공업소 알칼리가 생산되기 전에 수산화칼슘 (순수 알칼리) Ca(OH)2 용액이 탄산나트륨 Na2CO3 과 반응하여 탄산칼슘 침전을 생성하고, 침전을 여과하고, 용액을 증발시켜 액체 알칼리 또는 고체 가성 소다를 얻는다. 화학반응방정식은 \ x0d \ ca (oh) 2+Na2CO3 → CaCO3 ↓ 2 NaOH \ x0d \ \ x0d \ 사용된 원료 (소다회) 순도가 높기 때문에 가혹합니다 \x0d\ 현재 가성 소다는 일반적으로 전기 분해법, 즉 전해 염화나트륨 용액 (소금 용액) 으로 50% 수산화나트륨 용액, 수소, 염소를 생산한다. 용액 속의 수분을 증발시켜 고체 수산화나트륨을 얻다. 반응 방정식은 다음과 같습니다: \ x0d \ 2 NAC+2h2o → Cl2+H2+2 noh \ x0d \ x0d \ 전해 원료는 싸지만 에너지 소비량이 높습니다. \x0d\ 이제 가혹함은 전기 분해로 대체되었습니다.