질산철 중의 양이온은 아철이온이고 기호는 Fe (2+) 입니다.

질산철

질산아철은 무기물로 화학식은 Fe(NO3)2, 연녹색 마름모꼴 결정계, 플레이크 결정체입니다. 융점은 60.5 C 이다. 물에 녹다. 수용액은 가열되어 염기성 질산철로 변한다. 추울 때, 그것은 습하고 안정적이다. 은으로 질산철 용액을 환원시켜 만든 것이다. 철분은 또한 저온에서 밀도가 1.05g/cm3 미만인 묽은 질산에 용해되어 결정화를 식힐 수 있다. 원심분리. 황산 제 1 철과 질산 바륨 재분해반응으로도 만들 수 있다. 9 수 질산철과 기타 철염을 만드는 데 쓰인다.

제비법

질산철 용액과 은의 환원반응에 의해 제조되었다. 또한 저온에서 밀도가 65438±0.05g/cm3 이하인 묽은 질산에 철분 부스러기를 녹여 냉각 결정화, 원심분리로 만들 수 있다. 황산 제 1 철과 질산 바륨 재분해반응으로도 만들 수 있다.

특허: 황산법은 이산화 티타늄을 생산하는 폐산과 과도한 수산화철과 혼합하여 황산 제 1 철을 생산한다. 반응 용액을 여과하여 주로 황산 제 1 철을 함유한 필터액을 얻는다. 황산 제 1 철 위주의 필터액에 과도한 질산 바륨을 첨가하여 질산 제 1 철과 황산 바륨을 반응하여 반응액을 여과하고 질산 제 1 철과 황산 바륨 용액을 분리한다.

황산 브롬 침전은 세척, 건조, 분쇄 후 황산 브롬 제품을 얻는다. 질산아철 용액에 소량의 황산 아철과 질산을 첨가한 다음 알칼리압 증류기로 보내 진공증류를 하여 질산아철 과포화 용액을 얻어 냉각, 결정화, 건조를 거쳐 질산아철 제품을 얻는다.