물에 용해된 이산화황에 의해 형성된 아황산은 탄산보다 더 산성이고 강산은 약산염과 반응하여 강산을 얻을 수 있기 때문에 용액에서 반응합니다.

1. 탄산나트륨은 소량의 이산화황을 흡수합니다. 2Na?CO?SO?H?O=2NaHCO?

2. 이산화황: Na?CO?SO?↑ Na?SO?

3. 탄산나트륨은 과잉 이산화황을 흡수합니다. Na?O=CO? ↑ 2NaHSO?

탄산나트륨[497-19-8](Na2CO3), 분자량 105.99. 화학물질의 순도는 대부분 99.5(질량분율) 이상이지만 소다회라고도 부르지만 알칼리가 아닌 염으로 분류된다. 국제 무역에서는 소다 또는 소다회라고도 합니다. 중요한 유기 화학 원료이며 주로 판유리, 유리 제품 및 세라믹 유약 생산에 사용됩니다. 또한 일상적인 세탁, 산 중화 및 식품 가공에도 널리 사용됩니다. 추가 정보

액체 이산화황은 상대적으로 안정적이고 비활성입니다. 기체상 이산화황은 2000°C로 가열해도 분해되지 않습니다. 타지 않으며 공기와 폭발성 혼합물을 형성하지 않습니다.

브롬, 삼염화붕소, 이황화탄소, 삼염화인, 옥시염화인, 염화요오드 및 다양한 염화티오닐과 같은 무기 화합물은 액체 이산화황과 어떤 비율로든 혼합될 수 있습니다. 액체 이산화황에서 알칼리 금속 할로겐화물의 용해도는 I-gt; Cl- 순으로 감소합니다. 대부분의 금속 산화물, 황화물, 황산염 등은 액체 이산화황에 불용성입니다.

이산화황은 C2v의 대칭점군을 갖는 곡선형 분자입니다. 황 원자는 산화 상태 4, 형식 전하 0을 가지며 5개의 전자쌍으로 둘러싸여 있으므로 초가 분자라고 설명할 수 있습니다. 분자궤도이론의 관점에서 볼 때 이러한 원자가전자의 대부분은 S-O 결합의 형성에 참여한다고 볼 수 있다.