소 안트라 퀴논을 생성하고, 2- 에틸 수소 안트라 퀴논은 특정 온도 및 압력 하에서 산소와 반응하여 2- 에틸 안트라 퀴논 및 과산화수소로 환원된다. [8]