기본 개념:
1. 화학적 변화: 다른 물질의 변화를 일으킨다.
물리적 변화: 다른 물질은 변하지 않았습니다.
물리적 특성: 화학적 변화 없이 표시할 수 있는 성질.
(예: 색상, 상태, 밀도, 냄새, 융점, 비등점, 경도, 수용성 등. ) 을 참조하십시오
화학적 성질: 화학적 변화에서 물질의 성질.
(가연성, 연소성, 산화성, 복원성, 산염기성, 안정성 등. ) 을 참조하십시오
순도: 물질로 구성됩니다.
6. 혼합물: 둘 이상의 순물질로 이루어져 있으며, 각 물질은 원래의 성질을 유지한다.
7. 원소: 같은 원자력 부하 수 (즉, 양성자 수) 를 가진 원자의 총칭.
8. 원자: 화학변화 중 가장 작은 입자는 더 이상 나눌 수 없다.
9. 분자: 물질의 화학적 성질을 유지하는 가장 작은 입자로, 화학변화에서 세분화할 수 있다.
10, 원소: 같은 원소로 구성된 순물질입니다.
1 1, 화합물: 서로 다른 원소로 구성된 순수 물질.
12. 산화물: 두 가지 원소로 구성된 화합물 중 하나는 산소입니다.
13, 화학식: 원소 기호로 물질로 구성된 공식을 나타냅니다.
14. 상대 원자 질량: 하나의 탄소 원자의 질량과 1/ 12 를 비교한 값입니다.
원자의 상대 원자 질량 =
상대적 원자 질량 ≈ 양성자 수+중성자 수 (원자 질량이 주로 핵에 집중되기 때문)
15, 상대 분자 질량: 화학식에 있는 각 원자의 상대 원자 질량의 합계.
16, 이온: 하전 원자 또는 원자단.
17, 원자 구조:
원자와 이온의 관계:
참고: 이온에서 원자력 전하수 = 양성자 수 ≠ 핵 외 전자의 수.
18, 화학반응의 네 가지 기본 유형:
(1) 화합반응: 둘 이상의 물질이 하나의 물질의 반응을 형성한다.
예: A+B = AB
② 분해 반응: 한 물질이 두 개 이상의 다른 물질의 반응을 생성한다.
예: AB = A+B
③ 교체반응: 한 가지 단질과 한 화합물 사이에 또 다른 단질과 다른 화합물의 반응이 발생한다.
예: a+BC = AC+B.
(4) 분해반응: 두 화합물이 서로 성분을 교환하여 다른 두 화합물의 반응을 생성한다.
예: AB+CD = AD+CB
19. 복원 반응: 산소화합물을 함유한 산소가 빼앗긴 반응 (화학의 기본 반응 유형이 아님).
산화 반응: 물질과 산소 사이의 화학 반응 (화학의 기본 반응 유형이 아님)
느린 산화: 산화반응이 매우 느리게 진행되어 심지어 알아차리기 어렵다.
자발 연소: 느린 산화에 의한 자발 연소
20. 촉매: 화학변화 과정에서 다른 물질의 화학반응률을 바꿀 수 있지만 화학변화 전후의 질량과 화학성질은 변하지 않는 물질 (주: 2h2o 2 = = 2h2o+O2 = MnO2 는 이 반응의 촉매제).
2 1, 질량보존법칙: 화학반응에 참여하는 물질의 총 질량은 반응 후 생성되는 물질의 총 질량과 같다.
반응 전후에 원자의 수, 종류, 질량은 변하지 않았다. 요소 유형이 동일함)
22. 용액: 하나 이상의 물질이 다른 물질에 분산되어 균일하고 안정적인 혼합물을 형성한다.
용액의 조성: 용제와 용질. (용질은 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 고체와 기체가 액체에 용해될 때 고체와 기체는 용질이고 액체는 용제이다. 두 종류의 액체가 서로 용해될 때 용제는 양이 많은 것이고, 용질은 양이 적은 것이다. 용액에 물이 있을 때, 얼마나 많은 물이 있든 간에, 우리는 물을 용제로, 다른 것을 용질로 삼는 것에 익숙하다. ) 을 참조하십시오
23. 고체용해도: 일정한 온도에서100g 용제에 용해될 때의 고체물질의 질량을 이 용제에서의 용해라고 합니다.
24. 산: 이온화 과정에서 생성되는 모든 양이온은 수소 이온의 화합물이다.
예: HCl==H++Cl-
질산 ==H++질산-
H2SO4==2H++SO42-
알칼리: 이온화 과정에서 생성되는 모든 음이온은 수소산소근이온의 화합물이다.
예: KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
소금: 이온화시 금속 이온과 산 이온을 생성하는 화합물.
예를 들어 KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25. 산성 산화물 (비금속 산화물): 염기와 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있는 모든 산화물.
알칼리성 산화물 (금속 산화물): 산과 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있는 모든 산화물.
결정 수화물: 결정 수를 함유 한 물질 (예: Na2CO3. 10H2O, CuSO4). 5H2O).
27. 조해: 물질이 공기 중의 수분을 흡수하여 눅눅해지는 현상.
풍화: 결정화 수화물은 상온에서 건조한 공기에 위치하며,
결정수가 점차 빠져나가 가루가 되는 현상.
28. 연소: 가연성 물질과 산소의 격렬한 산화반응으로 빛과 열을 방출한다.
연소 조건: ① 가연성; ② 산소 (또는 공기); (3) 가연성 물질의 온도는 연소점에 도달해야한다.
기초 및 이론:
1. 공기 성분: 질소 78%, 산소 2 1%, 희귀 가스 0.94%.
이산화탄소는 0.03%, 다른 가스와 불순물은 0.03% 를 차지한다.
2. 주요 대기오염물: NO2, CO, SO2, H2S, NO 등 물질.
3. 기타 흔한 기체의 화학식: NH3 (암모니아), CO (일산화탄소), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)
SO2 (이산화황), SO3 (삼산화황), NO (일산화질소),
NO2 (이산화질소), H2S (황화수소), HCl (염화수소)
4. 흔한 산근이나 이온: SO42- (황산근), NO3- (질산근), CO32- (탄산근), ClO3- (염소산),
MnO4- (과망간산염), MnO42- (망간 산염), PO43- (인산염), Cl- (염화물),
HCO3- (탄산수소염), HSO4- (황산수소염), HPO42- (인산염),
H2PO4- (인산이수소), 오-(수산기), HS- (수소 황화물), S2- (황 이온),
NH4+ (암모늄 또는 암모늄 이온), K+ (칼륨 이온), Ca2+ (칼슘 이온), Na+ (나트륨 이온),
Mg2+ (마그네슘 이온), Al3+ (알루미늄 이온), Zn2+ (아연 이온), Fe2+ (철 이온),
Fe3+ (철 이온), Cu2+ (구리 이온), Ag+ (은 이온) 및 Ba2+ (바륨 이온)
원소나 원자단당 화합가는 이상 이온의 전하 수: 교재 P80 에 해당한다.
단가 칼륨, 나트륨, 수소, 은, 2 가 칼슘, 마그네슘, 바륨, 아연
하나, 둘, 구리, 수은, 둘, 삼철, 3 가 알루미늄, 4 가 실리콘. (산소 -2, 염화물 중 염소는-1, 불소는-1, 브롬은-1) 입니다.
(원소 중 원소의 화합가는 0 이다. 화합물에서 각 원소의 합가의 대수와 0)
5, 화학 공식 및 화학 가격:
(1) 화학식의 의미: ① 거시적 의미: A. 물질을 나타냅니다.
B, 물질을 나타내는 원소 조성;
② 미시적 의미: a. 물질을 나타내는 분자;
B, 물질을 나타내는 분자 조성;
③ 양의 의미: A. 물질 분자의 원자 수 비율을 나타냅니다.
B. 물질을 구성하는 각 요소의 질량비를 나타냅니다.
(2) 간단한 화학식을 읽고 쓴다
(1) 요소 기호로 직접 표현: a. 단순 금속. 칼륨, 칼륨, 구리, 구리, 은, 은 등. 을 눌러 섹션을 인쇄할 수도 있습니다
B. 고체 비금속. 탄소, 탄소, 황, 황, 인, 인 등.
C. 희귀 가스. 헬륨 (가스) 헬륨 네온 (가스) 네온 아르곤 (가스) 아르곤 등.
(2) 다중 원자 분자의 원소: 분자가 몇 개의 동종 원자로 구성되어 있다면, 원소 기호의 오른쪽 아래 모서리에 몇 개를 써라.
예를 들어, 각 산소 분자는 두 개의 산소 원자로 구성되므로 산소의 화학식은 O2 입니다.
이원자 분자의 화학식: O2 (산소), N2 (질소), H2 (수소)
F2 (불소 가스), Cl2 (염소), Br2 (액체 브롬)
다 원자 분자의 간단한 화학 공식: 오존 O3 등
(3) 화합물 화학식의 읽기 및 쓰기: 먼저 읽고 쓰고, 먼저 읽고 쓰는 것.
① 두 가지 원소로 구성된 화합물: MgO (산화마그네슘), NaCl (염화나트륨) 과 같은' 어떤 화학물질' 으로 읽혀진다.
② 산 뿌리와 금속 원소로 구성된 화합물: KMnO4 (과망간산 칼륨), K2MnO4 (과망간산 칼륨) 와 같은 "산" 으로 읽습니다.
황산 마그네슘, 탄산칼슘
(4) 화학식에 근거하여 원소의 화합가를 판단하고, 원소의 화합가에 근거하여 화합물의 화학식을 써낸다.
① 원소화합가를 판단하는 근거는 화합물 중 양수와 음수합가의 대수와 0 이다.
(2) 원소의 화합가에 따라 화학식을 작성한다.
A. 요소의 양수, 음수, 우측합가에 따라 원소 기호를 쓰고 화합가를 표시한다.
B. 원소의 화합가가 제수인지 가장 간단한 비율로 변하는지 보자.
C. 교차 전환, 요소 기호의 오른쪽 아래 모서리에 가장 간단한 비율로 복원된 화합가를 적는다.
교재 P73. 이 27 개의 요소, 기호 및 이름을 기억하십시오.
핵 전자 구성: 요소 1-20 (요소 이름 및 원자 구조 다이어그램 기억).
배열 규칙: ① 층당 최대 2n2 개의 전자를 배열할 수 있습니다 (N 은 층 수를 나타냄).
② 최외층 전자수는 8 개를 넘지 않는다 (최외층은 1 층 2 개를 넘지 않는다).
③ 먼저 내층을 채운 다음 외층을 채워라.
참고: 원소의 화학적 성질은 최외층의 전자 수에 달려 있다.
금속 원소 원자의 최외층 전자 수
비금속 원소 원자의 최외층 전자수 ≥ 4 는 전자를 쉽게 얻을 수 있고 화학적 성질이 활발하다.
희귀 가스 원소 원자의 최외층에는 8 개의 전자 (he 는 2 개) 가 있어 구조와 성질이 안정적이다.
화학 방정식 작성 원칙: ① 객관적인 사실에 기초; ② 질량 보존 법칙을 따른다.
화학 방정식을 쓰는 단계: 쓰기, 배급, 기억 등.
8.pH 값 표현 -pH 값
설명: (1)PH =7, 용액은 중립입니다. PH 값 < 7, 용액은 산성이었다. PH 값이 7 보다 큽니다. 용액은 알칼리성이다.
(2)2)PH 값이 0 에 가까울수록 산성이 강해진다. PH 값이 14 에 가까울수록 알칼리성이 강해집니다. PH 값이 7 에 가까울수록 용액의 산성이 약해지고 중성에 가까워진다.
9, 금속 활동 순서 표:
(칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 주석, 납, 수소, 구리, 수은, 은, 백금, 금)
설명: (1) 왼쪽의 금속은 비교적 활발하고, 왼쪽의 금속은 오른쪽 금속의 소금 용액에서 교체할 수 있다.
(2) 수소 왼쪽의 금속은 산의 수소를 대체 할 수있다. 수소 오른쪽은 안 됩니다.
(3) 칼륨, 칼슘, 나트륨은 비교적 활발하며 용액 속의 물과 직접 반응하여 수소를 교체한다.
10, 재료의 구조:
1 1, 화학 기호의 의미와 표기법:
(1) 화학기호의 의미: A. 원소기호: 1 은 원소를 나타낸다. ② 원소의 원자를 나타낸다.
B. 화학식: 이 지식점의 점 5 와 점 (1).
C 이온 기호: 이온과 이온이 운반하는 전하의 수를 나타냅니다.
D. 원자가 기호: 원소 또는 원자단의 원자가를 나타냅니다.
기호 앞에 숫자가 있는 경우 (원자가 기호에 숫자가 없는 경우) 구성 기호의 의미는 입자의 번호만 나타냅니다.
(2) 화학기호의 쓰기: A. 원자의 표현: 원소기호로 표기한다.
B. 분자의 표현: 화학식.
C. 이온 표현: 이온 기호 사용.
D. 원자가 표현: 원자가 기호로 표시됩니다.
참고: 원자, 분자, 이온의 수가 "1" 보다 크면 기호 앞에만 추가할 수 있고 다른 곳에는 추가할 수 없습니다.
12, 원자, 분자, 이온, 원소 및 물질 (순수 물질 및 혼합물) 의 관계:
13,
14, 일반적으로 사용되는 가스 생산 장치 및 가스 수집 장치:
발전 설비
수집 장치
[솔리드 (+솔리드)]
[고체+액체]
간단한 장치 [고체+액체] 상향 배수 방법
하향 배기법
공기 배출법
15, 3 가지 가스의 실험실 준비 방법 및 그 차이
기체 산소 (O2), 수소 (H2) 및 이산화탄소 (CO2)
약물 과망간산 칼륨 (KMnO4) 또는 과산화수소 (H2O2) 및 이산화망간 (MnO2).
[고체 (+고체)] 또는 [고체+액체] 아연 입자 (Zn) 와 염산 (HCl) 또는 묽은 황산 (H2SO4)
[고체+액체] 석회석 (대리석) (CaCO3) 과 희염산 (HCl)
[고체+액체]
반응 원리 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
또는 2h2o2 = = = 2h2o+O2 = Zn+H2SO4 = znso4+H2 =
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
탄산 칼슘+염산 = 염화칼슘 +H2O+ 이산화탄소
기기 P36 그림 2- 17 (예: 14 의 a)
또는 P 1 1 1. 그림 6- 10( 14 의 b 또는 C)p 1 1 1. 그림 6- 10.
(예: 14 의 b 또는 C)p 1 1 1. 그림 6- 10
(예: 14 의 b 또는 c)
검사를 할 때 화성으로 에어병을 탐사하는 것을 견지한다. 막대기가 재연되면, 그것은 산소입니다. 그렇지 않으면 불을 붙인 나무줄기가 병 안으로 뻗어 들어가는 것은 산소가 아니라, 나무 줄기의 화염이 꺼지고, 병 입구의 화염은 연한 파란색이다. 그리고 가스는 수소로 맑은 석회수로 들어가서 혼탁해지는지 확인한다. 만약 탁하다면, 그것은 CO2 입니다.
수집 방법 ① 배수법 (물에 용해되지 않음) ① 병구 위로 배출 (밀도가 공기보다 큼) ① 배수법 (물에 용해되지 않음) ① 병구 아래로 배출 (밀도가 공기보다 작음) ① 병구 위로 배출.
(공기 밀도보다 큼)
(배수 방법으로 수집 할 수 없음)
완전성을 검사하다
(정화) 화성이 달린 나무 막대기로 가스병 입구에 평평하게 놓는다. 나무 막대기는 재연되고, 산소는 가득 차 있다, 그렇지 않으면 불만이다.
만약 "퍼프" 라면, 수소는 순수합니다. 날카로운 폭발 소리가 나면 수소가 불순하다는 것을 의미하고, 불타는 나무 막대기로 가스 용기 입구에 평평하게 놓는다. 화염이 꺼지면, 그것은 가득 차 있습니다. 그렇지 않으면 꽉 차지 않는다.
앞으로, 뒤로, 앞으로.
주의 사항 ① 장비의 기밀성을 검사하다.
(첫 번째 약을 준비할 때 다음 사항에 주의해야 한다)
(2) 시험관 입구는 약간 아래로 기울어야 한다 (시험관 입구에 응결된 작은 물방울이 시험관 바닥으로 되돌아와 시험관이 깨지는 것을 방지한다)
(3) 가열할 때는 먼저 시험관을 균일하게 가열한 다음 약물 부분에서 가열해야 한다.
(4) 유입법이 산소를 수집한 후 먼저 도관과 알코올등을 철수한다 (세면대 안의 물이 역류하는 것을 방지하여 시험관이 파열되는 것을 방지함) (1) 검사 장치의 기밀성.
(2) 긴 목 깔때기의 노즐은 액체 레벨 아래에 삽입해야합니다.
(3) 수소에 불을 붙이기 전에 반드시 수소의 순도를 점검해야 한다. (공기 중에 수소의 부피가 전체 부피의 4 ~ 74.2% 에 이르면 불이 터진다. (1) 장치의 기밀성을 검사합니다.
(2) 긴 목 깔때기의 노즐은 액체 레벨 아래에 삽입해야합니다.
(3) 배수법으로 수집할 수 없습니다.
16, 몇 가지 중요한 공통 가스의 특성 (물리적 및 화학적 특성)
물질의 물리적 성질
화학적 용도 (보통)
산소
(O2) 무색무취의 기체로 물에 녹지 않고 밀도가 공기보다 약간 높다.
(1) ①C+O2==CO2 (백색광 방출 및 열 방출)
1, 숨쉬기
2. 제강
3. 가스 용접
(참고: O2 는 연소 효과가 있지만 인화성이 없어 연소할 수 없습니다. ) 을 참조하십시오
②S+O2 ==SO2 (공기 중의 연한 파란색 화염)
불꽃; 산소 속의 보라색 불꽃)
③4P+5O2 == 2P2O5 (흰 연기와 흰색 고체 P2O5 생성)
④3Fe+2O2 == Fe3O4
⑤ 촛불은 산소에서 연소되어 백색광과 열을 방출한다.
수소
(H2) 무색무취의 기체로 물에 거의 녹지 않고 밀도가 공기보다 작아 가장 가벼운 기체이다. ① 가연성:
2 H2+O2 = = = = = = 2h2o
H2+Cl2 ==== 2HCl 1+0, 가스 충전, 우주선 (밀도가 공기보다 작음).
2, 암모니아, 염산
가스 용접 및 가스 절단 (인화성) 4. 정제 금속 (환원성)
② 환원성:
H2+CuO === Cu+H2O
3H2+WO3 === W+3H2O
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
이산화탄소 (CO2) 는 공기보다 밀도가 높고 물에 용해되는 무색무취의 기체이다. 고체 이산화탄소는' 드라이아이스' 라고 불린다. CO2+H2O ==H2CO3 (산성)
(H2CO3 === H2O+CO2↑ =) (불안정)
1, 화재 진압에 사용 (불연성, 불연성 사용)
2, 음료, 비료 및 소다회
CO2+ca (oh) 2 = = CaCO3 ↓ H2O (CO2 식별)
CO2 +2NaOH==Na2CO3+H2O
산화: CO2+C == 2CO
CaCO3 == CaO+CO2↑ = (산업 CO2)
일산화탄소는 무색무취로 밀도가 공기보다 약간 낮아 물에 거의 녹지 않는다. 유독가스 ① 가연성: 2CO+O2 == 2CO2.
(화염은 파란색이며 대량의 열을 방출하여 기체 연료로 사용할 수 있다) 1, 연료로 사용한다.
2. 제련 금속
② 환원성:
CO+CuO === Cu+CO2
3co+WO3 = = = = w+3 CO2
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
(혈액 중의 헤모글로빈과 결합하여 혈액의 산소 수송 능력을 파괴한다)
문제 해결을 위한 팁과 지침:
1. 추리문제해결 기교: 색깔, 상태, 변화, 1 세대 테스트.
흔한 물질의 색깔: 대부분의 가스는 무색이고, 대부분의 고체 화합물은 흰색이며, 대부분의 용액은 무색이다.
2, 일부 특수 물질 색상:
블랙: 이산화망간, 산화구리, 사산화삼철, 탄소, 황화철
블루: CuSO4? 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, Cu2+ 함유 용액,
액체 솔리드 스테이트 O2 (연한 파란색)
빨간색: 구리 (선홍색), 산화철 (적갈색), 붉은 인 (진홍색)
노랑: 황 (원소 황) 과 Fe3+ 를 함유한 용액 (황황색).
녹색: FeSO4? 7H2O, Fe2+ 함유 용액 (연녹색), 염기성 탄산구리 [Cu2(OH)2CO3]
무색가스: N2, 이산화탄소, 일산화탄소, 산소, H2, 메탄.
착색 가스: Cl2 (황록색) 및 NO2 (적갈색)
자극적인 냄새가 나는 가스: NH3 (이 가스는 젖은 pH 시험지를 파랗게 만들 수 있음) 와 SO2.
냄새 나는 계란의 맛: H2S
3, 몇 가지 일반적인 판단 변화:
① 묽은 질산이나 산에 용해되지 않는 흰색 침전물은 BaSO4 와 AgCl 이다.
② 파란색 침전: Cu(OH)2 와 CuCO3.
③ 적갈색 침전: Fe (오) 3.
Fe(OH)2 는 흰색 솜 모양의 침전물이지만 공기 중에 곧 회록색 침전으로 변하여 Fe(OH)3 의 적갈색 침전으로 변한다.
④ 침전물은 산에 용해되어 가스 (CO2): 불용성 탄산염을 방출한다.
⑤ 산에 용해되지만 가스를 방출하지 않는 침전물: 불용성 알칼리.
4, 산과 해당 산 산화물 관계:
(1) 산성 산화물과 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 생성합니다.
Co2+2 NaOH = = Na2CO3+H2O (h2co3+2 NaOH = = Na2CO3+2h2o)
SO2+2KOH == K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH == K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH == Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O
② 산성 산화물과 물 반응은 상응하는 산을 생성한다: (각 원소의 화합가는 변하지 않는다)
CO2+H2O = = h2co 3 SO2+H2O = = h2so 3
SO3+H2O == 황산 N2O 5+H2O = = 질산
(이 산성 산화물 가스가 젖은 pH 시험지를 빨갛게 만들 수 있다는 것을 설명한다.)
5, 알칼리 및 해당 알칼리성 산화물 접촉:
(1) 알칼리성 산화물과 염기는 모두 산과 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있다.
CuO+2HCl == CuCl2+H2O
수산화구리+염산 = = 염화구리+이수수
산화 칼슘+염산 = = 염화칼슘+H2O
수산화칼슘+이염산 = = 염화칼슘+이수수
② 알칼리 금속 산화물은 물 반응에 상응하는 염기를 생성한다: (생성된 염기는 물에 용해되어야 한다. 그렇지 않으면 이 반응이 일어나지 않는다.)
K2O+H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
가방+H2O == 수산화 바륨+산화 칼슘 = = 수산화칼슘
③ 불용성 염기는 열을 받으면 해당 산화물과 물을 분해한다.
수산화 마그네슘 = = 산화 마그네슘+H2O 수산화 구리 = = 산화구리+H2O
2fe (oh) 3 = = Fe2O3+3h2o2al (oh) 3 = = Al2O3+3h2o
둘째, 실험 문제 해결: 요구 사항이 무엇인지, 무엇을 하는지, 목적이 무엇인지 확인하십시오.
(a), 실험에 사용된 기체가 비교적 순수하고, 일반적인 불순물을 제거하는 구체적인 방법:
① 수증기를 제외하고 사용 가능: 농산, CaCl2 _ 2 고체, 알칼리 석회, 무수 CuSO4 _ 4 (불순물을 검사하는 데 사용할 수 있습니다.
품질에 물기가 있는지, 색깔이 흰색에서 파란색으로 바뀐다), 생석회 등이 있다.
② CO2 제외: 석회수 (불순물에 CO2 가 있는지 확인 가능), NaOH 용액,
코 용액, 알칼리 석회 등.
(3) HCl 가스를 제외한 AgNO3 용액 (불순물에 HCl 이 있는지 여부를 감지하는 데 사용 가능), 석회수,
수산화나트륨 용액, 수산화칼륨 용액
기체 불순물을 제거하는 원리: 물질이 불순물을 흡수하거나 불순물과 반응하지만 활성 성분을 흡수하거나 활성 성분과 반응하거나 새로운 불순물을 생성할 수 없습니다.
(2), 실험 고려 사항:
1 방폭: 가연성 가스 (예: H2, 일산화탄소, 메탄) 에 불을 붙이거나 일산화탄소와 H2 로 산화동과 삼산화철을 복원하기 전에 가스 순도를 점검해야 한다.
② 방폭비: 진한 황산을 희석할 때 물을 진한 황산에 붓는 대신 진한 황산을 물에 붓는다.
③ 중독 방지: 유독가스 (예: CO, SO2, NO2) 성격의 실험을 할 때는 중독을 예방해야 한다.
통풍이 잘되는 주방에서 그리고 배기 가스 처리에주의를 기울이십시오: 공동 점화 연소;
SO2 와 NO2 는 알칼리성 용액에 흡수된다.
④ 역충전 방지: 가열법은 가스를 준비하고, 배수법은 가스를 수집한다. 불 끄는 순서를 주의해라.
(3), 일반적인 사고 처리:
(1) 산이 카운터로 흘러와 NaHCO3 으로 세탁합니다. 알칼리성이 조리대 위로 흘러내려 묽은 아세트산으로 세탁한다.
(2) 피부나 옷에서:
첫째, 먼저 물로 산을 씻은 다음 3-5% 중탄산 나트륨으로 세탁한다.
ⅱ, 세척 알칼리, 그리고 붕산을 바르십시오;
ⅲ, 진한 황산은 걸레로 깨끗이 닦고 첫 걸음을 해야 한다.
(4), 실험실에서 준비한 세 가지 가스 중 제거해야 할 일반적인 불순물:
1. 산소 생산에서 제거해야 할 불순물: 수증기 (H2O)
2. 염산과 아연으로 H2 를 만들 때 제거할 불순물: 수증기 (H2O), 염화수소 가스 (HCl, 염산의 산안개) (이런 불순물은 묽은 황산으로 제거할 수 없음).
3. 이산화탄소 생산에서 제거해야 할 불순물: 수증기 (H2O) 와 염화수소 가스 (HCl).
물기를 제거하는 시약: 농산, CaCl2 _ 2 고체, 알칼리 석회 (주로 NaOH 와 CaO 로 구성됨), 생석회, 무수 CuSO4 (불순물에 물기가 있는지, 색이 하얗게 변하는지 확인 가능) 등이 있습니다.
HCl 가스를 제거하는 시약: AgNO3 용액 (불순물에 HCl 이 있는지 여부 감지 가능), 맑은 석회수, NaOH 용액 (또는 고체), KOH 용액 (또는 고체).
[생석회와 알칼리성 석회도 HCl 가스와 반응할 수 있다]
(5), 일반적으로 실험방법으로 혼합가스에 어떤 기체가 함유되어 있는지 확인한다.
1.CO 에 대한 검증 방법: (먼저 혼합 가스에 CO2 가 있는지 확인하고 있는 경우 제거함)
혼합가스를 열CUO 에 도입한 다음 열CUO 후의 혼합가스를 맑은 석회수에 도입한다. 현상: 검은 CuO 가 빨갛게 변하고 석회수가 흐려지는 것을 명확히 한다.
2.H2 존재 검증 방법: (먼저 혼합가스에 물이 있는지 확인하고, 물이 있으면 제거한다)
혼합 가스를 열 CuO 로 통과시킨 다음 열 CuO 뒤의 혼합 가스를 무수 CuSO4 로 통과시킵니다. 현상: 검은 CuO 는 빨갛게 변하고, 무수cuso 4 는 파랗게 변한다.
3.CO2 검증 방법: 혼합가스를 맑은 석회수에 도입한다. 현상: 맑은 석회수가 흐려집니다.
(6) 자체 설계 실험
1. 촛불에 탄화수소가 함유되어 있다는 실험을 해 보세요.
실험 단계, 실험 현상의 결론
(1) 촛불을 켜고 화염 위에 건조하고 깨끗한 비이커를 덮고 비이커의 내벽에 작은 물방울을 만들어 촛불에 수소가 함유되어 있음을 증명한다.
(2) 맑은 석회수를 담근 비이커를 촛불 화염 위에 덮고 석회수가 흐려지는 것을 분명히 하여 촛불에 탄소가 함유되어 있음을 증명한다.
2. CO2 가 연소를 지원하지 않고 밀도가 공기보다 높다는 것을 증명하는 실험을 설계해 보십시오.
실험 단계 실험 현상 결론도
계단이 달린 선반 위에 양초 두 개를 놓고 이 선반을 비커에 넣고 (그림 참조) 촛불을 켠 다음 비커벽을 따라 CO2 를 붓는다. 계단 밑의 촛불은 먼저 꺼지고, 상층의 촛불은 나중에 꺼진다. CO2 는 연소를 지원하지 않으며 밀도가 공기보다 높다는 것이 입증되었습니다.
셋째, 계산 문제를 해결하십시오.
계산문제의 유형은 다음과 같습니다. ① 질량점수 (원소와 용질) 계산.
② 화학 방정식에 따라 계산하십시오.
③ 혼합 ① 및 ② 유형 계산.
(1) 용액 중 용질 질량 분율 계산
용질 질량 점수 = μ100%
(2) 화합물 (순수 물질) 의 원소 질량 분율 계산
한 요소의 질량 점수 = ο100%
(3) 혼합물에서 화합물의 질량 분율 계산
화합물의 질량점수 = μ100%
(4) 혼합물에서 요소의 질량 분율 계산
한 요소의 질량 점수 = ο100%
또는 요소의 질량 점수 = 화합물의 질량 점수/화합물의 해당 요소의 질량 점수.
(5), 문제 해결 능력
1, 시험: 제목 요구 사항, 알려진 것, 원하는 것, 화학방정식이 있으면 화학방정식을 먼저 쓴다. 이 문제를 해결하는 관련 공식을 찾아내다.
2, 화학 방정식에 따라 단계를 계산하십시오:
① 알 수없는 양을 설정하십시오.
② 올바른 화학 방정식을 써라.
③ 관련 물질의 상대적 분자질량, 알려진 양, 미지의 양을 써낸다.
④ 비례 공식을 나열하고 해결한다.
5 대답.